Kiểm tra hóa 15 phút đề 1

 Họ và tên:.. 
 Lớp 12C 
Điểm 
 Lời phê của giáo viên
TNKQ:
Câu 1: Điện phân nóng chảy NaCl sản phẩm thu được là
	A. H2, NaOH, Cl2	 B. Na, Cl2 	C. NaOH, Cl2	D. NaOH
Câu 2: Các nguyên tử kim loại ở lớp ngoài cùng có
a. nhiều e	b. Có 1, 2 hoặc 3e	c. có 4 e	d. Có 5, 6,7e 
Câu 3: Sơ đồ sau biểu diễn tính chất hóa học nào của kim loại: M- ne=Mn+?
 a. tính dễ bị oxi hóa	 b. tính dễ bị khử	c. tính oxi hóa	d. tính kim loại yếu 
 Câu4: Cho các kim loại và các ion sau: Cu, Zn, Fe, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Zn2+. Có thể có bao nhiêu cặp oxi hóa khử?	 A. 2	B, 3	 C,4,	D,5
Câu5: Cho lượng mạt sắt vừa đủ vào 800ml dung dịch CuS04 (ở đktc). Khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh, lượng mạt sắt đã dùng là
A.20,16g B. 0,2016g C. 2,016g D. 201,6g
Câu6:. Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm
 A. Na - K - Cs - Rb - Li B. Cs - Rb - K - Na - Li C. Li - Na - K - Rb-Cs D. K - Li - Na – Rb- Cs
Câu7: Phương trình điện phân nào sau là sai: 
 A. 2ACln (điện phân nóng chảy) đ 2A + nCl2 
 B. 4MOH (điện phân nóng chảy) đ 4M + 2H2O 
 C. 4 AgNO3 + 2 H2O đ 4 Ag + O2 + 4 HNO3 
 D. 2 NaCl + 2 H2O đ H2 + Cl2 + 2 NaOH (có vách ngăn). 
Câu 8. Khi ăn mòn kim loại xảy ra thì kim loại ...
 	 a. bị khử thành ion âm b. bị khử thành ion dương
 	 c. bị oxi hóa thành ion âm d. bị oxi hóa thành ion dương
 Caõu 9: 
Kim loaùi coự nhieọt ủoọ noựng chaỷy thaỏp nhaỏt, duứng laứm nhieọt keỏ vaứ aựp keỏ laứ
A.
Cu
B.
Ag
C.
 Hg 
D.
Li
 Caõu 10 :	
Dung dũch FeSO4 coự laón taùp chaỏt CuSO4 .Phaỷi duứng chaỏt naứo dửụựi ủaõy ủeồ loaùi boỷ ủửụùc taùp chaỏt? 	
A.
Boọt Fe dử
B.
Boọt Cu dử 
C.
Boọt Al dử
D.
Na dử 
II.Traộc nhgieọm tửù luaọn:
Câu 11 (2đ): Cho 14,9g hỗn hợp A gồm Fe và Zn phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M thu được khí B.
1. Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
2. Tính thể tích khí B (đktc).
Câu 12 (3đ):
 Hoaứ tan hoaứn toaứn 5,5g hoón hụùp boọt goàm Zn vaứ ZnO trong 28ml dung dũch HNO3 vửứa ủuỷ thu ủửụùc 1,344 lớt khớ maứu naõu ụỷ 0oC vaứ 2atm
Tớnh khoỏi lửụùng moói chaỏt trong hoón hụùp
Tớnh noàng ủoọ mol/l cuỷa dung dich HNO3
Họ và tên:.. 
 Lớp 12C 
Điểm 
 Lời phê của giáo viên
TNKQ:
Câu 1: Điện phân nóng chảy NaCl sản phẩm thu được là
	A. H2, NaOH, Cl2	 B. Na, Cl2 	C. NaOH, Cl2	D. NaOH
Câu 2: Các nguyên tử kim loại ở lớp ngoài cùng có
a. nhiều e	b. Có 1, 2 hoặc 3e	c. có 4 e	d. Có 5, 6,7e 
Câu 3: Sơ đồ sau biểu diễn tính chất hóa học nào của kim loại: M- ne=Mn+?
 a. tính dễ bị oxi hóa	 b. tính dễ bị khử	c. tính oxi hóa	d. tính kim loại yếu 
 Câu4: Cho các kim loại và các ion sau: Cu, Zn, Fe, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Zn2+. Có thể có bao nhiêu cặp oxi hóa khử?	 A. 2	B, 3	 C,4,	D,5
Câu5: Cho lượng mạt sắt vừa đủ vào 800ml dung dịch CuS04 (ở đktc). Khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh, lượng mạt sắt đã dùng là
A.20,16g B. 0,2016g C. 2,016g D. 201,6g
Câu6:. Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học của các kim loại kiềm
 A. Na - K - Cs - Rb - Li B. Cs - Rb - K - Na - Li C. Li - Na - K - Rb-Cs D. K - Li - Na – Rb- Cs
Câu7: Phương trình điện phân nào sau là sai: 
 A. 2ACln (điện phân nóng chảy) đ 2A + nCl2 
 B. 4MOH (điện phân nóng chảy) đ 4M + 2H2O 
 C. 4 AgNO3 + 2 H2O đ 4 Ag + O2 + 4 HNO3 
 D. 2 NaCl + 2 H2O đ H2 + Cl2 + 2 NaOH (có vách ngăn). 
Câu 8. Khi ăn mòn kim loại xảy ra thì kim loại ...
 	 a. bị khử thành ion âm b. bị khử thành ion dương
 	 c. bị oxi hóa thành ion âm d. bị oxi hóa thành ion dương
 Caõu 9: 
Kim loaùi coự nhieọt ủoọ noựng chaỷy thaỏp nhaỏt, duứng laứm nhieọt keỏ vaứ aựp keỏ laứ
A.
Cu
B.
Ag
C.
 Hg 
D.
Li
 Caõu 10 :	
Dung dũch FeSO4 coự laón taùp chaỏt CuSO4 .Phaỷi duứng chaỏt naứo dửụựi ủaõy ủeồ loaùi boỷ ủửụùc taùp chaỏt? 	
A.
Boọt Fe dử
B.
Boọt Cu dử 
C.
Boọt Al dử
D.
Na dử 
II.Traộc nhgieọm tửù luaọn:
Câu 11 (2đ): Cho 1,5g hỗn hợp A gồm Al và Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 1,68lit khí.
1. Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
2. Tính khối lượng muối thu được.
Câu 12 (3đ):
 Hoaứ tan hoaứn toaứn 5,5g hoón hụùp boọt goàm Zn vaứ ZnO trong 28ml dung dũch HNO3 vửứa ủuỷ thu ủửụùc 1,344 lớt khớ maứu naõu ụỷ 0oC vaứ 2atm
Tớnh khoỏi lửụùng moói chaỏt trong hoón hụùp
Tớnh noàng ủoọ mol/l cuỷa dung dich HNO3