Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện Năm học: 2007 - 2008 Môn: Hoá học Trường THCS Mạc Đĩnh Chi

PHÒNG GIÁO DỤC ĐAKPƠ
Trường THCS Mạc Đĩnh Chi
Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp huyện
Năm học : 2007 - 2008
Môn : Hoá học
Thời gian : 150 phút ( Không kể thời gian giao đề )
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình sau: 
FeS2 + O2 (A) + (B)
(B) + H2 (C) + (D)
(A) + H2S (E) + (D)
(E) + (C) (F)
(F) + HCl H2S + (G) 
(G) + NaOH (H) + (I)
(H) + O2 + H2O (K)
(K) (B) + (D)
	A, B, C, D, E, F, G, H, I, K là các chất vô cơ.
Câu 2: ( 2điểm ) 
Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Fe và Al vào 200ml dung dịch CuSO4 1,05M. phản ứng hoàn toàn thu được 15,68 gam chất rắn B gồm hai kim loại. Tính thành phần % khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp A.
Câu 3: ( 2 điểm ) 
Khử 3,48 gam một oxit của kim loại M cần dùng 1,344 lít H2 ( đktc). Toàn bộ lượng kim loại M thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư, cho 1,008 lít khí H2 (đktc). Tìm kim loại của M và oxit của M
Câu 4: (2điểm ) 
Cho 5,6 lit hỗn hợp X gồm N2 và CO2 (đktc) đi chậm qua 5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 5 gam kết tủa. Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với hiđro. 
Câu 5: ( 2điểm)
X là quặng Hematit chứa 60% Fe2O3
Y là quặng mahetit chứa 69,9% Fe3O4
a) Từ một tấn quặng X hoặc Y có thể điều chế được bao nhiêu tấn sắt kim loại.
b) Cần trộn X, Y theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để được quặng Z mà từ một tấn quặng Z có thể điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon.
c) Cần bao nhiêu kg hỗn hợp chứa 32%F2O3, 67%Fe, 1%C để luyện 1 tấn gang chứa 4% cacbon trong lò Mactanh nhằm thu được một loại thép chứa 1 % cacbon. Biết rằng trong quá trình luyện thép cacbon chỉ bị cháy thành CO.
Cho biết ( Fe = 56 ; Al = 27 ; Cu = 64 ; S= 32 ; O= 16 ;H = 1; N= 14 ; C= 12 ; Cl= 35,5 ; Ca = 40 )
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
Học sinh được sử dụng máy tính bỏ túi, 
Không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Giám thị không giải thích gì thêm.	
ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM
Câu 1:
(1)	4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3	(0,25đ)
	 (A) (B)
(2)	2Fe2O3 + 3H2 4Fe + 3H2O	(0,25đ)
 (B) (C) (D)
(3)	SO2 + 2H2S 3S + 2H2O	(0,25đ)
 (A) (E) (D)
(4)	S + Fe FeS	(0,25đ)
 (E) (C) (F)
(5)	FeS + 2HCl H2S + FeCl2	(0,25đ)
 (F) (G)
(6)	FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl	(0,25đ)
 (G) (H) (I)
(7)	4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3	(0,25đ)
 (H) (K)
(8)	2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O	(0,25đ)
 (K) (B)
Câu 2:
Đặt x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu	
 x 1,5x 0,5x 1,5x	(0,25đ)
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
 y y y y	(0,25đ)
Vì Al hoạt động hơn Fe, sản phẩm tạo thành gồm hai kim loại nên Al hết, Fe dư và Cu sau phản ứng.
	(0,25đ)
	(0,25đ)
mFe và Al đã phản ứng = 8,3 – 2,24 = 6,06 (gam)	(0,25đ)
Vậy ta có : 27x + 56y = 6,06 (1)
 1,5x + y = 0,21 (2)	(0,25đ)
Giải (1) và (2) ta được x = 0,1, y = 0,06
mFe (phản ứng) = 0,06 . 56 = 3,36 (gam)
mFe = 3,36 + 2,24 = 5,6 gam	(0,25đ)
%mFe = 
%mAl = 100 = 67,47 = 32,53%	(0,25đ)
Câu 3:
 MxOy + yH2 xM + yH2O	(0,25đ)
Số mol của khí H2 cần dùng
	(0,25đ)
Khối lượng của M trong MxOy 
	(0,25đ)
2M + 2nHCl 2MCln + nH2
2M n mol
2,52gam	 	(0,25đ)
Vậy ta có : 2M .0,045 = 2,52n
	(0,25đ)
Lập bảng : 
n 1 2 3 4
M 28 56 84 112	(0,25đ)
Vậy n = 2 và M = 56 suy ra đó là Fe
MxOy + yH2 xM + yH2O
 y mol x mol
 0,06mol 	(0,25đ)
Ta có : chọn x = 3, y = 4 
Vậy công thức của oxit sắt là : Fe3O4	(0,25đ)
Câu 4:
Gọi x, y lần lượt là số mol của N2 và CO2
Ta có : x + y = (1)	(0,25đ)
Cho CO2 đi qua dung dịch Ca(OH)2 có 5 gam kết tủa.
Trường hợp 1: Ca(OH)2 dư 
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O	(0,25đ)
	(0,25đ)
Thế y = 0,05 vào (1) ta được x = 0,2
Khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp X:
	(0,25đ)
Tỉ khối hơi X so với H2 d = 	(0,25đ)
Trường hợp 2: Ca(OH)2 không dư
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,05 0,05 0,05
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
0,1 0,05
Thế y = 0,15 vào (1) ta được x = 0,1	(0,25đ)
Khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp X:
	(0,25đ)
Tỉ khối hơi X so với H2 d = 	(0,25đ)
Câu 5: 
Từ một tấn quặng X điều chế được :
mFe = 60.1.112 : 160.100 = 0,42 tấn	(0,25đ)
Từ một tấn quặng Y điều chế được:
mFe = 69,6.1.168 : 232.100 = 0,504 tấn	(0,25đ)
b) Lượng sắt được đièu chế từ 1 tấn quặng Z :
mFe = 0,5(100-4) : 100 = 0,48 tấn	(0,25đ)
tỉ lệ trộn quặng X và Y được tính theo quy tắc “trộn lẫn”
mX 0,42 0,024
 0,48
mY 0,504 0,06
Suy ra : mX : mY = 0,024 : 0,06 = 2 : 5
Vậy phải trộn quặng X và Y theo tỉ lệ 2: 5	(0,25đ)
c) 
Gọi a là số Kg hỗn hợp để luyện 1 tấn gang
Ta có: khối lượng của Fe2O3 là: 0,32 .a
Phản ứng xảy ra trong lò Mactanh.
Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO	(0,25đ)
160 3.12 3.28
 0,32a 0,072a 0,168a	(0,25đ)
Khối lượng của cacbon trong thép : 
40 – 0,01a – 0,072a = 40 – 0,062a	(0,25đ)
Khối lượng của thép
1000 + a – 0,168a = 1000 + 0,832a
Vậy : mC 40 – 0,062a 1
 = = 	
 mthép 1000 – 0,832a 100
Suy ra : a = 426,6 (Kg)	(0,25đ)