Giáo án hóa học 12 tiết 47 Bài 27: nhôm và hợp chất của nhôm (tiết 1)

Tiết 47: Ngày soạn 8 tháng 2 năm 2014
Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (Tiết 1)
I.CHUẨN KIẾN THỨC, KĨ NĂNG:
1.Kiến thức :
Biết được:Vị trí , cấu hình lớp e n/c , tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm.
Hiểu được:
- Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dd axit, nước, dd kiềm, oxit kim loại.
- Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy.
2.Kĩ năng :
- Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học.
- Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học của nhôm.
- Dự đoán , kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa của nhôm.
- Sửdungj và bảo quản hợp lí các đồ dùng bằng nhôm.
3.Thái độ tình cảm: Ý thức được vai trò của môi trường đối với con người và tác động của con người với môi trường .
II.TRỌNG TÂM :
- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng của nhôm.
- Phương pháp điều chế nhôm.
III.CHUẨN BỊ : 
- Hệ thống câu hỏi, một số bài tập.
- Hóa chất: Bột nhôm, dd HNO3 đặc, dd H2SO4 , nước cất, dd kiềm( NaOH) ,Fe2O3 
- Dụng cụ: ống nghiệm , đèn cồn, 
IV.PHƯƠNG PHÁP:
 Trực quan , vấn đáp gởi mở, thảo luận nhóm.
V.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.Ổn định tổ chức lớp:2'
2.Kiểm tra bài cũ :3'
Viết cấu hình e của nhôm, xác định số e n/c và dự đoán tính chất hh của nhôm? 
3.Bài mới :
Hoạt động của GV và HS
Nội dung cần đạt
Hỏi: Viết cấu hình e của nhôm ;
biết số hiệu nguyên tử của nhôm là 13 ? 
Từ đó suy ra vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn?
Hỏi : Nếu tính chất vật lí của
 nhôm?
Hỏi: Dựa vào cấu hình e dự 
đoán tính chất hóa học của Al ?
Hỏi: Lấy ví dụ để chứng minh 
tính chất trên ? Viết PTHH?
Hỏi: Nêu các ứng dụng của 
nhôm ? và cho biết Al tồn tại
 trong tự nhiên ở dạng nào ?
Hỏi: Nêu phương pháp điều 
chế nhôm ?
5'
2'
5'
8'
5'
8'
I.VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:
- Vị trí: ở ô số 13, nhóm IIIA , chu kì 3.
- Đặc điểm cấu hình e của nguyên tử nhôm: có 3e lớp n/c [10Ne] 3s23p1.
II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:sgk
III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC.
 Nhôm có tính khử mạnh. Al Al3+ + 3e
1.Tác dụng với phi kim:
a.Tác dụng với halogen:
VD: 2Al + 3Cl2 2AlCl3
b.Tác dụng với oxi:
4Al + 3O2 2Al2O3
Nhôm bền trong không khí ở to thường là do có màng oxit Al2O3 rất mỏng và bền bảo vệ.
2.Tác dụng với axit :
a. Với axit HCl và H2SO4 loãng:
VD: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2
b. Với axit HNO3 (loãng, đặc nóng) và H2SO4 đặc, nóng:Ví dụ:
Al+4HNO3 đặc Al(NO3)3+ NO2+2H2O
(Al thụ động với các axit HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội).
3.Tác dụng với nước:
- Nếu phá vỡ lớp oxit trên bề mặt Al( hoặc tạo
Hỗn hống Al – Hg), thì
2Al + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2
4.Tác dụng với dung dịch kiềm:
 2Al + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2 (1)
 Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 + 2H2O (2)
 Natri aluminat
Cộng (1) và (2) ta có PTHH sau:
2Al +2 NaOH +2H2O 2NaAlO2 + 3H2 
5.Tác dụng với một số oxit kim loại.
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
=>p/ư này dùng để đ/c Fe khi chỉ cần 1 lượng nhỏ
IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
1.Ứng dụng: sgk
2.Trạng thái tự nhiên: sgk
V.PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ NHÔM
Điện phân nhôm oxit nóng chảy. 
2Al2O3 điện nóng chảy 4Al + 3O2
4.Củng cố:Trong bài này cần nắm vững tính chất hóa học và PP đ/c của Al.
5.HDHS về nhà:Học lí thuyết ; Làm các bài tập: 5/ 129 sgk
- Đọc và chuẩn bị phần còn lại của bài 27 : NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 
VI.ĐÚC RÚT KINH NGHIỆM: