Giáo án Hóa học lớp 8 - Phạm Hoàng Cô - Tiết 55: Nước (tiếp)

i.
 4. Tieán trình: 
 4.1/ OÅn ñònh toå chöùc vaø kieåm dieän: HS
 4.2/ Kieåm tra mieäng:
 HS1: Thaønh phaàn hoùa hoïc cuûa nöôùc (4ñ)
 BT 4/ 125 sgk ( 6ñ)
 Ñaùp aùn: 2H2 + O2 t0 2H2O
 nH2 = 112 : 22,4 = 5 (mol)
 Theo PTHH: nH2O = nH2 = 5 (mol) 
 Khoái löôïng nöôùc loûng thu ñöôïc:
 mH2O = 5. 18 = 90 (g)
 HS2: laøm BT 3/ 125 sgk
 PTHH: 2H2 + O2 t0 2H2O
 2mol 1mol 2mol
 Soá mol H2O: nH2O = = 0,1 (mol)
 Theo PTHH: nH2 = nH2O = 0,1 (mol)
 nO2 = nH2O = = 0,05 (mol)
 Theå tích khí H2 vaø khí O2 ñktc caàn duøng laø:
 VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
 VO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
4.3/ Baøi môùi:
Hoaït ñoäng Thaày Troø
Noäi dung baøi hoïc
Hoaït ñoäng 1: Giôùi thieäu phaàn coøn laïi ( nhö sgk )
HS lieân heä thöïc teá vaø nhaän xeùt caùc tuùnh chaát cuûa nöôùc
GV boå sung ghi baûng: nöôùc hoùa raén ôû 00 C, khoái löôïng rieâng 1g/ml
Hoaït ñoäng 2:
GV: Nhuùng giaáy quyø vaøo coác nöôùc à yeâu caàu HS quan saùt
 Cho maãu Na vaøo 1 coác nöôùc
HS quan saùt nhaän xeùt:
- Ñaàu tieân quyø tím khoâng chuyeån maøu
- Mieáng Na chaïy nhanh treân maët nöôùc ( noùng chaûy thaønh gioït troøn ) à phaûn öùng toûa nhieàu nhieät, coù khí thoaùt ra laø H2
GV: Nhuùng uqyø tím vaøo dd sau phaûn öùng:
HS:Quyø tím chuyeån sang maøu xanh
GV: Höôùng daãn HS vieát PTPÖÙ hoùa hoïc, hôïp chaát taïo thaønh trong nöôùc laøm quyø tím hoùa xanh laø bazô.
HS: Hoaøn thaønh PTPÖÙ
GV: Goïi HS ñoïc phaàn keát luaän trang 123 sgk
Löu yù HS: Chæ coù moät soá kim loaïi treân td vôùi nöôùc (trong chöông trình lôùp 8 chæ bieát 4 kim loaïi naøy )
GV laøm TN:
 Cho cuïc voâi nhoû vaøo coác thuûy tinh; roùt 1 ít nöôùc vaøo voâi soáng
HS quan saùt vaø nhaän xeùt:
Coù hôi nöôùc boác leân
CaO chuyeån thaønh chaát nhaõo
Phaûn öùng toûa nhieàu nhieät
GV: Nhuùng 1 maãu quyø tím vaøo.
HS: Quyø tím hoùa xanh
GV: Vaäy hôïp chaát taïo thaønh coù coâng thöùc theá naøo? ( höôùng daãn HS döïa vaøo hoùa trò cuûa Ca vaø nhoùm OH ñeå laäp coâng thöùc )
Yeâu caàu HS vieát PTPÖÙ
Yeâu caàu HS vieát PTPÖÙ cuûa nöôùc vôùi K2O; BaO; CaO
HS ñoïc keát luaän sgk
GV laøm TN: 
 Ñoát photpho ñoû trong oxi taïo thaønh P2O5 ( trong loï thuûy tinh coù nuùt nhaùm ). Roùt moät ít nöôùc vaøo loï, ñaäy nuùt laïi vaø laéc ñeàu.
 Nhuùng moät maãu giaáy quyø tím vaøo dd thu ñöôïc à goïi 1 HS nhaän xeùt. 
HS: Giaáy quyø tím hoùa ñoû
GV: Dung dòch laøm quyø tím hoùa ñoû laø dd axit
GV höôùng daãn HS laäp coâng thöùc cuûa hôïp chaát vaø vieát PTPÖÙ.
GV thoâng baùo:
 Nöôùc coøn hoùa hôïp vôùi nhieàu oxit axit khaùc nhö SO2; SO3; N2O5 taïo ra axit töông öùng.
GV goïi 1 soá HS ñoïc keát luaän sgk
Hoaït ñoäng 4:
GV yeâu caàu HS nhoùmhaû to luaän caâu hoûi sau: 
“ Vai troø cuûa nöôùc trong ñôøi soáng, saûn xuaát? Chuùng ta phaûi laøm gì ñeå giöõ cho nguoàn nöôùc khoâng bò oâ nhieãm? “
Goïi ñaïi dieän caùc nhoùm neâu
GV khaéc saâu kieán thöùc nhö sgk
II. Tính chaát cuûa nöôùc
 1. Tính chaát vaät lyù:
 Nöôùc laø chaát loûng khoâng maøu, khoâng muøi, khoâng vò, soâi ôû 1000C, hoøa tan nhieàu chaát raén, loûng khí.
 2. Tính chaát hoùa hoïc:
 a. Taùc duïng vôùi kim loaïi:( ôû nhieät ñoä thöôøng)
TN: Natri taùc duïng vôùi nöôùc taïo thaønh natrihidroxyt vaø khí hidro.
PTHH:
 2Na + 2H2O à 2NaOH + H2 
Nöôùc + moät soá kim loaïi à bazô + hidroâ
- Caùc kim loaïi taùc duïng vôùi nöôùc nhö: K; Na; Ca; Ba.
 b. Taùc duïng vôùi moät soá oxit bazô
 TN: canxi oxit taùc duïng vôùi nöôùc taïo thaønh canxi hidroxyt.
PTHH: CaO + H2O à Ca(OH)2
 Nöôùc + moät soá oxit bazô à bazô
 Keát luaän: Hôïp chaát taïo ra do oxit bazô hoùa hôïp vôùi nöôùc thuoäc loaïi bazô.Dung dòch bazô laøm ñoåi maøu quyø tím thaønh xanh.
 c. Taùc duïng vôùi moät soá oxit axit.
 TN: Ñiphotphat oxit taùc duïng vôùi nöôùc taïo thaønh axit photphoric.
PTHH: P2O5 + 3H2O à 2H3PO4
 Nöôùc + nhieàu oxit axit à axit
Keát luaän: Hôïp chaát taïo ra do nöôùc hoùa hôïp vôùi oxit axit thuoäc loaïi axit. Dung dòch axit laøm ñoåi maøu quyø tím hoùa ñoû.
 IV. Vai troø cuûa nöôùc trong ñôøi soáng vaø saûn xuaát, choáng oâ nhieãm nguoàn nöôùc.
 ( ñoïc sgk )
4.4/ Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá:
 GV: goïi HS laøm BT 1/ 125 sgk:
 Ñieàn caùc töø thaønh caâu hoaøn chænh:
Nöôùc laø hôïp chaát taïo bôûi 2 nguyeân toá laø hidro vaø oxi
Nöôùc taùc duïng vôùi moät soá kim loaïi ôû nhieät ñoä thöôøng vaø moät soâ oxit bazô taïo thaønh bazô, taùc duïng vôùi nhieàu oxit axit taïo thaønh axit.
 GV: phaùt phieáu hoïc taäp
 Hoaøn thaønh PTPÖÙ: Khi cho nöôùc laàn löôït taùc duïng vôùi K; Na2O; SO3
 Ñaùp aùn: 2K + 2H2O à 2KOH + H2 #
 Na2O + H2O à 2NaOH
 SO3 + H2O à H2SO4
 4.5/ Höôùng daãn HS töï hoïc:
 hoïc baøi, laøm BT 4, 5, 6 / 125 sgk
GV: höôùng daãn BT 4*/ 125 sgk
t0
 Tìm nH2 = V : 22,4
 Vieát PTPÖÙ toång hôïp nöôùc: 2H2 + O2 2H2O
 Tìm nH2O ==> mH2O = n . MH2O
 Chuaån bò baøi “ Axit- bazô- muoái “
5. Ruùt kinh nghieäm: 
- Noäi dung:	
- Phöông phaùp:	
- Söû duïng ñoà duøng, thieát bò daïy hoïc:	
Tieát 56
ND: 21/03/2011
 AXIT – BAZÔ – MUOÁI
 1.Muïc tieâu:
1.1. Kiến thức: 
- Định nghĩa axit, bazơ theo thành phần phân tử.
- Cách gọi tên axit, bazơ.
- Phân loại axit, bazơ.
1.2. Kĩ năng:
- Phân biệt được axit, bazơ theo CTHH cụ thể.
- Viết được CTHH của một số axit, bazơ khi biết hoá trị của kim loại và gốc OH.
- Đọc được tên một số axit, bazơ, theo CTHH cụ thể và ngược lại.
- Phân biệt được một số dung dịch axit, bazơ cụ thể bằng quỳ tím.
- Tính được khối lượng của một số axit, bazơ, muối tạo thành trong phản ứng hoá học.
1.3. Thái độ: Yêu thích môn học
 2. Träng t©m:
+ §Þnh nghÜa axit, baz¬
+ C¸ch gäi tªn axit ,baz¬ 
+ Ph©n lo¹i axit, baz¬
 3.Chuaån bò:
 3.1. Giáo viên:
- Bảng phụ 
- Một số miếng bìa có ghi CTHH của các hợp chất.
HS: Xem bài mới.
 3.2. Học sinh:
- Học bài + xem trước bài mới 
- Bảng nhóm
 4.Tieán trình.
4.1/ OÅn ñònh toå chöùc vaø kieåm dieän: HS
 4.2/ Kieåm tra mieäng:
HS1: Neâu caùc tính chaát hoùa hoïc cuûa nöôùc, vieát caùc PTPÖÙ minh hoïa
 HS traû lôøi ñuùng nhö lyù thuyeát tröôùc (10ñ)
HS2: Neâu khaùi nieäm oxit, coâng thöùc chung cuûa oxit, coù maáy loaïi oxit? Cho moãi loaïi 1 ví duï minh hoïa (10ñ)
 HS: Oxit laø hôïp chaát cuûa 2 nguyeân toá, trong ñoù coù moät nguyeân toá laø oxi.
 Coâng thöùc chung: RxOy
 Phaân loaïi: Oxit ñöôïc chia laøm 2 loaïi chính:
 Oxit axit: SO2; P2O5;
 Oxit bazô: Na2O; CaO; ZnO;
HS khaùc nhaän xeùt boå sung, GV cho ñieåm.
-Baøi môùi:
Hoaït ñoäng Thaày Troø
Noäi dung baøi hoïc
Hoaït ñoäng 1:Giôùi thieäu baøi nhö sgk
GV: yeâu caàu HS laáy 3 ví duï veà axit
HS: HCl; H2SO4; HNO3
Nhaän xeùt:
Gioáng nhau: ñeàu coù nguyeân töû hidro
Khaùc nhau: Caùc nguyeân töû hidro lieân keát vôùi caùc goác axit khaùc nhau.
GV: Töø nhaän xeùt treân, em haõy ruùt ra ñònh nghóa axit.
GV: Neáu kyù hieäu coâng thöùc chung cuûa caùc goác axit laø A, hoùa trò n à Em haõy haõy ruùt ra coâng thöùc chung cuûa axit
GV: Giôùi thieäu CTHH
HS nhoùm thaûo luaän döïa vaøo thaønh phaàn coù theå chia axit thaønh maáy loaïi?
HS: Döïa vaøo thaønh phaàn coù theå chia axit thaønh 2 loaïi:
 - Axit coù oxi
 - Axit khoâng coù oxi
HS laáy ví duï
GV höôùng daãn HS laøm quen vôùi moät soá goác axit thöôøng gaëp trong baûng phuï luïc 2 ( trang 156 sgk )
GV höôùng daãn caùch goïi teân caùc axit HCl; HBr,
GV höôùng daãn caùch goïi teân caùc goác axit töông öùng ( chuyeån ñuoâi “ hidric” thaønh ñuoâi “ ua “
Ví duï: - Cl: Clorua
 - Br: Bromua
 = S: Sunfua
GV giôùi thieäu caùch goïi teân axit coù oxi
Yeâu caàu HS ñoïc teân caùc axit: H2SO4; HNO3
GV: yeâu caàu HS ñoïc teân cuûa axit H2SO3
GV giôùi thieäu teân caùc goác axit töông öùng theo nguyeân taéc chuyeån ñuoâi:
 íc thaønh “ aùt “
 ô thnaøh “ ít”
GV: Em haõy ñoïc teân cuûa goác axit:
 = SO4: Sunfat
 ­ NO3: Nitrat
 = SO3: sunfit
HS laøm BT1:
 Vieát coâng thöùc cuûa caùc axit coù teân sau:
- axit sunfuhidric: H2S
-axit cacbonic: H2CO3
- axit photphoric: H3PO4
Hoaït ñoäng 2:
GV yeâu caàu HS laáy 3 ví duï:
 NaOH; Ca(OH)2; Al(OH)3
Em haõy nhaän xeùt thaønh phaàn phaân töû cuûa caùc bazô treân ?
HS: Coù 1 nguyeân töû kim loaïi
 Moät hay nhieàu nhoùm –OH ( hidroxit)
GV: Vì sao trong thaønh phaàn phaân töû cuûa moãi bazô chæ coù 1 nguyeân töû kim loaïi? 
HS: Vì hoùa trò cuûa nhoùm –OH laø I
GV: Soá nhoùm –OH coù trong moät phaân töû bazô ñöôïc xaùc ñònh nhö theá naøo?
HS: Soá nhoùm –OH ñöôïc xaùc ñònh baèng hoùa trò cuûa kim loaïi ( km loaïi coù hoùa trò baèng bao nhieâu thì phaân töû bazô coù baáy nhieâu nhoùm- OH )
GV höôùng daãn caùch goïi teân bazô.
GV yeâu caàu HS ñoïc teân caùc bazô ôû phaàn ví duï
Thuyeát trình phaàn phaân loaïi:
GV höôùng daãn HS söû duïng baûng tính tan ñeå laáy ví duï veà bazô tan.
Yeâu caàu HS laáy ví duï:
 I. Axit
 1. Khaùi nieäm:
Keát luaän: 
 Phaân töû axit goàm 1 hay nhieàu nguyeân töû hidro lieân keát vôùi goác axit, caùc nguyeân töû hidro naøy coù theå thay theá baèng caùc nguyeân töû kim loaïi.
2. Coâng thöùc hoùa hoïc.
 Coâng thöùc chung cuûa axit: HnA
 3. Phaân loaïi: 2 loaïi
- Axit khoâng coù oxi:
Ví duï: HCl; H2S; HBr
- Axit coù oxi:
Ví duï: HNO3; H2SO4
4. Teân goïi:
- Axit khoâng coù oxi:
Teân: Axit + teân phi kim + hidric
Ví duï:
HCl: axit Clohidric
HBr: axit broâm hidric
H2S: axit sunfuhidric
- Axit coù oxi:
* Axit coù nhieàu nguyeân töû oxi:
Teân: Axit + teân phi kim + ic
Ví duï: 
H2SO4: axit sunfuric
HNO3: axit nitric
 * Axit coù ít nguyeân töû oxi:
Teân: Axit + teân phi kim + ô
Ví duï:
H2SO3: axit sunfurô
II. Bazô.
 1. Khaùi nieäm:
 Phaân töû bazô goàm moät nguyeân töû kim loaïi lieân keát vôùi 1 hay nhieàu nhoùm hidroxit ( - OH )
2. Coâng thöùc hoùa hoïc:
 M(OH)n: trong ñoù n laø hoùa trò cuûa kim loaïi
 3. Teân goïi:
Teân bazô = teân kim loaïi + hidroxit
( Neáu kim loaïi coù nhieàu hoùa trò ta ñoïc teân bazô coù keøm theo hoùa trò cuûa kim loaïi )
Ví duï: NaOH: Natri hidroxit
Fe(OH)2: saét (II) hidroxit
Fe(OH)3: saét (III) hidroxit
 4. Phaân loaïi: 2 loaïi
a. Bazô tan ñöôïc trong nöôùc (goïi laø kieàm )
Ví duï: NaOH; KOH; Ba(OH)2
b. Bazô khoâng tan trong nöôùc
Ví duï