Giáo án Hóa học lớp 8 - Nguyễn Thị Thanh Duyên - Bài 13 - Tiết 19: Phản ứng hóa học (tiếp theo)

 khoỏi lửụùng thỡ ụỷ phaỷn ửựng hoựa hoùc treõn, bieồu thửực cuỷa ủũnh luaọt ủửụùc vieỏt theỏ naứo? 
-Cho HS thaỷo luaọn 2/ theo baứn. 
-Caực nhoựm baựo caựo, nhaọn xeựt, boồ sung. 
Giaỷ sửỷ coự phaỷn ửựng toồng quaựt sau:
A + B à C + D Thỡ bieồu thửực cuỷa ủũnh luaọt ủửụùc vieỏt theỏ naứo? 
* Giaỷi thớch ủũnh luaọt:
Cho HS quan saựt sụ ủoà 2.5/48 SGk cho bieỏt? Baỷn chaỏt cuỷa phaỷn ửựng hoựa hoùc laứ gỡ? (trong phaỷn ửựng hoựa hoùc lieõn keỏt giửừa caực nguyeõn tửỷ thay ủoồi laứm cho phaõn tửỷ naứy bieỏn ủoồi thaứnh phaõn tửỷ khaực.)
- Soỏ nguyeõn tửỷ cuỷa moói nguyeõn toỏ coự thay ủoồi khoõng? (khoõng thay ủoồi) 
- Vaọy khoỏi lửụùng cuỷa moói nguyeõn tửỷ trửụực vaứ sau phaỷn ửựng coự thay ủoồi khoõng? (khoõng ủoồi)
GV: Caực chaỏt taực duùng vụựi nhau theo moọt tổ leọ nhaỏt ủũnh veà khoỏi lửụùng. Vỡ vaọy toồng khoỏi lửụùng caực chaỏt dửụùc baỷo toaứn.
Toựm laùi: khi phaỷn ửựng hoựa hoùc xaỷy ra, coự nhửừng chaỏt mụựi ủửụùc taùo thaứnh nhửng vỡ sao toồng khoỏi lửụùng cuỷa caực chaỏt vaón khoõng thay ủoồi? 
* Cỏc chất tỏc dụng với nhau theo một tỉ lệ nhất định về khối lượng.
HS traỷ lụứi, nhaọn xeựt. 
Hẹ 4: Dửùa vaứo noọi dung cuỷa ủũnh luaọt baỷo toaứn khoỏi lửụùng, ta seừ tớnh ủửụùc khoỏi lửụùng cuỷa chaỏt coứn laùi neỏu bieỏt khoỏi lửụùng cuỷa nhửừng chaỏt kia, ta cuứng laứm baứi taọp sau:
Goùi HS ủoùc ủeà baứi. 
Toựm taột: 
 Msắt = 5,6g
 m sắt sunfua = 8,8g
 m lưu huỳnh = ? g
Cho HS thaỷo luaọn nhoựm 2 baứn 3/ 
Caực nhoựm trỡnh baứy, nhaọn xeựt. 
Goùi HS ủoùc ủeà baứi. 
Toựm taột: 
mcanxioxit = 112kg 
mcacbondioxit = 88kg
mcanxicacbonat = ?
Goùi HS leõn baỷng giaỷi. 
Lụựp laứm vaứo taọp, GV theo doừi, nhaộc nhụ.ỷ 
Sửỷa baứi. 
THÍ NGHIEÄM :
SGK
ẹềNH LUAÄT :
- Trong phaỷn ửựng hoựa hoùc, toồng khoỏi lửụùng cuỷa caực chaỏt saỷn phaồm baống toồng khoỏi lửụùng cuỷa caực chaỏt tham gia 
mbariclorua + mnatrisunfat= mbarisunfat + mnatriclorua
mA + mB = mC + mD 
* Giaỷi thớch ủũnh luaọt : 
Toồng khoỏi lửụùng cuỷa caực chaỏt vaón khoõng thay ủoồi vỡ trong phaỷn ửựng hoựa hoùc chổ coự lieõn keỏt giửừa caực nguyeõn tửỷ thay ủoồi, coứn soỏ nguyeõn tửỷ khoõng thay ủoồi.
III- AÙP DUẽNG :
BT 1: 
ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn 5,6 g sắt và mg lưu huỳnh ta thu ủửụùc 8,8g hụùp chaỏt sắt sunfua. 
a/ Vieỏt phửụng trỡnh chữ của phản ứng.
b/Vieỏt bieồu thửực ủũnh luaọt của phaỷn ửựng treõn?
c/ Tớnh khoỏi lửụùng lưu huỳnh caàn duứng? Giaỷi
a/ PTchửừ: sắt + lưu huỳnh đ sắt sunfua
b/ Bieồu thửực ẹLBTKL:
msắt + mlưu huỳnh = m sắt sunfua 
c/ khối lượng lưu huỳnh cần dung:
5,6g + mlưu huỳnh = 8,8g
=> mlưu huỳnh = 8,8g - 5,6g
 mlưu huỳnh = 3,2g
Vaọy khoỏi lửụùng lưu huỳnh caàn duứng laứ 3,2g.
BT 2: Nung ủaự voõi coự thaứnh phaàn chớnh laứ canxi cacbonat , ngửụứi ta thu ủửụùc 112kg canxi oxit vaứ 88kg khớ cacbonic. 
a/ Vieỏt PT chửừ. 
b/ tớnh mcanxicacbonat =? 
 Giaỷi
a/ PT chửừ :
canxicacbonat canxioxit + cacbonic 
b/ ẹLBTKL: 
mcanxicacboniat = mcanxioxit + mcacbonic
mcanxicacbonat = 112 + 88
 = 200 (kg)
4.4/ Cõu hỏi, bài tập củng cố: 
1/ Cú phản ứng sau: đỏ vụi + axit clohidric à canxi clorua + khớ cacbonic + nước
 A B C
Sau khi phản ứng kết thỳc thỡ cõn ở vị trớ nào? Vỡ sao?
a) A b) B c) C
ĐA: cõn ở vị trớ B vỡ khớ thoỏt ra làm sản phẩm nhẹ đi nờn cõn lệch theo hỡnh B
* Troứ chụi: 2 daừy baứn cuứng thi neỏu beõn naứo coự nhieàu ngửụứi ủuựng thỡ daừy ủoự thaộng 
 Haừy choùn soỏ ủuựng theo ủeà baứi sau:
a/ Đốt chỏy hoàn toàn 2,3 g natri trong bỡnh chứa khớ oxi, người ta thu được 3,1g natri oxit. Khối lượng oxi cần dung là:
A- 1g B- 3,2g C- 0,8g D- 1,1g
b/ Hũa tan 5,6g CaO vào 1,8 g nước thu được m g vụi tụi (canxi hidroxit), m là:
A- 6,4g B- 7,4g C- 4,7g D- 5,4g
c/ ẹoỏt chaựy 24g cacbon cần lửụùng oxi laứ 12g sinh ra khớ cacbonic. Khối lượng khớ cacbonic thu được laứ:
 A- 36g B- 16,6g C- 17g D- 20g 
Nhaọn xeựt tuyeõn dửụng. 
4.5/ Hửụựng daón HS tửù hoùc:
Hoùc baứi thuoọc ủũnh luaọt baỷo toaứn khoỏi lửụùng. 
Laứm baứi taọp 2,3/54 SGK. 
Bài tập thờm: Hóy giải thớch vỡ sao:
a/ Khi nung miếng đồng trong khụng khớ thỡ khối lượng tăng lờn?
b/ Khi nung đỏ vụi thỡ khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng lại giảm đi?
c/ Khi miếng sắt để lõu ngoài khụng khớ bị gỉ và khối lượng của nú lại tăng lờn?
HS khaự laứm theõm baứi taọp boồ sung ụỷ vụỷ baứi taọp. 
Chuaồn bũ phửụng trỡnh hoaự hoùc. Tỡm hiểu:
 + Cỏch lập PTHH: 2H2 + O2 à 2H2O
 + Xem kú caực bửụực laọp phửụng trỡnh. Cỏch viết hệ số trước CTHH của PTHH.
RUÙT KINH NGHIEÄM :
 Noọi dung:	
Phửụng phaựp:	
 Phửụng tieọn:	
Baứi 16 Tieỏt 22,23
Tuần dạy: 11,12 
PHệễNG TRèNH HOÙA HOẽC 
ND: 4/11/10 
MUẽC TIEÂU:
1.1. Kiến thức:
Biết được:
- Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học.
- Các bước lập phương trình hoá học.
- í nghĩa của phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử giữa các chất trong phản ứng.
1.2. Kĩ năng
- Biết lập phương trình hoá học khi biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm.
- Xác định được ý nghĩa của một số phương trình hoá học cụ thể.
 1.3. Thaựi ủoọ : HS taọp tớnh caồn thaọn chớnh xaực.
 2. TRỌNG TÂM:
- Biết cách lập phương trình hóa học.
 - Nắm được ý nghĩa của phương trình hóa học và phần nào vận dụng được định luật bảo toàn khối lượng vào các phương trình hóa học đã lập.
3. CHUAÅN Bề :
 3.1/ GV : ẹDDH : Sụ ủoà phaỷn ửựng H2 vaứ O2, phiếu học tập.
 3.2/ HS Tỡm hiểu bài: phửụng trỡnh hoaự hoùc.
 + Cỏch lập PTHH: 2H2 + O2 à 2H2O
 + Xem kú caực bửụực laọp phửụng trỡnh. Cỏch viết hệ số trước CTHH của PTHH.
 4. TIEÁN TRèNH : tieỏt 22
4.1/ OÅn ủũnh tổ chức: KDHS
4.2/ Kiểm tra miệng:
Cõu 1: Phaựt bieồu ẹũnh luaọt baỷo toaứn khoỏi lửụùng? Vỡ sao trong phaỷn ửựng hoựa hoùc toồng khoỏi lửụùng caực chaỏt ủửụùc baỷo toaứn? Vieỏt bieồu thửực ủũnh luaọt.
( Trong phaỷn ửựng hoựa hoùc, toồng khoỏi lửụùng caực chaỏt saỷn phaồm baống toồng khoỏi lửụùng caực chaỏt tham gia phaỷn ửựng. (3ủ)
 Trong phaỷn ửựng hoựa hoùc chổ thay ủoồi lieõn keỏt phaõn tửỷ coứn nguyeõn tửỷ baỷo toaứn neõn toồng khoỏi lửụùng caực chaỏt baống nhau. (3ủ)
 Bieồu thửực chung: mA + mB = mC + mD (2ủ) )
Kieồm tra vụỷ ủuỷ, ủuựng. (2ủ)
Cõu 2: Goùi HS sửỷa baứi taọp 2/54 SGK 
 mBariclorua + mnatrisunfat = mBarisunfat + mnatriclorua (3ủ)
 m + 14,2 = 23,3 11,7 (2ủ)
 => mBariclorua = 23,3 + 11,7 - 14,2 (2ủ)
 mBariclorua = 20,8(g) (1ủ)
 Kieồm tra vụỷ ủuỷ, ủuựng. (2ủ)
Cõu 3: Nhắc lại phản ứng húa học là gỡ? Phản ứng húa học gồm mấy phần? ghi lại PT chửừ cuỷa phaỷn ửựng giửừa magie taực duùng vụựi oxi taùo ra magie oxit? Ghi lại CTHH của cỏc chất trong phương trỡnh chữ trờn.
(phản ứng húa học là quỏ trỡnh biến đổi chất này thành chất khỏc. Phản ứng húa học gồm hai phần chất tham gia và sản phẩm. PT chữ: Magie + oxi à magie oxit 
 Mg O2 MgO )
 gọi HS nhận xột sửa sai.
Nhaọn xeựt, ủaựnh giaự ủieồm.
4.3/ Baứi mụựi :
Hoaùt ủoọng cuỷa GV vaứ HS
Noọi dung baứi học
Hẹ 1: Giụựi thieọu baứi: 
GV: từ PUHH ta viết được PT chữ của phản ứng nhưng thế này thỡ hơi dài, để thống nhất với quốc tế ta dựng PTHH, nhỡn vaứo PTHH moùi ngửụứi ủeàu coự theồ hieồu nhử nhau. Vậy PTHH được lập như thế nào ta cựng tỡm hiểu bài hụm nay.
Hẹ 2: Tỡm hieồu caựch laọp PTHH
 Goùi HS ghi CTHH cuỷa caực chaỏt trong phaỷn ửựng dửụựi PT chửừ GV hửụựng daón ghi daỏu ---> 
Gọi HS nhắc lại định luật bảo toàn khối lượng.
GV: Theo ĐLBTKL trong phaỷn ửựng hoựa hoùc soỏ nguyeõn tửỷ moói nguyeõn toỏ trửụực vaứ sau phaỷn ửựng theỏ naứo?( khoõng ủoồi ) 
- Cho bieỏt soỏ nguyeõn tửỷ oxi ụỷ 2 veỏ cuỷa phửụng trỡnh theỏ naứo? ( trửụực 2nguyeõn tửỷ oxi, sau phaỷn ửựng coự 1 nguyeõn tửỷ oxi )
GV: vỡ soỏ nguyeõn tửỷ moói nguyeõn toỏ trửụực vaứ sau phaỷn ửựng khoõng ủoồi neõn ta phaỷi theõm heọ soỏ vaứo trửụực chaỏt saỷn phaồm ủeồ soỏ nguyeõn tửỷ oxi 2 veỏ baống nhau ta theõm soỏ maỏy? (soỏ 2) GV hửụựng daón HS caựch vieỏt heọ soỏ baống với KHHH 
 * Chuự yự: khoõng ủửụùc thay ủoồi chổ soỏ trong caực coõng thửực hoựa hoùc. 
- Baõy giụứ soỏ nguyeõn tửỷ Mg theỏ naứo? Ta laứm sao? (ẹaởt heọ soỏ 2 trửụực Mg) 
- Soỏ nguyeõn tửỷ moói nguyeõn toỏ baõy giụứ theỏ naứo? (baống nhau ). Ta ghi daỏu à vaứo giửừa 2 veỏ. 
- Cho HS phaõn bieọt soỏ 2 trửụực CTHH vaứ chổ soỏ 2 ụỷ chaõn CTHH?
GV chổ vaứo PTHH hoaứn chổnh cho HS bieỏt ủaõy laứ PTHH. Vaọy PTHH laứ gỡ?
HS phaựt bieồu, nhaõn xeựt, hoaứn chổnh baứi hoùc.
GV: Moói PTHH bieồu thũ moọt phaỷn ửựng hoựa hoùc, moọt hieọn tửụùng thửùc teỏ coự theồ xaỷy ra.
- Cỏch viết PTHH so với phản ứng húa học cú điểm nào giống và khỏc nhau? (PTHH so với phản ứng húa học cú điểm giống nhau về cỏc chất; khỏc nhau là PTHH bieồu dieón ngaộn goùn hơn PUHH ) 
Lưu ý HS:
+ Thêm các hệ số để sơ đồ tuân theo định luật bảo toàn khối lượng được gọi là phép cân bằng phương trình hóa học. 
+ Công thức có hai phần hoặc là nguyên tử, hoặc là nhóm nguyên tử thì đều là đơn vị để cân bằng. Trước và sau phản ứng số nhóm nguyên tử phải bằng nhau.
* Phieỏu hoùc taọp: Cho HS quan sỏt sơ đồ phản ứng H2 và O2
Dửùa vaứo sụ ủoà phaỷn ửựng cuỷa hidro vaứ oxi, em haừy:
- Vieỏt phửụng trỡnh chửừ cuỷa phaỷn ửựng. 
- Vieỏt CTHH cuỷa caực chaỏt tham gia vaứ taùo thaứnh. 
-Theõm heọ soỏ ủeồ soỏ nguyeõn tửỷ 2 veỏ baống nhau.
Cho HS thaỷo luaọn nhoựm 4 HS 3/. 
Caực nhoựm baựo caựo, nhaọn xeựt, sửỷa sai.
Goùi HS ủoùc PTHH treõn: hai phaõn tửỷ hidro taực duùng vụựi moọt phaõn tửỷ oxi taùo thaứnh hai phaõn tửỷ nửụực. 
- ẹeồ laọp ủửụùc PTHH ta thửùc hieọn qua maỏy bửụực? 
Goùi HS TB yeỏu traỷ lụứi, nhaọn xeựt, sửỷa sai. 
* Chuự yự: ẹeồ caõn baống soỏ nguyeõn tửỷ ta caàn:
 + Nhaồm tớnh soỏ nguyeõn tửỷ cuỷa taỏt caỷ caực nguyeõn to.ỏ 
 + Neỏu coự nguyeõn toỏ maứ soỏ nguyeõn tửỷ moọt beõn chaỹn, moọt beõn leỷ thỡ trửụực heỏt ta laứm chaỹn soỏ nguyeõn tửỷ leỷ ( ủaởt heọ soỏ 2).
 + ẹeồ caõn baống soỏ nguyeõn tửỷ ta laỏy boọi soỏ chung nhoỷ nhaỏt chia cho caực soỏ nguyeõn tửỷ khoõng baống nhau cuỷa 1 nguyeõn toỏ ta ủửụùc heọ soỏ cho coõng thửực cuỷa caực chaỏt tửụng ửựng. 
 + Neõn baột ủaàu tửứ nguyeõn toỏ maứ soỏ nguyeõn tửỷ coự nhieàu nhaỏt, roài tieỏp ủeỏn nguyeõn toỏ coự soỏ nguyeõn