Giáo án Hóa học lớp 10- Sự điện li của nước, ph. chất chỉ thị axit – bazơ

Tuần 03. 	Ngày soạn 06/09/2008
Tiết 05 theo phân phối chương trình. 	Ngày dạy 09/098/2008.
Bài dạy:	SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH.
 CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
MỤC ĐÍCH BÀI DẠY:
1. Kiến thức cơ bản: HS biết: Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dd theo nồng độ H+, [OH-], Tích số ion của nước và ý nghĩa của nó.
 Kỹ năng : HS biết làm một số dạng toán đơn giản có liên quan đến H+, [OH-]
3. Giáo dục tư tưởng: học sinh thấy mối quan hệ giữa các phần trong học tập
CHUẨN BỊ:
1. Gíao viên: Giáo án, Đặt vấn đề, trực quan, đàm thoại, phát vấn.
Học sinh: Vở, viết, tập, sách GK.
NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP:
Oån định: 1 - 2 phút. Kiểm tra sĩ số, nắm tình hình lớp.
Kiểm tra bài củ: a/ Nêu định nghĩa về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut, cho ví dụ và viết phương trình điện li về chúng:
b/ Thế nào là axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axít. Cho ví dụ và viết phương trình điện li từng loại. Có phải hoàn toàn muối axit còn chứa hiđro là đều có tính axit không? Cho ví dụ:
Vào bài (1-2 phút): Để đánh giá nồng độ axít và độ kiềm của các dd theo nồng độ H+, [OH-], Tích số ion của nước và ý nghĩa của tích số ion của nước như thế nào. Hôm nay các em tìm hiểu.
NỘI DUNG BÀI MỚI
HOẠT ĐỘNG GIÁO VIÊN
HOẠT ĐỘNG HỌC SINH
NỘI DUNG
HOẠT ĐỘNG 1
GV thông báo: Cứ 555 triệu phân tử nước thì có 1 phân tử phân li ra ion. Vây, nước là chất điện li yếu:
HOẠT ĐỘNG 2
GV Nhìn vào phương trình (1). Em hãy so sánh nồng độ ion với nồng đô ion trong nước nguyên chất ?
GV thông báo tiếp: ở 250C và bằng thực nghiệm người ta đã xác định được rằng: ( viết ND).
GV thông báo tiếp: Nước nguyên chất là môi trường trung tính:
GV hình thành khái niệm tích số ion của nước đặt là , thì…
= gọi là tích số ion của nước, là hằng số ở nhiệt độ xác định. trong môi trường trung tính và ở nhiệt độ không khác nhiều so với 250C có giá trị là 1,0.10-14 .
HOẠT ĐỘNG 3
GV kết hợp giảng và cùng HS giải toán hướng dẫn HS so sánh kết quả và rút ra kết luận (SGK)
GV Sử dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ –li-ê đối với phản ứng (1). Khi tăng nồng độ ion H+ hoặc OH- thì nồng độ các ion OH- hoặc H+ giảm tăng sao cho tích số ion của nước là không đổi.
GV lấy các ví dụ: tạo dd HCl để có là 1,0.10-3M và dd NaOH để có là 1,0.10-5M
Giải toán tìm nồng độ ion OH- và H+ so sánh và đối với nước nguyên chất:
HS dựa vào SGK viết phương trình điện li của nước:
HS so sánh nồng độ ion với nồng đô ion trong nước nguyên chất ?
Y/C: Thấy Một phân tử H2O phân li ra một ion và một ion , tức là 
HS cùng tính toán so sánh kết quả và rút ra kết luận
HS cùng xây dựng bảng tóm tắt:
Bài 3:
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI YẾU.
1. Sự điện li của nước.
+ (1)
Nước là chất điện li yếu
2. Tích số ion của nước.
=1,0.10-7 (mol/l)
Định nghĩa:
 Ở 250C, môi trường trung tính là môi trường trong đó:=1,0.10-7 M.
Tích số ion của nước là:
= =
1,0.10-7 .1,0.10-7 = 1,0.10-14
là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.
3. Ý nghĩa tích số ion của nước.
a) Môi trường axit:
* Biếtš
+ Môi trường axit là môi trường trong đó: 
> hay >1,0.10-7
b) Môi trường kiềm:
* Biếtš
+ Môi trường kiềm là môi trường trong đó: 
< hay <1,0.10-7
Tóm tắt:
Củng cố (3-5 phút): * Hoạt động 4 Giáo viên: Qua bài học các em cần nắm giá độ axit và độ kiềm của các dd theo nồng độ H+, [OH-], Tích số ion của nước và ý nghĩa.
Làm bài tập 4 và 6 trang 14 trong SGK
Dặn dò (1-2 phút): * Hoạt động 5 Giáo viên: Về xem lại bài học hôm nay và xem pH, chất chỉ thị axít-bazơ tiết sau nghiên cứu.
RÚT KINH NGHIỆM: