Giáo Án Hóa Học Lớp 8 - Trần Đăng Tám - Trường THCS Võ Văn Kiệt

 hoaù hoïc , tính toaøn hoaù hoïc .
3. Thaùi ñoä:
- Hình thaønh ñöôïc tính caån thaän , chính xaùc vaø ham thích boä moân hoaù hoïc .
II. CHUAÅN BÒ 
 1-GV: Moät soá baøi taäp vaän duïng . 
 2- HS: Xem laïi kieán thöùc cuõ 
III. TIEÁN TRÌNH DAÏY VAØ HOÏC
1. OÅn ñònh lôùp: (1’) 
2. Kieåm tra baøi cuõ(7’):
Neâu caùc böôùc cuûa baøi toaùn tính theo phöông trình hoaù hoïc ?
Tính khoái löôïng Clo caàn duøng ñeå taùc duïng heát vôùi 2,7 g nhoâm . Bieát sô ñoà phaûn öùng nhö sau : Al + Cl2 -----------> AlCl3 ( Bieát Cl = 35,5 , Al = 27 )
3. Baøi môùi: 
a. Giôùi thieäu baøi môùi: Trong hoaù hoïc chuùng ta cuõng caàn tính toaùn theå tích caùc chaát khí sinh ra vaø taïo thaønh giuùp thuaän lôïi cho coâng vieäc. Vaäy, laøm sao coù theå tính ñöôïc theå tích chaát khí?
b. Caùc hoaït ñoäng chính:
Hoaït ñoäng cuûa GV
Hoaït ñoäng cuûa HS
Noäi dung ghi baûng
Hoaït ñoäng 1. Tính theå tích chaát khí tham gia vaø taïo thaønh (15’) 
- GV: Cho baøi taäp 
Ví duï 1 : Tính theå tích chaát khí Clo caàn duøng(ôû ñktc) ñeå taùc duïng heát vôùi 2,7 g nhoâm . Bieát sô ñoà phaûn öùng nhö sau : 
 Al + Cl2 -----------> AlCl3 
( Bieát Cl = 35,5 , Al = 27 )
- GV: Caùc em so saùnh 2 ñeà baøi taäp treân khaùc nhau nhö theá naøo ? 
- GV: Coâng thöùc chuyeån ñoåi soá mol thaønh theå tích cuûa chaát khí ( ôû ñktc ) nhö theá naøo? 
- GV: Caùc em haõy tính theå tích khí Clo (ÔÛ ñktc) trong tröôøng hôïp baøi taäp treân? 
- GV: Toång keát laïi vaán ñeà roài cho HS laøm ví duï khaùc .
- HS: Quan saùt
- HS: Moät beân tính khoái löôïng cuûa Clo , moät beân tính theå tích cuûa Clo 
- HS: Vkhí = n x 22,4 l 
- HS: Theå tích Clo caàn duøng laø : 
 = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít 
II. Tính theå tích chaát khí tham gia vaø taïo thaønh 
* Tính theå tích chaát khí tham gia vaø taïo thaønh ( ôû ñktc)
1- Caùc böôùc tieán haønh :
Ñoåi soá lieäu ñaàu baøi (Tínhsoá mol cuûa chaát maø ñaàu baøi ñaõ cho ) 
 (mol) 
 (mol)
Laäp phöông trình hoaù hoïc Döïa vaøo soá mol cuûa chaát ñaõ bieát ñeå tính ra soá mol cuûa chaát caàn bieát ( theo phöông trình )
Tính ra khoái löôïng ( hoaëc theå tích theo yeâu caàu cuûa baøi ) 
 V = n x 22,4 (l)(ôûñktc)
Hoaït ñoäng 2 . Luyeän taäp (20’)
- GV cho HS toùm taét ñeà baøi toaùnVD2/ SGK 74 ?
- GV: Cho HS nhaéc laïi caùc böôùc laøm baøi toaùn tính theo PTPÖ 
- GV: Höôùng daãn HS laøm töøng böôùc :
- Cho HS tính soá mol cuûa P ? 
- Cho HS caân baèng PTPÖ 
- GV: Giôùi thieäu cho HS caùch ñieàn soá mol cuûa caùc chaát döôùi phöông trình phaûn öùng 
- GV: Cho HS tính soá mol cuûa O2 vaø P2O5. 
- Tính khoái löôïng cuûa hôïp chaát taïo thaønh ?
- Tính theå tích khí O2 caàn duøng?
-GV: Nhaän xeùt 
- HS: Toùm taét : 
mP = 3,1 g 
 ? 
 (ôû ñktc) ? 
- HS: Nhaéc laïi. 
- HS: Tính toaùn 
 = = 0,125 (mol) 
= = 0,05 (mol) 
a- = (31x2) + ( 16x5) = 142 (g) 
® = n x M = 0,05 x 142 = 7,1 (g)
b- = n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2,8 (l) 
- HS: Laéng nghe. 
 Ví duï 2 : 
- Toùm taét : 
mP = 3,1 g 
 ? 
 (ôû ñktc) ? 
1/ Tính soá mol cuûa Photpho 
2/ Laäp phöông trình phaûn öùng 
 4 P + 5O2 ® 2 P2O5
4mol 5mol 2mol
0,1mol xmol ymol 
3/ Theo phöông trình tính soá mol cuûa P vaø O2 
= = 0,125 (mol )
 = = 0,05 (mol )
a- Khoái löôïng cuûa chaát taïo thaønh
 = (31x2) + ( 16x5) = 142 (g)
®= n x M = 0,05 x 142 = 7,1 (g )
b- Theå tích khí O2 caàn duøng: 
= n x 22,4 = 0,125 x 22,4 = 2,8 (l )
4. Nhaän xeùt - Daën doø(2’) : 
- Nhaän xeùt tinh thaàn thaùi ñoä hoïc taäp cuûa HS. 
- Daën caùc em laøm baøi taäp 1(a) , 2,3 (c,d) , 4,5 SGK trang 75 , 76 .
Tuaàn 17 Ngaøy soaïn: 
Tieát 34 Ngaøy daïy: 	 Baøi 23. BAØI LUYEÄN TAÄP 4
I. MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi:
1. Kieán thöùc:
 Bieát caùc khaùi nieäm veà mol, khoái löôïng mol, theå tích khí vaø naém ñöôïc coâng thöùc chuyeån ñoåi giöõa caùc ñaïi löôïng treân.
 Bieát döïa vaøo CTHH vaø PTHH ñeå tính toaùn vaän duïng vaøo baøi taäp cuï theå.
2. Kó naêng:
 Chuyeån ñoåi caùc ñaïi löôïng, tính toaùn theo CTHH vaø PTHH.
3. Thaùi ñoä 
 Giaùo duïc tính caån thaän , chính xaùc.
II. CHUAÅN BÒ: 
 1. GV: 
 Chuaån bò caùc baøi taäp coù lieân quan , töông töï. 
 2. HS: 
 Xem lí thuyeát chöông III , laøm laïi caùc bì taäp saùch giaùo khoa. 
III. TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC:
1. OÅn ñònh lôùp(1’): 
2. Baøi môùi: 
a. Giôùi thieäu baøi môùi: Nhaèm giuùp caùc em oân taäp, heä thoáng laïi caùc kieán thöùc moät caùch chính xaùc vaø ñaày ñuû nhaát, hoâm nay chuùng ta cuøng nhau tìm hieåu tieát oân taäp.
b. Caùc hoaït ñoäng chính:
Hoaït ñoäng cuûa GV
Hoaït ñoäng cuûa HS
Hoaït ñoäng 1. Kieán thöùc caàn nhôù(13’).
-GV: Yeâu caàu HS neâu khaùi nieäm mol, khoái löôïng mol, theå tích mol cuûa chaát khí.
-GV: Yeâu caàu HS leân baûng vieát coâng thöùc chuyeån ñoåi giöõa m, n, V vaø coâng thöùc ; vaø neâu caùc ñaïi löôïng coù trong caùc coâng thöùc treân.
-HS: Suy nghó vaø traû lôøi caâu hoûi cuûa GV.
-HS: Leân baûng hoaøn thaønh yeâu caàu cuûa GV:
Hoaït ñoäng 2. Baøi taäp (30’).
Baøi 1 : Haõy cho bieát soá nguyeân töû , phaân töû coù trong caùc löôïng chaát sau 
0,5 mol phaân töû H2O 
0,25 mol nguyeân töû Cu
Baøi 2: Chaát khí A coù tæ khoái so vôùi oxi laø 2. Haõy tính khoái löôïng mol cuûa khí A.
Baøi 3 : Tính thaønh phaàn % caùc nguyeân toá hoaù hoïc coù trong c hôïp chaát SO2?
GV cho HS nhaéc caùc böôùc tính thaønh phaàn % : 
B1: Tính M cuûa SO2 
B2: Tìm soá mol nguyeân töû caùc nguyeân toá.
B3: Tính %
Baøi 4 : Cho 2,8 gam saét vaøo dung dòch axit clohydric (HCl) , phaûn öùng saûy ra theo PTPÖ nhö sau : 
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2 
a- Tính theå tích khí thu ñöôïc ( ôû ñktc)
b- Tính khoái löôïng axit caàn duøng ? 
-GV höôùng daãn cho HS caùch laøm baøi taäp giaûi theo PTHH 
+ Tính soá mol Fe.
+ Döïa vaøo PTHH laäp tæ leä soá mol vaø suy ra soá mol cuûa H2 vaø HCl.
+ Tính toaùn theo ñeà baøi yeâu caàu. 
- HS laøm treân baûng 
a) 0,5 phaân töû H2O coù 0,5 x 6.1023 = 3.1023 phaân töû H2O 
b) 0,25 nguyeân töû Cu coù 0, 25 x 6.1023 = 1,5.1023 nguyeân töû Cu. 
-HS:
-HS:
 = 32 + (16 x 2 )= 64 (g )
Trong 1 mol SO2 coù 
1 mol nguyeân töûS vaø 2 mol nguyeân töû O.
-HS:
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2
1 mol 2 mol 1 mol 
0,05 mol xmol ymol 
3. Daën doø(1’):
 Baøi taäp veà nhaø: 2,3,4,5 SGK/79.
 Chuaån bò oân taäp hoïc kì I.
Tuaàn 18 Ngaøy soaïn: 
Tieát 35 Ngaøy daïy:	 OÂN TAÄP HOÏC KÌ I
I. MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi:
1. Kieán thöùc:
OÂn laïi ñöôïc caùc kieán thöùc veà chaát, nguyeân töû, phaân töû, CTHH, hoaù trò, PTHH
Vaän duïng caùc coâng thöùc chuyeån ñoåi ñeå laøm caùc baøi taäp hoaù hoïc lieân quan.
2. Kó naêng:
Laäp PTHH, tính hoaù trò cuûa caùc nguyeân toá, nhoùm nguyeân töû.
Giaû baøi taäp hoaù hoïc.
3. Thaùi ñoä: 
Giaùo duïc tính caån thaän , chính xaùc.
II. CHUAÅN BÒ:
 1. GV: 
 Chuaån bò caùc baøi taäp coù lieân quan. 
 2. HS: 
 OÂn laïi caùc kieán thöùc ñaõ hoïc töø ñaàu naêm hoïc vaø caùc coâng thöùc phuïc vuï cho tính toaùn.
III. TIEÁN TRÌNH DAÏY HOÏC:
1. OÅn ñònh lôùp(1’): 
2. Baøi môùi: 
a. Giôùi thieäu baøi: Ñeå chuaån bò cho kieåm tra hoïc kì I caùc em phaûi oân taäp thaät kó caùc kieán thöùc ñaõ hoïc töø ñaàu naêm hoïc. Nhaèm giuùp caùc em naém chaéc kieán thöùc hôn hoâm nay chuùng ta cuøng nhau oân taäp.
b. Caùc hoaït ñoäng chính:
Hoaït ñoäng cuûa GV
Hoaït ñoâng cuûa HS
Hoaït ñoäng 1.Kieán thöùc caàn nhôù(10’).
-GV: Yeâu caàu HS nhaéc laïi caùc khaùi nieäm cô baûn döôùi daïng heä thoáng caâu hoûi nhö sau:
+ Em haõy cho bieát nguyeân töû laø gì? Caáu taïo?
+ Nguyeân toá hoaù hoïc laø gì?
+ Ñôn chaát laø gì? Hôïp chaát laø gì?
+ Phaûn öùng hoaù hoïc?
+ Ñònh luaät baûo toaøn khoái löôïng?
-HS: Thaûo luaän vaø caùc nhoùm laàn löôït traû lôøi caùc caâu hoûi cuûa GV ñöa ra.
Hoaït ñoäng 2. Baøi taäp(32’).
- Baøi 1: Laäp coâng thöùc hoaù hoïc cuûa caùc hôïp chaát sau 
Kali(I) vaø nhoùm sunfat(II)
Nhoâm vaø nhoùm nitrat
Saét III vaø nhoùm hidroxit.
-GV: Höôùng daãn HS cuøng laøm caâu a. Sau ñoù HS töï laøm caùc caâu coøn laïi.
- Baøi 2: Caân baèng caùc phöông trình phaûn öùng sau 
Al + Cl2 AlCl3
Fe2O3 + H2 Fe + H2O
P + O2 P2O5
Al(OH)3 Al2O3 + H2O
- Baøi 3: Cho phöông trình phaûn öùng sau: 
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Tính khoái löôïng saét vaø axit clohidric phaûn öùng, bieát raèng theå tích khí hidro thoaùt ra laø 3,36 lít (ñktc)?
Tính khoái löôïng hôïp chaát saét II clorua ñöôïc taïo thaønh sau phaûn öùng ? 
-GV: Höôùng daãn caùc böôùc laøm baøi taäp:
+ Tính soá mol H2.
+ Döïa vaøo PTHH tính soá mol caùc chaát lieân quan.
+ Tính toaùn theo ñeà baøi yeâu caàu.
-HS Laøm baøi taäp vaøo vôû baøi taäp 
K2SO4 
Goïi coâng thöùc chung laø: 
Aùp duïng quy taéc hoaù trò: I.x = II.y
=>=> x = 2 vaø y = 1.
Coâng thöùc ñuùng laø: K2SO4.
-HS: Töï laøm caùc baøi taäp coøn laïi theo maãu ñaõ laøm.
b. Al(NO3)3; c. Fe(OH)3; d. Ba3(PO4)2
-HS: Laøm vaøo vôû baøi taäp :
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3
 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
4P + 2O2 5P2O5
2Al(OH)3 Al2O3 + H2O
-HS: Suy nghó caùch laøm theo höôùng daãn cuûa GV:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
 1 2 1 1
 x mol y mol z mol 0,15 mol 
a. 
b. 
3. Daën doø(2’):
 - Laøm laïi caùc baøi taäp ñaõ oân taäp vaø caùc daïng baøi taäp tính theo PTHH.
 - OÂn taäp chuaån bò thi hoïc kì I.
Tuaàn 18 Ngaøy soaïn: 
Tieát 36	 Ngaøy daïy: 
KIEÅM TRA HOÏC KÌ I
I. MUÏC TIEÂU: Sau baøi naøy HS phaûi:
1. Kieán thöùc:
 OÂn laïi caùc kieán thöùc veà chaát, nguyeân töû, coâng thöùc hoaù hoïc, ñònh luaät baûo toaøn khoái löôïng.
Vaän duïng laøm caùc baøi taäp hoaù hoïc lieân quan.
2. Kó naêng:
Giaûi toaùn hoaù hoïc, laøm baøi taäp traéc nghieäm.
3. Thaùi ñoä:
Hoïc taäp nghieâm tuùc, coù keá hoaïch, caån thaän trong laøm vieäc.
II. THIEÁT LAÄP MA TRAÂN ÑEÀ:
Nội dung
Mức độ kiến thức kỹ năng
Tổng
Biết
Hiểu
Vận dụng
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
1. Nguyeân töû
1(0,5)
C1.1
1(0,5)
2. Hôïp chaát – PTK
1(0,25)
C2.b
1(0,5)
C1.4
2(0,75)
3. CTHH
2(1,0)
C1.5,6
2(1,0)
4. Söï bieán ñoåi chaát
1(0,5)
C1.2
1(0,5)
5. Phaûn öùng hoaù hoïc
2(0,75)
C1.3; C2.a
2(0,75)
6. ÑLBTKL
1(0,5)
C2.c
1(0,5)
C1.7
1(2,0)
C1. TL
3(3,0)
7. Tæ khoái chaát khí
1