Kiểm tra học kỳ I - Năm học 2007-2008 môn: hóa học – lớp 11 (nâng cao)

KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2007-2008
HƯỚNG DẪN CHẤM
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 (Nâng cao)
ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
B
B
C
C
B
C
D
B
B
C
B
C
ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN 
Câu 1 : (2đ) 
	1. AlCl3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O Al(OH)3 + 3 NaHCO3 + 3 NaCl	0.5đ
	2. 3 NaNO3 + 6 NaOH + 9Al + 3 H2O 9NaAlO2 + 3 NH3 + 3/2 H2 	0.5đ
	3. NH3 + H3PO4 (NH4)2HPO4	0.5đ
	4. Cu + 4 KNO3 + 2 H2SO4 Cu(NO3)2 + 2 K2SO4 + 2 NO2 + 2 H2O	0.5đ
Câu 2 : (2đ) 
	1. Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd ZnCl2 ta thấy lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan thành dung dịch đồng nhất 	0.25đ
	2 NH3 + ZnCl2 + 2 H2O Zn(OH)2 + 2NH4Cl 	0.25đ	
	Zn(OH)2 + 4 NH3 [Zn(NH3)4](OH)2	0.25đ
	Cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd FeCl3 ta thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ không tan 
t0
3NH3 + 3 H2O + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NH4Cl	0.25đ
V2O5, 4500C
	2. 2FeS2 + 11/2 O2 Fe2O3 + 4SO2	0.25đ
	 SO2 + ½ O2 SO3	0.25đ
	 SO3 + H2O H2SO4	0.25đ
	 2 H2SO4 + Ca3(PO4)2 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2	0.25đ
Câu 3 : (3 đ) 
	1/ Fe + 6 HNO3 Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3H2O (1) 	0.25đ	
	FeS2 + 18 HNO3 Fe(NO3)3 + 2 H2SO4 + 15NO2 + 7 H2O (2) 	0.25đ
	Gọi x, y lần lựot là số mol của Fe và FeS2 ta có 
	56x + 120 y = 14,8 (*) 	0.25đ
	Số mol của NO2 là n = 36,96 / 22,4 = 1.65 mol 
	Từ (1) và (2) ta có : x + 5 y = 0,55 (**) 	0.25đ
	Giải hệ (*), (**) được : x = 0.05 mol , y = 0.1 mol	0.25đ
	mFe = 56 . 0,05 = 2,8g m FeS2 = 120.0,1 = 12g 	0.25đ
	2/ 	H2SO4 + Ba(OH)2 Ba SO4 + 2 H2O (3) 	0.25đ
	2 Fe(NO3)3 + 3 Ba(OH)2 2 Fe(OH)3 + 3 Ba(NO3)2 (4) 	0.25đ	 
	2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O (5) 	
	Theo (1), (2) số mol H2SO4 n = 0,2 mol
	Số mol Fe(NO3)3 n = 0.05 + 0.1 = 0.15 mol 
	Số mol Ba SO4 n = 0,2 mol khối lượng Ba SO4 m = 233 . 0,2 = 46,6g 	0.25đ
	Số mol Fe2O3 n = 0.075 mol khối lượng Fe2O3 m = 0,075 . 160 = 12g 	0.25đ
* Khối lượng rắn a = 12 + 46,6 = 58,6g 	0.25đ
	Số mol Ba(OH)2 n = 0,2 + 0,075 = 0,275 mol 
	V = 0,275 / 1 = 0,275 lít 	0.25đ