Kiểm tra học kỳ II lớp 8 môn: hoá học thời gian: 45(phút)
Câu 4:(3đ). Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric. Phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ sau:
Al + HCl AlCl3 + H2 ↑
1. Lập phương trình hoá học của phản ứng trên.
2. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Họ và tên: ................................ KIỂM TRA HỌC KỲ II Lớp 8: .. MÔN: HOÁ HỌC THỜI GIAN: 45(Phút) Điểm Lời phê của thầy (cô) giáo I. Đề ra: Câu1(2đ): Viết các phương trìng phản ứng theo dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (1) (2) a) Ca CaO Ca(OH)2 b) S SO2 H2SO3 Câu2:(2đ) Viết công thức hoá học của các hợp chất tạo bởi các thành phần cấu tạo sau a. Pb và NO3 b. Ca và PO4 c. Fe và Cl d. Ag và SO4 Câu 3:(3đ) Hãy lập các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a. Fe + HCl FeCl2 + H2 b. Al + CuCl2 AlCl3 + Cu c. BaCl2 + AgNO3 AgCl + Ba(NO3)2 d. NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + Na2SO4 Câu 4:(3đ). Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric. Phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ sau: Al + HCl AlCl3 + H2 ↑ 1. Lập phương trình hoá học của phản ứng trên. 2. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc. BÀI LÀM: .......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... II. ĐÁP ÁN: Câu1(2đ): a. (1) 2Ca + O2 → 2CaO (0,5đ) (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (0,5đ) b. (1) S + O2 → SO2 (0,5đ) (2) SO2 + H2O → H2SO3 (0,5đ) Câu2:(2đ) a. Pb(NO3)2 (0,5đ) b. Ca3(PO4)2 (0,5đ) c. FeCl2 (0,5đ) d. Ag2SO4 (0,5đ) Câu 3: (3đ) a. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5đ) b. 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu (0,75đ) c. BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3)2 (0,75đ) d. 6NaOH + Fe2(SO4)3 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (1đ) Câu 4: (3) nAl0,2 (mol) (0,5đ) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 ↑ (0,75đ) Theo phương trình phản ứng ta có: (0,75đ) Vậy (1đ)
File đính kèm:
- De va dap an Hoa Hoa 8 Ki II.doc