Giáo án môn Hóa học lớp 11 - Tiết 3: Bài tập ph

Tiết 3: BàI TậP. PH.
(Soạn: 28/8/2009 ; Dạy: 01/9/2009)
I. Mục tiêu:
Giải được các bài toán liên quan đến tính pH.
II. Trọng tâm:
Các bài tập tính pH
III. Chuẩn bị:
	GV:Giáo án
	HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước	
IV.Tiến trình lên lớp:
	1/ ổn định lớp
2/ Bài cũ: 
Trình bày khái niệm pH.
Tính pH của dd HCl 0,01 M và dd KOH 0,001 M
	3/ Bài mới
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động 1: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 1:
Một dd axit sunfuric có pH = 2.
a/ Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dd đó. Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của axit sunfuric thành ion được coi là hoàn toàn.
b/ Tính nồng độ mol của ion OH- trong dd đó.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải, các HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn làm.
GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm.
Hoạt động 2: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 2: 
Cho m gam natri vào nước, ta thu được 1, 5 lít dd có pH = 13. Tính m.
HS: Chép đề
GV: Hướng dẫn HS cách giải.
HS: Nghe giảng và hiểu
Hoạt động 3: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 3:
 Tính pH của dd chứa 1,46 g HCl trong 400,0 ml.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu HS suy nghỉ, sau đó gọi 1 HS lên bảng giải. Các HS còn lại lấy nháp ra làm bài và theo dõi bài bạn làm.
HS: Lên bảng trình bày
GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm 
Hoạt động 4: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 4:
Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M.
HS: Chép đề
GV:Hướng dẫn HS cách giải tính [OH-]
HS: Nghe giảng và hiểu
GV: Yêu cầu HS tính [H+] và pH
HS: Tính [H+] và pH
Bài 1:
Một dd axit sunfuric có pH = 2.
a/ Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dd đó. Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của axit sunfuric thành ion được coi là hoàn toàn.
b/ Tính nồng độ mol của ion OH- trong dd đó.
Giải:
a/ pH = 2 [H+] = 10-2 = 0,01M
H2SO4 2 H+ + SO
[H2SO4] = [H+] = .0,01 = 0,005M
b/ [OH-] = 
Bài 2:
Cho m gam natri vào nước, ta thu được 1, 5 lít dd có pH = 13. Tính m.
Giải:
pH = 13 [H+] = 10-13
 [OH-] = 10-1 = 0,1M 
Số mol OH- trong 1, 5 lít dd bằng: 0,1.1,5 = 0,15 (mol)
2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2
Số mol Na = số mol OH- = 0,15 ( mol)
Khối lượng Na = 0,15.23 = 3,45 gam
Bài 3:
Tính pH của dd chứa 1,46 g HCl trong 400,0 ml.
Giải:
CM(HCl) = 
[H+] = [HCl] = 10-1M pH = 1,0
Bài 4:
Tính pH của dd tạo thành sau khi trộn 100,0 ml dd HCl 1,00M với 400,0 ml dd NaOH 0,375M.
Giải:
nNaOH = 0,4.0,375 = 0,15 (mol)
nHCl = 0,1.1,000 = 0,10 ( mol)
Sauk hi trộn NaOH dư 
 nNaOH (dư) = 0, 15 0,10 = 0,05 (mol)
Số mol NaOH = số mol OH- = 0,05 (mol)
[OH-] = 
[H+] = 
Vậy pH = 13
Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò
* Củng cố:
	pH của dd CH3COOH 0,1M phải
	A. nhỏ hơn 1
	B. lớn hơn 1 nhưng nhỏ hơn 7
	C. bằng 7
	D. lớn hơn 7
* Dặn dò:
	 Chuẩn bị bài phản ứng trao đổi ion trong dd chất điện li