Giáo án môn Hóa học lớp 11 - Tiết 6: Bài tập nitơ và amoniac

TiÕt 6: BµI TËP NIT¥ Vµ AMONIAC
 Ngµy so¹n:
 Ngµy gi¶ng: 
I. Môc tiªu:
 1) KiÕn thøc: Cñng cè tÝnh chÊt ho¸ häc, cña NH3 vµ N2.
 2) KÜ n¨ng:
ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i bµi tËp.
II. ChuÈn bÞ:
	GV:Gi¸o ¸n
	HS: ¤n tËp lÝ thuyÕt c¸c bµi tr­íc	
III.Ph­¬ng ph¸p:
 §µm tho¹i, kiÓm tra
IV. Tæ chøc giê d¹y:
	1/ æn ®Þnh líp
2/ Bµi cò: 
	3/ Bµi míi
Ho¹t ®éng 1:
+Thêi gian:
+Môc tiªu: 
+TiÕn hµnh:
GV: ChÐp ®Ò lªn b¶ng, yªu cÇu HS chÐp ®Ò vµo vë.
Bµi 1:
Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 10 lÝt chøa 21 gam nit¬. TÝnh ¸p suÊt cña khÝ trong b×nh, biÕt nhiÖt ®é cña khÝ b»ng 250C.
HS: ChÐp ®Ò
GV: Yªu cÇu 1 HS lªn b¶ng gi¶i, c¸c HS cßn l¹i lµm nh¸p vµ theo dâi bµi b¹n lµm.
GV: Yªu cÇu 1 HS nhËn xÐt, GV nhËn xÐt ghi ®iÓm.
HD Gi¶i:
Sè mol khÝ N2: 
¸p suÊt cña khÝ N2: 
p = 
Ho¹t ®éng 2:
+Thêi gian:
+Môc tiªu:Cñng cè tÝnh chÊt ho¸ häc cña N2 vµ gi¶i bµi tËp.
+TiÕn hµnh:
GV: ChÐp ®Ò lªn b¶ng, yªu cÇu HS chÐp ®Ò vµo vë.
Bµi 2: 
NÐn mét hçn hîp khÝ gåm 2 mol nit¬ vµ 7 mol hi®ro trong mét b×nh ph¶n øng cã s½n chÊt xóc t¸c thÝch hîp vµ nhiÖt ®é cña b×nh ®­îc gi÷ kh«ng ®æi ë 4500C. Sau ph¶n øng thu ®­îc 8, 2 mol hçn hîp khÝ.
a/ TÝnh phÇn tr¨m sè mol nit¬ ®· ph¶n øng .
b/ TÝnh thÓ tÝch (®kt) khÝ ammoniac ®­îc t¹o thµnh.
HS: ChÐp ®Ò
GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn.
GV: H­íng dÉn HS c¸ch lµm bµi
HS:Nghe gi¶ng vµ hiÓu
HS: Tù tÝnh phÇn tr¨m sè mol nit¬ ®· ph¶n øng, thÓ tÝch (®kt) khÝ ammoniac ®­îc t¹o thµnh.
Gi¶i
 N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3(k)
Sè mol khÝ ban ®Çu: 2 7 0
Sè mol khÝ ®· ph¶n øng: x 3x 2x
Sè mol khÝ lóc c©n b»ng: 2-x 7 3x 2x
Tæng sè mol khÝ lóc c©n b»ng: 2 x + 7 3x + 2x = 9 2x
Theo ®Ò ra: 9 2x = 8,2
 x = 0,4
a/ PhÇn tr¨m sè mol nit¬ ®· ph¶n øng 
b/ ThÓ tÝch (®kt) khÝ ammoniac ®­îc t¹o thµnh: 2.0,4. 22,4 = 17,9 (lÝt)
Ho¹t ®éng 3:
+Thêi gian:
+Môc tiªu:Cñng cè tÝnh chÊt ho¸ häc cña NH3 vµ vËn dông gi¶i bµi tËp
+TiÕn hµnh:
GV: ChÐp ®Ò lªn b¶ng, yªu cÇu HS chÐp ®Ò vµo vë.
Bµi 3:
Cho l­îng d­ khÝ ammoniac ®i tõ tõ qua èng sø chøa 3,2 g CuO nung nãng ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®­îc chÊt r¾n A vµ mét hçn hîp khÝ. ChÊt r¾n A ph¶n øng võa ®ñ víi 20 ml dung dÞch HCl 1 M
a/ ViÕt pthh cña c¸c ph¶n øng.
b/ TÝnh thÓ tÝch nit¬ (®ktcđ) ®­îc t¹o thµnh sau ph¶n øng.
GV: Yªu cÇu HS th¶o luËn.
GV: H­íng dÉn HS c¸ch viÕt pt.
GV:Yªu cÇu HS lªn b¶ng tr×nh bµy c©u b
HS: Lªn b¶ng tr×nh bµy
GV: Gäi HS nhËn xÐt
a/ pthh cña c¸c ph¶n øng.
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O (1)
ChÊt r¾n A thu ®­îc sau ph¶n øng gåm Cu vµ CuO cßn d­ . chØ cã CuO ph¶n øng víi dung dÞch HCl.
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
b/ Sè mol HCl ph¶n øng víi CuO: nHCl = 0,02( mol)
Theo (2) sè mol CuO d­: nCuO = 1/2 sè mol HCl = 0,02: 2 = 0,01 (mol)
Sè mol CuO tham gia ph¶n øng (1) = sè mol CuO ban ®Çu sè mol CuO d­ = 
Theo (1), sè mol N2= sè mol CuO = .0,03 = 0,01 (mol)
ThÓ tÝch khÝ nit¬ t¹o thµnh: 0,01. 22,4 = 0,224 (lÝt)
4): Cñng cè - dÆn dß
 - Kh¸i qu¸t kiÕn thøc träng t©m., c¸c ph­¬ng ph¸p gi¶i bµi tËp.