Lý thuyết và bài tập chương oxi

dro bằng 18. Xác định thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí?
7. Từ NaCl, Fe, SO2 , H2O và các chất phụ khác điều chế FeCl2, FeCl3 , FeSO4, Fe(SO4)3
8.a) Trộn 2 lít dd H2SO4 4M vào vào 1 lít dd H2SO4 0,5M. Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 thu được?
 b) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để được dd H2SO4 1,2 M? 
 c) Trộn 2 thể tích dd H2SO4 0,2M với 3 thể tích dd H2SO4 0,5M thì được dd H2SO4 có nồng độ a (M). Tính a.
 d) Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để khi pha trộn được 600 ml dung dịch H2SO4 1,5 M?
9. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)22M Cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit đã cho .	
10. Đem 200gam dung dịch HCl và H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 dư tao ra 46,6 gam kết tủa và dung dịch B, trung hòa dung dịch B cần 500 ml dung dịch NaOH 1,6 M. Tính C% của hai axit trong dung dịch đầu. 
11. Có hai dung dịch H2SO4 là A và B. Biết C% của B hơn C% của A 2,5 lần và khi trộn A vớI B theo tỉ lệ khốI lượng dung dịch lần lượt là 7: 3 thì thu được dung dịch C có C% = 29%. Tính C% của A, B. 
12. Cho 1040g dung dòch BaCl2 10% vaøo 200g dung dòch H2SO4. Loïc boû keát tuûa. Ñeå trung hoøa nöôùc loïc, ngöôøi ta phaûi duøng 250ml dung dòch NaOH 25% (D= 1,28g/ml). Tính noàng ñoä % cuûa H2SO4 trong dung dòch ñaàu.
13. Oleum lµ g× ? Cã hiÖn t­îng g× xÈy ra khi pha lo·ng oleum ? C«ng thøc cña oleum lµ H2SO4.nSO3. H·y viÕt c«ng thøc cña axit cã trong oleum øng víi gi¸ trÞ n = 1.
14. Hoaø tan 3,38g oleum A vaøo nöôùc, ñeå trung hoøa dd A ta caàn duøng 400ml NaOH 0,2M.
	a/. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oleum A?
	b/. Caàn hoøa tan bao nhieâu gam oleum A vaøo 500g nöôùc ñeå ñöôïc dd H2SO4 20%?
15. Dẫn 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Tính nồng độ mol/l của Muối trong dung dịch sau phản ứng .
16. Cho 12,8g SO2 vaøo 250ml dung dòch NaOH 1M. Tính Khoái löôïng muoái taïo thaønh sau phaûn öùng .
17. Haáp thuï 1,344 lít SO2 (ñktc) vaøo 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml). Tính C% caùc chaát sau phaûn öùng
18. Khi ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,96l H2S (ñktc), Daãn SO2 thoát ra vaøo 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thu ñöôïc muoái gì? Noàng ñoä % laø bao nhieâu? 
19. Ñoát chaùy hoøa toaøn 6,8g moät chaát thì thu ñöôïc 12,8g SO2 vaø 3,6g H2O. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa chaát ñem ñoát. Khí SO2 sinh ra cho ñi vaøo 50ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28). Muoái naøo ñöôïc taïo thaønh? Tính noàng ñoä % cuûa noù trong dung dòch thu ñöôïc? 
20. Ta thu ñöôïc muoái gì, naëng bao nhieâu neáu cho 2,24l khí H2S bay vaøo:
a). 100cm3 dung dòch NaOH 2M	 b). 100cm3 dung dòch KOH 1M	c). 120cm3 dung dòch NaOH 1M
21. Tæ khoái cuûa 1 hoãn hôïp goàm ozon vaø oxi ñoái vôùi hidro baèng 18. Xaùc ñònh thaønh phaàn % veà theå tích moãi khí.
22. Cho 20,8g hoãn hôïp Cu, CuO taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc, noùng dư thì thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc).
a). Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp.
b). Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 80% ñaõ duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra
23. Cho 45g hoãn hôïp Zn vaø Cu taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H2SO4 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit khí SO2 (ñkc)
a) Tính thaønh phaàn % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp.
b) Tính khoái löôïng dung dòch H2SO4 98% ñaõ duøng.
c) Daãn khí thu ñöôïc ôû treân vaøo 500ml dung dòch NaOH 2M. Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh.
24. Cho 1,12g hh Ag vaø Cu taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc noùng dư thì thu ñöôïc chaát khí. Cho khí naøy ñi qua nöôùc clo dö thì ñöôïc moät hoãn hôïp goàm 2 axit. Neáu cho dd BaCl2 0,1M vaøo dd chöùa 2 axit treân thì thu ñöôïc 1,864g keát tuûa.
a). Tính theå tích dung dòch BaCl2 0,1M ñaõ duøng.	b). Tính thaønh phaàn % khoái löôïng kim loaïi trong hoãn hôïp.
25. Cho 10g hoãn hôïp Li, Li2O vaøo dung dòch H2SeO4 thu ñöôïc 11,2lít khí (Ñkc)
a). Tính % theo khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu. b).Tính theå tích dung dòch H2SeO4 0,5M caàn thieát.
26. Cho 9,2g hoãn hôïp Na2O, Li2O vaøo 200g nöôùc, hoãn hôïp tan cho dung dòch A.
a). Tính noàng ñoä % cuûa moãi chaát trong dung dòch A, bieát raèng soá mol cuûa Na2O vaø Li2O baèng nhau.
b). Haõy cho bieát loaïi lieân keát coù trong phaân töû LiOH
c). Ñeå trung hoøa 20g dung dòch A ta caàn bao nhieâu cm3 dung dòch 2 axit HCl 0,5M vaø H2SO4 1M
27. Hoà tan V lít SO2 (đktc) trong H2O dư. Cho nước Brôm vào dd cho đến khi xuất hiện màu nước Brôm, sau đó cho thêm dd BaCl2 cho đến dư lọc và làm khô kết tủa thì thu được 1,165gam chất rắn. Tìm V .
28. Hoøa tan 14g moät kim loaïi coù hoùa trò 2 vaøo 245g dung dòch H2SO4 loaõng dư thì thu ñöôïc 5,6lít H2 (Ñkc)
Xaùc ñònh teân kim loaïi và Tính noàng ñoä % dung dòch H2SO4 ñaõ söû duïng.
29. Cho 1,44g kim loaïi X hoùa trò II vaøo 250ml dung dòch H2SO4 0,3M, X tan heát, sau ñoù ta caàn 60ml dung dòch KOH 0,5M ñeå trung hoøa axit coøn dö. Xaùc ñònh kim loaïi X.
30. Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu vào 40 gam H2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dung dịch Brôm dư được dung dịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dd BaCl2 dư được 8,155 gam kết tủa.
 a.Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b.Tính C% dd H2SO4 lúc đầu biết lượng axit tác dụng với kim loại chỉ 25% so với lượng H2SO4 trong dung dịch.
31. Cho 11,2 gam kim loại R vào 40 gam H2SO4 đặc nóng dư thu được khí SO2. Dẫn toàn bộ khí SO2 vào dd Brôm dư được dd A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư được 69,9 gam kết tủa.Xác định R.
32. Hoøa tan 1,5g hoãn hôïp Cu, Al, Mg vaøo dd HCl dư thì thu ñöôïc 5,6lít khí (ñkc) vaø phaàn khoâng tan. Cho phaàn khoâng tan vaøo H2SO4 ñaëc noùng dư thì thu ñöôïc 2,24lít khí (ñkc). 
Xaùc ñònh khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp. 
33. Đem hỗn hợp A gồm : Ag, Cu, Zn tiến hành hai thí nghiệm :
	TN1 : 23,7 gam A tác dụng dung dịch HCl dư thoát ra 2,24 lít khí ( đktc).
	TN2 : 23,7 gam A tác dụng dung dịch H2SO4 ñaëc noùng dư thoát ra 4,48 lít khí ở (đktc). Biết Ag, Cu và 1/2 lượng Zn khử H2SO4 thành SO2 , phần Zn còn lại khử H2SO4 thành S.
	Tính khối lượng mỗI kim loại trong hỗn hợp A. 	
34. Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại R vào dd H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì giải phóng ra 2,24l khí (đktc). Tìm Kim loại R .	
35. Tõ 800 tÊn quÆng pirit s¾t (FeS2) chøa 25% t¹p chÊt kh«ng ch¸y, cã thÓ s¶n xuÊt ®­îc bao nhiªu m3 dung dÞch H2SO4 93% (d = 1,83) ? Gi¶ thiÕt tØ lÖ hao hôt lµ 5%.
36. Một dd chứa 3,82gam hỗn hợp 2 muối sunfát của kim loại kiềm và kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử của kim loại hoá trị 2 hơn kim loại kiềm là 1đvc. Thêm vào dd 1 lượng BaCl2 vừa đủ thì thu được 6,99g kết tủa, khi cô cạn dd thu được m gam muối. Xác định tên 2 kim loại và tính m?
37. Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M và Ba(OH)22M. Cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit đã cho là:
38. Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M trong H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát ra được hấp thụ hoàn toàn bởi 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo ra 0,608g muối. Kim loại M là;
39. Khi ñoát chaùy 9,7g moät chaát thì taïo thaønh 8,1g oxit moät kim loaïi hoùa trò II chöùa 80,2% kim loaïi vaø moät chaát khí coù tæ khoái ñoái vôùi hidro baèng 32. Khí sinh ra coù theå laøm maát maøu moät dung dòch chöùa 16g Br2. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa chaát ñem ñoát. 
40. Hoøa tan 14g moät kim loaïi coù hoùa trò 2 vaøo 245g dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc 5,6lít H2 (Ñkc)
a). Xaùc ñònh teân kim loaïi.
b). Tính noàng ñoä % dung dòch H2SO4 ñaõ söû duïng.
41. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,8g moät chaát thì thu ñöôïc 12,8g SO2 vaø 3,6g H2O. Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa chaát ñem ñoát.
Khí SO2 sinh ra cho ñi vaøo 50ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28g/ml). Hoûi muoái naøo ñöôïc taïo thaønh? Tính noàng ñoä % cuûa noù trong dung dòch thu ñöôïc. 
42. Cho 13,6g hoãn hôïp Fe vaø saét III oxit taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl thì caàn 91,25g dung dòch HCl 20%.
a). Tính % khoái löôïng cuûa Fe vaø Fe2O3.
b). Tính noàng ñoä C% cuûa caùc muoái thu ñöôïc trong dung dòch sau phaûn öùng.
c). Neáu cho löôïng hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc noùng roài cho khí sinh ra taùc duïng heát vôùi 64ml dung dòch NaOH 10% ( d= 1,25) thì thu ñöôïc dung dòch A. Tính noàng ñoä mol/l caùc muoái trong dung dòch A. (Cho Vdd A =Vdd NaOH )
43. Đốt cháy hoàn toàn 13,2 (g) hợp chất hữu cơ C3H8O, thu được V (l) khí CO2 và m (g) H2O. a) Tính V, m?b) Cho toàn bộ khí CO2 ở trên hấp thụ vào 2(l) dung dịch Ca(OH)2 0,22. Xác định khối lượng muối tạo thành ? 
44. Khi đốt m (g) hỗn hợp gồm Na, Ba, ta được 21,5 (g) hỗn hợp Na2O và BaO. Nếu cho m(g) hỗn hợp trên vào H2O, thu được 4,48 (l) khí H2 (đkc) và 0,5 (l) dung dịch B.
a) Tính m? b) Tính CM mỗi chất trong B?	 	 45. – Hỗn hợp khí A gồm O2 và O3. Tỉ khối hơi của A đối với khí hidro bằng 19,2. 	 
 – Hỗn hợp khí B gồm H2 và CO. Tỉ khối hơi của B đối với khí hidro bằng 3,6.	 a) Xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A và B?	 b) Một mol hỗn hợp khí A có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu mol khi CO?
46. Dïng 94,96 ml dd H2SO4 5% (D = 1,035 g/ml) võa ®ñ t¸c dông hÕt víi 2,8 gam chÊt (X), thu ®­îc muèi (Y) vµ chÊt (Z).	a, (X), (Y), (Z) cã thÓ lµ nh÷ng chÊt nµo? gi¶i thÝch. ViÕt c¸c PTP¦ ®Ó minh ho¹.
b, NÕu qu¸ tr×nh trªn thu ®­îc 7,6 gam muèi (Y) th× sÏ ®­îc bao nhiªu gam chÊt r¾n (Z).
BiÕt r»ng (X) cã thÓ lµ mét trong c¸c chÊt sau: CaO, MgO, NaOH, KOH, Zn, Fe.
47. Theo lý thuyÕt c«ng thøc cña kho¸ng pyrit lµ FeS2. Trong thùc tÕ mét phÇn ion S22- bÞ thay thÕ bëi ion S2- vµ c«ng thøc tæng qu¸t cña pyrit cã thÓ biÓu diÔn lµ FeS2-x. Nh­ vËy cã thÓ coi pyrit nh­ lµ hçn hîp cña FeS2 vµ FeS. Khi xö lý mét mÉu kho¸ng víi Brom trong KOH d­ th× xÈy ra c¸c ph¶n øng:
FeS2 + Br2 + KOH à Fe(OH)3 + KBr + K2SO4 + H2O	FeS + Br2 + KOH à Fe(OH)3 + KBr + K2SO4 + H2O
Sau khi läc, chÊt kh«ng than ®­îc t¸ch ra vµ:	- Fe(OH)3 ®­îc nung nãng chuyÓn thµnh Fe2O3 cã khèi l­îng 0,2 gam.
	- Cho d­ dung dÞch BaCl2 vµo phÇn n­íc läc trªn thu ®­îc 1,1087 gam kÕt tña. 
a, X¸c ®Þnh c«ng thøc tæng qu¸t cña