Kiểm tra học kỳ I – năm học 2007 – 2008 môn: hóa học – khối 9

KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2007 – 2008
Môn: HÓA HỌC – KHỐI 9
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ và tên HS: 
Lớp:  Phòng thi:  Số báo danh: ............
Trường: 
Chữ kí GT 1
Chữ kí GT 2
Số thứ tự
Mật mã
Điểm bằng số 
Điểm bằng chữ
Chữ kí GK 1
Chữ kí GK 2
Số thứ tự
Mật mã
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (4 điểm)
Học sinh hãy chọn và khoanh tròn câu trả lời đúng nhất cho các câu hỏi sau:
1/ Lưu huỳnh đioxit có thể điều chế bằng cách cho:
Dung dịch HCl tác dụng với Na2SO3
Đun nóng H2SO4 đậm đặc với Cu
Đốt lưu huỳnh trong không khí
Tất cả đều đúng
2/ Dãy kim loại nào sau đây có thể tác dụng với axit sunfuric loãng?
Ca, Mg, Zn, Cu
Na, Al, Fe, Hg
Mg, Al, Zn, Fe
Al, Ag, Fe, Zn
3/ Bazơ nào sau đây bị phân hủy ở nhiệt độ cao:
Fe(OH)3
Ba(OH)2
NaOH
KOH
4/ Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M vào 50 ml dung dịch H2SO4 1M. Dung dịch sau phản ứng có độ pH trong khoảng nào?
pH < 7
pH = 7
pH > 7
5/ Dung dịch ZnCl2 có lẫn tạp chất là CuCl2. Dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch ZnCl2?
Mg
Zn
Fe
Cu
6/ Để phân biệt bột Al và bột Fe bằng phương pháp hóa học, ta có thể dùng thuốc thử nào:
Nước
Dung dịch HCl
Dung dịch NaOH
Thanh nam châm
7/ Dãy kim loại nào sau đây được sắp xếp đúng theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:
 A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe	 C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K 
 B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn	 D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe
8/ Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt 2 muối nào có trong mỗi cặp chất sau đây: (không viết phương trình phản ứng )
A. Dung dịch Na2SO4 và dung dịch CuSO4 C. Dung dịch KCl và dung dịch NaNO3 
B. Dung dịch NH4Cl và dung dịch Ba(NO3)2 D. Cả A và B
HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC VIẾT VÀO KHUNG NÀY
II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 1: (3 điểm)
Viết các phương trình hóa học để thực hiện chuỗi biến hóa sau:
 Cu -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuSO4 -> CuCl2 -> Cu(NO3)2 -> Cu
Câu 2: (3điểm)
Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch CuSO4 , tạo thành một kết tủa A. Lọc, lấy A đem nung đến khối lượng không đổi thu được m(gam) một chất rắn X.
Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Tính m(gam) ?
Tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 đã dùng?
(Cho: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cu = 64)
(Học sinh được sử dụng bảng tính tan )
Đáp án lớp 9
I/ Trắc nghiệm : (Mỗi câu đúng 0,5 đ)
1D ; 2C ; 3A ; 4A ; 5B ; 6C ; 7C ; 8D
II/ Tự luận : (3 đ)
1/ 
 Cu + Cl2 -> CuCl2 
CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 -> CuCl2 + BaSO4¯
CuCl2 + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl ¯ 
Cu(NO3)2 + Fe -> Fe(NO3)2 + Cu
2/ Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch CuSO4 , tạo thành một kết tủa A. Lọc, lấy A đem nung đến khối lượng không đổi thu được m(gam) một chất rắn X.
Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Tính m(gam) ?
Tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 đã dùng?
(Cho: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32 ; Cu = 64)
(Học sinh được sử dụng bảng tính tan )
a) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2¯ + Na2SO4 (0,5 đ)
Cu(OH)2 CuO + H2O	 (0,5 đ)
a) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2¯ + Na2SO4 
 1 2 1
 0,15 mol ? 0,075 mol (0,25 đ)
nNaOH = CM.V = 0,15 mol (0,25 đ)
Cu(OH)2 CuO + H2O	
 1 1
0,075 mol ? 0,075 mol	 (0,25 đ)
b) mCuO = 0,075 . 80 = 6(g) 	 (0,5 đ)
mCuSO4 = 0,075 . 160 = 12 (g)	 (0,5 đ)
c) C% CuSO4 = = 6(%)	 (0,5 đ)