Giáo án Hóa học 9 - Tuần 30 - Năm học 2023-2024

Ngày soạn:20/3/2024 
 TIẾT 48: THỰC HÀNH 
 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI 
I. MỤC TIÊU BÀI DẠY. 
1. Kiến thức. Học sinh được củng cố khắc sâu những tính chất hoá học của 
bazơ và muối bằng thực nghiệm. 
2. Định hướng phát triển năng lực: 
2.1. Năng lực chung: 
- Năng lực làm chủ và phát triển bản thân: Năng lực tự học, năng lực tư duy, 
năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tự quản lý. 
- Năng lực về quan hệ xã hội: Năng lực hợp tác, năng lực giao tiếp. 
- Năng lực về công cụ lao động: Năng lực sử dụng CNTT, năng lực sử dụng 
ngôn ngữ sinh học. 
2.2 Năng chuyên biệt: 
Năng lực kiến thức sinh học, năng lực nghiên cứu khoa học, năng lực thực hành 
hóa học, năng lực tính toán. 
3. Phẩm chất 
Giúp học sinh có đức tính chăm học, chăm làm, hăng say học hỏi và nhiệt tình 
tham gia công việc chung sẽ giúp các em rèn luyện, phát triển bản thân để đạt 
được những thành công lớn lao trong tương lai.. 
II. CHUẨN BỊ . 
* Chuẩn bị của giáo viên. 
- Phương tiện dạy học. 
+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút. 
+ Hoá chất: Dung dịch NaOH, FeCl3, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4 loãng, 
lá nhôm. 
* Chuẩn bị của học sinh. 
Ôn lại tính chất hoá học của bazơ, muối, nghiên cứu trước bài thực hành. 
III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY. 
1. Ổn định lớp (1 phút). 
2. Kiểm tra Kết hợp với bài giảng. 
3/ Bài mới. 
 Hoạt động 1: 
 KIỂM TRA TÌNH HÌNH CHUẨN BỊ CỦA PHÒNG THÍ NGHIỆM- HS(10phút) 
 Hoạt động của GV Hoạt động của HS 
 GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị hoá HS; Kiểm tra hoá chất, dụng cụ trong 
 chất, dụng cụ của phòng thí nghiệm bộ thí nghiệm thực hành của mình. 
 có đầy đủ không. 
 GV: Nêu mục tiêu của buổi thực 
 hành . Những điểm cần lưu ý trong 
 buổi thực hành HS1: Viết lên bảng những tính chất 
 hoá 
GV: Kiểm tra lí thuyết có liên quan học cuả bazơ. 
đên nội dung buổi thực hành. HS2: Viết lên bảng những tính chất 
-" Nêu tính chất hoá học của bazơ?" hoá học của muối. 
" Nêu tính chất hoá học của 
muối?" 
 Hoạt động 2: 
 I. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM (25phút) 
GV: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm. 1. Tính chất hoá học của bazơ 
Thí nghiệm 1 : Nhỏ vài giọt dung HS: Làm thí nghiệm theo nhóm. 
dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa 1 Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu 
ml dung dịch FeCl3 lắc nhẹ ống vàng nâu. 
nghiệm. Giải thích- phương trình hoá học: 
Quan sát hiện tượng 3NaOH + FeCl3 3NaCl + 
 Fe(OH)3 
Thí nghiệm2: Đồng (II) hiđroxit tác Hiện tượng: Chất rắn tan trong dung 
dụng với axit. dịch axit. 
Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống Giải thích- phương trình hoá học: 
nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 
lắc đều.Quan sát hiện tượng. 2H2O 
GV: Gọi Hs nêu: HS: Nêu kết luận về tính chất của 
 - Hiện tượng quan sát được. Bazơ. 
 - Giải thích hiện tượng 
 - Viết phương trình hoá học. 
 - Kết luận về tính chất hoá học HS: Nêu hiện tượng, viết phương 
 của bazơ. trình phản ứng giải thích và nêu kết 
GV: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm. luận. 
Thí nghiệm3: Đồng (II) sunfat tác 
dụng với kim loại 
Ngâm một đinh sắt nhỏ, sạch trong 2. Tính chất hoá học của muối. 
ống nghiệm chứa 1ml dung dịch HS: Làm thí nghiệm theo nhóm. 
CuSO4. quan sát hiện tượng. Hiện tượng: Một phần đinh sắt tan 
Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng dần, xuất hiện kim loại màu đỏ bám 
với NatriSunfat: ngoài đinh sắt, dung dịch màu xanh 
Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nhạt dần. 
nghiệm có chứa 1ml dung dịch PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + 
Na2SO4 quan sát. Cu 
Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng 
với axit: Hiện tượng: Xuất hiện chất kết tủa 
Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống màu trắng. 
nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 PTHH: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 
loãng, quan sát. +2 NaCl 
Gv: Yêu cầu các nhóm hs nêu hiện 
tượng 
 - Viết phương trình phản ứng. 
 - Giải thích hiện tượng. Hiện tượng: Xuất hiện chất kết tủa 
 - Kết luận về tính chất hoá học của màu trắng. 
 muối. PTHH: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 
 +2 NaCl 
 Hoạt động 3. 
 II. VIẾT BẢNG TƯỜNG TRÌNH (10 phút) 
 GV: Nhận xét buổi thực hành. Cho HS: Kê lại bàn ghế, rửa dụng cụ 
 HS kê lại bàn ghế - rửa dụng cụ 
 GV: Yêu cầu Hs viết bảng tường HS: Viết bảng tường tình (theo mẫu) 
 trình ( theo mẫu) 
Dặn dò: 
- Ôn tập giờ sau kiểm tra viết. TIẾT 49: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 2: KIM LOẠI 
I. Mục tiêu bài dạy. 
1. Kiến thức: 
Học sinh được ôn tập,hệ thống lại các kiến thức cơ bản, so sánh được các tính 
chất của nhôm , sắt với tính chất chung của kim loại. 
2. Định hướng phát triển năng lực: 
2.1. Năng lực chung: 
- Năng lực làm chủ và phát triển bản thân: Năng lực tự học, năng lực tư duy, 
năng lực giải quyết vấn đề, năng lực tự quản lý. 
- Năng lực về quan hệ xã hội: Năng lực hợp tác, năng lực giao tiếp. 
- Năng lực về công cụ lao động: Năng lực sử dụng CNTT, năng lực sử dụng 
ngôn ngữ sinh học. 
2.2 . Năng chuyên biệt: 
Năng lực kiến thức sinh học, năng lực nghiên cứu khoa học, năng lực thực hành 
hóa học, năng lực tính toán. 
3. Phẩm chất 
Giúp học sinh có đức tính chăm học, chăm làm, hăng say học hỏi và nhiệt tình 
tham gia công việc chung sẽ giúp các em rèn luyện, phát triển bản thân để đạt 
được những thành công lớn lao trong tương lai. 
II. Chuẩn bị. 
* Chuẩn bị của giáo viên GV giao một số câu hỏi bài tập, yêu cầu HS tự ôn tập 
ở nhà 
 - Phiếu học tập để HS thực hiện tại lớp. 
 - Bảng phụ 
* Chuẩn bị của học sinh. Làm đầy đủ bài tập về nhà 
III. Tiến trình bài giảng. 
1. ổn định lớp (1 phút). Lớp trưởng báo cáo sĩ số lớp. 
2. Kiểm tra (trong giờ). 
3. Bài mới. 
 Các hoạt động của thầy và trò Nội dung I. Kiến thức cần nhớ. 
* GV nêu câu hỏi cho cả lớp: Hãy so sánh tính 1. Tính chất hoá học của nhôm và 
chất hoá học của nhôm, sắt để chỉ ra tính chất sắt có gì giốmg và khác nhau? 
giống và khác nhau. - Tính chất giống nhau: thể hiện tính 
HS thảo luận trong nhóm và cử đại diện trình chất của kim loại nói chung (tính chất 
bày trước lớp. vật lý, tính chất hoá học). Không phản 
 ứng với H2SO4, HNO3 đặc nguội. 
Nhóm HS khác nhận xét bổ sung 
 - Tính chất khác nhau: 
GV bổ sung và hoàn chỉnh nội dung kiến 
thức. Nhôm tác dụng với kiềm. Sắt 
GV đề nghị HS dẫn ra phương trình hoá học không tác dụng với kiềm 
cụ thể để minh hoạ. - Khi phản ứng, nhôm tạo thành hợp 
 chất chỉ có hoá trị III còn sắt tạo thành 
 hợp chất có hoá trị II, III. 
 - Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn 
 Fe. 
* Hợp kim của sắt. Thành phần, tính chất và 2. Hợp kim của sắt. 
sản xuất gang, thép. 
 GV phát phiếu học tập số 2, đề nghị HS 
thảo luận và mỗi nhóm điền nội dung thích 
hợp vào phiếu. 
 Gang (thành Thép (thành 
 phần) phần) 
 Tính chất 
 Sản xuất 
* Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại 
không bị ăn mòn. 3. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ 
 kimloại không bị ăn mòn. 
 GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức đã 
học và thảo luận các câu hỏi. 
- Thế nào là sự ăn mòn kim loại? 
- Các yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn 
kim loại? 
- Các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn 
mòn là gì? 
 II. Luyện tập. 
Hoạt động 3. Luyện tập 
 Lời giải: 
 Bài 2: Hãy xem xét các cặp chất sau đây, cặp 
 chất nào có phản ứng? Không có phản ứng? 
 a) Al và khí Cl2. – Những cặp chất sau có phản ứng: a và 
 d 
 b) Al và HNO3 đặc, nguội. 
 a) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 
 c) Fe và H2SO4 đặc, nguội. 
 d) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 
 d) Fe và dung dịch Cu(NO3)2. 
 – Những cặp chất sau không có phản 
 Viết các phương trình hóa học (nếu có) ứng: 
 Al + HNO3 đặc nguội 
 Fe + H2SO4 đặc nguội. 
 Do Al và Fe bị thụ động hóa trong môi 
 trường HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc 
Bài 3: Có 4 kim loại A, B, C, D đứng sau Mg nguội 
trong dãy hoạt động hóa học. Biết rằng: 
 Tiết:50 
– A và B tác dụng với dung dịch HCl giải 
phóng hiđro. Lời giải: 
 – C và D không phản ứng với dung dịch HCl. A, B tác dụng với HCl và C, D không 
 phản ứng với HCl ⇒ A,B hoạt động 
 – B tác dụng với dung dịch muối A và giải mạnh hơn B, C 
 phóng A. 
 B tác dụng với dung dịch muối A và giải 
 – D tác dụng với dung dịch muối C và giải phóng A ⇒ B hoạt động mạnh hơn A 
 phóng C. D tác dụng với dung dịch muối C và giải 
 Hãy xác định thứ tự sắp xếp nào sau đây là phóng C ⇒ D mạnh hơn C 
 đúng (theo chiều hoạt động hóa học giảm dần). ⇒Sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học 
 giảm dần là: B, A, D, C 
 a) B, D, C, A 
 Phương án c đúng. 
 b) D, A, B, C 
 c) B, A, D, C 
 d) A, B, C, D 
 e) C, B, D, A 
Bài 5 
 Lời giải: 
GV: Yêu cầu học sinh đọc, phân tích bài toán. 
 o 
 t
HS: Thảo luận nhóm. PTHH: 2A + Cl2 2ACl 
GV: Hướng dẫn. PT(gam): 2A 2A+71 
HS: 1 em lên bảng làm. ĐB(gam): 9,2 23,4 
GV: Tổ chức cho lớp nhận xét bổ sung. Từ PTHH ta có: 
 46,8A =18,4A + 653,2 
4. Luyện tập 
Bài 7: Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch 
H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. 
a) Viết các phương trình hóa học. 
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn 
hợp ban đầu. 
Lời giải: 
a) Phương trình hóa học: 
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1) Fe 
+ H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ (2) 
b) 
nAl = x mol; nFe = y mol. 
Theo pt (1) nH2 = . nAl = . x mol 
Theo pt (2) nH2 = n Fe = y mol 
nH2 = x + y = 0,025 mol. 
mhh = 27x + 56y = 0,83. Giải hệ phương trình ta có: x =0,01; y= 0,01 
mAl = 0,01 x 27 = 0,27g mFe 
= 0,01 x 56 = 0,56g 
Bài 4: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: 
5. Củng cố GV: Hệ thống lại bài. 
IV. Hướng dẫn học tập ở nhà. 
Ôn lại kiến thức đã học, làm bài tập SBT.