Một số đề thi vào lớp 10 thpt

:
Viết PTPƯ hoàn thành chuỗi phản ứng sau :
CaC2 " C2H2 " C2H4 " CO2 " CaCO3 
Câu 3:
Trong các muối sau đây hãy chỉ rõ muối nào là muối tan , muối nào không tan và đọc tên các muối đó : NaCl , AgCl , Pb(NO3)2 , Ag2SO4 , Ca(HCO3)2 , CaCO3 , Ca(H2PO4)2 
Câu 4:
Nước Clo khi điều chế làm mất màu quì tím , nhưng khi để lâu ngoài ánh sáng thì lại làm quì tím ngã sang màu hồng ? hãy giải thích hí nghiệm trên ?
II/ Bài toán :
1.Đốt cháy hoàn toàn 134,4 lít hỗn hợp gồm CH4 , CO2 và C2H6 . Cho sản phẩm vào bình đựng KOH đđ thấy khối lượng sản phẩm tham gia phản ứng là 330 gam . Mặt khác nếu cho hỗn hợp khí ban đầu lội qua dd Ca(OH)2 dư thì thu được 200 gam chất kết tủa trắng.
Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu ?
Tính thể tích khí oxi cần dùng , biết các thể tích khí trên đều đo ở đktc 
2. Cho 8 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo ra 4,48 lít khí H2 (đktc) . Tính khối lượng hỗn hợp muối thu được sau khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ?
ĐỀ 5
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Thép là gì ? nêu nguyên tắc và viết PTPƯ xảy ra trong sản xuất thép ?
Câu 2:
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :
A CuO B C D A
Câu 3:
Viết PTPƯ , ghi rõ điều kiện của benzen tác dụng với brom tạo thành brom benzen và của etylen với brom . Hai phản ứng này cùng loại hay khác loại ? giải thích tại sao trong cấu tạo phân tử cùng có liên kết đôi nhưng benzen không tác dụng vói dd brom ?
Câu 4:
Nêu phương pháp làm sạch các khí sau : 
Metan có lẫn etylen
Metan có lẫn khí cacbonic .
Metan có lẫn axetilen
II/ Bài toán :
1. Hòa tan 24,8 gam hỗn hợp gồm cacbonat và một muối sunfat của cùng một kim loại hoa trị I vào nước thu được dung dịch A . Chia dd A làm 2 phần bằng nhau . 
Phần I : cho phản ứng với dd BaCl2 dư thu được 21,5 gam kết tủa trắng .
Phần II : cho phản ứng với lương dư dd H2SO4 thu được 1,12 lít khí ở đktc 
Tìm CTHH của hai muối ban đầu .
Tính khối lương mỗi muối trong hỗn hợp muối ban đầu ?
.2. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa A , bieát raèng khi ñoát chaùy 1 mol chaát A caàn 6,5 mol oxi thu ñöôïc 4 mol CO2 vaø 5 mol nöôùc
ĐỀ 6
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Trình bày tính chất hóa học của axit sunfuric ?
Câu 2:
Cho các chất :
Kali clorua
Canxi clorua
Mangan đioxit
Axit sunfuric đậm đặc
Đem trộn với nhau (hai hoặc ba chất) , trộn như thế nào để tạo thành hiđro clorua, trộn như thế nào để tao thành khí clo ? Viết các phương rình phản ứng đó .
Câu 3:
Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát 3 loï maát nhaõn ñöïng 3 chaát loûng sau : C6H6 ; C2H5OH ; CH3COOH .
Câu 4: Hãy nêu cách kiểm tra sự có mặt của glucozơ trong nước tiểu người bệnh .
II/ Bài toán :
1.Để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít hỗn hợp khí A gồm CO và CH4 cần dùng 6,72 lít khí oxi 
Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp A biết các thể tích chất khí đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn 
Hấp thu vừa đủ toàn bộ khí CO2 sinh ra trong phản ứng cháy vào bình chứa 2 lít dd Ca(OH)2 thấy xuất hiện kết tủa trắng . Tính nồng độ M của dd Ca(OH)2 . giả sử sự hòa tan không làm thay đổi thể tích của dung dịch .
2. Cho a gam hỗn hợp 2 kim loại M và N vào dd H2SO4 dư thấy tạo thành 49,4gam hỗn hợp muối và có 0,8 gam khí H2 thoát ra (đktc) . Tính a ?
ĐỀ 7
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Trình bày tính chất hóa học của NaOH .
Tại sao không dùng dụng cụ bằng nhôm để đựng các dung dịch kiềm 
Câu 2:
Hoàn thành các phản ứng sau :
Fe + A " FeCl2 + B #
B + C " A 
FeCl2 + C " D
D + NaOH " Fe(OH)3 + E
Câu 3:
Từ axit axetic hãy điều chế metan .
Câu 4:
Dầu mỏ có phải là tên gọi của một chất hóa học không ? dầu mỏ có nhiệt độ sôi nhất đinh không ? vì sao ?
II/ Bài toán :
1. Cho 333 gam hỗn hợp 3 muối MgSO4 , CuSO4 và BaSO4 vào nước được dd D và một phần không tan có khối lượng 233 gam . Nhúng thanh kim loại nhôm vào dd D , sau phản ứng khối lương thanh kim loại tăng 11,5 gam . Tính % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp trên ?
2 Cho 8 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B tác dụng hết với dung dịch HCl dư thấy tạo ra 22,2 gam hỗn hợp muối khan . Tính khối lượng hỗn hợp muối thu được sau khi cô cạn dung dịch sau phản ứng ?
ĐỀ 8
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Trình bày tính chất hóa học của kim loại ? 
Cho Na vào dd CuSO4 , nêu hiện tượng xảy ra . Viết các PTPƯ 
Câu 2:
Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 3 kim loại có màu trắng bạc là : Fe , Ag và Al
Câu 3:
Khi đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí H-C A cần 6 thể tích oxi , sinh ra 4 thể tích CO2 Hãy xác định CTPT của A , biết các thể tích đều đo ở đktc
II/ Bài toán :
1. Cho 2,24 gam bột sắt vào 1 lít dd hỗn hợp CuSO4 0,08 M và Ag2SO4 0,004 M . sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X và nước lọc Y
Tính khối lượng của chất rắn X .?
Tính nồng độ M các chất có trong Y , biết rằng thể tích dd thay đổi không đáng kể 
Hòa tan chất rắn X bằng dd HNO3 đặc và đun nóng tạo thành một chất khí duy nhất màu nâu thoát ra . Tính thẻ tích của khí này (ở đktc)
2. Nung 3 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi A ( chöa roõ hoùa trò ) thu ñöôïc 1,68 gam oxit .
Xaùc ñònh CTHH cuûa muoái ?
Neáu hoøa tan hoaøn toaøn 8 gam muoái treân baèng V lít dung dòch HCl 2M . Tính V ?
ĐỀ 9
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Nêu khái niệm muối ? phân loại các loại muối ? cho ví dụ và đọc tên ?
Câu 2:
Có 4 lọ dd chứa NaCl , CuSO4 ,MgCl2 , NaOH , chỉ dùng phenol phtalein không màu hãy trình bày cách nhận biết chúng bằng phương pháp hóa học . 
Câu 3:
Viết các PTPƯ :
Điều chế rượu etylic từ các gluxit sau : saccarozơ , xenlulozơ. 
Quá trình tạo thành tinh bột(hoặc xenlulozơ) của cây xanh trong quá trình quang hợp 
II/ Bài toán :
Cho 150 ml oxi vào 80 ml hỗn hợp khí A gồm CH4 , H2 và N2 rồi đốt cháy . Sau phản ứng cho hơi nước ngưng tụ thu được 122 ml hỗn hợp khí B . Dẫn hỗn hợp khí B qua dd NaOH dư thì còn lại 86 ml hỗn hợp khí C . Xác định thành phần trăm về thể tích của các khí có trong hỗn hợp khí A ( các thể tích khí đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn)
2. Cho 4, 8 gam boät magie taùc duïng vöøa ñuû vôùi 200 ml dung dòch HCl . Sau phaûn öùng theâm 300 ml dung dòch AgNO3 vaøo thì phaûn öùng vöøa ñuû , thu ñöôïc keát tuûa traéng vaø dung dòch A . 
Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc ?
Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch HCl ñaõ duøng ?
Tính noàng ñoä mol cuûa chaát coù trong dung dòch A ? Cho raèng theå tích dung dòch thay ñoåi khoâng ñaùng keå .
ĐỀ 10
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Viết PTPƯ cho ví dụ về các loại phản ứng : cháy , thế , cộng , este hóa , thủy phân của các loại hợp chất hữu cơ .
Câu 2:
Từ các nguyên liệu : nước muối ăn , sắt (III) oxit , H2SO4 và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế ; NaOH , FeSO4 , Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 
Câu 3:
Viết PTPƯ thực hiện chuỗi biến hóa sau :
A " B " C " D CO2
Biết A là một loại Gluxit 
II/ Bài toán :
1. a. Để trung hòa 250 gam một dd NaOH chưa rõ nồng độ phải dùng 1,25 lít dd HCl 1M . Xác định nồng độ phần trăm của dd NaOH trên 
b. Có một dd chứa 23 gam hỗn hợp CuCl2 va MgCl2 . Cho dd này tác dụng với 80 gam dd NaOH 20% thì thu được lượng kết tủa là lớn nhất . Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối clorua đã dùng ?
2.Hoøa tan hoaøn toaøn 1,44 gam kim loaïi hoùa trò II baèng 250 ml dung dòch H2SO4 0,3M . Ñeå trung hoøa löôïng axit dö caàn duøng 60 ml dung dòch NaOH 0,5M , Xaùc ñònh teân kim loaïi ? 
ĐỀ 11
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Trình bày tính chất hóa học và ứng dụng của Clo ?
Câu 2:
Hoàn thành các PTPƯ sau
a. H2SO4 + Zn  + H2
 b. .. + Zn(OH)2 ZnSO4 + H2O
 c..  .. + HCl FeCl3 + H2O 
 d. H2SO4 (ñ ñ) + Fe to  + SO2 + H2O 
Câu 3:
Coù 4 loï khoâng nhaõn , moãi loï ñöïng moät dung dòch khoâng maøu laø ; HCl , KCl , H2SO4 , K2SO4. Haõy nhaän bieát dung dòch trong moãi loï baèng phöông phaùp hoaù hoïc . 
II/ Bài toán :
1. Cho 32 gam ñoàng (II) oxit taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch H2SO4 coù noàng ñoä 1 M . 
Vieát phöông trình hoaù hoïc 
Tính noàng ñoä mol cuûa caùc chaát coù trong dung dòch sau khi phaûn öùng keát thuùc . cho raèng theå tích cuûa dung dòch thay ñoåi khoâng ñaùng keå .
Tính khoái löôïng dung dòch HCl coù noàng ñoä 3,65% caàn duøng ñeå hoaø tan heát löôïng ñoàng (II) oxit noùi treân .
2. Đốt cháy hoàn toàn 2,1 gam hợp chất hữu cơ A thu dược sản phẩm gồm 6,6 gam CO2 và 2,7 gam nước . Xác định CTPT của A , biết tỉ khối hơi \của A so với khí metan là 1,75 .
ĐỀ 12
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Trình bày tính chất hóa học và ứng dụng của nhôm ?
Câu 2:
Hoàn thành cac PTPƯ thực hiện dãy chuyển hóa sau:
 FeS2 " SO2 " SO3 " H2SO4 " Fe2(SO4)3 
 Câu 3:
Haõy trình baøy caùch nhaän bieát 3 loï maát nhaõn ñöïng 3 chaát khí laø : CH4 , C2H4 , CO2 ï baèng phöông phaùp hoaù hoïc . 
II/ Bài toán :
1. Cho 48 gam MgSO4 taùc duïng vôùi 500 gam dung dòch Na2CO3 coù noàng ñoä 10,6 % . Loïc laáy keát tuûa ñem nung cho ñeán khi khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc m gam . 
Vieát caùc phöông trình hoaù hoïc ?
Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa caùc chaát coù trong dung dòch ?
Tính m ?
2. Hôïp chaát höõu cô A chöùa 3 nguyeân toá C , H , O . trong A veà khoái löôïng cacbon chieám 40% , hiñro chieám 6,67% . Biết A nặng hơn khí Hiđro 15 lần . Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa A .
ĐỀ 13
I/ Lý thuyết :
Câu 1:
Neâu nhieäm vuï chuû yeáu vaø vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra trong töøng giai ñoaïn saûn xuaát axit sunfuric ( H2SO4 ) töø quaëng pirit (FeS2 ) ? 
Câu 2:
Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát 4 loï maát nhaõn ñöïng 4 dung dòch rieâng bieät sau :
 H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; NaCl .
Câu 3:
 Vieát phöông trình phaûn öùng bieåu dieãn söï bieán hoaù sau :
 Fe FeSO4 FeCl2
 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
II/ Bài toán :
1. Cho 10 gam Canxi cacbonat taùc duïng vôùi dung dòch Axit clohiñric ( laáy dö )
Tính theå tích khí cacbonic thu ñöôïc ôû ñieàu kieän chuaån ?
Daãn khí cacbonic thu ñöôïc ôû treân vaøo loï ñöïng 50 gam dung dòch Natri hiñroxit 4% . Haõy tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc ?
2. Cho 160 ml röôïu etylic 92o taùc duïng vôùi kali ( dö ) .
Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra .
Tính theå tích vaøkhoái löôïng röôïu ñaõ tham gia phaûn öùng , bieát khoái löôïng rieâng cuûa röôïu laø 0,8 g/ml
Tính theå tí