Giáo án Hóa học lớp 8 - Tuần 26 - Tiết 49 - Bài 32: Phản Ứng Oxi Hóa - Khử

Tuaàn 	26	NS : 19-02-2011
Tieỏt 	49	ND : 21-02-2011
Baứi 32
PHAÛN ệÙNG OXI HOÙA - KHệÛ
I/ Muùc tieõu :
Biết được :
 Khái niệm về chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá, phản ứng oxi hoá-khử 
(dựa vào sự chiếm oxi và nhường oxi cho chất khác).
- Phân biệt được chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong một PTHH cụ thể.
- Phân biệt phản ứng oxi hoá - khử với các loại phản ứng đã học.
- Tính được lượng chất khử, chất oxi hoá hoặc sản phẩm theo phương trình hoá học
II/ Chuaồn bũ :
1/ GV : giaựo aựn
2/ HS : xem laùi caực khaựi nieọm sửù oxi hoựa, chaỏt coự tớnh khửỷ,
III/ Phửụng phaựp :
ẹaứm thoaùi
IV/ Hoaùt ủoọng daùy – hoùc :
1/ Oồn ủũnh lụựp : kieồm tra sú soỏ.
2/ Kieồm tra baứi cuừ :
1 HS neõu TCHH cuỷa hiủro. Vieỏt PTHH minh hoùa.
Giaỷi BT soỏ 4.
Traỷ lụứi :
- TCHH cuỷa hiủro :
+ Taực duùng vụựi oxi : 2H2 + O2 2H2O
+ Taực duùng vụựi CuO : CuO + H2 Cu + H2O
- Bt 4 : ẹaựp soỏ 
+ a/ 38, 4 gam Cu
+ b/ Theồ tớch hiủro : 13,44 lit.
3/ Baứi mụựi :
 Phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ laứ gỡ ? Theỏ naứo laứ chaỏt khửỷ ? Chaỏt oxi hoựa ? Taực duùng cuỷa phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ trong ủụứi soỏng ?
Hoaùt ủoọng cuỷa GV
Hoaùt ủoọng cuỷa HS
Hoaùt ủoọng 1 : Sửù khửỷ . Sửù oxi hoựa.
- Trong caực phaỷn ửựng vụựi CuO, HgO, ZnO, hiủro ủaừ theồ hieọn tớnh chaỏt naứo cuỷa noự ?
- Trong caực phaỷn ửựng naứy ủaừ xaỷy ra sửù laỏy oxi cuỷa oxit kim loaùi – sửù khửỷ.
- Haừy neõu KN sửù oxi hoựa, cho vớ duù.
- Trong phaỷn ửựng CuO vụựi hiủro coự quaự trỡnhù keỏt hụùp cuỷa oxi trong CuO vụựi hiủro. Ta noựi xaỷy ra sửù oxi hoựa hiủro thaứnh nửụực. 
1/ Sửù khửỷ. Sửù oxi hoựa.
- Hiủro theồ hieọn tớnh khửỷ.
- Nghe GV giụựi thieọu.
- Neõu ủũnh nghúa sửù khửỷ : sửù taựch oxi khoỷi hụùp chaỏt goùi laứ sửù khửỷ.
VD : CuO + H2 Cu + H2O
Sửù taựch oxi ra khoỷi hụùp chaỏt CuO goùi laứ sửù khửỷ oxi CuO.
- Neõu KN : sửù taực duùng cuỷa oxi vụựi 1 chaỏt laứ sửù oxi hoựa.
Hoaùt ủoọng 2 : Chaỏt khửỷ vaứ chaỏt oxi hoựa.
- Trong caực phaỷn ửựng :
 CuO + H2 Cu + H2O vaứ 
 C + O2 CO2, chaỏt naứo coự tớnh khửỷ ? Taùi sao ?
- Chaỏt coự tớnh khửỷ goùi laứ chaỏt khửỷ.
- Ngửụùc laùi, chaỏt nhửụứng oxi cho chaỏt khaực laứ chaỏt oxi hoựa. Baỷn thaõn oxi ủụn chaỏt trong caực phaỷn ửựng cuừng laứ chaỏt oxi hoựa.
2/ Chaỏt khửỷ vaứ chaỏt oxi hoựa.
- Chaỏt coự tớnh khửỷ laứ hiủro vaứ C. Vỡ chuựng chieỏm oxi cuỷa CuO vaứ oxi.
- Chaỏt chieỏm oxi cuỷa chaỏt khaực laứ chaỏt khửỷ.
- Chaỏt nhửụứng oxi cho chaỏt khaực laứ chaỏt oxi hoựa
 VD : CuO + H2 Cu + H2O
H2 laứ chaỏt khửỷ; CuO laứ chaỏt oxi hoựa.
Hoaùt ủoọng 3 : Phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
- Giụựi thieọu sửù oxi hoựa vaứ sửù khửỷ trong phaỷn ửựng CuO + H2 Cu + H2O. ẹaõy laứ 2 quaự trỡnh ngửụùc nhau nhửng xaỷy ra ủoàng thụứi trong 1 phaỷn ửựng hoựa hoùc. Phaỷn ửựng hoựa hoùc naứy goùi laứ phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
3/ Phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
- Nghe giụựi thieọu.
- Phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ laứ phaỷn ửựng hoựa hoùc trong ủoự xaỷy ra ủoàng thụứi sửù oxi hoựa vaứ sửù khửỷ.
VD :
 sửù khửỷ CuO	
 CuO + H2 Cu + H2O
 sửù oxi hoựa 
Hoaùt ủoọng 4 : Taàm quan troùng cuỷa phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
- Haừy neõu taàm quan troùng cuỷa phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
- Nhaọn xeựt boồ sung, choỏt kieỏn thửực .
4/ Taàm quan troùng cuỷa phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ.
- Taực duùng : sửỷ duùng trong luyeọn kim, coõng nghieọp hoựa hoùc.
- Taựcự haùi : oxi hoựa kim loaùi trong tửù nhieõn.
- Duứng caực bieọn phaựp : che phuỷ beà maởt kim loaùi nhử sụn, queựt daàu, maù kim loaùi khoõng bũ oxi hoựa,
4/ Cuỷng coỏ :
BT 1 : caõu ủuựng B, C,E.
Bt 3 :
a/ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 b/ Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O
c/ CO2 + 2Mg 2MgO + C . caực phaỷn ửựng naứy laứ phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ. Vỡ trong caực phaỷn ửựng naứy ủoàng thụứi xaỷy ra sửù oxi hoựa vaứ sửù khửỷ.
- Chaỏt khửỷ : CO, H2, Mg vỡ caực chaỏt naứy chieỏm oxi cuỷa chaỏt khaực.
- Chaỏt oxi hoựa : Fe2O3, Fe3O4, CO2 vỡ chuựng nhửụứng oxi cho chaỏt khaực.
- Sửù khửỷ : Fe2O3 Fe; Fe3O4 Fe; CO2 C. Vỡ ủaõy laứ sửù taựch oxi ra khoỷi hụùp chaỏt.
- Sửù oxi hoựa : CO CO2; H2 H2O; Mg MgO. Vỡ coự sửù keỏt hụùp oxi vụựi 1 chaỏt.
5/ Daởn doứ- hửụựng daón :
Hoùc baứi vaứ ủoùc phaàn em coự bieỏt.
Giaỷi caực baứi taọp SGK
BT 5 : 
 + Tớnh soỏ mol Fe.
+ Vieỏt PTHH
+ Tớnh soỏ mol hiủro vaứ Fe2O3 theo soỏ mol Fe
+ Tớnh khoỏi lửụùng Fe2O3 vaứ theồ tớch hiủro .
--------------------------o0o---------------------------
Tuaàn 	26	NS : 19-02-2011
Tieỏt 	50	ND : 23-02-2011
Baứi 33
ẹIEÀU CHEÁ KHÍ HIẹRO – PHAÛN ệÙNG THEÁ
I/ Muùc tieõu :
Biết được:
- Phương pháp điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, cách thu khí hiđro bằng cách đẩy nước và đẩy không khí.
- Phản ứng thế. là phản ứng ứng trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong phân tử hợp chất.
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh... rút ra được nhận xét về phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro.
- Viết được các PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit 
 ( HCl, H2SO4 loãng).
- Phân biệt phản ứng thế với phản ứng oxi hoá - khử. Nhận biết phản ứng thế trong các PTHH cụ thể.
- Tính được thể tích khí hiđro điều chế được ở đktc.
II/ Chuaồn bũ :
1/ GV : boọ duùng cuù – hoựa chaỏt :
1 oỏng nghieọm; 1 giaự oỏng nghieọm; 1 nuựt cao su coự loó vaứ oỏng daón thuỷy tinh, dd HCl, Zn vieõn, que ủoựm, dieõm, ủúa kớnh, ủeứn coàn.
III/ Phửụng phaựp :
ẹaứm thoaùi
IV/ Hoaùt ủoọng daùy – hoùc :
1/ Oồn ủũnh lụựp : kieồm tra sú soỏ.
2/ Kieồm tra baứi cuừ :
- Theỏ naứo laứ chaỏt khửỷ, chaỏt oxi hoựa, sửù khửỷ, sửù oxi hoựa, phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ ? Laỏy VD minh hoùa.
- BT 2 SGK trang 113
Traỷ lụứi :
+ Sửù taựch oxi khoỷi hụùp chaỏt goùi laứ sửù khửỷ.
+ Sửù taực duùng cuỷa oxi vụựi 1 chaỏt laứ sửù oxi hoựa.
+ Chaỏt chieỏm oxi cuỷa chaỏt khaực laứ chaỏt khửỷ.
+ Chaỏt nhửụứng oxi cho chaỏt khaực laứ chaỏt oxi hoựa
+ Phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ laứ phaỷn ửựng hoựa hoùc trong ủoự xaỷy ra ủoàng thụứi sửù oxi hoựa vaứ sửù khửỷ.
 sửù khửỷ CuO	
 CuO + H2 Cu + H2O
 sửù oxi hoựa 
CuO – chaỏt oxi hoựa; H2 – Chaỏt khửỷ
BT 2
- Phaỷn ửựng coự sửù oxi hoựa – khửỷ : a, b, d
Phaỷn ửựng
Lụùi ớch
Taực haùi
a
taùo nhieọt
Taùo khớ thaỷi gaõy haùi moõi trửụứng
c
ủieàu cheỏ kim loaùi
Taùo khớ thaỷi gaõy haùi moõi trửụứng
d
ủieàu cheỏ oxi kim loaùi
Gaõy hoỷng caực thieỏt bũ kim loaùi 
3/ Baứi mụựi :
 Trong PTN vaứ trong coõng nghieọp nhieàu khi ngửụứi ta caàn duứng khớ hiủro. Laứm theỏ naứo ủeồ ủieàu cheỏ ủửụùc khớ hiủro ? Phaỷn ửựng ủieàu cheỏ hiủro trong PTN thuoọc loaùi phaỷn ửựng naứo ?
Hoaùt ủoọng cuỷa GV
Hoaùt ủoọng cuỷa HS
Hoaùt ủoọng 1 : ẹieàu cheỏ khớ hiủro 
- Haừy neõu caực bửụực tieỏn haứnh thớ nghieọm.
- Nhaọn xeựt boồ sung, choỏt kieỏn thửực.
- Tieỏn haứnh thớ nghieọm.
- Haừy neõu hieọn tửụùng vaứ giaỷi thớch, vieỏt PTHH.
- Giụựi thieọu : ngoaứi dd HCl coứn duứng dd H2SO4 loaừng thay theỏ, thay Zn baống Al, Fe
- Vaọy, coự theồ ủieàu cheỏ hiủro trong PTN baống caựch naứo ?
I/ ẹieàu cheỏ khớ hiủro.
1/ Trong PTN.
- Neõu caực bửụực tieỏn haứnh thớ nghieọm - SGK
- QS thớ nghieọm, ghi cheựp, giaỷi thớch, vieỏt PTHH.
- Boùt khớ xuaỏt hieọn treõn beà maởt vieõn keừm vỡ ủaõy laứ nụi tieỏp xuực giửừa 2 chaỏt phaỷn ửựng.
- Boùt khớ cho thaỏy saỷn phaồm cuỷa phaỷn ửựng ụỷ daùng khớ.
- Khớ thoaựt ra khoõng laứm than hoàng buứng chaựy.
 Khớ thoaựt ra chaựy trong khoõng khớ khi moài baống ngoùn lửỷa, lửỷa xanh nhaùt saỷn phaồm khớ chaựy trong khoõng khớ khi coự xuực taực nhieọt cao.
- Coõ caùn dd coự chaỏt raộn maứu traộng, ủoự laứ saỷn phaồm keừm clorua.
- PTHH : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
KL : Trong PTN, khớ hiủro ủửụùc ủieàu cheỏ baống caựch cho axit (HCl hoaởc H2SO4 loaừng) taực duùng vụựi kim loaùi keừm (hoaởc saột nhoõm).
Hoaùt ủoọng 2 : Trong coõng nghieọp
- Trong coõng nghieọp hiủro ủửụùc ủieàu cheỏ baống caựch naứo ?
- Haừy QS hỡnh 5.6 SGK.
- Giụựi thieọu sụ ủoà ủieọn phaõn nửụực.
2/ Trong coõng nghieọp.
- Baống 3 caựch : 
+ ủieọn phaõn nửụực, 
+ Duứng than khửỷ oxi cuỷa nửụực trong loứ khớ than 
+ ẹieàu cheỏ tửứ khớ tửù nhieõn, khớ daàu moỷ.
PTHH: 2H2O 2H2 + O2 
- Qs sụ ủoà ủieọn phaõn nửụực.
Hoaùt ủoọng 3 : Phaỷn ửựng theỏ
- Haừy cho bieỏt caực nguyeõn tửỷ cuỷa ủụn chaỏt Zn vaứ Fe thay theỏ nguyeõn tửỷ naứo cuỷa hụùp chaỏt HCl vaứ CuCl2 trong caực phaỷn ửựng sau :
 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
- Vaọy phaỷn ửựng theỏ laứ gỡ ?
II/ Phaỷn ửựng theỏ laứ gỡ ?
- Nguyeõn tửỷ cuỷa ủụn chaỏt Zn ủaừ thay theỏ nguyeõn tửỷ hiủro trong axit
 Nguyeõn tửỷ cuỷa ủụn chaỏt Fe ủaừ thay theỏ nguyeõn tửỷ ủụn chaỏt Cu.
- Phaỷn ửựng theỏ laứ phaỷn ửựng hoựa hoùc giửừa ủụn chaỏt vaứ hụùp chaỏt, trong ủoự nguyeõn tửỷ cuỷa ủụn chaỏt thay theỏ nguyeõn tửỷ cuỷa 1 nguyeõn toỏ trong hụùp chaỏt.
4/ Cuỷng coỏ :
- Bt 1 : caõu a vaứ c ủuựng.
- Bt 2 :
a/ 2Mg + O2 2MgO Phaỷn ửựng oxi hoựa – khửỷ vaứ hoựa hụùp
b/ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Phaỷn ửựng phaõn huỷy.
c/ Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Phaỷn ửựng theỏ.
5/ Daởn doứ – hửụựng daón :
BT 4 
+ Vieỏt PTHH Fe vaứ Zn phaỷn ửựng vụựi laàn lửụùt 2 dd axit.
 Soỏ mol hiủro baống soỏ mol Fe vaứ Zn theồ tớch hiủro.
BT 5 
+ Tớnh soỏ mol saột vaứ axit sunfuric.
+ Vieỏt PTHH
+ So saựnh tổ leọ mol caực chaỏt tham gia phaỷn ửựng 
 chaỏt dử, chaỏt phaỷn ửựng heỏt.
--------------------------o0o---------------------------