Giáo án Hóa học lớp 8 - Trần Thị Thìn - Trường THCS Của Ông

, 14,2%C, coứn laùi laứ Oxit . Bieỏt khoỏi lửụùng mol cuỷa A laứ 84 , Haừy xaực ủũnh CTHH cuỷa hụùp chaỏt A ? 
( mMg=24g , mC=12g, 
% O=57,=> MO =48g
 => x= 1 , y = 1 , z = 3
 => CTHH : MgCO3) 
Hoaùt ủoọng 3: Luyeọn taọp ( 17’)
* Baứi taọp 1 (Baứi 4 SGK/71) gYeõu caàu hoùc sinh ủoùc ủeà baứi 
-Hửụựng daón:
+ CTHH cuỷa ủoàng oxit goàm maỏy nguyeõn toỏ. Vieỏt coõng thửực chung? 
+ Yeõu caàu hoùc sinh thaỷo luaọn theo nhoựm choùn caựch giaỷi thớch hụùp ?
-Thu baứi laứm cuỷa 1 soỏ nhoựm g yeõu caàu nhoựm ủoự boồ sung, caực nhoựm khaực nhaọn xeựt. g Giaựo vieõn ủửa ra ủaựp aựn ủeồ hoùc sinh ủoỏi chieỏu boồ sung.
* Baứi taọp 2 (Baứi taọp 5 SGK/ 71).
- Dửừ kieọn ủeà baứi taọp 2 coự gỡ khaực so vụựi dửừ kieọn baứi taọp 1.
- Vieỏt coõng thửực tớnh tổ khoỏi cuỷa khớ A
Baứi taọp 1 :
- Thaỷo luaọn theo nhoựm g Choùn caựch giaỷi thớch hụùp cho nhoựm mỡnh.
 GIAÛI :
- Goùi coõng thửực cuỷa hụùp chaỏt ủoàng oxit laứ: CuxOy.
mCu = 
mO = 
=> x= 1; y = 1
Vaọy CTHH : CuO
Baứi taọp 5 SGK/ 71
so vụựi khớ hiủro. 
- Caực nhoựm thaỷo luaọn g trao ủoồi baứi theo nhoựm g chaỏm ủieồm
Giaỷi : 
 + mH = 
 + mS = 
Soỏ mol nguyeõn tửỷ cuỷa moói nguyeõn toỏ trong 1 mol khớ A : 
 + nH ; nS = 
- CTHH cuỷa hụùp chaỏt A laứ : H2S
	4, Củng cố : 3’
	 - Gọi 2 hs đọc ghi nhớ / 71 
	 - GV hệ thống lại bài 
	5, Hướng dẫn học ở nhà :2’
	 - Về học thuộc ghi nhớ 
	 - Làm bài 4 +5 trang 71 
- Làm bài tập 21,3,21.5,21.6 SBT
	- Ôn tập các kiến thức cơ bản của các bài luyện tập :1 ,2, 3. 
- OÂn laùi caực coõng thửực tớnh: soỏ mol, khoỏi lửụùng mol, khoỏi lửụùng chaỏt , theồ tớch vaứ tổ khoỏi .
Rút kinh nghiệm :
NS :8.12.08 Tieỏt 32 : 
NG: 15.12. OÂN THI HOẽC HYỉ I 
A. Muùc tieõu:
1.OÂn laùi caực khaựi nieọm cụ baỷn:
- Bieỏt ủửụùc caỏu taùo nguyeõn tửỷ vaứ ủaởc ủieồm cuỷa caực haùt caỏu taùo neõn nguyeõn tửỷ.
- OÂn laùi caực coõng thửực tớnh: soỏ mol, khoỏi lửụùng mol, khoỏi lửụùng chaỏt , theồ tớch vaứ tổ khoỏi .
- OÂn laùi caựch laọp CTHH dửùa vaứo: hoựa trũ, thaứnh phaàn phaàn traờm theo khoỏi lửụùng cuỷa caực nguyeõn toỏ , tổ khoỏi cuỷa chaỏt khớ .
2. Reứn luyeọn caực kú naờng cụ baỷn veà:
- Laọp CTHH cuỷa hụùp chaỏt.
- Tớnh hoựa trũ cuỷa 1 nguyeõn toỏ trong hụùp chaỏt.
- Sửỷ duùng thaứnh thaùo coõng thửực chuyeồn ủoồi giửừa m , n vaứ V.
- Bieỏt vaọn duùng CTveà tổ khoỏi cuỷa caực chaỏt khớ vaứo giaỷi caực baứi toaựn hoựa hoùc.
- Bieỏt laứm caực baứi toaựn tớnh theo CTHH.
B.Chuaồn bũ:
- OÂn laùi kieỏn thửực, kú naờng theo ủeà cửụng oõn taọp.
C.Hoaùt ủoọng daùy – hoùc : 	
Hoaùt ủoọng cuỷa giaựo vieõn
Hoaùt ủoọng cuỷa hoùc sinh
Hoaùt ủoọng 1: OÂn laùi 1 soỏ khaựi nieọm cụ baỷn (15’)
- Nguyeõn tửỷ laứ gỡ?
- Nguyeõn tửỷ coự caỏu taùo nhử theỏ naứo ?
- Haùt nhaõn nguyeõn tửỷ ủửụùc taùo bụỷi nhửừng haùt naứo?
- Nguyeõn toỏ hoựa hoùc laứ gỡ?
GV : Nhắc lại hoá thị 1 số nguyên tố hoá học ?
HS : Trả lời 
GV : Nêu công thức tính hoá trị ?
GV : Chuẩn kiến thức 
 * GV : Đưa ra một số CTHH của đơn chất và hợp chất ?
HS : Nhận xét . Định nghĩa đơn chất , hợp chất 
GV : Nêu ý nghĩa của công thức hoá học ?
HS : trả lời 
GV : chuẩn kiến thức 
? Lấy ví dụ về đơn chất , hợp chất 
HS : lấy ví dụ 
GV : Nêu định nghĩa về đơn chất , hợp chất 
? Nêu các công thức ?
? Viết các công thức chuyển đổi ?
GV : Nhân xét 
1, Nguyên tử :
-Nguyeõn tửỷ laứ haùt voõ cuứng nhoỷ, trung hoứa veà ủieọn.
-Nguyeõn tửỷ goàm: + Haùt nhaõn ( + )
 + Voỷ taùo bụỷi caực e (- )
-Haùt nhaõn goàm haùt: Proton vaứ Nụtron.
2, Nguyên tố hoá học :
-Nguyeõn toỏ hoựa hoùc laứ nhửừng nguyeõn tửỷ cuứng loaùi coự cuứng soỏ P trong haùt nhaõn.
3, Hoá trị :
AaxBby theo quy tắc : x.a = y.b
4, Công thức hoá học :
AaxBby : 
+, a = b suy ra x = y =1
+, a # b suy ra x = b , y = a 
+, a và b chẵn ( rút gọn ) x = b , y = a
5, Đơn chất , hợp chất :
- Đơn chất là những chất tạo nên từ 1 nguyên tố hoá học 
- Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên 
 6, Mol và thể tích mol . Các công thức chuyển đổi 
n = m : M ; m = n . M ; M = m : n
V = n . 22,4 ; n = V : 22,4
Hoaùt ủoọng 2: Reứn luyeọn 1 soỏ kú naờng cụ baỷn (20’)
Baứi taọp 1: Laọp CTHH cuỷa caực hụùp chaỏt goàm:
Kali vaứ nhoựm SO4 
Nhoõm vaứ nhoựm NO3
Saột (III) vaứ nhoựm OH.
Magie vaứ Clo.
-Yeõu caàu HS leõn baỷng laứm BT
Baứi taọp 2: Tớnh hoựa trũ cuỷa N, Fe, S, P trong caực CTHH sau:
NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3
Baứi taọp 3: Trong caực coõng thửực sau coõng thửực naứo sai, haừy sửỷa laùi coõng thửực sai:
AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2
Baứi taọp 4: Caõn baống caực phửụng trỡnh phaỷn ửựng sau:
a. Al + Cl2 4 AlCl3 
b. Fe2O3 + H2 4 Fe + H2O
a. P + O2 4 P2O5 
a. Al(OH)3 4 Al2O3 + H2O
-Trao ủoồi vaứ laứm baứi taọp 1:
CTHH cuỷa hụùp chaỏt caàn laọp laứ:
a. K2SO4 b. Al(NO3)3
c. Fe(OH)3 d. MgCl2 
Baứi taọp 2:
Coõng thửực sai
Sửỷa laùi
AlCl
NaCl2
Ca(CO3)2
AlCl3
NaCl
CaCO3
Baứi taọp 4:
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 
b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
a. 4P + 5O2 2P2O5 
a. 2Al(OH)3 g Al2O3 + 3H2O
Hoaùt ủoọng 3: Luyeọn taọp giaỷi baứi toaựn tớnh theo CTHH vaứ PTHH (10’)
Baứi taọp 5: Haừy tỡm CTHH cuỷa hụùp chaỏt X coự thaứnh phaàn caực nguyeõn toỏ nhử sau: 80%Cu vaứ 20%O. 
Baứi taọp 6:Cho sụ ủoà phaỷn ửựng 
Fe + HCl 4 FeCl2 + H2 
a.Haừy tớnh khoỏi lửụùng Fe vaứ axit phaỷn ửựng, bieỏt raống theồ tớch khớ H2 thoaựt ra ụỷ ủktc laứ 3,36l.
b.Tớnh khoỏi lửụùng FeCl2 taùo thaứnh.
Baứi taọp 5: giaỷ sửỷ X laứ: CuxOy
Ta coự tổ leọ:
Vaọy X laứ CuO.
Baứi taọp 6:
Fe + 2HCl g FeCl2 + H2 
a. Theo PTHH, ta coự:
gmFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g
gmHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g
b.Theo PTHH, ta coự: 
g
D.Hửụựng daón HS hoùc taọp ụỷ nhaứ : 
-OÂn taọp thi HKI.
-Laứm laùi baứi taọp caõn baống phửụng trỡnh hoựa hoùc.
E. Ruựt kinh nghieọm :
Tiết 33 : Kiểm tra học kỳ I
Duyệt T34-36
Ngày soạn:12/12/08.
Ngày giảng: 29/12 Tiết 34 :
 Tính theo phương trình hoá học
A/Mục tiêu
1. Kiến thức
-Từ PTHH và các dữ liệu bài cho, HS biết cách xác định khối lượng (thể tích ,lượng chất ) của những chất tham gia hoặc sản phẩm 
2. Kĩ năng
-HS tiếp tục được rèn kĩ năng lập PTPUHH và kĩ năng sử dụng các công thức chuyển đổi giữa khối lượng,thể tích khí và lượng chất
3. Thái độ:
- GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn.
B/Chuẩn bị
1. GV: Bảng phụ bài tập
2. HS : ôn lại bài lập PTHH
C/Hoạt động dạy và học
1. ổn định tổ chức :1’
2. Kiểm tra bài cũ:8’
HS1 : Haừy tớnh thaứnh phaàn phaàn traờm theo khoỏi caực nguyeõn toỏ trong hụùp chaỏt Na2O 
HS 2 : Trong hai loaùi quaởng saột laứ pirit FeS2 vaứ Fe2O3, quaởng saột naứo nhieàu kim loaùi Fe hụn ? 
HS1 : %
 %O = 15%
HS2 : FeS2 %Fe = 70%
 Fe2O3 %Fe = 46,7% 
- Quaởng Fe2O3 co nhieàu Kl Fe 
- Cho HS cả lớp làm bài tập sau:
Hoàn thành các PTHH sau:
a, Al + HCl ->AlCl3 + H2
b, Fe + O2 -> Fe3O4
Cho biết tỉ lệ chất tham gia và sản phẩm tạo thành?
- GV gọi HS 3 lên bảng làm BT, và chấm bài của một số HS
	3 . Bài mới :
-Đvđ : Khi ủieàu cheỏ moọt chaỏt hoựa hoùc naứo ủoự trong phoứng thớ nghieọm hoaởc trong coõng nghieọp thỡ cụ sụỷ ủeồ saỷn xuaỏt ủửụùc ủoự chớnh laứ dửùa vaứo PTHH . Dửùa vaứo PTHH ngửụứi ta coự theồ tỡm ủửụùc khoỏi lửụùng chaỏt tham gia ủeồ ủieàu cheỏ moọt khoỏi lửụùng saỷn phaồm nhaỏt ủũnh hoaởc ngửụùc laùi vụựi 1 khoỏi lửụùng chaỏt tham gia nhaỏt ủũnh seừ bieỏt ủieàu cheỏ ủửụùc 1 khoỏi lửụùng saỷn phaồm laứ bao nhieõu 
Hoaùt ủoọng 3 : Tớnh khoỏi lửụùng chaỏt tham gia vaứ saỷn phaồm (20’)
Hoạt động củaGV
Hoạt động của HS
Nội dung
- GV đưa đề bài VD 1:
VD1:Đốt cháyhoàn toàn 1,3 g bột kẽm trong oxi,người ta thu được kẽm oxit(ZnO)
a,Lập PTHH trên
b,Tính khối lượng kẽm oxit được tạo thành
 - GV tổng kết hướng giải của bài toán tính theo PT để HS ghi vào vở
-1HS lên bảng làm , GV chấm vở của một số HS
?Yêu cầu HS đọc kĩ lại các bước giải bài toán và xem lại VD1 để chuẩn bị làm VD2
- GV đưa VD2 :
VD2: Để đốt cháy hoàn toàn 3 g bột nhôm,cần dùng hết 19,2 g oxi,phản ứng kết thúc thu được b g nhôm 
 oxit(Al2O3)
a,Lập PTPƯ hoá học nói trên
b,Tính các giá trị a,b
? khi đọc VD 2 em thấy có điều gì khác với VD1
-Yêu cầu HS cả lớp làm VD2 vào vở(khoảng 5 phút)
-Gọi 3 HS lên bảng chữa để so sánh kết quả và cách làm,đồng thời chấm vở của một số HS
-Gợi ý cho HS yếu kém
+Tính số mol của chất mà đầu bài cho
+Lập PTPƯ
+Theo PT cho biết tỉ lệ số mol của chất tham gia và sản phẩm tạo thành
+Tính khối lượng của nhôm và nhôm oxit
? Ngoài cách làm trên còn có cách làm nào khác 
-1 HS lên bảng giới thiệu cách làm khác(dựa theo định luật bảo toàn khối lượng
- Các bước tiến hành:
1/Đổi số liệu đầu bài(tính số mol của chất mà đầu bài đã cho)
2/Lập PTHH
3/dựa vào số mol của chất đã biết tính theo số mol của chất chưa biết (theo PT)
4/Tính ra khối lượng hoặc thể tích theo yêu cầu của đề bài
VD1: HS suy nghĩ và nêu hướng làm, -HS cả lớp làm VD 1 vào vở
1/Tính số mol của kẽm pư 
2/Lập PTHH
3/Theo PTHH
4/Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành
1, Đổi số liệu
nO2=19,2:32=0,6 mol
2, Lập PTHH
4Al + 3 O2 =2 Al2O3
 4mol 3 mol 2 mol
3, Theo PT
 n Al = = = 0,8 mol
n Al2O3 = 0,5 . n Al= 0,8:2 = 0,4 mol
4,Tính khối lượng của các chất
a = mAl = nAl xMAl = 0,8 x27 = 21,6 g
b = mAl2O3 = 0,4 x102 = 40,8 g
- HS: dựa theo định luật bảo toàn khối lượng
I/Tính khối lượng chất th.gia và s.phẩm tạo thành VD1:
1/Tính số mol của kẽm pư
n Zn = 13:65 = 0,2 mol
2/Lập PTHH
2Zn + O2-> 2 ZnO
3/Theo PTHH
n ZnO = n Zn = 0,2 mol
4/Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành
m ZnO= n ZnO x M ZnO= 0,2 x81 = 16,2 g
VD2:
Tóm tắt:
Nhôm + oxi t0 Nhôm oxit
 a =?g 19,2g b =?g
Giải:
- nO2 = mO2: MO2 = 19,2 : 32 = 0,6 (mol)
- PTHH:
4Al + 3O2 t0 2Al2O3
4mol 3mol 2mol
- Theo phương trình:
nAl = (nO2. 4) : 3 = (0,6 .4) : 3 = 0,8 (mol)
nAl2O3 = 0,5nAl = 0,8:2 = 0,4 (mol)
- Tính khối lượng các chất:
a= mAl = nAl.MAl = 0,8.27 = 21,6(g)
b = mAl2O3 =nAl2O3.MAl2O3 = 0,4.102 = 40,8 (g)
 Hoaùt ủoọng 2: Luyeọn taọp (13’) 
-GV đưa bài tập số 1 lên bảng
BT1:Trong PTN người ta có thể điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân kali