Bài giảng Bài 25: Kim lọai kiềm và hợp chất quan trọng của kim lọai kim lọai kiềm

Tiết 41	Ngày soạn: 12/1/2009
CHƯƠNG 6. KIM LỌAI KIỀM, KIM LỌAI KIỀM THỔ, NHÔM
BÀI 25. 	KIM LỌAI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LỌAI KIM LỌAI KIỀM
I. Mục tiêu cần đạt được
	HS hiểu: vị trí tính chất của kim lọai kiềm, tính chất và ứng dụng một số hợp chất quan trọng của kim lọai kiềm , nguyên tắc điều chế kim lạoi kiềm
	HS biết: nguyên nhân của tính khử mạnh kim lọai kiềm
II. Chuẩn bị của giáo viên
phương tiện
Bảng tuần hòan, bản phụ, 
Hóa chất Na, bình khí O2, bình khí Cl2, NaOH rắn, cốc thủy tinh, nước dao, muối sắt
phương pháp: đàm thọai+ nêu vấn đề
kiểm tra bài cũ
1.SGK Từ dd AgNO3 có thể có 3 phương pháp điều chế kim lọai? Vfiết phthh?
III. Tổ chức họat động dạy học
Họat động của thầy
Họat động của trò
Họat động 1: tìm hiểu vị trí của kim lọai kiềm
Dùng BTH , viết cấu hình electron, vị trí của các nguyên tử kim lọai kiềm.
Họat động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của kim lọai kiềm
Thí nhiệm để xem tính chất vật lí của kim lọai kiềm.
Đưa ra qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm IA
Hoạt động 3 Tìm hiểu tính chất hóa học của kim lọai kiềm
Nêu cấu tạo nguyên tử của kim 
lọai kiềm suy ra tính chất hóa học.
TN minh họa tính chất của kim lọai kiềm
Yêu cầu viết pthh
A. Kim lọai kiềm 
I. vị trí trong BTH , cấu hình electron nguyên tử
IA gồm: liti,natri,kali,rubiđi,xesi và franxi
Cấu hình: Li: [He] 2s1
Na: [Ne] 3s1
 K : [Ar]4s1
Rb: [Kr] 5s1
Cs: [Xe] 6s1
II. Tính chất vậtlí
Các kim lọai kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim , dẫn điện tốt,nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối luợng riêng nhỏ, độ cứng thấp.
Cấu tạo: mạng tinh thể lập phương tâm khối có cấu trúc rổng, nguyên tử là ion liên kết rất yếu.
III. Tính chất háo học
Các nguyên tử kim lọai kiềm có năng lượng ion hóa rất nhỏ, vì vậy kim lọai kiềm có tính khử rất mạnh, tính khử tăng dần từ Li đến xesi
MM+ + e
Trong ho85p chất các kim lọai kiềm có số oxi hóa là +1
1. Tác dụng với phi kim
a. Tác dụng với oxi
2Na + O2(khô) Na2O2(natripeoxit)
4Na + O2( không khí) 2Na2O
b. Tác dụng với clo
2K + Cl2 2KCl
2. Tác dụng với nước
K + H2O ( nhiệt độ thường) KOH + ½ H2
3. tác dụng với axit
Tất cả các kim lọai kiềm đều nổ khi tiếp xúc với dd axit, khử ion H+ trong HCl, H2SO4 lõang thành H2
2Na + 2HCl 2NaCl +H2
IV. CỦNG CỐ:
Bài tập 1,2,4,5/sgk