Ma trận đề kiểm tra 1 tiết bài số I học kỳ II lớp 9

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT BÀI SỐ I HỌC KỲ II LỚP 9
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
Vận dụng ở
mức cao hơn
TN
TL
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1. Quan hệ giữa các loại hợp chất của cacbon
- Biết được TCHH của H2CO3, CO CO2 và muối cacbonat
- Viết được các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá.
- Nhận biết CO2 và một số muối cacbonat cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm thể tích CO và CO2 trong hỗn hợp khí.
Số câu hỏi
2
2
1
5
Số điểm
1
1
1
3 (30%)
2. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
- Biết qui luật biến đổi tính KL, PK trong một chu kỳ và nhóm.
- Quan sát bảng TH, ô nguyên tố, nhóm, chu kỳ cụ thể rút ra nhận xét về ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm.
- Vận dụng được ý nghĩa của BTH để suy ra vị trí và TCHH cơ bản của nguyên tố và ngược lại. 
- Bài toán xác định nguyên tố hoặc công thức hợp chất.
Số câu hỏi
1
2
3
Số điểm
0,5
1
1,5 (15%)
3. Các loại HCHC
- Biết được k/n HCHC và hoá học hữu cơ.
- Phân loại HCHC.
- CTPT, CTCT và ý nghĩa của nó.
- T/c của hiđrocacbon
- Phân biệt được HCVC hay HCHC theo CTPT.
- T/c của hiđrocacbon
- Tính % của hỗn hợp các chất HC.
- Lập được CTPT HCHC.
Số câu hỏi
1
1
1
1
1
4
Số điểm
0,5
0,5
2
1
1,5
5,5 (55%)
Tổng số câu
Tổng số điểm
4
2,0
1
0,5
4
2,0
1
2,0
2
2,0
1
1,5
12
10 (100%)
Tổng số câu
Tổng số điểm
5
2,5
5
4,0
2
2,0
1
1,5
12
10 (100%)
ĐỀ KIỂM TRA
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4,0 điểm):
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D đứng trước câu đúng.
Câu 1: KhÝ CO2 dïng lµm chÊt ch÷a ch¸y v× : (biÕt)
A. KhÝ CO2 kh«ng duy tr× sù ch¸y.
B. KhÝ CO2 lµ oxit axit.
C. KhÝ CO2 nÆng h¬n kh«ng khÝ.
D. C¶ A vµ C.
Câu 2. KhÝ g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh lµ: (hiÓu)
A. SO2 vµ H2	 B. SO2	C. CO2	 D. O2 vµ SO2
Câu 3.Trong c¸c hµnh vi ph¸ ho¹i m«i tr­êng : (biÕt)
a) ChÆt, ph¸ rõng.
b) Lµm trµn dÇu ra biÓn.
c) Lµm ch¸y rõng.
d) Kh«ng xö lÝ n­íc th¶i tõ c¸c nhµ m¸y.
e) X¶ r¸c th¶i bõa b·i.
Hµnh vi g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh :
 A. a vµ b ; 	 B: a vµ c C. b vµ c ; 	D. d vµ e ;	
Câu 4: Cho s¬ ®å biÓu diÔn biÕn ®æi sau : (hiÓu)
 R RO2 CaRO3 RO2 
R lµ : 
 A. Cl2	 	 B. S	C. N2 	 D. C
Câu 5: B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc ®­îc xÕp theo nguyªn t¾c : (biÕt)
A. Theo chiÒu khèi l­îng nguyªn tö t¨ng dÇn.
B. Theo chiÒu sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn.
C. Theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn.
D. Theo chiÒu tõ kim lo¹i ®Õn phi kim.
Câu 6: D·y c¸c nguyªn tè xÕp theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn : (hiÓu)
A. F, Cl, S, P B. C, N, O, F
C. O, N, C, B D. F, O, N, C
Câu 7: D·y c¸c nguyªn tè xÕp theo chiÒu tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn : (hiÓu)
A. Na, Mg, Be, K	 B. K, Na, Be, Mg
C. K, Na, Mg, Be D. Be, Mg, Ca, K
Câu 8: D·y c¸c chÊt lµ hîp chÊt h÷u c¬ : (biÕt)
A. C6H6 ; C2H5OH ; CaSO4
B. C6H12O6 ; CH3COOH ; C2H2
C. C2H4 ; CO ; CO2
D. CH3COONa ; Na2CO3 ; CaC2
II. PHÇN TR¾C NGHIÖM Tù LUËN (6,0 ®iÓm)
C©u 9: Hoµn thµnh c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc sau : (hiÓu)
	C6H6 + ? 	 C6H5Cl + ? (Cl2 ; HCl)
	C2H2 + ?	 C2H6 	 (H2)
	C2H4 + ? 	 C2H5OH 	 (H2O)	 
	CH4 + H2O ? + H2 	 (CO2)
C©u 10. Nªu ph­¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ kh«ng mµu : HCl, O2 vµ CO2 (ViÕt c¸c ptp­ nÕu cã). (vËn dông)
- Dïng tµn ®ãm nhËn biÕt khÝ O2.
- Sôc vµo n­íc v«i trong nhËn biÕt ®­îc khÝ CO2
- Cßn l¹i lµ khÝ HCl.
 (CO2 + Ca(OH)2 à CaCO3 + H2O)
C©u 11: Cho 2,8 lÝt hçn hîp metan vµ etilen (®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn) léi qua dung dÞch n­íc brom, ng­êi ta thu ®­îc 4,7 gam ®ibrommetan.
1. ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng x¶y ra.
2. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña hçn hîp theo thÓ tÝch.
Gi¶i: 
- Hçn hîp metan vµ etilen léi qua dung dÞch brom th× chØ cã etilen tham gia ph¶n øng céng, metan kh«ng ph¶n øng, bay ra.
 CH2 = CH2 + Br2 
 22,4 lÝt 188 g
 x lÝt 4,7 g
 " 188x = 22,4. 4,7 = 105,28
 x = (lÝt)
ThÓ tÝch metan trong hçn hîp : 2,8 – 0,56 = 2,24 (lÝt).
Thµnh phÇn phÇn tr¨m thÓ tÝch cña hçn hîp lµ :
%C2H4 = 
%CH4 = .
C©u 12: Hîp chÊt h÷u c¬ X ë thÓ khÝ. §èt ch¸y hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ A (®ktc), thu ®­îc 
22 g khÝ cacbonic vµ 9 g n­íc.
a) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X, biÕt r»ng 1 lÝt khÝ A ë ®ktc cã khèi l­îng 1,25 g.
b) ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña X.
Gi¶i :
a)	
T×m khèi l­îng mol ph©n tö cña X :
Khèi l­îng cña 22,4 lÝt khÝ X : M = 22,4.1,25 = 28 (g).
Sè mol X ®em ®èt ch¸y : (mol).
Sè gam X ®em ®èt ch¸y : 0,25.28 = 7 (g). moxi = 7 – (6 + 1) = 0
Trong X kh«ng cã oxi, chØ cã C vµ H. VËy X lµ hi®rocacbon, cã c«ng thøc ph©n tö CxHy.
§Ó t×m chØ sè nguyªn tö C vµ H, tøc lµ t×m x vµ y:
	x : y = :== 1 : 2
C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X lµ CH2.
C«ng thøc ph©n tö lµ (CH2)a : M = 28 ; (12 + 2)a = 28 a = 2.
C«ng thøc ph©n tö cña X lµ C2H4.
b) C«ng thøc cÊu t¹o :