Phương pháp Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

91,48% Na2SO4 ; 4,79% NaHSO4 ; 1,98% NaCl ; 1,35% H2O vµ 0,40% HCl.
1. ViÕt ph¶n øng hãa häc x¶y ra.
2. TÝnh tØ lÖ % NaCl chuyÓn hãa thµnh Na2SO4.
3. TÝnh khèi l­îng hçn hîp r¾n thu ®­îc nÕu dïng mét tÊn NaCl.
4. Khèi l­îng khÝ vµ h¬i tho¸t ra khi s¶n xuÊt ®­îc 1 tÊn hçn hîp r¾n.
§¸p sè: 	2. %m cña NaCl ®· chuyÓn ho¸ thµnh Na2SO4 = 94,58%.
3. m hçn hîp r¾n = 1,343 tÊn.
4. mHCl­ = 0,2457 tÊn; mH2O­ = 0,2098 tÊn.
55. Chia 59,2 gam hçn hîp gåm kim lo¹i M, oxit vµ muèi sunfat cña cïng kim lo¹i M (cã hãa trÞ 2 kh«ng ®æi) thµnh hai phÇn b»ng nhau :
- PhÇn 1 hßa tan hÕt trong dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®­îc dung dÞch A vµ khÝ B. L­îng khÝ B nµy t¸c dông võa ®ñ víi 32 gam CuO. Cho tiÕp dung dÞch KOH (d­) vµo dung dÞch A, khi ph¶n øng kÕt thóc läc lÊy kÕt tña, nung ®Õn khi l­îng kh«ng ®æi ®­îc 28 gam chÊt r¾n.
- PhÇn 2 cho t¸c dông víi 500ml dung dÞch CuSO4 1,2M, sau khi ph¶n øng kÕt thóc läc bá chÊt r¾n, ®em phÇn dung dÞch c« c¹n, lµm kh« thu ®­îc 92 gam chÊt r¾n.
a. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra, x¸c ®Þnh M ?
b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l­îng cña c¸c chÊt trong hçn hîp ban ®Çu ? BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.
§¸p sè: 	a. MM = 24 ® M lµ Mg.
b. %mMg = 32,43% ; %mMgO = 27,03% ; %mMgSO4 = 40,54%
56. §èt ch¸y trong oxi 8,4 gam hçn hîp A gåm FeS2 vµ Cu2S thu ®­îc khÝ X vµ chÊt r¾n B gåm Fe2O3 vµ Cu2O. L­îng khÝ X nµy lµm mÊt mµu võa hÕt dung dÞch chøa 14,4gam brom. Cho chÊt r¾n B t¸c dông víi 600ml dung dÞch H2SO4 0,15M ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®­îc m gam chÊt r¾n vµ dung dÞch C. Pha lo·ng dung dÞch C b»ng n­íc ®Ó ®­îc 3 lÝt dung dÞch D.
BiÕt r»ng khi hßa tan Cu2O vµo H2SO4 lo·ng thu ®­îc CuSO4, Cu vµ H2O.
1. TÝnh thµnh phÇn % khèi l­îng mçi chÊt trong hçn hîp A ? 2. TÝnh m ? 3. TÝnh pH cña dung dÞch D ?
§¸p sè: 	1. %mFeS2 = 42,86% ; %mCu2S = 57,14%
2. Trong B cã 0,015mol Fe2O3 vµ 0,03mol Cu2O ® l­îng axit H2SO4 d­ sau khi ph¶n øng víi B = 0,09 – (0,045 + 0,03) = 0,015 (mol). ChÊt r¾n C lµ Cu víi m = 1,92 gam.
3. Dung dÞch D cã pH = 2.
57. Cho 3,0 gam hçn hîp A (gåm Al vµ Mg) hßa tan hoµn toµn b»ng H2SO4 lo·ng, gi¶i phãng 3,36 lÝt khÝ H2 ë ®ktc vµ dung dÞch B. Cho B vµo NaOH d­, lÊy kÕt tña s¹ch nung tíi khèi l­îng kh«ng ®æi ®­îc m gam chÊt r¾n. Cho 1,5 gam A t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d­, cuèi cïng thu chÊt r¾n t¹o thµnh cho t¸c dông víi HNO3 ®Æc gi¶i phãng V lÝt khÝ mµu n©u ë ®ktc. 1. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
2. TÝnh m vµ V. TÝnh thµnh phÇn % (theo khèi l­îng) mçi chÊt trong A.
§¸p sè: 2. m = 2 gam; V = 3,36 lÝt ; %mAl = 60% vµ %mMg = 40% 
58. Cho 1,68 gam hîp kim Ag-Cu t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. KhÝ thu ®­îc t¸c dông víi n­íc clo d­, ph¶n øng xÈy ra theo ph­¬ng tr×nh; 	SO2 + Cl2 + 2 H2O = 2 HCl + H2SO4
Dung dÞch thu ®­îc sau khi ph¶n øng víi clo cho t¸c dông hÕt víi dung dÞch BaCl2 0,15M thu ®­îc 2,796 gam kÕt tña. a. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch BaCl2 cÇn dïng. b. TÝnh thµnh phÇn %m cña hîp kim.
§¸p sè: 	a. Vdd (BaCl2) = 0,8 lÝt
b. %mAg = 77% ; %mCu = 23%
59. X lµ hçn hîp hai kim lo¹i Mg vµ Zn. Y lµ dung dÞch H2SO4 lo·ng ch­a râ nång ®é.
ThÝ nghiÖm 1 : Cho 24,3 gam X vµo 2 lÝt Y, sinh ra 8,96 lÝt khÝ H2.
ThÝ nghiÖm 2 : Cho 24,3 gam X vµo 3 lÝt Y, sinh ra 11,2 lÝt khÝ H2.
BiÕt r»ng: trong thÝ nghiÖm 1, X ch­a tan hÕt ; trong thÝ nghiÖm 2, X ®· tan hÕt.
TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch Y vµ khèi l­îng mçi kim lo¹i trong X.(ThÓ tÝch khÝ ®­îc ®o ë ®ktc)
§¸p sè: CM (dd Y) = 0,1M ; mMg = 0,2 x 24 = 4,8(gam) vµ mZn = 0,3 x 65 = 19,5(gam)
60. TØ khèi cña hçn hîp X gåm CO2 vµ SO2 so víi khÝ nit¬ b»ng 2. Cho 0,112 lit (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) cña X léi chËm qua 500ml dung dÞch Ba(OH)2. Sau thÝ nghiÖm ph¶i dïng 25,00ml HCl 0,200 M ®Ó trung hoµ l­îng Ba(OH)2 thõa. 	a. TÝnh % sè mol cña mçi khÝ trong hçn hîp X.
 	b. TÝnh nång ®é dung dÞch Ba(OH)2 tr­íc thÝ nghiÖm.
 	 c. H·y t×m c¸ch nhËn biÕt mçi khÝ cã trong hçn hîp X, viÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
	§¸p sè: 	a. %nCO2 = 40% ; %nSO2 = 60%
	b. CM dd Ba(OH)2 = 0,015M.
c. Sôc hçn hîp khÝ qua n­íc Brom d­, SO2 sÏ lµm mÊt mµu Brom. KhÝ cßn l¹i sôc qua n­íc v«i trong, CO2 lµm vÉn ®ôc. 
61. Hoµ tan 88,2 gam hçn hîp A gåm Cu, Al, FeCO3 trong 250 ml dung dÞch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) khi ®un nãng ®­îc dung dÞch B vµ hçn hîp khÝ. Cho hçn hîp khÝ nµy ®i qua dung dÞch brom (d­) sau ph¶n øng ®­îc dung dÞch C. KhÝ tho¸t ra khái b×nh n­íc brom cho hÊp thô hoµn toµn vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ba(OH)2 ®­îc 39,4 gam kÕt tña ; läc t¸ch kÕt tña råi thªm dung dÞch NaOH d­ vµo l¹i thu ®­îc 19,7 gam kÕt tña. Cho dung dÞch BaCl2 d­ vµo dung dÞch C ®­îc 349,5 gam kÕt tña.
1. TÝnh khèi l­îng tõng chÊt cã trong hçn hîp A.
2. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 2M cÇn cho vµo dung dÞch B ®Ó t¸ch riªng ion Al3+ ra khái c¸c ion kim lo¹i kh¸c.
§¸p sè: 	1. mCu = 25,6 gam ; mAl = 16,2 gam ; mFeCO3 = 46,4 gam.
2. VddNaOH = 2,05 lÝt
62. Mét nguyªn tè phi kim R t¹o víi oxi hai lo¹i oxit RaOx vµ RbOy víi a 1 vµ b 2. TØ sè ph©n tö khèi cña hai oxit lµ 1,25 vµ tØ sè %m cña oxi trong hai oxÝt lµ 1,2. Gi¶ sö x > y.
a. X¸c ®Þnh nguyªn tè R.
b. Hßa tan mét l­îng oxÝt RaOx vµo H2O, ®­îc dung dÞch D. Cho D t¸c dông võa ®ñ víi 1,76g oxÝt M2Oz cña kim lo¹i M, thu ®­îc 1 lÝt dung dÞch E cã nång ®é mol/l cña chÊt tan lµ 0,011M. X¸c ®Þnh nguyªn tè M ?
§¸p sè: 	a. MR = 32 ® A lµ S b. MM = 56 ® M lµ Fe
63. Trong b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®æi chøa 35,2x(g) oxi vµ 160x(g) khÝ SO2, ë 136,5°C cã xóc t¸c V2O5. §un nãng b×nh mét thêi gian, ®­a vÒ nhiÖt ®é ban ®Çu, ¸p suÊt b×nh lµ P'. BiÕt ¸p suÊt b×nh ban ®Çu lµ 4,5 atm vµ hiÖu suÊt ph¶n øng lµ H%.
a. LËp biÓu thøc tÝnh ¸p suÊt sau ph¶n øng P' vµ tØ khèi h¬i d cña hçn hîp khÝ sau ph¶n øng so víi kh«ng khÝ theo H (coi kk = 28,8).
b. T×m kho¶ng x¸c ®Þnh P', d ?
c. TÝnh dung tÝch b×nh trong tr­êng hîp x = 0,25 ?
§¸p sè: 	a. B×nh kÝn, nhiÖt ®é kh«ng ®æi, nªn Þ Khi P0 = 4,5 atm, th× P’ = 4,5 – 1,375. H% (atm). TØ khèi dhh sau P¦/kk = . 
b. Kho¶ng x¸c ®Þnh: 3,125 ≤ P’ ≤ 4,5 ; 1,88 ≤ d ≤ 2,71.
c. Tõ d÷ kiÖn cña P0 ® Þ khi x = 0,25 th× V = 6,72 lÝt.
64. Cho hçn hîp A gåm Al, Zn vµ S d­íi d¹ng bét mÞn. Sau khi nung 33,02 gam hçn hîp A (kh«ng cã kh«ng khÝ) mét thêi gian nhËn ®­îc hçn hîp B. NÕu thªm 8,296 gam bét Zn vµo B th× hµm l­îng ®¬n chÊt Zn trong hçn hîp nµy b»ng hµm l­îng Zn trong A.
	- LÊy l­îng hçn hîp B hßa tan trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d­, sau khi ph¶n øng kÕt thóc, thu ®­îc 0,48 gam chÊt r¾n nguyªn chÊt. 
	- LÊy l­îng hçn hîp B, thªm mét thÓ tÝch kh«ng khÝ thÝch hîp. Sau khi ®èt ch¸y hoµn toµn ®­îc hçn hîp khÝ C. Trong hçn hîp khÝ C, nit¬ chiÕm 85,5% thÓ tÝch vµ chÊt r¾n D. Cho hçn hîp khÝ C qua dung dÞch NaOH ®Ëm ®Æc, dïng d­ th× thÓ tÝch gi¶m ®i 5,04 lÝt (ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). 
	1. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng. 
	2. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ ®· dïng. 
	3. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l­îng c¸c chÊt trong hçn hîp B. 
65. A lµ dung dÞch H2SO4, B lµ dung dÞch NaOH. Trén 0,3 lÝt B víi 0,2 lÝt A ta ®­îc 0,5 lÝt dung dÞch C. LÊy 20 ml dung dÞch C, thªm mét Ýt quú tÝm vµo thÊy cã mµu xanh. Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch HCl 0,05M tíi khi quú tÝm ®æi thµnh mµu tÝm thÊy hÕt 40ml axit. 
Trén 0,2 lÝt B víi 0,3 lÝt A ta ®­îc 0,5 lÝt D. LÊy 20 ml dung dÞch D, thªm 1 Ýt quú tÝm vµo thÊy cã mµu ®á. Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch NaOH 0,1M tíi khi quú tÝm ®æi thµnh mµu tÝm thÊy hÕt 80ml xót. 
	1. TÝnh nång ®é mol cña c¸c dung dÞch A vµ B. 
2. Trén VB lÝt NaOH vµo VA lÝt H2SO4 ë trªn ta thu ®­îc dung dÞch E. LÊy V mol dung dÞch cho t¸c dông víi 100ml dung dÞch BaCl2 0,15M ®­îc kÕt tña F. MÆt kh¸c, lÊy V ml dung dÞch E cho t¸c dông víi 100ml dung dÞch AlCl3 1M ®­îc kÕt tña G. Nung E hoÆc G ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l­îng kh«ng ®æi th× ®Òu thu ®­îc 3,262 gam chÊt r¾n. TÝnh tØ lÖ VB : VA. 
Ch­¬ng III: Nit¬ - Photpho
A. Tãm T¾t lý thuyÕt:
	Nit¬ vµ photpho thuéc nhãm VA cña b¶ng tuÇn hoµn. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña chóng lµ ns2np3. MÆc dï nit¬ cã tÝnh chÊt phi kim m¹nh h¬n photpho, tuy nhiªn, ®¬n chÊt photpho ho¹t ®éng hãa häc víi oxi m¹nh h¬n nit¬. TÝnh chÊt kÐm ho¹t ®éng hãa häc cña nit¬ ®­îc lÝ gi¶i bëi liªn kÕt ba bÒn v÷ng gi÷a hai nguyªn tö nit¬: . Nit¬ chiÕm kho¶ng 78% thÓ tÝch kh«ng khÝ, kh«ng ®éc, nh­ng kh«ng duy tr× sù sèng. Nguyªn tè N cã vai trß rÊt quan träng trong cuéc sèng, lµ thµnh phÇn hãa häc kh«ng thÓ thiÕu ®­îc cña c¸c chÊt protit.
I- Nit¬:1- T¸c dông víi hidro: 
xt, to
	N2 + 3H2 2NH3
3000oC
2- T¸c dông víi oxi: 
	N2 + O2 2NO
3- §iÒu chÕ: - Trong phßng thÝ nghiÖm: NH4NO2 N2 + 2H2O
- Trong c«ng nghiÖp: Ch­ng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng thu ®­îc N2 vµ O2.
II- Amoniac:
 a- KhÝ amoniac
1- TÝnh baz¬: 	NH3 + HCl ® NH4Cl 2 NH3 + H2SO4 ® (NH4)2SO4
2- TÝnh khö: - T¸c dông víi oxi: 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
- T¸c dông víi clo: 2NH3 + 3Cl2 ® N2 + 6HCl
- Khö mét sè oxit kim lo¹i: 3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O
b- Dung dÞch amoniac
1- T¸c dông cña NH3 víi H2O: 	NH3 + H2O NH4+ + OH-
2- TÝnh chÊt cña dung dÞch NH3: - TÝnh baz¬: t¸c dông víi axit t¹o ra muèi amoni 	NH3 + H+ ® NH4+
- Lµm ®æi mµu chØ thÞ: qu× tÝm xanh ; phenolphtalein hång.
- T¸c dông víi dung dÞch muèi hi®roxit kÕt tña, thÝ dô: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O ® Al(OH)3 + 3NH4Cl
	Hay: 	Al3+ + 3NH3 + 3H2O ® Al(OH)3 + 3NH4+
Ph¶n øng còng x¶y ra t­¬ng tù víi c¸c dung dÞch muèi FeCl3 ; FeSO4
- Kh¶ n¨ng t¹o phøc (ThÓ hiÖn tÝnh baz¬ theo Liuyt): Amoniac cã kh¶ n¨ng t¹o phøc víi nhiÒu cation kim lo¹i, ®Æc biÖt cation cña c¸c nguyªn tè nhãm phô. Ch¼ng h¹n:
	Cu(OH)2¯ + 4 NH3 (dd) ® [Cu(NH3)4]2+ (dd) + 2OH- (dd)
	HoÆc: AgCl¯ + 2 NH3 (dd) ® [Ag(NH3)2]+ (dd) + Cl- (dd)
c- §iÒu chÕ amoniac: * Trong phßng thÝ nghiÖm: 	NH4+ + OH- NH3­ +H2O
Hay	2NH4Cl (r) + CaO 2NH3 + CaCl2
* Trong c«ng nghiÖp: - Nguyªn liÖu: N2 ®­îc ®iÒu chÕ b»ng ph­¬ng ph¸p ch­ng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng.
H2 ®­îc ®iÒu chÕ b»ng c¸ch nhiÖt ph©n metan kh«ng cã kh«ng khÝ: 	CH4 C + 2H2 
- Ph¶n øng tæng hîp: 	N2 + 3H2 2NH3
(Xóc t¸c Fe ®­îc ho¹t ho¸ bëi hçn hîp oxit Al2O3 vµ K2O)
III- Muèi amoni: 1- Ph¶n øng trao ®æi ion: 
 NH4Cl + NaOH ® NaCl + NH3 + H2O (ph¶n øng nhËn biÕt muèi amoni)
Hay: NH4+ + OH- ® NH3 + H2O 
2- Ph¶n øng