Kỳ thi học sinh giỏi vòng huyện môn : hóa học thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian phát đề )

SÔÛ GIAÙO DUÏC- ÑAØO TAÏO LAÂM ÑOÀNG
 PHOØNG GIAÙO DUÏC ÑÔN DÖÔNG
KYØ THI HOÏC SINH GIOÛI VOØNG HUYEÄN
Khoaù ngaøy 29/11/2006
MÔN : HÓA HỌC 
Thời gian làm bài: 150 phút 
( Không kể thời gian phát đề ) 
Câu I:
1) Có 5 gói bột trắng là KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4. Chỉ được dùng thêm nước, khí cacbonic và các ống nghiệm. Hãy trình bày cách nhận biết từng chất bột trắng nói trên. 
2) Có 3 gói phân hóa học bị mất nhãn: Kali clorua, Amoni nitrat và Supephotphat kép. Trong điều kiện ở nông thôn có thể phân biệt được 3 gói đó không ? Viết phương trình phản ứng. 
Câu II:
Caâu 7: 3-43/tr. 98 Leâ Xuaân Troïng
Trong phoøng thí nghieäm, ngöôøi ta coù theå ñieàu cheá moät soá chaát khí baèng caùch:
Nung noùng canxi cacbonat.
Mangan dioxit taùc duïng vôùi dung dòch HCl ñaëc.
Keõm taùc duïng vôùi dung dòch axit sunfuric loaõng.
Ñoát noùng kali pemanganat.
Natri sunfit taùc duïng vôùi dung dòch axit sunfuric.
a. Em haõy cho bieát teân cuûa nhöõng khí ñöôïc sinh ra trong nhöõng thí nghieäm treân. Vieát phöông trình hoaù hoïc ñaõ xaûy ra.
b. Baèng nhöõng thí nghieäm naøo em coù theå khaúng ñònh ñöôïc khí sinh ra trong moãi thí nghieäm?
Câu III:
Caâu 15: 52/tr. 97 Vuõ Anh Tuaán
	Hoãn hôïp khí goàm NO, NO2 vaø 1 oxit NxOy coù thaønh phaàn 45% VNO ; 15% vaø 40%Trong hoãn hôïp coù 23,6% löôïng NO coøn trong NxOy coù 69,6% löôïng oxi. Haõy xaùc ñònh oxit NxOy.
Câu IV:
Caâu 20: 152/tr.116 Vuõ Anh Tuaán
	Nhieät phaân hoaøn toaøn 20 gam hoãn hôïp MgCO3, CaCO3 vaø BaCO3 thoaùt ra khí B. Haáp thuï heát B baèng dung dòch Ca(OH)2 thu ñöôïc 10 gam keát tuûa D vaø dung dòch E. Ñun noùng dung dòch E laïi taùch ra 6 gam keát tuûa D nöõa. Hoûi % löôïng MgCO3 naèm trong khoaûng naøo?
	( Cho Mg = 24; Ca=40; Ba = 137; c = 12; o = 16) 
Câu V:
Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch trong cốc bị giảm mất 0,22 gam. Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4. Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 14,5 gam chất rắn. Tính số gam Cu bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu. 
Câu VI:
Hòa tan hoàn toàn một miếng bạc kim loại vào một lượng dư dung dịch HNO3 15,75 % thu được khí duy nhất NO và a gam dung dịch F trong đó nồng độ C% của AgNO3 bằng nồng độ C% của HNO3 dư. Thêm a gam dung dịch HCl 1,46 % vào dung dịch F. Hỏi có bao nhiêu % AgNO3 tác dụng với HCl. 
Câu VII:
Caâu 21: 212/tr. 73 Ñaøo höõu Vinh
	Nung hoãn hôïp X goàm FeS2 vaø FeCO3 trong khoâng khí tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn thu ñöôïc saûn phaåm goàm moät oxit saét duy nhaát vaø hoãn hôïp hai khí A, B.
Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.
Neáu cho töøng khí A vaø B loäi töø töø qua dung dòch Ca(OH)2 tôùi dö thì coù caùc hieän töôïng gì xaûy ra. Giaûi thích baèng caùc phöông trình phaûn öùng.
Trình baøy phöông phaùp hoùa hoïc ñeå nhaän bieát caùc khí A, B trong hoãn hôïp cuûa chuùng.
Cho bieát 1 lít hoãn hôïp khí A, B ôû ñktc naëng 2,1875 gam. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp X.
 ( Cho Fe = 56; S = 32; C = 12; O = 16)
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm 
Học sinh không được dùng thêm bất kỳ tài liệu nào 
..Heát.
 Hoï vaø teân thí sinhSoá baùo danh: ... 
 Chöõ kyù giaùm thò 1: Chöõ kyù giaùm thò 2
SÔÛ GIAÙO DUÏC- ÑAØO TAÏO LAÂM ÑOÀNG KYØ THI HOÏC SINH GIOÛI VOØNG HUYEÄN 
 PHOØNG GIAÙO DUÏC ÑÔN DÖÔNG 	Khoaù ngaøy 29/11/2006
HÖÔÙNG DAÃN CHAÁM MOÂN HOAÙ HOÏC
Câu I:
1) Hòa tan các chất vào nước , có 2 chất BaCO3, BaSO4 không tan; 3 chất kia tan. 
Cho CO2 vào ống chứa 2 chất không tan, thì 1 chất tan là BaCO3 chất không tan là BaSO4. 
BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2. 
Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 cho tác dung với 3 dung dịch muối kali. Dung dịch không tạo kết tủa là KNO3. 
K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3
K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3 
Dùng CO2 phân biệt BaCO3, BaSO4 như trên. 
2) Dùng nước vôi trong phân biệt được 3 gói: 
KCl không phản ứng. 
NH4NO3 tạo ra khí: 2NH4 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O 
Supephotphat tạo kết tủa: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O 
Có thể dùng Ba(OH)2. Có thể viết phản ứng tạo ra CaHPO4↓ 
Câu II:
a. Nhöõng khí sinh ra:
Khí CO2
Khí Cl2
Khí H2
Khí O2
Khí SO2
Phöông trình phaûn öùng :
	CaCO3 CaO + CO2­
	4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 ­+2H2O
	Zn + H2SO4® ZnSO4 + H2­
	2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2­
	Na2SO3 + H2SO4® Na2SO4 + H2O + SO2­
b. Baèng nhöõng thí nghieäm coù theå khaúng ñònh ñöôïc khí sinh ra trong moãi thí nghieäm:
- Khí CO2 laøm ñuïc nöôùc voâi trong: CO2 + Ca(OH)2 ® CaCO3 ¯+ H2O
- Khí Cl2 laøm maát maøu giaáy taåm möïc.
- Khí H2 chaùy trong khoâng khí, ngon lua mau xanh, keøm theo tieáng noå.
- Khí O2 laøm taøn ñoùm buøng chaùy sang. 
- Khí SO2 laøm maát maøu nau do cuûa nuoc brom
 SO2+ Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr
Câu III:
Theo giaû thieát NxOy coù 14x : 16y = 30,4 : 69,6
	 ® x : y = 1 : 2 ® NxOy coù daïng NxO2x
 Tyû leä theå tích giöõa NO : NO2 : NxO2x = 45 : 15 : 40 = 9: 3: 8
ÔÛ cuøng ñieàu kieän cuõng laø tyû leä soá mol 3 khí
Coi soá mol NO laø 9 thì soá mol NO2 laø 3 vaø NxO2x laø 8
Ta coù toång khoái löôïng hoãn hôïp = 
Töùc laø 30x9 + 46x3 +8 x =1144
® = 92 ® x=2 ® oxit N2O4
Cau IV:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ¯+ H2O
	 0,1 mol
2CO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 
Ca(HCO3)2 CaCO3 ¯ + CO2 ­ + H2O
	 0,06 mol
= 0,1 + (0,06.2) = 0,22 mol
Ta coù : 84x+ 100y+197z = 100 vaø x+y+z = 1,1
100y+ 197z = 100-84x vaø y+z =1,1-x
neân 100< <197
 → 52,5<84x<86,75
Vaäy löôïng MgCO3 naèm trong khoaûng töø 52,5% ñeán 86,75%
Câu V:
Zn CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ (1) 
Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu↓ (2) 
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 (3) 
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) 
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) 
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O (6) 
Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + 4H2O (7) 
Cu(OH)2 CuO + H2O (8)
- Đặt số FeSO4 mol bằng x, thì số mol ZnSO4 bằng 2,5x. Số mol Cu bám vào thanh sắt là x; bám vào thanh kẽm là 2,5x. 
Ta có 8x – 2,5x = 0,22 ⇒ x = 0,04 
mCu bám vào sắt = 64.0,04 = 2,56 gam 
mCu bám vào thanh kẽm = 64.2,5.0,04 = 6,4 gam 
- Theo (2),(4),(7): mFe2O3 = 160.0,02 = 3,2 gam 
Vậy số gam CuO = 14,5 – 3,2 = 11,3 gam 
Vậy số mol CuSO4 ban đầu = x + 2,5x + 11,3:80 = 0,04 + 0,1 + 0,14125 = 0,28125 
Vậy CM = 0,28125 : 0,5 = 0,5625 M.
Câu VI:
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O (1) 
Đặt số gam dung dịch HNO3 15,75 % đã dùng để hòa tan 3 mol Ag là m, thì số gam HNO3 = m.15,75 % = 0,1575 m. 
Theo (1) số gam HNO3 đã phản ứng là 4 mol. Số gam HNO3 dư = 0,1575m – 252. 
a gam dung dịch F = 3.108 + m – 30 = m + 294 
C% AgNO3= = C% HNO3 = 
M =4838 gam → a = 4838 + 294 =5132 gam
→ = = 2,0528
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 (2) 
Theo (2) n AgNO3 phản ứng = n HCl = 2,0528 
Vậy %AgNO3 = 68,4 % 
Học sinh có thể giả sử số gam HNO3 15,75 % đã dùng là 100 g. 
Đặt số mol bạc sẽ bị hòa tan là x. Tìm được x = 0,062 ; a = 106,076. nHCl = 0,0424 
%AgNO3 = ( 0,0424 : 0,062 ).100 = 68,40 % 
Cau VII:
 a) Caùc phöông trình phaûn öùng:
	4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2	 (1)
	4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2	 	(2)
Phaûn öùng (2) coù theå vieát:
	FeCO3 FeO + CO2
	4FeO + O2 2 Fe2O3
b) Neáu cho töøng khí A, B loäi qua nöôùc voâi trong ñaàu tieân ta thaáy ñuïc ( keát tuûa), sau ñoù dung dòch laïi trong suoát do caùc phaûn öùng:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ¯+ H2O
CO2 dö + H2O + CaCO3® Ca(HCO3)2 
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 ¯+ H2O
SO2 dö + H2O + CaSO3® Ca(HSO3)2 
c) Cho hoãn hôïp khí laàn löôït ñi qua bình 1 ñöïng nöôùc brom dö vaø bình 2 ñöïng nöôùc voâi trong dö , thaáy maøu naâu cuûa nöôùc brom nhaït daàn do phaûn öùng:
SO2 + 2H2O + Br2 ® 2HBr + H2SO4
Trong bình 2 xuaát hieän keát tuûa:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ¯+ H2O
d) Khoái löôïng cuûa 1 mol hoãn hôïp A, B = 2,1875. 22,4 = 49 gam.
Goïi x vaø 1-x laø soá mol SO2, CO2 trong 1 mol hoãn hôïp, ta coù : 
	64x +44 (1-x) = 49 ® x = 0,25 mol vaø 1-x = 0,75 mol
® Tyû leä soá mol:
	:= 1: 3
Töø phaûn öùng(1) vaø (2) suy ra tyû leä soá mol: = 1: 6
Vaäy % khoái löôïng cuûa hoãn hôïp laø:
%FeS2= = 25,64%
% FeCO3 = 100- 25,64 = 74,36%
Löu yù:
- Neáu thieáu ñieàu kieän tröø nöûa soá ñieåm cuûa phöông trình .
- Neáu thieáu caân baèng tröø moät nöûa soá ñieåm cuûa phaûn öùng.
- Neáu thieáu caû caân baèng vaø ñieàu kieän thì phaûn öùng ñoù khoâng cho ñieåm.
- Coù theå vieát caùc phöông trình khaùc ñaùp aùn nhöng ñuùng vaãn ñaït ñieåm toái ña.
- Caùc caâu vaø baøi toaùn giaûi theo caùch khaùc ñuùng vaãn ñaït ñieåm toái ña.
- Khoâng laøm troøn ñieåm.