Thi học kì I môn hoá học - Lớp: 12 thời gian làm bài: 45 phút

THI HỌC KÌ I 
MÔN HOÁ HỌC - LỚP: 12
Thời gian làm bài: 45 phút (Không tính thời gian giao đề)
A. Phần chung cho tất cả học sinh (từ câu 1 đến câu 8)
1. Viết các phương trình phản ứng biểu diễn dãy chuyển hóa sau (Ghi rõ điều kiện nếu có):
Tinh bột à Glucozơ à Ancol etylic à axit axetic à Etyl axetat
2. Phân biệt 4 lọ không nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: H2N-CH2-COOH, CH3-COOH, CH3-NH2, CH3-CHO. 
3. Tõ CH4 vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt (®iÒu kiÖn cã ®ñ), viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng tæng hîp cao su Buna. 
4. Một vật được chế tạo từ hợp kim Zn – Cu. Vật này để trong không khí ẩm, hãy cho biết vật đó sẽ bị ăn mòn theo kiểu nào? Vì sao? Trình bày cơ chế của sự ăn mòn này.
5. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm 2 amin no đơn chức mạch hở đồng đẳng kế tiếp thu được N2, CO2 và hơi H2O có tỉ lệ . Xác định thành phần % về khối lượng của hai amin trong hỗn hợp A.
6. Một este tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức có tỷ khối hơi so với khí CO2 bằng 2. Khi đun nóng este này với dung dịch NaOH tạo ra muối có khối lượng bằng 41/ 44 lượng este đã phản ứng. Xác định công thức cấu tạo của este.
7. Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp gồm Fe và Zn trong dung dịch CuSO4 dư. Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 12,8g. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
8. Hòa tan hoàn toàn 1,1g hỗn hợp gồm 3 kim loại Al, Fe, Cu vào 100ml dung dịch HNO3 x(M) (vừa đủ) thu được m(g) muối 0,02 mol NO2và 0,005 mol N2O là sản phẩm khử. Tính giá trị x và m?
B. Phần riêng (Học sinh học chương trình nào làm theo phần riêng của chương trình đó)
I. Chương trình nâng cao (từ câu 9 đến câu 10)
9. Trình bày sơ đồ điện phân khi tiến hành điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có vách ngăn). Viết phương trình điện phân. 
10. Cho 18 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít một chất khí. Xác định khối lượng hỗn hợp muối tạo ra trong dung dịch.
II. Chương trình chuẩn (từ câu 11 đến câu 12)
11. Este là gì? Viết CTCT và gọi tên các este có CTPT là C3H6O2
12. Cho sơ đồ phản ứng sau: C2H2 à C2H3Cl à (-CH2-CHCl-)n
Muốn tổng hợp 30kg PVC thì thể tích axetylen (đktc) cần dùng là bao nhiêu biết hiệu suất của mỗi quá trình đều đạt 90%.
Cho: Na = 23; H = 1; S = 32; O = 16; N = 14; Fe = 56; Zn = 65; C = 12; Cl = 35,5; Cu = 64
-----HẾT-----
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU\ ĐIỂM THI HỌC KÌ I
MÔN HOÁ HỌC - LỚP: 12
CÂU
NỘI DUNG
ĐIỂM
1
- (C6H10O5)n +n H2OnC6H12O6
- C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
- C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
- CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
2
-Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm
- Dùng quỳ tím. Ống nghiệm làm quỳ tím hóa xanh là CH3NH2.
- Ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ là CH3COOH.
- Hai ống nghiệm còn lại dùng AgNO3/NH3 hoặc Cu(OH)2/NaOH, t0 hoặc dd Br2 à nhận biết được CH3CHO. 
Viết PTPƯ. 
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
3
Điều chế cao su Buna:
- 2CH4 C2H2 + 3H2
- 2CHCH CHC-CH=CH2
- CHC-CH=CH2 + H2 CH2=CH-CH=CH2
- nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
4
Vật bị ăn mòn theo kiểu điện hóa. 
1 đ
5
Gọi CT chung của 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp là CnH2n+3N
PTPƯ cháy: CnH2n+3N + (6n+3)/4O2 à nCO2 +(2n+3)/2H2O + 1/2N2
Theo giả thiết: à n = 2,25
à CTPT 2 amin là C2H7N và C3H9N
Xét 1 mol hỗn hợp 2 amin. Gọi x là số mol của C2H7N à số mol của C3H9N là (1 – x) mol. Áp dụng phương pháp đường chéo:
x mol .......... C2H7N 2 Cacbon 0,75 
 2,25 à 
1-x mol........C3H9N 3 Cacbon 0,25 
à x = 0,75 mol à 
0,5 đ
0,5 đ
6
Gọi CTCT của este tạo bởi axit đơn chức và ancol đơn chức là 
RCOOR’. Gọi x là số mol của este.
Theo giả thiết: Meste = 44.2 = 88 g/mol
PTPƯ: RCOOR’ + NaOH à RCOONa + R’OH
 x x
à R + 44 + R’ = 88 (1)
Mặt khác: 
mmuối/meste = 41/44 à x.(R+67)/x.88 = (R+67)/88 = 41/44 (2)
Giải hệ (1), (2) à R = 15 (CH3) và R’ = 29 (C2H5)
à CTCT thu gọn của este là: CH3COOC2H5.
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
7
PTPƯ: Fe + CuSO4 à FeSO4 + Cu (1)
 Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu (2)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Zn trong hh ban đầu. (x, y>0).
Theo gt: 56x + 65y = 12,1 (*)
 Theo (1), (2) à x+ y = 12,8/64 = 0,2 (**)
Giải hệ (*), (**) à x = 0,1 mol; y = 0,1mol
à Khối lượng Fe = 0,1.56 = 5,6g
à Khối lượng Zn = 0,1.65 = 6,5g
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ
8
Phương trình nhận electron: 
10HNO3 + 8e à 8NO3- + N2O + 5H2O 
2HNO3 + 1e à NO3- + NO2 +H2O 
nNOtạomuối = nNO+ 8. nNO = 0,02 + 8. 0,005 = 0.02 + 0,04 = 0,06 mol 
mNOtạomuối = 0,06.62 = 3,72g 
m =mKL+ mNOtạomuối = 1,1 + 3,72 = 4,82g
nHNOtham gia phản ứng = nN2O + nNO2 = 0,02.2 + 0.005.10 = 0,09 mol
x = CM==0,9M 
0.25 đ
0.25 đ
0.25 đ
0.25 đ
9
Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl bão hòa (có vách ngăn). 
 Cực âm (-) NaCl (dd) Cực dương (+)
 Na+, H2O Cl-, H2O
 2H2O +2e à H2 + 2OH- 2Cl- à Cl2 + 2e
Phương trình điện phân:
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2
0,5 đ
0,5 đ
10
Gọi CT chung của hai muối cacbonat kim loại kiềm thổ là MCO3.
PTPƯ: MCO3 + H2SO4 à MSO4 + CO2 + H2O
Theo giả thiết: nCO2 = 0,2 mol à nH2SO4 = nH2O = nCO2 = 0,2 mol
mH2SO4 = 0,2.98 = 19,6g
mH2O = 0,2.18 = 3,6g
mCO2 = 0,2.44 = 8,8g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
à mmuối = mmuối cacbonat + mH2SO4 - mCO2 - mH2O = 25,2g
0,25 đ
0,5 đ
0,25 đ
11
- Este là hợp chất hữu cơ thu được khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR (R là gốc hidrocacbon).
- CTCT có thể có của este có CTPT là C3H6O2:
HCOOC2H5 : Etyl fomiat
CH3COOCH3: Metyl axetat
0,5 đ
0,25 đ
0,25 đ
12
C2H2 à C2H3Cl à (-CH2-CHCl-)n
Theo sơ đồ phản ứng: Cứ 26 kg C2H2 à 62,5 kg (-CH2-CHCl-)n
 Vậy x kg C2H2 à 30 kg (-CH2-CHCl-)n
à x = 30.26/62,5 = 12,48 kg à nC2H2 = 12,48.1000/26 = 480 mol
àVC2H2 = 480.22,4 = 10752 lít.
Mặt khác, hiệu suất mỗi quá trình đạt 90% nên
VC2H2 (cần dùng) = (10752.100.100)/(90.90) 13274,1 lít.
0,5 đ
0,5 đ
	PhÇn ghi chó h­íng dÉn chÊm m«n ho¸ häc
Trong phÇn lÝ thuyÕt, ®èi víi ph­¬ng tr×nh ph¶n øng nµo mµ c©n b»ng hÖ sè sai hoÆc thiÕu ®iÒu kiÖn th× trõ ®i nöa sè ®iÓm dµnh cho nã; nÕu thiÕu ®iÒu kiÖn vµ c©n b»ng hÖ sè sai còng trõ ®i nöa sè ®iÓm dµnh cho nã. Trong mét ph­¬ng tr×nh ph¶n øng, nÕu cã tõ mét c«ng thøc trë lªn viÕt sai th× ph­¬ng tr×nh ®ã kh«ng ®­îc tÝnh ®iÓm.
	Dïng nh÷ng ph¶n øng ®Æc tr­ng ®Ó nhËn ra c¸c chÊt vµ c¸ch ®iÒu chÕ c¸c chÊt b»ng nhiÒu ph­¬ng ph¸p kh¸c nhau. NÕu lËp luËn ®óng vµ viÕt ®óng c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc th× còng cho ®iÓm nh­ ®· ghi trong biÓu ®iÓm.
	Gi¶i bµi to¸n b»ng c¸c ph­¬ng ph¸p kh¸c nhau nh­ng nÕu tÝnh ®óng, lËp luËn chÆt chÏ vµ dÉn ®Õn kÕt qu¶ ®óng vÉn ®­îc tÝnh theo biÓu ®iÓm. Trong khi tÝnh to¸n nÕu nhÇm lÉn mét c©u hái nµo ®ã dÉn ®Õn kÕt qu¶ sai th× trõ ®i nöa sè ®iÓm dµnh cho c©u hái ®ã. NÕu tiÕp tôc dïng kÕt qu¶ sai ®Ó gi¶i c¸c vÊn ®Ò tiÕp theo th× kh«ng tÝnh ®iÓm c¸c phÇn sau ®ã.
---------------------HÕt --------------------