Kiểm Tra 1 Tiết Môn Hoá Học 8 - Chương 5: Hiđrô - Nước

	 NS: 22/ 03/ 2010
	 	 NKT: 27/ 03/ 2010
KIỂM TRA 1 TIẾT – NĂM HỌC 2009-2010
Môn: Hoá học 8
	Chương 5: Hiđrô - Nước. Tiết PPCT 53
MỤC TIÊU:
- HS hệ thống lại kiến thức đã học về: + Tính chất ứng dụng của hiđrô.
 + Phản ứng oxi hoá - khử.
	 + Điều chế hiđrô - Phản ứng thế 
- HS biết vận dụng kiến thức đã học vào việc trả lời câu hỏi, làm bài tập và giải thích các hiện tượng trong cuộc sống.
- Rèn cho HS kĩ năng ghi nhớ, giải bài tập, viết phương trình hoá học và khả năng làm việc độc lập.
- GD cho HS tính cẩn thận. 
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – NĂM HỌC 2009-2010
Môn: Hoá học 8. 
----------------------------------------------------------------------
STT
 MỨC ĐỘ
 NỘI DUNG
NHẬN BIẾT
THÔNG HIỂU
VẬN DỤNG
TỔNG SỐ
TN
TL
TN
TL
TN
TL
1
Tính chất ứng dụng của hiđrô.
2 câu
 1 điểm
2 câu
 1 điểm
2
Phản ứng oxi hoá - khử.
1 câu
0,5 điểm
1 câu
1
3 điểm
2 câu
 3,5 điểm
3
Điều chế hiđrô - Phản ứng thế 
1 câu
0,5 điểm
1 câu
2
2 điểm
1 câu
3
3 điểm
3 câu
 5,5 điểm
TỔNG SỐ:
4 câu
2 điểm
1 câu
3 điểm
1 câu
 2 điểm
1 câu
3 điểm
7 câu
10 điểm
KIỂM TRA 1 TIẾT – NĂM HỌC 2009-2010
Môn: Hoá học 8. Tiết PPCT 53
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề)
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Đề bài:
I. Phần trắc nghiệm: (2 điểm)
Hãy chọn phương án trả lời em cho là đúng nhất trong các phương án trả lời dưới đây và ghi vào bài làm: Ví dụ câu 1 chọn phương án A thì ghi. Câu 1: A
 Câu 1. Trong các khí sau, khí nào nhẹ nhất:
A. Khí oxi B. Nitơ C. Hiđrô D. Cacbon đioxit 
 Câu 2. Khí hiđro có những tính chất hoá học nào?
A. Tác dụng với khí oxi và đồng oxit B. Tác dụng với khí oxi và một số oxit kim loại 	C. Tác dụng với khí oxi và một số oxit axit. D. Tác dụng với đồng oxit và kim loại.
 Câu 3. Chất khử là chất:
A. chiếm oxi của chất khác B. nhường oxi cho chất khác
C. tách oxi của chất khác D. tác dụng của oxi với chất khác.
 Câu 4. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí hiđrô bằng cách:
A. Phân huỷ hợp chất giàu hiđrô ở nhiệt độ cao.
B. Hạ nhiệt độ không khí xuống - 183 oC 
C. Điện phân nước.
D. Cho một số kim loại tác dụng với axit HCl hoặc H2SO4 loãng.
II. Phần tự luận: (8 điểm)
 Câu 1. (3 đ) Thế nào là sự khử, sự oxi hoá? Phản ứng oxi hoá khử là gì? Viết phương trình và xác định sự khử, sự oxi hoá.
 Câu 2.(2đ) Hoàn thành các phương trình hoá học sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hoá học nào:
	a, Zn + HCl -----> ZnCl2 + H2
	b, Fe2O3 + H2 -----> Fe + H2O
 Câu 3. (3 đ) Hoà tan hoàn toàn 19,6 gam sắt vào dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng thu được muối sắt (II) sunfat FeSO4 và khí hiđrô.
	a, Viết phương trình phản ứng xảy ra?
	b, Tính khối lượng FeSO4 thu được?
	c, Cho toàn bộ lượng khí hiđrô nói trên khử đồng oxit CuO ở nhiệt độ thích hợp. 
	Tính khối lượng đồng thu được?
(Biết nguyên tử khối Fe: 56; O: 16; S: 32; H: 1; Cu: 64)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA 1 TIẾT. NĂM HỌC 2009-2010
Môn: Hoá học 8.
I. Phần trắc nghiệm:
Mỗi câu trả lời đúng đạt 0,5 điểm.
Câu
1
2
3
4
Phương án
C
B
A
D
II. Phần tự luận: (8 điểm)
 Câu 1. - Sự tách oxi ra khỏi một chất gọi là sự khử. (0,5 điểm)
	 - Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá. (0,5 điểm)
	 - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử. 	 (0,75 điểm)
	 VD: Viết đúng ví dụ (0,75 điểm)
	 Biểu diển đúng sự khử, sự oxi hoá (0,5 điểm)
 Câu 2. a, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,5 điểm) Phản ứng thế (0,5 điểm)
	 b, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (0,5 điểm) Phản ứng thế, oxi hoá - khử (0,5 điểm)
 Câu 3. *Số mol sắt Fe là: (0,25 điểm)
	*Phương trình phản ứng xảy ra: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,75 điểm)
 Số mol theo phương trình: 1mol 1 mol 1 mol 
	 Số mol theo đề bài: 0,35mol ---> 0,35 mol --> 0,35 mol (0,25 điểm)
	* Khối lượng FeSO4 thu được là: mFeSO4 = n.M = 0,35x 135 = 53,2 g (0,75 điểm)
	* Phương trình: H2 + CuO Cu + H2O (0,25 điểm) 
	Theo phương trình ta có nH2 = nCu = 0,35 mol (0,25 điểm)
	* Khối lượng đồng thu được là: mCu = n.M = 0,35x 64 = 22,4 g (0,5 điểm)
----------------------------------------------------------------------------------