Giáo Án Hóa Học Lớp 8

 suất, oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.
Khí o xi là một đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hoá trị II.
 - Học sinh viết được PTPƯ của oxi với P, S.
 - Nhận biết được khí o xi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một chất trong oxi.
 2. Kỹ năng: Quan sát thí nghiệm.
 3. Giáo dục: Giúp HS hứng thú học tập bộ môn.
B. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
 1. GV: + Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, đèn cồn, muôi sắt, diêm.
 + Hoá chất: Khí oxi nguyên chất, P, S.
 2. HS: Chuẩn bị trước bài học.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
I. Ổn định: Nắm sĩ số: 8A:............8B.8C........
II. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong giờ.
III. Bài mới:
1. Đặt vấn đề: Ở các lớp dưới và ở chương I, II, III các em biết gì về nguyên tố oxi, về đơn chất phi kim oxi? Các em có nhận xét gì về màu sắc, mùi vị và tính tan trong nước của khí oxi? O xi có thể tác dụng với các chất khác được không? Nếu được thì mạnh hay yếu?
2. Triển khai bài:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG
GV oxi lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong líp vá tr¸i ®Êt chiÕm 49.4% khèi l­îng vá tr¸i ®Êt.
? Trong tù nhiªn oxi cã ë ®©u.
? H·y cho biÕt KHHH, CTHH ,NTK, PTK cña oxi.
GV cho HS q/s¸t lä ®ùng khÝ oxi vµ yªu cÇu HS n/xÐt vÒ mµu s¾c, mïi vÞ oxi.
? So víi k/khÝ oxi nÆng hay nhÑ h¬n.
GV: ë 20o C 1 lÝt n­íc hoµ tan ®­îc 31 ml oxi, 700 lÝt NH3 ? VËy oxi tan nhiÒu hay Ýt trong n­íc.
? VËy oxi cã tÝnh chÊt vËt lÝ g×.
*. Hoạt động 2:
GVg/ thiÖu vµ lµm TN ®èt S trong oxi.
§­a mu«i s¾t chøa S vµo ngän löa ®Ìn cån.
? Quan s¸t nhËn xÐt.
§­a S ®ang ch¸y vµo lä ®ùng khÝ o xi.
? Quan s¸t nªu hiÖn t­îng vµ so s¸nh víi hiÖn t­îng S ch¸y trong o xi.
GV : S¶n phÈm thu ®­îc ®ã lµ khÝ SO2 .
? ViÕt ph­¬ng tr×nh cña ph¶n øng.
GV h­íng dÉn HS lµm tiÕp thÝ nghiÖm ®èt P ®á trong kh«ng khÝ vµ trong o xi.
? Quan s¸t nhËn xÐt hiÖn t­îng.
? So s¸nh sù ch¸y cña P trong kh«ng khÝ vµ trong oxi.
GV: ChÊt bét ®ã lµ P2O5 tan ®­îc trong n­íc.? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
HS: Trong tù nhiªn oxi tån t¹i ë 2 d¹ng:
- §¬n chÊt cã trong kh«ng khÝ.
- Hîp chÊt: cã trong n­íc , ®­êng, quÆng , ®Êt ®¸, c¬ thÓ ng­êi, ®éng vËt thùc vËt.
KHHH: O , CTHH : O2
NTK : 16 , PTK : 32 
- Oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi
NÆng h¬n kh«ng khÝ.
Ýt tan trong n­íc.
*KÕt luËn: KhÝ oxi lµ chÊt khÝ kh«ng mµu , kh«ng mïi,nÆng h¬n kh«ng khÝ,Ýt tan trong n­íc. Ho¸ láng ë – 183o C cã mµu xanh nh¹t.
II. Tính chất hoá học:
 1. T¸c dông víi phi kim.
a.Víi l­u huúnh.
HS theo dâi GV lµm thÝ nghiÖm ,Quan s¸t nhËn xÐt.
- S ch¸y trong kh«ng khÝ ngän löa nhá, xanh nh¹t.
- S ch¸y trong o xi m·nh liÖt h¬n, ngän löa mµu xanh t¹o thµnh chÊt khÝ kh«ng mµu cã mïi h¾c ®ã lµ SO2 
 S + O2 SO2 
b. T¸c dông víi P.
HS quan s¸t thÝ nghiÖm vµ nhËn xÐt.
P ch¸y m¹nh trong o xi víi ngän löa s¸ng chãi t¹o khãi dµy ®Æc b¸m vµo thµnh lä d­íi d¹ng bét.
PTP¦ : 4P + 5 O2 2P2O5)
 IV. Củng cố: 
- Yêu cầu HS làm các bài tập sau:
* Bài tập 1: Đốt cháy 6,2g P trong bình chứa 6,72 l khí oxi ( ở đktc) tạo thành P2O5.
 a. Chất nào còn dư, chất nào thiếu?
 A. P còn dư, O2 thiếu. B. P còn thiếu, O2 dư.
 C. Cả 2 chất vừa đủ. D. Tất cả đều sai.
 b. Khối lượng chất tạo thành là bao nhiêu?
 A. 15,4g. B. 16g. C. 14,2g. D. Tất cả đều sai.
 * Bài tập 2: Đốt cháy S trong bình chứa 7 lít khí O2. Sau phản ứng người ta thu được 4,48 lít khí SO2. Biết các khí ở đktc. Khối lượng S đã cháy là:
 A. 6,5g. B. 6,8g. C. 7g. D. 6,4g.
 V. Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi.
 - Bài tập: 4, 6 (Sgk- 84)
Ngày soạn : 10/01 /2012 Ngày giảng
8A
8B
8C
11/01/12
10/01/12
11/01/12
Tiết 38
BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 2)
A. MỤC TIÊU:
 1. Kiến thức: 
 - Học sinh nắm được một số TCHH của oxi.
 - Cách điều chế oxi trong phòng TN và trong CN.
 2. Kĩ năng.
 - Rèn luyện kĩ năng lập PTPƯ của oxi với một số đơn chất và một số hợp chất khác.
 - Tiếp tục rèn luyện cách giải các bài toán theo PTHH.
 3. Giáo dục: Tính hứng thú học tập bộ môn.
B. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
 1. GV: + Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt, diêm.
 + Hoá chất: Khí oxi nguyên chất, dây sắt.
 2. HS: Xem kĩ phần còn lại của bài.
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
I. Ổn định: Nắm sĩ số: 8A:............8B.
II. Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong giờ.
III. Bài mới: 
Đặt vấn đề: Ở bài trước các em đã biết ở nhiệt độ cao O2 tác dụng với các đơn chất phi kim P và S, nội dung bài học hôm nay chúng ta sẽ nghiên cứu sự tác dụng của O2 với đơn chất kim loại và hợp chất. 
Phát triển bài:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG
* .Hoạt động1:
GV: ë tiÕt tr­íc chóng ta ®· biÕt oxi t/d ®­îc víi mét sè phi kim nh­ S, P, C 
 GV lµm thÝ nghiÖm theo c¸c b­íc.
- LÊy mét ®o¹n d©y Fe ( ®· cuèn ) ®­a vµo trong b×nh o xi.
? Quan s¸t xem cã hiÖn t­îng g× x¶y ra.
GV: QuÊn vµo ®Çu d©y Fe mét mÈu than gç, ®èt cho than vµ d©y Fe nãng ®á råi ®­a vµo lä chøa o xi.
? Quan s¸t , nhËn xÐt.
GV c¸c h¹t mµu n©u ®á ®ã lµ Fe3O4 .
? ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
GV gi¶ng vÒ vai trß cña than gç.
2. Hoạt động 2:
GV ngoµi ra o xi cßn t/d víi c¸c hîp chÊt nh­ mªtan, xenlul«z¬, butan
GV lµmTN cho mªtan t/d víi oxi.? 
Gv: metan t¸c dông víi oxi t¹o ra CO2 vµ H2O ®ång thêi to¶ nhiÖt.
? ViÕt ph­¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra.
GV yªu cÇu HS viÕt PTP¦ cña C4H6 , C2H6O, s¶n phÈm lµ CO2 , H2Ooxi.
2. Tác dụng với kim loại: 
HS theo dâi thÝ nghiÖm cña GV.
HS: Kh«ng cã dÊu hiÖu nµo x¶y ra.
HS : Fe ch¸y m¹nh , s¸ng chãi, kh«ng cã ngän löa, kh«ng cã khãi, t¹o ra c¸c h¹t nhá , nãng ch¶y mµu n©u.
PT: 3Fe + 2O2 Fe.3O4)
3. Tác dụng với hợp chất:
HS theo dâi thÝ nghiÖm cña gi¸o viªn
Mªtan ch¸y trong o xi to¶ nhiÒu nhiÖt.
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 
HS viÕt PT 
 2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O
C2H6O + 3O2 2 CO2 + 3H2O* Kết luận: Khí o xi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PƯHH với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất oxi có hoá trị II.
IV. Củng cố: 
 - Yêu cầu HS làm các bài tập sau:
 * Bài tập 1: Khi đốt quặng kẽm sunfua ZnS, chất này tác dụng với oxi tạo thành ZnO và khí SO2. Nếu cho 19,4g ZnS tác dụng với 8,96 lít khí o xi thì khí SO2 sinh ra có thể tích là bao nhiêu?
 A. 8,96 lít. B. 4,48 lít.
 C. 5,4 lít. D. 4,4 lít.
 * Bài tập 2: Đốt cháy hết 3,2 g khí metan trong không khí sinh ra khí cacbonic và nước.
 a. Viết PTPƯ.
 b. Tính thể tích khí o xi ( ở đktc) 
 c. Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành.
V. Dặn dò: - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi.
 - Bài tập: 1, 2, 3, 5 (Sgk- 84).
 * Hướng dẫn bài tập 5:
 PTHH: C + O2 CO2 
 1mol 1mol
 0,75mol ?
 S + O2 SO2 
 1mol 1mol
 0,75mol ?
 - Khối lượng của 0,5% S trong 24g than đá: 
 - ..........................1,5% tạp chất..................: 
 Vậy khối lượng của C trong 24kg than đá là: 24.000 – ( 120 + 360) = 23.520g.
 Số mol của các chất trong than đá số mol và thể tích CO2, SO2.
IV/ RÚT KINH NGHIỆM 
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Ngày soạn : 10/01 /2012 Ngày giảng
8A
8B
8C
16/0112
12/01/12
17/01/12
Tiết 39
 BÀI 24: SỰ Ô XI HOÁ - PHẢN ỨNG HOÁ HỢP
 ỨNG DỤNG CỦA Ô XI
A. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: HS hiểu được khái niệm sự ô xi hoá, phản ứng hoá hợp và phản ứng toả nhiệt.
- Biết ứng dụng của ô xi
2. Kỹ năng: Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng
3. Giáo dục: Giáo dục ý thức học tập bộ môn
B. PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
1. GV: - Tranh vẽ ứng dụng của ô xi
 - Phiếu học tập
2. HS: Chuẩn bị bài 
C. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
 I. Ổn định: Nắm sĩ số: 8A:............8B.8C......
II. Kiểm tra bài cũ: 
1. Nêu các tính chất hoá học của ô xi, viết phương trình phản ứng minh hoạ.
2. Bài tập 4 (SGK trang 84) 
III. Bài mới:
1. Đặt vấn đề: Nêu nhiệm vụ của tiết học: Tìm hiểu về sự oxi hoá – Phản ứng hoá hợp - Ứng dụng của oxi.
2. Phát triển bài:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ
NỘI DUNG
*. Hoạt động1:
- GV yêu cầu HS nhận xét các VD ở (1).
? Hãy cho biết các phản ứng hoá học trên có đặc điểm gì giống nhau.
( Những PƯ trên đều có O2 t/d với các chất).
- GV: Những PƯHH kể trên được gọi là sự 
oxi hoá các chất đó.
? Vậy sự oxi hoá một chất là gì.
* GV lưu ý: Chất đó có thể là đơn chất hay hợp chất.
- Yêu cầu HS lấy VD về sự o xi hoá xãy ra trong đời sống hằng ngày. 
*. Hoạt động2:
* GV đưa ra 1 số VD: Hãy quan sát 1 số p/ư sau.
? Hãy nhận xét và ghi số chất p/ư và số chất sản phẩm trong các PƯHH.
- GV thông báo: Các PƯHH trên được gọi là phản ứng hoá hợp.
? Vậy phản ứng hoá hợp là gì.
* GV giới thiệu về phản ứng toả nhiệt ( Như các PƯ trên).
Ngoài ra còn có một số phản ứng thu nhiệt.
VD: N2 + O2 2NO 
 2KClO3 2KCl + 3O2 
*. Hoạt động2:
- GV treo tranh vẽ ứng dụng của oxi cho HS quan sát.
? Em hãy kể tên các ứng dụng của oxi mà em biết trong cuộc sống.
- GV chiếu lên màn hình những ứng dụng của oxi.
- GV: Hai lĩnh vực quan trọng nhất là:
 + Sự hô hấp.
 + Sự đốt nhiên liệu.
I. Sự oxi Hoá
* VD:
 S + O2 SO2 
 4P + 5O2 2P2O5 
 3Fe + 2O2 2Fe3O4
 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 
* Định nghĩa: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá.
II. Phản ứng hoá hợp:
- PTPƯ:
 2Na + S Na2S.
 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
 Na2O + H2O 2NaOH
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
* Định nghĩa: Phản ứng hoá hợp là PƯHH trong đó chỉ có một chất mới (SP) được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.
* Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học của oxi với các chất khác có toả ra năng lượng.
III. ứng dụng của oxi:
1. Sự hô hấp:
- Sự hô hấp của con người và động vật.
- Phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy.
2. Sự đốt nhiên liệu:
- Nhiên liệu cháy trong o xi tạo ra nhiệt độ cao hơn trong không khí.
- Sản xuất gang thép.
-