Thi kiểm tra chất lượng học kì I

 Thi kiểm tra chất lượng học kì I
 Thời gian 45 phút 
I.Mục tiêu
1.Kiến thức 
 Khắc sâu những kiến thức đã học trong học kì I ,đặc biệt về tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ , tính chất hoá học của kim loại .
2. Kĩ năng 
- Tiếp tục rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng , kĩ năng giải bài tập theo phương trình phản ứng .
3.Thái độ
 - Giáo dục ý thức tự giác , nghiêm túc làm bài thi
* Ma trân hai chiều 
 Mức độ 
 Chủ đề
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Tổng
TNKQ
TNTL
TNKQ
TNTL
TNKQ
TNTL
Chương I : Các loại hợp chất vô cơ
4
2
1
1
1
4
6
7
Chương II: Kim loại
1
1
1
2
2
3
Tổng
 5
3
 2
3
 1
4
8 
10
 đề bài
Phần I : Trắc nghiệm khách quan (3điểm)
CâuI . Khoanh tròn vào đáp án đúng trong các câu sau
 1.Dãy chất nào sau đây toàn oxit.
 A. Fe2O3 , CaSO4 , HCl , NaOH 
 B. FeO , K2O , P2O5 , CaO
 C. Ca(OH)2 , BaSO4 , H2SO4 , SO2
D. SO3 , NaCl , AgNO3 , HNO3 
 2. Dãy chất nào sau đây toàn axit
 A. HCl , CuCl2 , Al2O3 , Fe(OH)3 
 B. CaCl2 , H3PO4 , KOH , Na2O
 C. H2SO4 , HNO3 , HCl , H3PO4 
 D. CO2 , H2S , AgNO3 , Mg(OH)2 
3. Dãy chất nào sau đây toàn bazơ
 A. NaOH , Ca(OH)2 , KOH , Al(OH)3 
 B. CaCl2 , H3PO4 , KOH , Na2O 
 C. Ca(OH)2 , BaSO4 , H2SO4 , SO2
 D. SO3 , NaCl , AgNO3 , HNO3 
 4.Dãy chất nào sau đây toàn muối 
 A. NaOH , Ca(OH)2 , KOH , Al(OH)3 
 B. FeO , K2O , P2O5 , CaO
 C. H2SO4 , HNO3 , HCl , H3PO4 
 D. CuSO4 , Zn(NO3)2 , AlPO4 , PbCl2
CâuII (1điểm) Điền các cụm từ trong khung vào chỗ chống cho thích hợp 
phản ứng với nước, đứng trước H, giảm dần , dung dịch muối ,
 kim loại , điều kiện.
 A.Mức độ hoạt động hoá học của các kim loại . . . . . . . . . . . . . từ trái qua phải .
 B.Kim loại đứng trước Mg . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ở điều kiện thường tạo 
 thành kiềm giải phóng khí H2 .
 C. Kim loại . . . . . . . . . . . phản ứng với một số dung dịch axit ( HCl , H2SO4 
 loãng...) giải phóng khí H2 
 D. Kim loại đứng trước ( trừ Na, K...) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi . . . . . . . . . . . . . . . 
Phần II. Trắc nghiệm tự luận ( 7điểm)
 Câu1 ( 1điểm) :Có 2 lọ không nhãn mỗi lọ đựng 1 trong 2 dung dịch H2SO4 loãng , HCl . Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết dung dịch trong mỗi lọ .
Câu 2 ( 2điểm) Viết phương trình hoá học biểu diễn sự chuyển đổi sau đây 
Al (1) Al2O3 (2) AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al (6) AlCl3
Câu 3 ( 4điểm) : Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2(đktc) vào 1 dung dịch có hoà tan6,4 gam NaOH .
a, Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.
b, Chất nào đã lấy và dư là bao nhiêu (lít hoặc gam).
 đáp án 
Phần I :Trắc nghiệm khách quan (3điểm) 
 Câu I .(2điểm) Mỗi ý đúng 0,5 điểm
Câu 
1
2
3
4
ý 
B
C
A
D
Câu II .( 1điểm) Mỗi ý 0,25 điểm 
A.Giảm dần
B.Phản ứng với nước
C.Đứng trước H
D.Dung dịch muối
Phần II. Trắc nghiệm tự luận ( 7điểm)
Câu1 ( 1điểm) : Cho lần lượt 2 dung dịch tác dụng với dung dịch BaCl2 , nếu có kết tủa đó là dung dịch axit H2SO4, không kết tủa đó là HCl .
Câu 2 (3điểm) Viết đúng mỗi phương trình được 0,5 điểm
1. 4Al + 3 O2 2 Al2O3 
2. Al2O3 + 6HCl 2 AlCl3 + 3 H2O
3. AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3
4.2 Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3 H2O
5. Al2O3 4Al + 3O2
6.2Al + 3Cl2 t 0 2 AlCl3 
Câu3 (4điểm)
Tìm số mol các chất đã cho nCO= = 0,07 mol
nNaOH = = 0,16 mol
Lập tỉ lệ số mol : = = 2,28 
Xét thấy nNaOH > nCO, nên khi CO2 tác dụng với NaOH chỉ tạo ra muối trung hoà :
 CO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O 
Tỉ lệ phản ứng : 1 2 1 1 (mol)
 p.ứ 0,07 0,14 0,07 
a, Khối lượng muối thu được : m NaCO = 0,07 . 106 = 7,42
b, Khối lượng NaOH còn dư : ( 0,16 – 0,14 ) . 40 = 0,8 g