Giáo án Hóa học lớp 8 - Tiết 64: Ôn Tập Học Kì II

Ngày soạn:.....................................	Tiết : 64
Ngày giảng:..................................................................................
ÔN TẬP HỌC KÌ II
I .Mục tiêu :
1. Kiến thức: 
- Học sinh cần nắm được khái quát lại các kiến thức đã học ở chương IV, V, VI về tính chất, điều chế, ứng dụng của oxi, hidro, nước
- Nắm lại định nghĩa về dung dịch, nồng độ dung dịch , độ tan của một chất 
2. Kỹ năng: - Rèn kĩ năng viết CTHH của các chất
 - Kĩ năng giải toán theo PTHH
3. Thái độ: Có lòng ham học hỏi, say mê nghiên cứu tìm tòi 
II Chuẩn bị :
1. Chuẩn bị của giáo viên:
 - Bảng phụ ( Nội dung ôn tập)
 - Phiếu học tập cho các nhóm
 2. Chuẩn bị của học sinh
 - Ôn lại các bài học của chương IV, V, VI
III.Phương pháp : 
- Thảo luận nhóm, nêu vấn đề , vấn đáp
IV .Tiến trình bài giảng:
1. Ổn định tổ chức:
- Lớp 8A:................................................................
- Lớp 8B:...............................................................
- Lớp 8C:...............................................................
2. Kiểm tra bài cũ:
3.Bài mới
Hoạt động của giáo viên Và HS
Nội dung
Hoạt động1: Kiến thức cần nhớ
- Gv cho học sinh các nhóm lần lược thảo luận và hoàn thành thông tin vào phiếu học tập 1, 2, 3 
Gv có thể gọi hoặc chỉ định một vài học sinh đại diện các nhóm lên hoàn thành thông tin vào bảng phụ trên bảng của Gv hoặc học sinh đọc Gv điền thông tin vào bảng
+ Ở bảng 1 nước không có điều chế nên cho học sinh phân tích thành phần của nước?
+ Bảng 2 nêu lại chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa?
Yêu cầu Hs xác định quá trình sự khử và oxi hóa?
+ Bảng 3 đọc tên các hợp chất đó?
Gv đặt câu hỏi cho học sinh trả lời độc lập:
+ Thế nào là chất tan, dung môi, dung dịch?
+ Độ tan của một chất trong nước được xác định như thế nào?
Gv lưu ý cho học sinh xem bảng tính tan
+ Thế nào là nồng độ % của dung dịch? Viết biểu thức tính?
+ Thế nào là nồng độ mol/ lít của dung dịch? Viết biểu thức tính?
I. Kiến thức cần nhớ:
+ Nước là hợp chất gồm có 2 nguyên tố H và O.Chúng đã hóa hợp với nhau theo tỉ lệ:
Về thể tích: 2 phần H và 1 phần O
Về khối lượng: 1 phần h và 8 phần O
+ Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác
+ Chất oxi hóa là chất nhường oxi cho chất khác
+ Sự oxi hóa là sự tác dụng một chất với oxi
+ Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất
+ Đọc tên:
+ Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi
+ Dung môi là chất có khả năng hoà tan được chất khác để tạo thành dung dịch
+ Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi
+ Số gam chất đó tan được trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ xác định
+ Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100 g dung dịch.
 C% = 100%
+ Là cho biết số mol chất tan có trong một lít dung dịch CM = 
Bảng 1. Tính chất, ứng dụng, điều chế Oxi, Hidro, Nước.
Tính chất vật lí
Tính chất hóa học
Điều chế
Oxi
Oxi là chất khí không màu, không mùi, 
Ít tan trong nước, nặng hơn không khí. 
Oâxy hóa lỏng ở –183 độ C. 
Oâxy lỏng có màu xanh nhạt.
Tác dụng với phi kim
S + O2 SO2.
4P + 5O2 2 P2O5
Tác dụng với kim loại:
3Fe + 2O2 Fe3O4
Tác dụng với hợp chất
CH4 + 2O2 
 CO2 + 2H2O
Trong phòng thí nghiệm phân hủy các chất ở nhiệt độ cao như : KMnO4, KClO4
Trong công nghiệp từ nước, không khí. 
Hidro
Chất khí không màu, không mùi, không vị. 
- Ít tan trong nước.
- Là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí.
Tác dụng với oxi:
2 H2 + O2 2 H2O
Tác dụng với oxit kim loại:
CuO+ H2 H2O + Cu
Trong phòng thí nghiệm cho kim loại như Zn , Al , Fe tác dụng với ddịch HCl , H2SO4 
Trong CN bằng cách điện phân nước, dùng than khử hơi nước
Nước
Là chất lỏng , không màu , không mùi, không vị..
- Hoà tan được một số chất tạo thành dung dịch
- Sôi ở 100o C tạo chất hơi
- Hoá rắn ở 0oC tạo chất rắn
Tác dụng với Na
2Na + 2H2O 
 2NaOH + H2
Tác dụng với oxit bazơ
CaO + H2O Ca(OH)2
Tác dụng với oxit axit:
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
Bảng 2. Các phản ứng hóa học
Phản ứng hóa học
Định nghĩa
Cho ví dụ
Hóa hợp
Trong đó chỉ có 1 chất mới tạo thành (Sphẩm) từ 2 hay nhiều chất ban đầu
CaO + H2O Ca(OH)2
 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3
Phân hũy
Trong đó có một chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới.
2KClO3 2 KCl + 3O2
Oxi hóa – khử
Trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.
CO2 + 2Mg 2MgO + C
Phản ứng thế
Giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của nguyên tố có trong hợp chất.
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
Bảng 3. Các loại hơp chất vô cơ
Định nghĩa
CTTQ
Phân loại
Cho ví dụ
Oxit 
Gồm 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxy.
R2Ox
Oxit axit
Oxit bazơ
P2O5 ,CO2 ,SO3
K2O , Fe2O3 ,CaO
Axit
1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit.
HnA
Axit có oxi
Axit không có oxi
H2SO4 ,H2SO3
HCl, H2S
Bazơ
Có một nguyên tủ kim loại liên kết môt hay nhiều nhóm hiđrroxit OH
B(OH)n
Bazơ tan( kiềm)
Bazơ không tan
NaOH, KOH
Fe(OH)3 Zn(OH)2
Muối 
Có nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit
MxAy
Muối axit
Muối trung hòa
NaHCO3, KH2PO4
Na2CO3 , NaCl
4.Củng cố, dặn dò:
1. Củng cố: - Cho Hs nhắc lại một số tính chất hóa học của oxi, nước
- Cho Hs nhận biết 4 chất khí bị mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: Oxi, Hidro, Nitơ, Không khí
2. Dặn dò: - Về nhà học lí thuyết đã ôn 
- Xem lại dạng bài tập tính theo PTHH .
V Rút kinh nghiệm:
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................
......................................................................................................................