Giáo án Hóa học lớp 8 - Tiết 9: Đơn chất – Hợp chất – Phân tử

Tiết 9
Ngày soạn .
Ngày dạy
đơn chất – hợp chất – phân tử (tiếp)
I. Mục tiêu
1. Kiến thức
- HS biết được phân tử là gì?
- So sánh được 2 khái niệm phân tử và nguyên tử.
- Biết được trạng thái của chất.
- Biết tính thành thạo phân tử khối của 1 chất.
- Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử này nặng hơn hay nhẹ hơn phân tử của chất kia bao nhiêu lần.
- Tiếp tục được củng cố để hiểu kĩ hơn về các khái niệm hóa học đã học.
2. Kỹ năng
Rèn luyện kĩ năng tính toán
3. Thái độ
Giáo dục ý thức yêu thích môn học.
II. Đồ dùng dạy học
Tranh mô hình tượng trưng của một số đơn chất, hợp chất
Bảng phụ
III. Hoạt động dạy học
1. Kiểm tra bài cũ
HS1: (?) Nêu định nghĩa và phân loại đơn chất, hợp chất.
HS 2: (?) Nêu đặc điểm cấu tạo của đơn chất và hợp chất.
2. Bài mới
* Giới thiệu bài
Hoạt động gv – hs
Nội dung ghi bảng
Tiết 9
Đơn chất - Hợp chất Phân tử (tiếp)
* Hoạt động 1: Tìm hiểu về phân tử.
- Mục tiêu: HS biết được phân tử là gì? à Tính được phân tử khối của các phân tử.
- Tiến hành:
Hoạt động gv – hs
Nội dung ghi bảng
II. Phân tử
a. Vấn đề 1: Định nghĩa.
1. Định nghĩa
Gv
Treo tranh H1.11, 1.12, 1.13 à Giới thiệu các phân tử các phân tử Hidro (trong một mẫu khí hidro), các phân tử Oxi ( trong một mẫu khí Oxi), các phân tử nước (trong một mẫu nước)
(?)
Em hãy nhận xét về thành phần, hình dạng, kích thước của các hạt phân tử hợp thành các mẫu chất trên?
Hs
Các hạt hợp thành mỗi mẫu chất trên đều giống nhau về số nguyên tử, hình dạng, kích thước.
Gv
Giới thiệu: Đó chính là các hạt đại diện cho chất được gọi là phân tử.
(?)
Theo em tính chất của các hạt và tính chất của chất đó có giống nhau không? Tại sao?
Hs
Tính chất của các hạt cũng chính là tính chất của các chất vì các hạt đó là đại diện cho chất.
Hs
Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất.
Gv
Giới thiệu: đối với đơn chất đồng nói riêng và những đơn chất kim loại nói chung thì nguyên tử là hạt hợp thành và có vai trò như phân tử.
b. Vấn đề 2: Phân tử khối.
2. Phân tử khối.
Gv
Đặc trưng cho khối lượng của nguyên tử là nguyên tử khối.
(?)
Nhắclại: nguyên tử khối là gì?
Hs
Nguyên tử khối là khối lượng nguyên tử tính bằng đơn vị Cacbon.
Gv
Giới thiệu: Cũng như nguyên tử thì đại lượng đặc trưng cho khối lượng của phân tử chính là phân tử khối.
(?)
Dựa vào định nghĩa của nguyên tử khối à phân tử khối là gì?
Hs
- Định nghĩa: Phân tử khối là khối lượng của 1 phân tử tính bằng đơn vị Cacbon.
Gv
Hướng dẫn HS tính phân tử khối của một chất: Phân tử khối của một chất chính bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử chất đó.
Gv
Đưa ra một số VD. (Treo bảng phụ)
Ví dụ 1: Tính phân tử khối của: Oxi, Clo, Nước
- VD:
Hs
Phân tử khối của Oxi bằng: 16 x 2 = 32.
Phân tử khối của Clo bằng: 35,5 x 2 = 71
Một phân tử nước gồm 2H và 1O
à Phân tử khối của nước bằng:
	1 x 2 + 16 x 1 = 18.
Ví dụ 2: Tính phân tử khối của:
a/ Axit sunfuric biết phân tử gồm: 2H, 1S và 4O.
b/ Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N và 3H.
c/ CanxiCacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C, 3O.
Gv
Gọi 3 HS lên bảng, các HS khác làm vào vở.
Hs
a/ Phân tử khối của axit sunfuric bằng:
	1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98.
b/ Phân tử khối của khí amniac bằng:
	14 x 1 + 1 x 3 = 17
c/ Phân tử khối của Canxi Cacbonat bằng:
	40 x 1 + 12 x 1 + 16 x 3 = 100
* Hoạt động 2: Tìm hiểu trạng thái của chất.
- Mục tiêu: HS nắm được trạng thái của các chất rắn, lỏng, khí.
- Tiến hành:
Hoạt động gv – hs
Nội dung ghi bảng
III. Trạng thái của chất.
(?)
Chất có mấy trạng thái? Đó là những trạng thái nào?
Hs
Chất có 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí.
- Chất có 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí.
(?)
Có chất nào tồn tại ở cả 3 trạng thái không? Nếu có, cho VD minh họa.
Hs
Tùy từng điều kiện mà chất có thể tồn tại ở 3 trạng thái. Vd như nước (nước đá, nước lỏng, hơi nước)
- ở những điều kiện nhiệt độ và áp suất khác nhau, một chất có những trạng thái khác nhau.
Gv
Yêu cầu HS quan sát tranh H1.14
(?)
Em có nhận xét gì về khoảng cách giữa các phân tử, sự dao động của các phân tử trong mỗi chất ở 3 trạng thái trên?
Hs
- Trạng thái rắn: xếp khít nhau, dao động tại chỗ
- Trạng thái lỏng: xếp gần sát nhau, dao động trượt lên nhau.
- Trạng thái khí: xếp xa nhau, chuyển động về nhiều hướng khác nhau.
Gv
Chính nhờ sự sắp xếp và chuyển động của các hạt trong chất đã giúp cho chất rắn có hình dạng cố định, chất lỏng luôn có khuôn theo hình dạng của vật chứa, chất khí thì chiếm hết thể tích của bình chứa (bình kín)
- ở trạng thái rắn: các nguyên tử (phân tử) xếp khít nhau và dao động tại chỗ.
- ở trạng thái lỏng: các hạt ở gần sát nhau và chuyển động trượt lên nhau.
- ở trạng thái khí (hơi): các hạt rất xa nhau và chuyển động hỗn độn về nhiều phía.
*Kết luận chung: SGK
3. Củng cố
Bài tập 1: Em hãy cho biết trong các câu sau, câu nào đúng, câu nào sai:
a/ Trong bất kì một mẫu chất tinh khiết nào cũng chỉ có chứa một loại nguyên tử.
b/ Một mẫu đơn chất là tập hợp vô cùng lớn những nguyên tử cùng loại
c/ Phân tử của bất kì một đơn chất nào cũng gồm 2 nguyên tử.
d/ Phân tử của hợp chất gồm ít nhất 2 loại nguyên tử.
e/ Phân tử của cùng một chất thì giống nhau về khối lượng, hình dạng, kích thước và tính chất.
(?) Hãy lấy VD để chứng minh câu a và c sai?
HS:	a/ Mẫu nước (tinh khiết) gồm 2 loại nguyên tử: nguyên tử Hidro và nguyên tử Oxi.
	c/ Đơn chất đồng (1 nguyên tử); đơn chất sắt (1 nguyên tử).
Bài tập 2: Tính phân tử khối của Hidro, Nitơ. So sánh xem phân tử Nitơ nặng hơn phân tử Hidro bao nhiêu lần
4. Hướng dẫn về nhà
- Học bài
- Làm bài tập 4, 5, 6, 7 (SGK/26) vào VBT.
- Đọc trước bài thực hành ở nhà và kẻ bảng tường trình.