Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh năm học 2008 – 2009 môn: hoá học - Lớp 12

	SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
	SÓC TRĂNG	Năm học 2008 – 2009
	---oOo---	-------///-------
	Đề chính thức
Môn: Hoá học - Lớp 12
(Thời gian 180 phút, không kể phát đề)
_____________
Đề thi này có hai trang
CÂU I: (4,5 điểm)
1. Cho phản ứng N2O4(k)↔ 2NO2(k) 
 Tính độ phân li của 27,6 gam N2O4 ở 27o C và 1atm. Biết hằng số cân bằng Kc ở 27oC, 1atm là 6,8.10-3.
2. Khi thêm 0,001 mol NaOH vào hỗn hợp gồm 0,05 mol NH3 và 0,05 mol NH4Cl trong 1 lít dung dịch, thì PH của dung dịch là bao nhiêu. Biết .
3. Hỗn hợp Y gồm bột FeO và FexOy hoà tan hết trong dung dịch HCl. Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa và làm khô, đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Xác định chất rắn và viết các phương trình phản ứng minh hoạ.
CÂU II : (5 điểm)
1. Chỉ dùng giấy quì hãy nhận ra từng dung dịch mất nhãn sau (viết các phương trình phản ứng nếu có):
 H2SO4, Fe(NO3)3, Ba(OH)2, Na2S, NaCl, NaOH 
2. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : 
 PE 
 t0 ↑
CH4 → B → C → D → Etilen glycol điaxetat 
 ↓
 E → F → Ancol polivinylic
 Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có)
3.Xác định nồng độ HCl cần phải đưa vào để ngăn cản sự kết tủa của CdS trong 1 lít dung dịch chứa 0,01 mol H2S và 0,001 mol Cd2+. Biết và TCdS =7,9.10-27 .
CÂU III: (4 điểm)
1. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Mg vào 250 ml dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B cân nặng 3,44 gam và dung dịch C chứa 2 muối. Thêm dung dịch NH3 1M vào dung dịch C đến khi thu được lượng kết tủa không đổi thì đã dùng 120 ml. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 1,2 gam chất rắn D. Tính m và nồng độ mol/lit của AgNO3 và Cu(NO3)2 .
 2.Viết phương trình phản ứng và cho biết hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau: 
a. Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Na2CO3 
b. Cho SO2 lội chậm qua dung dịch chứa K2Cr2O7 và H2SO4 
CÂU IV: (6,5 điểm)
1. Cho 0,03 mol hỗn hợp 2 este đơn chức A và B tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thấy neste < nNaOH , chưng cất dung dịch thu được 4,2 gam hỗn hợp 2 muối khan và hơi rượu Y. Dẫn toàn bộ hơi rượu Y qua CuO dư nung nóng thu được anđêhit E. Cho toàn bộ lượng E tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 6,48 gam Ag kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và A, B có mạch cacbon không phân nhánh. 
Hãy xác định công thức cấu tạo đúng và gọi tên A, B
2. Một hỗn hợp khí gồm hai hidrocacbon mạch hở X và Y. Cho 3,36 lít hỗn hợp trên đi chậm qua nước brôm dư. Sau phản ứng còn lại 2,24 lít X và lượng brôm tham gia phản ứng là 8 gam. Biết MY = 2,625 MX.
 	a.Xác định công thức cấu tạo của X và Y. Biết các khí đo ở đktc 
 	b.Từ X,Y viết phương trình phản ứng điều chế mêtyl acrylat
------Hết ------
Ghi chú: Học sinh được phép sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học do NXB Bộ Giáo dục và Đào tạo phát hành.
SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
	SÓC TRĂNG	Năm học 2008 – 2009
	---oOo---	-------///-------
	Đề chính thức
Hướng dẫn chấm Hoá học- Lớp 12
____________
CÂU I : (4,5 Đ)
 1. (1,5 Đ)
 	Thiết lâp phương trình thể hiện số mol lúc cân bằng 0,25 đ
Tính số mol hỗn hợp lúc cân bằng 0,125 đ
Tính V theo công thức 0,125 đ
 	Tính nồng độ NO2 lúc cân bằng 0,125 đ 
Tính nồng độ N2O4 lúc cân bằng 0,125 đ 
Viết đúng biểu thức tính Kc 0,125 đ 
Từ biểu thức tính Kc tìm ra số mol bị phân li 0,5 đ 
Tính đúng độ điện li 0,125 đ
2.(1,5 đ) 
 	Viết phương trình điện li NH4Cl và NaOH,nói được thêm NaOH vào nó sẽ phản ứng NH4Cl 0,25 đ
 	Viết đúng ptpư thiết lập các số mol 0.375 đ
Từ biểu thức tính Kb tìm ra [OH-] dư 0,5đ
 	Tìm ra POH suy ra PH 0,375đ
3.(1,5 đ)
 	 Mỗi ptpư 0,25 đ
CÂU II: (5 Đ) 
1.(1,5 Đ)
 	Nhận biết Fe(NO3)3 do ion Fe 3+ có màu vàng 0,125 đ 
 	Nhận biết H2SO4 làm quì hoá đỏ 0,125 đ 
 	Các dung dịch làm qùi hoá xanh 0,25 đ
 	Dung dịch không làm đổi màu quì 0,125 đ
 	Dùng H2SO4 nhận biết Ba(OH)2 do có kết tủa trắng, viết ptpư 0,375 đ
 	Dùng H2SO4 nhận biết Na2S do có mùi trứng thối, viết đúng ptpư 0,375 đ 
 	Còn lại NaOH 0,125 đ
2.(2 đ)
 	Mỗi ptpư 0,25 đ
3.(1,5 đ) 
 	Viết ptpư tạo CdS, xác định điều kiện để không có kết tủa 0,375 đ 
 	Viết pt điện li H2S, thiết lập biểu thức K2S 0,375 đ
 	Tính ra [S2-] => [H+]2 => [HCl] 0,75 đ
CÂU III (4 Đ)
1. (3 đ) 
Viết 6 ptpư 0.75đ ( mỗi phản ứng 0,125đ )
Lập luận xác đinh 2 muối trong dd C 0,5 đ
 	Lập luận 2pt, giải hệ tìm số mol AgNO3 và Cu(NO3)2 pư (0,5đ) , tính số mol Cu(NO3)2 dư (0,25đ)
 	Tính m, số mol Cu(NO3)2 ban đầu (0,5đ) 
Tính được 2 nồng độ 0,5 đ
2.(1 đ)
Giải thích + 1 ptpư 0,5 đ
C ÂU IV: (6,5 Đ) 
1. 3 đ
Tìm được 1 este là este của phenol 0,25 đ 
 	CM andehit là HCHO, rưọu là CH3OH 0,75 đ
Tìm được công thức muối 0,75 đ
Các ptpư 0,75 đ
Viết ctct và gọi tên 2 este 0.5 đ
2.3,5 đ
a.1.75 đ
Xác định công thức 2 hidrocacbon 0,25 đ
Tính các số mol 0,5 đ 
Tìm ra số liên kết pi => CT anken 0,375đ
Biện luận tìm ra đúng công thức 2 hidrocacbon 0,375 đ
Viết công thức cấu tạo 2 Hidrocacbon 0,25đ
b.1,75 đ
Mỗi ptp ư 0,25 đ
----- Hết-----