Ôn tập Học kỳ I Hoá học 8 - Trường THCS Hùng Vương

¤n tËp Häc kú I
N¨m häc: 2008-2009
Ho¸ häc 8
PhÇn I: Mét sè c©u hái lý thuyÕt Ch­¬ng 2
Câu 1: Hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học khác nhau như thế nào ?
Hiện tượng vật lý: không có sự biến đổi về chất.
Hiện tượng hóa học: có sự biến đổi chất này thành chất khác.
Câu 2: Phản ứng hóa học (PƯHH) là gì ? Khi nào thì có PƯHH xãy ra?
PƯHH là quá trình biến đổi chất này thành chất khác.
PƯHH xãy ra khi:
- Các chất tham gia phải tiếp xúc với nhau
- Một số PƯ cần phải cung cấp đến một nhiệt độ nhất định.
- Một số PƯ cần có mặt của chất xúc tác.
Câu 3: Nêu bản chất của phản ứng hóa học ?
Trong PƯHH: chỉ diễn ra sự thay đổi liên kết giữa các nguyên tử làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác, còn số nguyên tử của mỗi nguyên tố giữ nguyên (khối lượng của các nguyên tố được bảo toàn).
Câu 4: Phát biểu nội dung của ĐL BTKL và viết biểu thức ?
Trong một phản ứng hoá học: tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia.
Vd: Phản ứng hoá học của chất A với chất B sinh ra chất C và chất D.
Biểu thức của ĐL BTKL là: mA + mB = mC + mD
Câu 5: Phương trình hoá học (PTHH) là gì? Trình bày các bước lập PTHH ? Ý nghĩa của PTHH.
-PTHH là sơ đồ biểu diễn ngắn gọn PƯHH.
-Ý nghĩa của PTHH: cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử của các chất trong phản ứng.
-Các bước lập PTHH
+ Viết sơ đồ phản ứng (bằng CTHH).
+ Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố (chọn hệ số thích hợp đặt trước các phân tử, nguyên tử của các chất trong sơ đồ phản ứng).
+ Viết phương trình hóa học.
Vd: Khi cho nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axít Clo hiđric (HCl) thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2).
+ Sơ đồ phản ứng: Al + HCl 4 AlCl3 + H2
+ Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố:
2Al + 6HCl 4 2AlCl3 + 3H2
+ Viết PTHH: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
Câu 6: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất:
Vd: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất Na2CO3
-Xác định khối lượng mol của hợp chất: MNa2CO3= 2MNa + MC + 3MO
Câu 7: Lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần (%) các nguyên tố trong hợp chất. 
Vd: Xem ở câu 14 Phần IIIPhÇn II: Mét sè c«ng thøc tÝnh to¸n trong ho¸ häc
Công thức
Kí hiệu
Chú thích
Đơn vị tính
Tính số mol
n= m : M
n
m
M
Số mol chất
Khối lượng chất
Khối lượng mol chất
mol
gam
gam
n = V : 22,4
n
V
Số mol chất khí ở (đktc)
Thể tích chất khí ở (đktc)
mol
lit
n
A
N
Số mol (nguyên tử hoặc phân tử)
Số nguyên tử hoặc phân tử
Số Avogađro 
mol
ntử hoặc ptử
 6.1023 
Khối lượng 
m =n. M
m
n
M
Khối lượng chất
Số mol chất
Khối lượng mol chất
gam
mol
gam
m
n
M
Khối lượng chất
Số mol chất
Khối lượng mol chất
gam
mol
gam
Thể tích chất khí (đktc)
V = n . 22,4
n
V
Số mol chất khí ở (đktc)
Thể tích chất khí ở (đktc)
mol
lit
Tỷ khối chất khí
dA/B
MA
MB
Tỷ khối khí A đối với khí B
Khối lượng mol khí A
Khối lượng mol khí B
gam
gam
dA/kk
MA
Mkk
Tỷ khối khí A đối với khí B
Khối lượng mol khí A
Khối lượng mol không khí 
gam
29 gam 
Phần trăm khối lượng của nguyên tố trong hợp chất AxBy
 (%B=100 -%A)
%A
%B
MA
MB
Phần trăm khối lượng của ntố A
Phần trăm khối lượng của ntố B
Khối lượng mol của ntố A
Khối lượng mol của ntố B
Khối lượng mol của hớp chất AxBy
%
%
gam
gam
gam
Lập CTHH của hợp chất khi biết thành phần (%) các ng tố
B1: CTHH: AxBy
B2: -tìm khối lượng
-tìm số mol ng tử
B3: Viết CTHH
%A
%B
MA
MB
nA
nB
x
y
Phần trăm khối lượng của ntố A
Phần trăm khối lượng của ntố B
Khối lượng mol của ntố A
Khối lượng mol của ntố B
Khối lượng mol của hớp chất AxBy
Số mol ng tử ng tố A
Số mol ng tử ng tố B
Chỉ số ng tử ng tố A
Chỉ số ng tử ng tố B
%
%
gam
gam
gam
mol
mol
PhÇn III: Mét sè c©u hái lý thuyÕt vµ bµi tËp (tù gi¶i).
C©u 1: Nh÷ng hiƯn t­ỵng d­íi ®©y lµ hiƯn t­ỵng vËt lý hay hiƯn t­ỵng ho¸ häc
VỊ mïa hÌ vµnh xe ®¹p b»ng s¾t bÞ han gØ nhanh h¬n mïa ®«ng
MỈt trêi mäc, s­¬ng b¾t ®Çu tan dÇn
Ch¸y rõng ë In®«nexia g©y « nhiƠm rÊt lín cho m«i tr­êng.
Ma tr¬i lµ ¸nh s¸ng xanh (ban ®ªm) do photphin (PH3) ch¸y trong kh«ng khÝ.
§Ìn tÝn hiƯu chuyĨn tõ mµu xanh sang vµng råi ®á, cÇn ph¶i dõng l¹i gÊp.
Khi ®èt ch¸y than, cđi sinh ra nhiỊu khÝ ®éc: CO, SO2 g©y « nhiƠm m«i tr­êng.
N­íc ®¸ tan thµnh n­íc láng.
Khi ®ung nãng, lĩc ®Çu ®­êng ch¶y láng, sau ®ã ch¸y khÐt.
C©u 2:
Sè Avogadro lµ g×? Nã cã trÞ sè lµ bao nhiªu?
Mol lµ g×? Khèi l­ỵng mol lµ g×? Khèi l­ỵng mol nguyªn tư, ph©n tư lµ g×?
C©u 3:
H·y nªu c«ng thøc liªn hƯ gi÷a sè mol (n), khèi l­ỵng (m) vµ khèi l­ỵng mol (M)
TÝnh sè mol S cã trong 16 gam l­u huúnh, sè mol n­íc cã trong 5,4 gam n­íc; sè mol Fe3O4 cã trong 6,96 gam s¾t tõ oxit.
C©u 4:
TÝnh khèi l­ỵng cđa 0,15 mol O2; 0,4 mol NaOH
CÇn lÊy bao nhiªu mol HCl ®Ĩ cã ®­ỵc 7,3 gam HCl
TÝnh khèi l­ỵng mol nguyªn tư cđa kim lo¹i M biÕt 0,5 mol cđa M cã khèi l­ỵng 11,5 gam
C©u 5:
Cho biÕt ë ®ktc (O0C ; 1 atm) 1 mol bÊt kú chÊt khÝ nµo cịng chiÕm 22,4 lit h·y tÝnh:
Sè mol CO2 cã trong 3,36 lit khÝ cacbonic (®ktc); sè mol N2 cã trong 44,8 lÝt Nit¬ (®ktc)
ThĨ tÝch (®ktc) cđa 2,2 g CO2; cđa 4,8 g O2
TÝnh khèi l­ỵng cđa 1,68 lÝt CO2
TÝnh sè nguyªn tư hoỈc ph©n tư cã trong 8g oxi (®ktc); 8g H2O; 2,7g Al 
C©u 6:
TÝnh % khèi l­ỵng cđa c¸c nguyªn tè trong c¸c hỵp chÊt sau: H2O; H2SO4; FexOy ; Na2SO4; K2CO3.
C©u 7:
 S¾t t¹o ®­ỵc 3 oxit: FeO; Fe2O3; Fe3O4. NÕu hµm l­ỵng cđa s¾t trong oxit lµ 70% th× ®ã lµ oxit nµo?
C©u 8:
Ph¸t biĨu ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­ỵng?
§Ĩ ®èt ch¸y m gam chÊt r¾n A cÇn dïng 4,48 lit Oxi (®ktc), thu ®­ỵc 2,24 lit CO2 (®ktc) vµ 3,6 g H2O. TÝnh m
C©u 9:
Ph¶n øng ho¸ häc lµ g×? Trong ph¶n øng ho¸ häc c¸c nguyªn tè cã biÕn ®ỉi kh«ng?
H·y nªu ý nghÜa cđa ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. LÊy vÝ dơ ph¶n øng hoµ tan CaCO3 bµng dung dÞch HCl ®Ĩ minh ho¹.
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng hoµ tan kim lo¹i M ho¸ trÞ n b»ng dung dÞch HCl
C©u 10: 
C©n b»ng c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3 ® KCl + O2
Fe(OH)2 + O2 + H2O ® Fe(OH)3
Fe3O4 + Al ® Fe + Al2O3
Zn + HNO3 ®Ỉc ® Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
Al + HCl ® AlCl3 + H2
C©u 11:
	Hoµn thµnh (viÕt s¶n phÈm vµ c©n b»ng) c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng:
MgCO3 + HNO3 ®
Al + H2SO4 lo·ng ®
FexOy + HCl ®
FexOy + CO ® FeO +
Na + HCl ®
NaOH + HCl ®
C©u 12: H·y cho biÕt khÝ N2 , khÝ CO2 , khÝ SO2 nỈng hay nhĐ h¬n bao nhiªu lÇn so víi khÝ hi®ro, kh«ng khÝ.
C©u 13:
TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m(%) cđa c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt Na2SO4
C©u 14:
X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa c¸c chÊt A, B, C, biÕt thµnh phÇn % khèi l­ỵng nh­ sau:
ChÊt A chøa 85,71% Cacbon vµ 14,29% Hidro; 1 lit khÝ A ë ®ktc cã khèi l­ỵng 1,25gam.
ChÊt B chøa 80% §ång vµ 20% lµ oxi
ChÊt C chøa 40% Cacbon, 6,67% Hidro vµ cßn l¹i lµ Oxi, biÕt C cã chøa 2 nguyªn tư oxi.
H­íng dÉn gi¶i C©u 14
ta cã: - sè mol hỵp chÊt A lµ:
khèi l­ỵng mol hỵp chÊt A lµ:
gäi CTHH hỵp chÊt A lµ: CxHy
khèi l­ỵng cđa mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hỵp chÊt:
 hay 
sè mol cđa mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hỵp chÊt:
CTHH cđa A lµ: C2H4
Gäi CTHH cđa hỵp chÊt B lµ: CuxOy
lËp tØ lƯ khèi l­ỵng cđa hai ng tè:
lËp tØ lƯ:
x = 1 ; y = 1
 vËy CTHH cđa hỵp chÊt B lµ: CuO