Giáo án môn Hóa học 11 - Bài 17: Luyện tập tính chất của photpho và các hợp chất của photpho

Tuần : 13
Tiết : 25
Chương : 2
Bài :17 Luyện tập
 TÍNH CHẤT CỦA PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA PHOTPHO
I/ Mục tiêu:
1/ Kiến thức:
	Củng cố, ôn tập tính chất vật lý, hoá học, điều chế và ứng dụng của photpho, axit photphoric và muối photphat
	So sánh tính chất của đơn chất và 1 số hợp chất của photpho
2/ Kỹ năng:
	Giải bài tập hh; chú ý bài tập tổng hợp có nội dung liên quan
II/ Chuẩn bị:
- HS: Soạn bài theo PHT
- GV: Chuẩn bị 
+ PHT
+ Bài tập thực nghiệm: phân biệt muối amoni, photphat
III/ Các bước lên lớp
1/ Bước 1: Ổn định và ktss
2/ Bước 2:Kiểm tra bài cũ ( phần soạn bài )
3/ Bước 3: Giảng bài mới:
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
* GV cho HS thảo luận theo PHT số 1:
- P có những dạng thù hình nào? Đặc điểm cấu trúc của các dạng thù hình này?
- So sánh tính chất vật lý, hoá học của các dạng thù hình của P?
- Viết pthh P thể hiện tính khử: khi tác dụng với phi kim ( số oxh của P tăng từ 0 à +3 hoặc +5)
- Viết pthh P thể hiện tính oxh: khi tác dụng với kim loại hoạt động( số oxh của P giảm từ 0à-3)
- Cho biết tcvl, hoá học của H3PO4?
- Viết pthh chứng minh H3PO4 là axit 3 nấc
- Tại sao H3PO4 không có tính oxh?
- Muối photphat có mấy loại? Nêu đặc điểm của các loại muối này?
- Nhận biết ion photphat ntn?
* GV h/d HS thực hiện bài tập 1 trang 72 SGK
I/ Kiến thức cần nắm vững
1/ Đơn chất photpho
P trắng
P đỏ
- Cấu trúc mạng tinh thể ptử
- Mềm,dễ nóng chảy, độc, không tan trong nước, tan trong 1 số d.môi h.c
- Phát quang trong bóng tối
- Dưới tác dụng của as hoặc nhiết độ, P trắng dễ dàng chuyển thành P đỏ
- Hoạt động hh mạnh hơn P đỏ.
- Cấu trúc polime
- Bền, không độc, không tan trong nước cũng như trong d.môi h.c
-Khi đun nóng không có kk, P đỏ chuyển sang trạng thái hơi và khi ngưng tụ->P trắng
- ntử khối: 31
- Độ âm điện: 2,19
- Cấu hình e ntử: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
- Các số oxh: -3 ; 0 ; +3 ; +5
- P thể hiện tính khử
 0 +5
4P + 5O2(dư) à 5P2O5
 0 +5
2P + 5Cl2(dư) à 2PCl5
- P thể hiện tính oxh
 0 -3
2P + 3Ca à Ca3P2
2/ Axit photphoric
- Là chất rắn, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan trong nước theo bất kỳ tỉ lệ nào, không bay hơi, không độc.
- H3PO4 dễ mất nước; dạng mất nước dễ hợp nước để trở về dạng ban đầu
H3PO4 H4P2O7 HPO3
- Tác dụng với dd kiềm:
H3PO4 + NaOH à NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2 NaOH à Na2HPO4 + 2 H2O
H3PO4 + 3 NaOH à Na3PO4 + 3 H2O
- H3PO4 không có tính oxh vì trạng thái số oxh +5 của P khá bền.
3/ Muối photphat
- Có 3 loại muối photphat
+ Photphat trung hoà:Na3PO4, Ba3 (PO4)2, 
+ Đihidrôphtphat: NaH2PO4, Ba(H2PO4)2, 
+ Hidrôphtphat: Na2HPO4, BaHPO4, 
- Tính tan:
+ Tất cả muối đihidrôphtphat: tan
+ Tất cả các loại muối photphat của kl kiềm và amoni đều tan
+ Các muối đihidrôphtphat và photphat trung hòa ít tan hoặc hầu như không tan
- Nhận biết ion photphat:
 3 Ag+ + PO43- à Ag3PO4 (tan được trong axit)
 ( vàng )
II/ Bài tập
1/ N ( Z = 7 ): 1s2 2s2 2p3
Có 2 lớp e, lớp ngoài cùng khôg có obitan trống
 P ( Z = 15): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có p.lớp 3d trống
3/ C
	Bước 4: Củng cố ( trong quá trình luyện tập )
	Bước 5: Nhận xét - dặn dò
Học bài ghi; Đọc SGK ; Hoàn tất các bài tập ; Xem trước bài 18. Thực hành 2
Tiết 27. Kiểm tra 1 tiết