Ma trận và Đề kiểm tra chất lượng học kỳ II - Môn Hóa học 8

MA TRẬN KIỂM TRA HỌC KỲ II 
MÔN: HÓA HỌC 8
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở
mức cao hơn
TL
TL
TL
TL
1. Tính chất của oxi, hidro, nước.
Không khí – sự cháy.
- Nêu được tính chất vật lý, hóa học của oxi, hidro, nước.
- Viết PTHH minh họa cho các tính chất.
- Biết được thành phần của nước, không khí.
- Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm.
- Nhận xét hiện tượng và viết PTHH về tính chất hóa học của oxi, hidro, nước.
- Phân biệt được phản ứng oxi hóa – khử với các phản ứng đã học.
- Phân biệt được sự cháy với sự oxi hóa chậm.
- Tính thể tích khí tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng (ở đktc).
- Tính theo phương trình có liên quan đến lượng chât dư.
Số câu hỏi
1
1
Số điểm
1,5
1,5 (15%)
2. Ứng dụng của oxi, hidro, nước
- Sự cần thiết của oxi trong đời sống.
- Ứng dụng của hidro trong đời sống và trong công nghiệp.
- Vai trò của nước trong đời sống và trong công nghiệp. Bảo vệ và sử dụng nguồn nước sạch.
- Nhận biết được oxi, hiđro, nước dựa vào tính chất của chúng.
Số câu hỏi
1
1
Số điểm
2,5
2,5( 25%)
3. Điều chế oxi, hidro
- Biết cách điều chế và thu khí oxi và hidro trong phòng thí nghiệm. Nêu được phương pháp sản xuất oxi, hidro trong công nghiệp.
- Viết được các PTHH điều chế khí oxi, hidro.
Phân loại các các phản ứng hóa học.
Số câu hỏi
1
1
Số điểm
2
2,0 (20%)
4. Oxit, axit, bazo, muối
- Định nghĩa, phân loại, gọi tên của Oxit, axit, bazo, muối
- Phân loại được các hợp chất vô cơ cụ thể.
- Viết công thức hóa học của một số hợp chất vô cơ cụ thể khi biết hóa trị.
- Tính khối lượng của các chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.
Số câu hỏi
Số điểm
5. Dung dịch
- Khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch.
- các bước tính toán, tiến hành pha chế dung dịch.
- Vận dụng được công thức để tính C%, CM của một số dung dịch hoặc các đại lượng liên quan.
Số câu hỏi
 1
1
2
Số điểm
 2
2
4,0 (40%)
Tổng số câu
Tổng số điểm
(35%)
(45%)
(20%)
(100%)
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II
MÔN : HÓA HỌC 8
Họ và tên:. Thời gian: 45 phút	
Lớp: ..................... 	 Bài số:  Ngày  tháng  năm 2011 
Điểm
Lời phê của giáo viên
Đề Bài:
Câu 1( 2 điểm ). Độ tan của một chất là gì ?
Câu 2( 3,5 điểm ). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau
1, 
CuO + H2 to  + H2O
2,
.. +  → Al2O3
3, 
KNO3 to KNO2 + .
Cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Nếu là phản ứng oxi hóa khử hãy xác định chất khử, chất oxi hóa, sự khử sự oxi hóa?
Câu 3( 2,5 điểm ). Có ba lọ đựng các chất khí khác nhau lần lượt là : CO2, O2, H2. Hãy nêu phương pháp để phân biệt các chất khí trên?
Câu 4( 2 điểm ).Tính nồng độ mol của 200 ml dung dịch có hòa tan 20 g NaOH?
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
 KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II
Câu 1
Độ tan ( S ) của một chất là số gam chất đó tan được trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. 
2 điểm 
Câu 2
1. CuO + H2 Cu + H2O
2. 4Al + 3O2 → 2Al2O3
3. 2KNO3 2KNO2 + O2
1,5 điểm
- Phản ứng 3 là phản ứng phân hủy vì từ một chất ban đầu tạo ra hai chất mới
0,5 điểm
- Phản ứng 1 là phản ứng hóa hợp vì từ 2 chất ban đầu tạo ra 1 chất	
0,5 điểm
Phản ứng 1 là phản ứng oxi hóa khử vì xảy ra đồng thời sự khủ và sự oxi hóa
1 điểm 
 Sự khử
H2 + CuO H2O + Cu 
chất khử chất oxi hóa
 Sự Oxi hóa
Câu 3
- Lấy que đóm còn tàn đỏ cho vào lần lượt các chất khí trên nếu chất khí nào làm que đóm bùng cháy là khí O2
1 điểm
Sục các khí còn lại vào nước vôi trong, chất khí nào làm nước vôi trong vẩn đục là khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
- Còn lại là khí H2
1,5 điểm
Câu 4
Số mol NaOH tham gia phản ứng là :
 n NaOH = = 0,5 mol
1 điểm
Nồng độ mol của dung dich NaOH là :
CM NaOH = = 2,5 M 
1 điểm