Trắc nghiệm Oxy hóa khử

C©u 1
Cho 2 ph¶n øng 
 (1) Cl2 + 2KI I2 + 2KCl
(2) Cl2 +H2O HCl + HClO
Chän chÊt «xi hãa vµ chÊt khö
A)
(1) Cl2 lµ chÊt «xi hãa, KI lµ chÊt khö
(2) Cl2 lµ chÊt «xi hãa, H2O lµ chÊt khö
B)
(1) Cl2 lµ chÊt «xi hãa, KI lµ chÊt khö
(2) Cl2 võa lµ chÊt «xi hãa võa lµ chÊt khö
C)
(1) KI lµ chÊt «xi hãa, Cl2 lµ chÊt khö
(2) Cl2 lµ chÊt «xi hãa, H2O lµ chÊt khö
D)
(1) Cl2 lµ chÊt bÞ «xi hãa, KI lµ chÊt bÞ khö
(2) H2O lµ chÊt «xi hãa, Cl2 lµ chÊt khö
§¸p ¸n
B
C©u 2
Cho c¸c chÊt sau: Cl2, KMnO4,, HNO3, H2S, FeSO4, chÊt nµo chØ cã tÝnh «xi hãa, chÊt nµo chØ cã tÝnh khö.
A)
Cl2, KMnO4, chØ cã tÝnh «xi hãa, H2S chØ cã tÝnh khö.
B)
KMnO4 chØ cã tÝnh «xi hãa, H2S chØ cã tÝnh khö.
C)
KMnO4, HNO3 chØ cã tÝnh «xi hãa, H2S chØ cã tÝnh khö.
D)
HNO3 chØ cã tÝnh «xi hãa, FeSO4 chØ cã tÝnh khö.
§¸p ¸n
C
C©u 3
Cho c¸c ph¶n øng:
(1) 3C + 2KClO3 2KCl + 3CO2 
(2) AgNO3 + KBr AgBr + KNO3
(3) Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4
(4) C2H5OH + Na C2H5ONa + H2
Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng «xi hãa khö?
A)
ChØ cã 1, 2, 3.
B)
ChØ cã 2, 3, 4.
C)
ChØ cã 1, 3, 4.
D)
ChØ cã 1.
§¸p ¸n
C
C©u 4
Trong c¸c cÆp sau ®©y, cÆp nµo cho ®­îc ph¶n øng «xi hãa khö víi nhau:
(1) Cl2 + KMnO4 (2) Cl2 + KBr
(3) H2S + HCl (4) Na + H2
A)
ChØ cã 1, 2.
B)
 ChØ cã 2, 3, 4.
C)
ChØ cã 2, 4. 
D)
ChØ cã 1,3.
§¸p ¸n
C
C©u 5
§Ó ®iÒu chÕ HBr ( chÊt cã tÝnh khö), ta cã thÓ chän ph¶n øng nµo trong 4 ph¶n øng sau:
(1) KBr + HCl KCl + HBr
(2) 3KBr + H3PO4 K3PO4 + 3HBr
(3) 2KBr + H2SO4 ® ® K2SO4 + 2HBr
(4) KBr + HNO3 KNO3 + HBr
BiÕt H3PO4 khã bay h¬i vµ kh«ng cã tÝnh «xi hãa, cßn H2SO4 ® ® vµ HNO3 cã tÝnh «xi hãa
A)
ChØ cã 1, 2.
B)
ChØ cã 1, 3.
C)
 ChØ cã 2.
D)
ChØ cã 3, 4.
§¸p ¸n
C
C©u 6
Cho c¸c ph¶n øng sau:
(1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(2) H2S + I2 2HI + S
H·y cho biÕt trong mçi ph¶n øng chÊt nµo bÞ khö, chÊt nµo bÞ «xi hãa.
A)
(1) Cl2 lµ chÊt bÞ khö, Fe lµ chÊt bÞ «xi hãa.
(2) I2 lµ chÊt bÞ khö, H2S lµ chÊt bÞ «xi hãa.
B)
(1) Fe lµ chÊt bÞ khö, Cl2 lµ chÊt bÞ «xi hãa.
(2) I2 lµ chÊt bÞ khö, H2S lµ chÊt bÞ «xi hãa.
C)
(1) Fe vµ Cl2 ®Òu bÞ khö
(2) I2 vµ H2S ®Òu bÞ «xi hãa.
D)
(1) Fe lµ chÊt bÞ khö, Cl2 lµ chÊt bÞ «xi hãa. 
(2) I2 lµ chÊt khö, H2S lµ chÊt «xi hãa.
§¸p ¸n
A
C©u 7
Trong c¸c ph¶n øng sau :
2NO2 + 2KOH KNO3+ KNO2+ H2O
A)
NO2 lµ chÊt oxi hãa , KOH lµ chÊt khö 
B)
NO2 lµ chÊt khö , KOH lµ chÊt oxi hãa 
C)
NO2 võa lµ chÊt khö võa lµ chÊt oxi hãa 
D)
Ph¶n øng trªn kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi hãa khö 
§¸p ¸n
C
C©u 8
Cho c¸c chÊt SO2,CO2, CH4, C2H4, chÊt nµo lµm mÊt mµu n­íc Br2(chÊt oxi hãa )
A)
SO2, CO2
B)
ChØ cã C2H4
C)
SO2 vµ C2H4
D)
CO2, C2H4
§¸p ¸n
C
C©u 9
Cho c¸c cÆp sau:
(1) Dung dÞch HCl + H2SO4 
(2) KMnO4 + K2Cr2O7 
(3) H2S + HNO3
(4) H2SO4 + Pb(NO3)2 
CÆp nµo cho ®­îc ph¶n øng «xi hãa khö?
A)
CÆp 1, 2.
B)
CÆp 1, 2, 4.
C)
C¶ 4 cÆp
D)
ChØ cã cÆp 3.
§¸p ¸n
D
C©u 10
Trong c¸c chÊt sau: Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 chÊt nµo chØ cã tÝnh khö, chÊt nµo cã c¶ 2 tÝnh chÊt «xi hãa vµ khö?
Cho kÕt qu¶ theo thø tù.
A)
Fe, FeSO4
B)
FeSO4, Fe2(SO4)3
C)
Fe, Fe2(SO4)3
D)
FeSO4, Fe
§¸p ¸n
A
C©u 11
Cho 3 cÆp s¾p xÕp theo thø tù trªn d·y ®iÖn thÕ nh­ sau :
2Cl-
Fe2+
Cl2
Fe3+
2I-
I2
Trong 3ph¶n øng sau :
 (1) 2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2
(2) 2Fe3+ +2Cl- 2Fe2+ +Cl2
(3) Cl2 +2I-2Cl-+I2
Nh÷ng ph¶n øng nµo x¶y ra theo chiÒu thuËn (chiÒu mòi tªn ).
A)
C¶ 3 ph¶n øng 
B)
ChØ cã 1 vµ 2
C)
ChØ cã 1 vµ 3
D)
ChØ cã 2 vµ 3
§¸p ¸n
C
C©u 12
BiÕt r»ng Fe ph¶n øng víi dung dÞch HCl cho ra Fe2+ nh­ng HCl kh«ng t¸c dông víi Cu. HNO3 t¸c dông víi Cu cho ra Cu2+ nh­ng kh«ng t¸c dông víi Au cho ra Au3+. S¾p c¸c chÊt «xi hãa Fe2+, H+, Cu2+, NO3-, Au3+ theo thø tù ®é m¹nh t¨ng dÇn.
A)
H+< Fe2+< Cu2+< NO3- < Au3+
B)
NO3- < H+ < Fe2+< Cu2+< Au3+
C)
H+< Fe2+ < Cu2+< Au3+< NO3-
D)
Fe2+< H+< Cu2+ < NO3-< Au3+
§¸p ¸n
D
C©u 13
Cho 1 ®inh s¾t vµo dung dÞch mu«Ý Fe3+th× muèi cña dung dÞch chuyÓn tõ vµng (Fe3+) sang lôc nh¹t (Fe2+). Fe cho vµo dung dÞch Cu2+ lµm phai mµu xanh cña Cu2+ nh­ng Fe2+ cho vµo dung dÞch Cu2+ kh«ng lµm phai mµu xanh cña Cu2+. Tõ kÕt qu¶ trªn, s¾p c¸c chÊt khö Fe, Fe2+, Cu theo thø tù ®é m¹nh t¨ng dÇn.
A)
Fe2+ < Fe < Cu
B)
Fe < Cu < Fe2+
C)
Fe2+ < Cu < Fe
D)
Cu < Fe < Fe2+
§¸p ¸n
C