Giáo án Hóa học lớp 9

r) t Cu (r) + CO2 (k)
 CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k) 
CO cháy trong oxi (k2) ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt.
 CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k) 
3.ứng dụng
HS :Nêu ứng dụng-HS khác NX
GV : Chốt lại.
HS:Ghi bài
-Làm nhiên liệu.
-CO làm nguyên liệu trong CN h2
-Làm chất khử
Hoạt động 3: Cacbonđioxit:(14p)
Nội dung
GV: Hãy nêu CTPT, PTK của CO2?
GV :Em hãy nêu những hiểu biết của em về tính chất vật lý của CO2.
GV:Em biết những t/c h2 nào của CO2 (GV Cho HS nêu ý kiến của mình về t/c h2 của CO2)
GV:Hướng dẫn HS đ/c CO2 và dẫn vào nước có giấy quỳ tím-sau đó đun nhẹ
GV:Yêu cầu HS viết PTPƯ giữa CO2 với bazơ tạo ra các sản phẩm khác nhau.tuỳ theo tỉ lệ số mol giữa CO2 và bazơ
GV:Qua các t/c trên em có kết luận gì về CO2
HS :Nghe và ghi nhớ
1. Tính chất vật lý:
- Là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.không duy trì sự cháy, và sự sống
2. Tính chất hóa học: 
HS:Nêu ý kiến của mình về t/c h2 của CO2
a. Tác dụng với nước:
HS : -Q/s -Ghi lại HT q/s được.-Nêu NX
-Giấy quỳ tím’đỏ’Tím
Giải thích:CO2PƯ với nước tạo d2 axit, làm quỳ tím hoá đỏ.H2CO3 k0 bền dễ phân huỷ thành CO2 và nước khi đun nóng d2 thu được sẽ lai làm quỳ màu đỏ hoá tím.
 CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)
b. Tác dụng với dd bazơ: 
2CO2 (k)+2NaOH (dd)’Na2CO3 (dd)+H2O(l)
 CO2 (k)+ NaOH (dd) ’ NaHCO3 (dd)
2CO2+3NaOH ’Na2CO3+NaHCO3+H2O
c. Tác dụng với oxit bazơ:
 CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r ) 
Kết luận : CO2 có những tính chất hóa
học của oxit axit
GV:?Hãy nêu những ứng dụng của CO2 mà em biết?
3.ứng dụng.
HS: Nêu ứng dụng.
-Chữa cháy.
-Bảo quản thực phẩm.
-Dùng trong CN giải khát có gaz,sản xuất sôđa,phân đạm(Urê)
Hoạt động 4 : Củng cố - luyện tập.(11p)
GV:Viết PTPƯ giữa CO2 với d2 Ca(OH)2 tạo ra muối trung hoà,muối axit, h2 2 muối 
GV:Gọi HS Làm BT5 trang 87 SGK
HS1: Lên bảng viết.
-CO2+ Ca(OH)2’CaCO3+H2O
-2CO2 + Ca(OH)2’Ca(HCO3)2
-3CO2 +2Ca(OH)2’CaCO3+Ca(HCO3)2
 +H2O
HS2:Làm BT5
-Dẫn h2 CO và CO2 vào nước vôi trong dư được khí A là CO.
-PTHH đốt cháy khí A
 2CO + O2 ’ 2CO2
-Thể tích khí CO.
 2.2 = 4 (l)
-Thể tích khí CO2.
16 – 4 = 12 (l)
-Thành phần% về thể tích của khí CO2:
-Thành phần % về thể tích của khí CO là:
 100% - 75% = 25%
Hoạt động5 : Hướng dẫn về nhà(1p)
Làm các bài tập :1,2,3,4 trang 87 SGK
Tuần 18:
 Ngày soạn : 11 tháng 12 năm 2008
Tiết 35 : ôn tập học kỳ I
 A.Mục tiêu:
 1.Kiến thức: 
 -Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức về tính chất của các loại hợ chất vô vơ, kim loại. Để học sinh thấy được mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai.
 2.Kỹ năng:
 -Thiết lập sự chuyển đổi h2 của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngược lại
 -Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ
 -Rút ra được mối quan hệ giữa các chất 
 3.Thái độ: -Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.
 B.Chuẩn bị của thầy – trò -Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
 c.hoạt động dạy - học:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:(20p)
Hoạt động của thầy- Trò
Nội dung
GV: Nêu mục tiêu của tiết ôn tập
GV:?Từ KL có thể chuyển hóa thành những loại h/c vô cơ nào? Em hãy viết sơ đồ chuyển hóa? và viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa đó?
GV: Nhận xét bài của các nhóm. 
GV:Kết luận thành sơ đồ. 
GV: Phát phiếu học tập số 2:
 Hãy điền vào ô trống sau:
 Lấy VD minh họa, Viết PTHH.
HS : Lắng nghe.
HS :-Thảo luận theo nhóm:
 -Các nhóm báo cáo –Nhóm khác NX
1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ: 
a)Kim loại ’muối
*Zn +H2SO4’ZnSO4 +H2
* Cu + Cl2’CuCl2
b)Kim loại’Bazơ’Muối1’Muối2
*Na’ NaOH’ Na2SO4’NaCl
1.2Na +2H2O ’2NaOH +H2
2. 2NaOH + H2SO4 ’Na2SO4+ 2H2O
3. Na2SO4 + BaCl2 Ba SO4 +NaCl
c.Kim loại’ oxit bazơ’ Bazơ’ muối1 ’muối2
*Ba’ BaO’ Ba(OH)2’BaCO3’BaCl2
1.2Ba + O2’ 2BaO
2.BaO +H2O ’ Ba(OH)2 
3.Ba(OH)2 + CO2 ’BaCO3 + H2O
4.BaCO3 + HCl ’ BaCl2 + CO2 +H2O
d)Kim loại’Oxitbazơ’muối1’ Bazơ ’ muôi2’ muối3
*Cu’CuO’CuSO4’Cu(OH)2’CuCl2’ Cu(NO)3
1. 2Cu + O2 ’2CuO
2. CuO + H2SO4 ’Cu SO4 + H2O
3.CuSO4 + 2KOH ’ Cu(OH)2 + K2SO4
4. Cu(OH)2+2HCl ’ CuCl2 + 2H2O
5.CuCl2+2AgNO3 ’ Cu(NO3)2 +2AgCl.
 Muối
 Bazơ muối 1 muối 2
KL Oxit bazơ bazơ M1 M2
 Axit bazơ Muối 1 bazơ
 Muối 3 muối 2
2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thành kim loại:
HS: Thảo luận nhóm – ghi vào bảng nhóm.
Kim loại
GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập
Muối
Muối
Bazơ
Oxit bazơ
Kim loại
Bazơ
Muối
Oxit bazơ
GV: Cho các nhóm thảo luận để viết sơ đồ chuyển hóa các hợp chất vô cơ thành kim loại. Lấy ví dụ minh họa, viết PTHH.
GV: Treo bảng nhóm của các nhóm lên bảng, nhóm khác nhậm xét, bổ xung. 
HS : Thảo luận nhóm – ghi vào bảng nhóm các sơ đồ chuyển hóa các hợp chất vô cơ thành kim lọai.
a. Muối Kim lọai
 CuCl2 Cu
 PT: CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu
b. Muối Bazơ Oxit bazơ Kim loại
 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe
 Fe2(SO4)3 + 6KOH 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 
c. Bazơ Muối Kim loại
 Cu(OH)2 CuSO4 Cu
 Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
d. Oxit bazơ Kim loại
 CuO Cu
 CuO + H2 Cu + H2O
 Hoạt động 2: Bài tập. (24p)
GV: Treo bảng phụ ghi đề bài tập lên bảng.
Bài tập 1: Cho các chất sau: CaCO3 ; FeSO4 ; H2SO4 ; K2CO3 ; Cu(OH)2 ; MgO .
+ Gọi tên, phân lọai các hợp chất trên.
+ Trong các chất trên, chất nào tác dụng được với:
 a. Dd HCl; b. Dd KOH; c. Dd BaCl2 viết các PTPƯ xảy ra.
HS : - Đọc kỹ đề
 - Làm theo hướng dẫn của giáo viên
Bài làm đúng như sau:
Phân loại
Tên gọi
TD với dd HCl
TD với dd KOH
TD với dd BaCl
1
CaCO3
muối trung hòa
Canxi các bô nát
x
2
FeSO4
muối trung hòa
Sắt(II) sun phát
x
x
3
H2SO4
axit
Axit sun phát
x
x
4
K2CO3
muối trung hòa
Kali các bô nát
x
x
5
Cu(OH)2
bazơ không tan
Đồng hyđro xít
x
6
MgO
 oxit bazơ
Ma giê oxít
x
Bài tập 2: Hòa tan hoàn toàn 4,54g hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng 100ml dd HCl 1,5M sau phản ứng thu đựơc 448 cm3 khí ( ở đktc).
a. Viết các PTHH xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dd khi phản ứng kết thúc ( giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của HCl).
GV: gọi 3 HS làm, mỗi HS làm một phần.
Các chất tác dụng với
a. dd HCl
 1. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
 2. K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O
 3. Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
 4. MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
b. dd KOH
 1. FeSO4 + 2KOH K2SO4 + Fe(OH)2
 2. H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
c. dd BaCl2
 1. FeSO4 + BaCl2 BaSO4 + FeCl2
 2. H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
 3. K2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2KCl
HS1: a. PTPƯ:
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1)
 ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2)
HS2: b. Tính khối lượng mỗi chất
 nHCl = CM.V = 1,5 . 0,1 = 0,15 (mol)
 448 (cm3 )= 0,448 (l)
 Theo (1)
 mZn = 0,02.65 = 1,3(g)
HS3: c. Tính CM của các chất có trong dd:
 _ dd sau phản ứng có ZnCl2 có thể có HCl dư.
 Theo (1) 
Theo (2)
 nHCL (pư) = nHCl (1) + nHCl (2)
 = 0,04 + 0,08 = 0,12(mol)
 dd sau phản ứng có HCl dư:
 nHCl dư = 0,15 – 0,12 = 0,03 (mol)
 nZnCl2 = 0,02 + 0,04 = 0,06 (mol)
 Hoạt động 3: Hướng dẫn về nhà(1p)
 - Làm các bài tập từ 1 10 trang 72 SGK:
 - Ôn tập để thi học kỳ I
Tiết 36: Ngày soạn: 12 /12 / 2008
KIểM TRA HọC Kỳ I
“Đề bài và gấy của sở Giáo dục” 
Học kỳ ii
 Tuần 19: Ngày12 tháng01 năm 2009
Tiết 37:
Bài 29: Axit cacbonnic và muối cacbonat
 A.Mục tiêu:
 1.Kiến thức: 
 -Học sinh biết được: axit cacbonnic là axit yếu, kém bền.
 -Muối cacbonnat có những tính chất của muối như: Tác dụng với axit,vớidd muối, với dd kiềm. Ngoài ra muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 và H2O
 -Muối cacbonnat có ứng dụng trong đời sống và sản xuất.
 2.Kỹ năng:
 -Rèn luyệ kỹ năng quan sát và thực hành thí nghiệm.
 3.Thái độ:
 -Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.
 B.Chuẩn bị cuả thầy – trò
 -Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
 -Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ.
 -Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2.
 c.hoạt động dạy - học:
Hoạt động 1: Axit cacbonic:
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV: Yêu cầu HS đọc SGK
GV:?Khí CO2 có hòa tan trong nước không?với tỉ lệ về V là bao nhiêu?
GV: Thuyết trình về tính chất vật lý của H2CO3
GV:?Em hãy nêu những hiểu biết của em về tính chất h2 của H2CO3
GV:Chốt lại.
GVNói thêm:Trong các PƯHH H2CO3 tạo thành thường được viết dưới dạng CO2 + H2O
HS:Đọc thông tin trong SGK
HS:CO2 tan được trong nướcŽd2 H2CO3
 VCO2: VH2O=9:100
1.Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý:
 Nước tự nhiên , nước mưa hòa tan CO2, một phần tạo d2 H2CO3,,phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử. 
2.Tính chất hóa học:
HS :Trả lời.
 HS khác bổ xung.
HS :Ghi bài. 
- Là một axit yếu, làm quì tím chuyển thành màu đỏ nhạt.
- Là một axit không bền, dễ bị phân hủy ngay ở nhiệt độ thường thành CO2 và H2O
 H2CO3 CO2 + H2O
Hoạt động 2: II muối cacbonat
Hoạt động của thầy
Hoạt động của trò
GV: Yêu cầu HS đọc SGK và phân loại muối
GV: Chốt lại.
GV: Cho HS lấy ví dụ: Na2CO3 , CaCO3
GV: Cho HS lấy ví dụ: NaHCO3 , Ca(HCO3)2
GV: Em hãy nêu những hiểu biết của em về tính tan của muối cacbonat.
GV: Em hãy dự đoán tính chất hóa học của muối cacbonat?
GV: Chốt lại và hướng dẫn HS làm thí nghiệm.
GV: Cho HS rút ra kết luận về tính chất tác dụng với axit.
 Yêu cầu HS viết PTPƯ.
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghịêm.
Cho 1 ít Na2CO3 vào 2 ống đựng Ca(OH)2 và 1 ống đựng KOH
 Nêu hiện tượng
 Rút ra nhận xét rút ra kết luận.
GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm.
Cho 1 ít dd K2CO3 vào ống nghiệm 1 đựng dd CaCl2 và vào ống nghiệm 2 đựng dd NaCl
 Nêu hiện tượng Nhận xét. rút ra kết luận.
GV: Làm thí nghiệm cho 1 ít muối NaHCO3 vào ống nghiệm đun trên ngọn lửa đèn cồn, yêu cầu HS quan sát hiện tượng, giải thích, rút ra NX.
GV: Yêu cầu HS nêu ví dụ phản ứng nhiệt phân hủy của muối cacbonat khác.
GV: Yêu cầu HS rút ra kết luận và viết PTPƯ.
GV: Cho HS đọc SGK.
1.Phân loại:
HS: Đọc SGK.
 Phân loại muối.
HS: Ghi bài
- Muối cacbonat là muối của axit cacbonic.
- Có chứa -HCO3; = CO3
 Có 2 loại muối:
+ Muối cacbonat trung hòa gọi là muối cacbonat không có H trong thành phần gốc axit.
+ Muối cacbonat axit gọi là muối hiđro c