Lý thuyết fe – cr - Cu

húng 
A. NaOH B. quì tím C. BaCl2 D. AgNO3 
018: Kim lo
 i nào sau  ây có kh n ng t0 t
 o màng oxit b o v khi + ngoài không khí ) m? 
A. Zn. B. Fe. C. Ca. D. Na. 
019: *,+ kh& ion Fe3+ trong dung d$ ch thành ion Fe2+ có th+ dùng m t l ng d : 
A. Kim lo
 i Cu. B. Kim lo
 i Mg. C. Kim lo
 i Ag. D. Kim lo
 i Ba. 
-
-
Co
nv
er
te
d 
fro
m
 W
or
d 
to
 P
DF
 fo
r f
re
e 
by
 F
as
t P
DF
 --
 w
w
w
.fa
st
pd
f.c
om
-
-
Lý Thuy  t Fe – Cr – Cu Tr 
 ng APC C  n Th  
GV: Tr  n Vi  t Thi 2 
020: Cho lu. ng khí H2  i qua h n h p các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ( nhi t  cao. Sau ph n 
 ng, 
h n h p r# n còn l
 i là : 
A. Cu, Fe, Zn , MgO. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. C. Cu, Fe, Zn , Mg. D. Cu, FeO, ZnO, 
021: *,+  iê
 u chê Fe(NO3)2 co thê du
 ng ph! ng pha p na
 o trong ca c phfi! ng pha p sau  ây 
A. Ba(NO3)2 + FeSO4 B. Fe + HNO3 
C. Fe(OH)2 + HNO3 D. FeO + HNO3 
022: * ê co !  c ion Fe3+, ta co thê du
 ng pha n  ng na
 o trong ca c pha n  ng sau  ây: 
 1) Fe + dung di ch HCl 2) Fe + dung di ch HNO3 3) Fe + Cl2 4) Fe2+ + dung di ch KI 
A. Chi co 2,3 B. Chi co 3 C. Chi co 1,4 D. Chi co 2 
023: Trong 3 châ t Fe, Fe2+, Fe3+ châ t na
 o chi co ti nh kh , châ t na
 o chi co ti nh oxi ho a? Cho kê t qu theo th 
t  trên: 
A. Fe, Fe3+ B. Fe, Fe2+ C. Fe2+, Fe3+ D. Fe3+, Fe2+ 
024:


	

FeO, Fe2O3, Fe3O4 châ t na
 o co ta c du ng v! i HNO3 cho ra khi ? 




 
	 co 
 
	 co 
 
	 co 
 
025: * + phân bi t 3 axit  c, ngu i: HCl, H2SO4, HNO3 0 ng riêng trong 3 l/ m t nhãn ta dùng thu c th& 
nào sau  ây? 
A. Fe B. CuO C. Al D. Cu 
026: Cho h n h p Fe, Cu ph n 
 ng vff i dung d$ ch HNO3 loãng. Sau khi ph n 
 ng hoàn toàn thu   c dung 
d$ ch ch ch
 a m t ch t tan duy nh t và kim lo
 i còn d . Ch t tan  ó là 
A. Cu(NO3)2. B. HNO3 C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3 
027: Có 4 dung d$ ch mu i riêng bi t: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. N" u thêm dung d$ ch KOH d r. i thêm ti" p 
dung d$ ch NH3 d vào 4 dung d$ ch trên thì s ch t k" t t a thu fi c là 
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 
028: Nh% n $ nh nào sau  ây không  úng. 
A. Cu có  d n  i n và d n nhi t r t t t (ch kém Ag). 
B. Cu là kim lo
 i kém ho
 t  ng, có tính kh& y" u. 
C. Có th+ hoà tan Cu b ng dungd$ ch HCl khi có m t O2. 
D. 	 nhi t  thfifl ng, Cu tác d ng m
 nh vff i O2. 
029: T
 ng h s (các s nguyên, t i gi n) c a t t c các ch t trong phfi! ng trình ph n 
 ng gi' a Cu vff i dung 
d$ ch H2SO4  c, nóng là 
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 
030: Cu(NO3)2 b$ l n t
 p ch t AgNO3, ch t t t nh t + thu fi c Cu(NO3)2 nguyên ch t là 
A. HCl d B. Fe d C. Cu d D. CuCl2 d 
031: Ph n 
 ng hoá h/ c nào sau  ây không x y ra 
A. Pb2+ + Sn  Sn2+ + Pb B. Sn2+ + Ni Ni2+ + Sn 
C. Pb2+ + Ni  Ni2+ + Pb D. Sn2+ + Pb Pb2+ + Sn 
032: M t h p kim g. m các kim lo
 i Al, Cu. Fe, Ag . Ch t hòa tan hoàn toàn h p kim trên thành dung d$ ch 
A. Dung d$ ch NaOH B. Dung d$ ch HNO3  c ngu i 
C. Dung d$ ch H2SO4 loãng D. Dung d$ ch HNO3 loãng 
033: *,+ tinh ch" vàng có l n s# t , ta dùng dung d$ ch nào sau  ây : 
A. CuSO4 d B. FeCl3 d C. FeCl2 d D. A,C 
034:
Cho ph n 
 ng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O 
T
 ng h s các ch t tham gia và t
 ng h s các ch t s n ph) m trong ph n 
 ng sau khi các t l  ã fi c t i 
gi n là: 
A. 15; 14 B. 14; 15 C. 15; 17 D. 14; 17 
035: Cho ph n 
 ng: 
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + S 
T
 ng h s các ch t tham gia và t
 ng h s các ch t s n ph) m trong ph n 
 ng sau khi các t l  ã fi c t i 
gi n là: 
A. 8; 12 B. 12; 8 C. 4; 6 D. 6; 4 
036: Mu i Cr (III) tác d ng vff i ch t oxi hóa m
 nh trong môi trfl ng ki	 m t
 o thành mu i Cr (VI). Ph! ng 
trình hóa h/ c c a ph n 
 ng: 
2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 12 NaCl + 8H2O 
-
-
Co
nv
er
te
d 
fro
m
 W
or
d 
to
 P
DF
 fo
r f
re
e 
by
 F
as
t P
DF
 --
 w
w
w
.fa
st
pd
f.c
om
-
-
Lý Thuy  t Fe – Cr – Cu Tr 
 ng APC C  n Th  
GV: Tr  n Vi  t Thi 3 
Vai trò các ch t CrCl3 và Cl2 tham gia ph n 
 ng là: 
A. Ch t kh& ; ch t oxi hóa B. Ch t oxi hóa; ch t kh& 
C. C hai 	 u là ch t kh& D. C hai 	 u là ch t oxi hóa 
037: Có dung d$ ch FeSO4 l n t
 p ch t CuSO4. Phfi! ng pháp  ! n gi n có th+ lo
 i t
 p ch t là: 
A. Ngâm  inh s# t s
 ch vào dung d$ ch. B. Ngâm m u Zn vào dung d$ ch 
C. Ngâm m u Mg vào dung d$ ch D. Cho Fe2(SO4)3 vào dung d$ ch 
038: Cho các ch t FeCO3 (1), Fe3O4 (2), FeO (3), Fe(OH)2 (4), Fe(OH)3 (5), Fe2O3 (6) l n l t tác d ng vff i 
HNO3 loãng. Ch t có ph n 
 ng trao  
 i là: 
A. 1, 3, 4 B. 2, 5, 6 C. 5, 6 D. 4, 5, 6 
039: Chia m t lfi ng kim lo
 i X thành 2 ph n. Ph n 1 tác d ng vff i Cl2  c mu i B. Ph n 2 cho tác d ng 
vff i dung d$ ch HCl   c mu i C. Khi cho X tác d ng vff i dung d$ ch mu i B thì fi c mu i C. V% y X là: 
A. Al B. Zn C. Fe D. Cu 
040: Kim lo
 i M tác d ng vff i dung d$ ch H2SO4 loãng gi i phóng khí H2. Khí H2 kh& fi c oxit c a kim lo
 i 
N ( nhi t  cao cho ra N. Trong các c p sau, hai kim lo
 i M và N theo th
 t0 là c p sau  ây: 
A. Zn và Cu B. Mg và Al C. Cu và Fe D. Fe và Al 
041: Có các c p ch t: 
1. Fe + HNO3 loãng 2. FeO + HNO3 loãng 
3. Ba(NO3)2 + FeSO44. Ca(NO3)2 + FeCO3 
5. FeO + NO2 6. Fe(NO3)3 + Cu 
Các ph n 
 ng t
 o  c Fe(NO3)2 là: 
A. 2, 3, 4 B. 3, 4, 6 C. 1, 2, 3 D. 2, 6 
042:
* + phân bi t 4 ch t r# n m t nhãn Al, Fe, Mg, Ag có th+ ti" n hành các thí nghi m theo trình t0 : 
A. Dùng nff c r. i dùng HCl B. Dùng dd NaOH, r. i dùng dd HNO3 
C. Dùng dd HCl, rôi dùng dd NaOH d D. Dùng dd H2SO4 loãng, r. i dùng nfiff c NH3 d 
043: Ch ra c u hình c a electron c a Fe2+. Bi" t Fe n m ( ô th
 26 trong b ng tu n hoàn: 
A. 1s22s22p63s23p64s23d4 B. 1s22s22p63s23p63d6 
C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. C. 1s22s22p63s23p63d84s1 
044: Hòa tan oxit FexOy b ng H2SO4 loãng d fi c dung dich 
A. Bi" t dung d$ ch A v
 a có kh n ng hòa tan b t Cu, v
 a có kh n ng làm m t màu dung d$ ch thu c tím. 
Phát bi+ u nào dfiff i  ây  úng? 
A. Oxit ban  u ph i là FeO B. Oxit ban  u ph i là Fe2O3 
C. Oxit ban  u ph i là Fe3O4 D. Oxit ban  u là FeO và Fe3O4 
045: Nguyên t# c s n xu t gang là: 
A. Kh& s# t oxit thành s# t kim lo
 i b ng CO ( nhi t  cao 
B. Kh& s# t oxits thành Fe kim lo
 i b ng H2 ( nhi t  cao 
C. Kh& s# t oxit thành s# t kim lo
 i b ng than c c ( nhi t  cao 
D. Oxi hóa các t
 p ch t trong qu ng s# t b ng không khí giàu oxi ho c oxi 
046: Nguyên t# c s n xu t thép là: 
A. Oxi hóa các t
 p ch t trong gang (S, Si, Mn, P, C) thành oxit nh m gi m hàm l ng c a chúng, ta fi c 
thép.
B. Kh& các oxit kim lo
 i trong gang thành kim lo
 i t0 do + t ng hàm l ng c a chúng, ta   c thép. 
C. Oxi hóa m t ph n s# t trong gang thành s# t oxit, ta fi c thép. 
D. Thêm vào gang m t l ng nhffi các ! n ch t Si, Mn, S, P, C ta   c thép. 
047: Hi n t ng x y ra khi nhffi t
 t
 dung d$ ch NaOH vào dung d$ ch Na2Cr2O7 là: 
A. Dung d$ ch Na2Cr2O7 có màu da cam chuy+ n thành dung d$ ch có màu vàng. 
B. Dung d$ ch Na2Cr2O7 có màu vàng chuy+ n thành dung d$ ch có màu da cam. 
C. Dung d$ ch Na2Cr2O7 t
 trong hóa  c. 
D. Dung d$ ch Na2Cr2O7 t
  c hóa trong. 
048: Hi n t ng x y ra khi nhffi t
 t
 dung d$ ch H2SO4 loãng vào dung d$ ch Na2CrO4 là: 
A. Dung d$ ch Na2CrO4 t
 trong su t hóa ffi g
 ch. 
B. Dung d$ ch Na2CrO4 t
 trong su t hóa   c r. i t
  c hóa trong. 
C. Dung d$ ch Na2CrO4 có màu vàng chuy+ n thành dung d$ ch màu da cam. 
-
-
Co
nv
er
te
d 
fro
m
 W
or
d 
to
 P
DF
 fo
r f
re
e 
by
 F
as
t P
DF
 --
 w
w
w
.fa
st
pd
f.c
om
-
-
Lý Thuy  t Fe – Cr – Cu Tr 
 ng APC C  n Th  
GV: Tr  n Vi  t Thi 4 
D. Dung d$ ch Na2CrO4 có màu da cam chuy+ n sang màu vàng. 
049:
Mu i Cr(III) tác d ng vff i ch t oxi hóa m
 nh trong môi trfifl ng ki	 m t
 o thành mu i Cr (VI), ví d : 
CrCl3 + NaOH + Cl2 → Na2CrO4 + NaCl + H2O 
T
 ng s các h s cân b ng c a ph n 
 ng trên là: 
A. 23 B. 35 C. 43 D. 50 
050: Cation kim lo
 i Fe3+ có c u hình electron c a phân lff p ngoài cùng là 3d5. V% y c u hình electron c a Fe 
là: 
A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d8 
C. 1s22s22p63s23p64s2 3d8 D. 1s22s22p63s23p63d5 4s24p1 
051:
	




	



 
!"#

$

%
%&


 '

()*
+


, 
- 

./
01 
 
052:
M nh 	 không  úng là: 
A. Fe kh&  c Cu2+ trong dung d$ ch 
B. Fe3+ có tính oxi hoá m
 nh h! n Cu2+ 
C. Fe2+ oxi hoá   c Cu 
D. Tính oxi hoá c a các ion t ng theo th
 t0 : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 
053: Fe có s th t là 26. Fe3+ có c u hình electron là 
A. 1s22s22p63s23p64s23d3 B. 1s22s22p63s23p63d5 
C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 2s22s22p63s23p63d64s2 
054: Fe là kim lo
 i có tính kh& ( m
 c  nào sau  ây? 
A. R t m
 nh B. M
 nh C. Trung bình D. Y" u 
055: Cho Fe tác d ng vff i H2O ( nhi t   lff n h! n 5700C thu fi c ch t nào sau  ây? 
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 
056: Cho Fe tác d ng vff i H2O ( nhi t   nhffi h! n 5700C thu  c ch t nào sau  ây? 
A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe(OH)2 
057: Khi  un nóng h n h p Fe và S thì t
 o thành s n ph) m nào sau  ây? 
A. Fe2S3 B. FeS C. FeS2 D. C A và B 
058: Kim lo
 i nào sau  ây tác d ng fi c vff i dd HCl và dd NaOH mà không tác d ng  c vff i dd H2SO4 
 c, ngu i? 
A. Mg B. Fe C. Al D. Cu 
059: H p ch t nào sau  ây c a Fe v
 a th+ hi n tính kh& v
 a th+ hi n tính oxi hóa? 
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe(NO)3 
060: *,+ chuy+ n FeCl3 thành FeCl2, có th+ cho dd FeCl3 tác d ng vff i kim lo
 i nào sau  ây? 
A. Fe B. Cu C. Ag D. C A và B 	 u   c 
061: Fe có th+ tan trong dung d$ ch ch t nào sau  ây? 
A. AlCl3 B. FeCl3 C. F