Kỳ thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên năm học: 2008-2009 môn thi: hóa học

 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TP HỒ CHÍ MINH
ĐỀ CHÍNH THỨC
	KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN
	Năm học: 2008-2009
	Môn thi: Hóa học 
	Thời gian làm bài: 150’ ( không kể thời gian phát đề )
Câu 1: (4 điểm)
1. Viết phương trình phản ứng để thực hiện dãy chuyển hóa sau:
 (7)
 	MnO2 Cl2 HCl FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe(NO3)2 
 	 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
2. Có 5 dung dịch chứa trong 5 lọ riêng biệt gồm các chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH được đánh số bất kỳ 1,2,3,4,5 . Thực hiện các thí nghiệm được kết quả như sau:
- Chất ở lọ 1 tác dụng với chất ở lọ 2 cho khí bay lên, và tác dụng với chất ở lọ 4 tạo thành kết tủa.
- Chất ở lọ 2 cho kết tủa trắng với chất ở lọ 4 và lọ 5.
 Hãy cho biết tên chất có trong từng lọ 1,2,3,4,5.Giải thích và viết phương trình phản ứng minh hoạ.
Câu 2: (2 điểm):
Trên 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng có 2 cốc để hở trong không khí,mỗi cốc đều đựng 100g dung dịch HCl có nồng độ 3,65%.Thêm vào cốc thứ nhất 8,4g MgCO3 ,thêm vào cốc thứ hai 8,4g NaHCO3.
a)Sau khi pứ kết thúc,cân còn giữ vị trí thăng bằng không? Nếu không thì lệch về bên nào?Giải thích.
b)Nếu mỗi bên đĩa cân cũng lấy 100g dung dịch HCl nhưng nồng độ là 10% và cũng làm thí nghiệm như trên với khối lượng MgCO3 và NaHCO3 đều bằng 8,4g. Phản ứng kết thúc,cân còn giữ vị trí thăng bằng không ? Giải thích.
Câu 3: (2 điểm)
Người ta dùng khí CO dư ở nhiệt độ cao để khử hoàn toàn 53,5g hỗn hợp X chứa CuO, Fe2O3, PbO, FeO thu được hỗn hợp kim loại Y và hỗn hợp khí Z. Cho Z tác dụng hết với dung dịch Ca(OH)2 dư, phản ứng xong người ta thu được 60 gam kết tủa trắng.
a)Viết phương trình hóa học của các phản ứng.
b)Xác định khối lượng của hỗn hợp kim loại Y.
Câu 4: (4 điểm)
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dung dịch Y. Biết nồng độ của MgCl2 trong dung dịch Y là 11,787%.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính nồng độ % của muối sắt trong dung dịch Y.
c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói trên một lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ để tác dụng thì nồng độ % của chất có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu ? 
Câu 5: ( 4 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí A gồm C2H2, C2H4, CH4, C3H4, C2H6 thì thu được 8,96 lít CO2 ( đktc) và 9 gam nước.
a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy.
b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng ( đo ở đktc)
c) Tính tổng khối lượng của hỗn hợp A.
Câu 6: (4 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn m gam một hyđrocacbon X, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc dư, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,người ta thấy:
- Bình 1: có khối lượng tăng thêm 21,6 gam.
- Bình 2: có 100 gam chất kết tủa trắng.
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính m.
c) Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỷ khối hơi của X so với oxi là 2,25.
d) Viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử nói trên.
--------Hết---------
Lưu ý : Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính bỏ túi theo quy định.
	 Họ và tên thí sinh : .................................................. SBD:................ Phòng thi: ...................
	 Chữ ký giám thị 1: ....................................................... chữ ký giám thị 2: ...............................
ĐÁP ÁN ĐỀ THI VÀO LỚP 10 CHUYÊN TP HCM 
Năm học 2008 -2009 
( Giáo viên giải : Nguyễn Đình Hành )
Câu 1:
1. 	MnO2 + 4HCl đặc MnCl2 + 2H2O + Cl2 ­ 	(1)
	Cl2 + H2 2HCl	(2)
	2HCl + Fe ® FeCl2 + H2 ­ 	(3)
	FeCl2 + 2NaOH ® 2NaCl + Fe(OH)2 ¯ 	(4)
	Fe(OH)2 + H2SO4 ® FeSO4 + 2H2O	(5)
	FeSO4 + Ba(NO3)2 ® Fe(NO3)2 + BaSO4 ¯ 	(6)
	Cl2 + Ca CaCl2 	 (7)
	CaCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl ¯ + Ca(NO3)2	 (8)
	Ca(NO3)2 + Na2CO3 ® CaCO3 ¯ + 2NaNO3 	 (9)
	CaCO3 + CO2 + H2O ® Ca(HCO3)2 	 (10)
2. 	Có 5 chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2 , H2SO4, NaOH
	Ta có : chất (2) tạo kết tủa với 2 chất và tạo khí với 1 chất nên là : Na2CO3 , và (1) là H2SO4 
	Chất (4) + (1) ® kết tủa nên chọn (4) là BaCl2
	Chất (5) + (2) ® kết tủa nên chọn (5) là MgCl2 ; Chất (3) là NaOH.
Cách 2: Có thể lập bảng mô tả như sau:
Na2CO3
BaCl2
MgCl2
H2SO4
NaOH
Na2CO3
¯ 
¯ 
­ 
´ 
BaCl2
¯ 
´ 
¯ 
´ 
MgCl2
¯ 
´ 
X
¯ 
H2SO4
­ 
¯ 
´ 
NaOH
´ 
´ 
¯ 
	Chỉ có Na2CO3 tạo với các chất khác 2KT và 1 khí nên chọn (2) là Na2CO3 , (1) là H2SO4
	Từ đó suy ra : (4) là BaCl2 vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl2 vì tạo kết tủa với (2)
Câu 2: 
a)	Số mol HCl = 0,1 mol	; số mol MgCO3 = 0,1 mol	; số mol NaHCO3 = 0,1 mol
* Cốc 1: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO3
MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2O + CO2 ­ 
Bđ: 	 0,1	0,1	0 
Pư :	 0,05	0,1	0,05 mol
	Spư:	 0,05	 0	 0,05 mol
	* Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO3
NaHCO3 + HCl ® NaCl + H2O + CO2 ­ 
Bđ: 	 0,1	0,1	 0 
Pư :	 0,1	0,1	0,1 mol
	Spư:	 0	 0	0,1 mol
	Vì lượng CO2 ( cốc 2) > lượng CO2 ( cốc 1) nên cân lệch về cốc 2.
b) Nếu dùng 100g dung dịch HCl 10% thì Þ số mol HCl = 0,27 mol thì lượng MgCO3 và NaHCO3 ở 2 cốc đều phản ứng hết. 
(Vậy cân vẫn giữ được thăng bằng.)
	Cốc 1 : 0,1 mol MgCO3 Þ 0,1 mol CO2
	Cốc 2: 0,1 mol NaHCO3 Þ 0,1 mol CO2
Câu 3: 
a) Các phương trình phản ứng:
	CO + CuO CO2 + Cu (1)
	3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe (2)
	CO + PbO CO2 + Pb (3)
	CO + FeO CO2 + Fe (4)
	Hỗn hợp Z gồm ( CO2 , CO dư )
	CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 ¯ + H2O 
	 0,6 mol	 mol
b) Từ các phương trình (1),(2),(3),(4) ta có : 
	 ( pư) = = 0,6 mol
	Theo định luật BTKL ta có : 
Câu 4:
a) 	Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2 ­ 
	 x 	 2x	 x	 x (mol)
	Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 ­ 
	 y	 2y	 y	y (mol)
	m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam)
	Phương trình biểu diễn nồng độ % của MgCl2 trong dung dịch Y :
	 giải ra x » y 
	Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan trong dung dịch nên :
b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thì thu được dung dịch Z
	MgCl2 + 2NaOH ® Mg(OH)2 ¯ + 2NaCl 
	 x	 2x	 x	 2x ( mol)
	FeCl2 + 2NaOH ® Fe(OH)2 ¯ + 2NaCl 
	 y 	 2y 	 y	 2y (mol)
	 ( gam)
	m KT = (58x + 90y ) ( gam)
Câu 5 : 
Các phương trình phản ứng cháy :
	C2H2 + O2 2CO2 + H2O 
 	C2H4 + O2 2CO2 + 2H2O 
	CH4 + O2 CO2 + 2H2O 
	C3H4 + O2 3CO2 + 2H2O 
	C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O 
b) số mol CO2 = 0,4 mol 	; số mol H2O = 0,5 mol
	Ta có : 
	Thể tích O2 ( pư) = 0,65 ´ 22,4 = 14,56 lít
*Lưu ý : Có thể giải câu 5 bằng phương trình phản ứng cháy tổng quát 
	CxHy + () O2 xCO2 + y/2H2O 
Dễ thấy số mol O2 ( pư) = 
c) Theo định luật BTKL ta có : 
	Þ mA = 0,4´ 44 + 9 – 0,65´ 32 = 5,8 gam
( Hoặc : m A = mH + mC = + 0,4 ´ 12 = 5,8 gam )
Câu 6: 
a) 	Đặt CTTQ của hiđrocacbon X là CxHy 
	CxHy + () O2 xCO2 + y/2H2O 
	CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 ¯ + H2O
b) 	Bình H2SO4 đặc tăng 21,6 gam Þ = 21,6 gam Þ 
	Bình dung dịch Ca(OH)2 có 100 gam kết tủa Þ 
	Khối lượng của hiđrocacbon X là : m = mC + mH = 1´ 12 + 1,2 ´ 2 = 14,4 gam
c) 	Ta có :	 	Þ CT nguyên tắc : (C5H12)n 
CH3
 CH3 – C –CH3
CH3
	Ta có : 72n = 2,25 ´ 32 = 72 giải ra n =1 . CTPT của hợp chất là C5H12 
CH3
CH3 – CH2 –CH –CH3
d) 	Phân tử C5H12 có 3 cấu tạo ( gọi là 3 đồng phân ):
	CH3 – CH2 –CH2 – CH2 –CH3 ; 	 ;
------------ Hết --------------