Giáo án Hóa học 9 - Tuần 15 - Tiết 29: Thực Hành Tính Chất Hoá Học Của Nhôm Và Sắt

Tuần 15	 Ngày soạn:24.11.10
Tiết 29	 Ngày dạy:01.12.10
Thực hành
tính chất hoá học của nhôm và sắt
A. Mục tiêu 
 - Khắc sâu kiến thức về tính chất hoá học của nhôm và sắt.
 - Tiếp tục rèn kĩ năng thực hành hoá học, kĩ năng làm thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất.
 - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệmgiáo dục lòng yêu môn khoa học hoá học.
B. Chuẩn bị 6 bộ dụng cụ
+ Hoá chất: dd NaOH, bột sắt, S, bột nhôm..
 + Dụng cụ: giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ, ; ống hút; muôi sắt, đèn cồn, kẹp sắt, đế sứ
C.Hoạt động dạy học
I. Kiểm tra
	- Nêu tính chất hoá học của Al và Fe?
	Gv kiểm tra việc chuẩn bị bản tường trình của HS
II. Tiến hành thí nghiệm
Hoạt động 1: Tác dụng của nhôm với ôxi
Gv cho đại diện hs từng nhóm lên báo cáo các nội dung:
 - Nêu cách tiến hành thí nghiệm ?
 - Nêu hiện tượng xảy ra?
 - Giải thích và viết pthh của phản ứng?
 -Khi tiến hành thí nghiệm này cần lưu ý gì?
HS báo cáo cách tiến hành làm thí nghiệm:
 + Cách tiến hành: Sgk 
 + Hiện tượng 
Bột nhôm chấy chói sáng trong kk tạo ra chất bột màu trắng.
* Nhận xét: Nhôm đã phản ứng với oxi trong kk tạo ra oxit
4Al + 3O2 đ 2Al2O3
Hoạt động 2: Tác dụng của sắt với lưu huỳnh
HD:Lấy bột S và Fe theo tỉ lệ khối lượng 4:7 (hoặc thể tích 1:3) trộn với nhau.Cho khoảng nửa thìa hỗn hợp đó vào hõm lớn của đế sứ giá thí nghiệm .Đốt nóng đỏ đầu đũa thuỷ tinh rồi cho tiếp xúc với hỗn hợp trên
 - Quan sát,giải thích hiện tương?
 - Viết pthh của phản ứng xảy ra? 
- Cách tiến hành: Sgk
- Hiện tượng: Sắt cháy nóng đỏ cùng với S tạo ra chất rắn màu nâu đen.
-Giải thích: Do tạo ra muối FeS
Fe + S đ FeS
Hoạt động 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt
 - Cho 1 ít bột mỗi kim loại vào từng ống nghiệm, cho tiếp khoảng 2 – 3ml dd NaOH vào từng ống ngiệm
 - Quan sát hiện tượng xảy ra?
 - Đâu là kim loại Al, đâu là kim loại Fe?
 - Giải thích?
- Cách tiến hành: Sgk
- Hiện tượng: 
Chỉ có bột nhôm tan trong dd NaOH, giải phóng khí, bột sắt không tan
 Giải thích: Al có thể tan trong các dd kiềm:
Al + NaOH + H2O đ NaAlO2 + 3.2 H2. 
III.Kết thúc tiết thực hành
HS thu dọn hoá chất , vệ sinh dụng cụ thí nghiệm, phòng thí nghiệm
Gv nhận xét , đánh giá buổi thực hành
HS hoàn thành bản tường trình và nộp cho GV
**********************************************
	Chương 3
phi kim Sơ lược về bảng hệ thống tuàn hoàn 
các nguyên tố hoá học
Tuần 15	 Ngày soạn:24.11.10
Tiết 30	 Ngày dạy:03.12.10
tính chất của phi kim
a. mục tiêu
 - Biết được một số tính chất của phi kim; mức độ hoạt động của các phi kim khác nhau
 - Biết sử dụng những kiến thức đã biết để rút ra các tính chất của phi kim
 - HS viết tốt các phương trình hoá học thể hiện tính chất của phi kim
B. Chuẩn bị
	- Dụng cụ: Bình Kip ; lọ thuủy tinh; ống thuỷ tinh vuốt nhọn; dây cao su
	- Hoá chất: MnO2 ; HCl đặc ; đèn cồn ; Zn
C. Hoạt động dạy học
I. Đặt vấn đề
 	Chúng ta đã biết tính chất hoá học của kim loại, nhưng tính chất của phi kim chúng ta đã biết đầy đủ chưa? Hôm nay chúng ta sẽ xét xem phi kim có những tính chất nào và dựa vào đâu để biết mức độ hoạt động của các phi kim?
II. Bài mới
Hoạt động 1: I. Tính chất vật lí
-Cho HS quan sát một số mẫu chất phi kim -- Nhận xét tính chất vật lí của phi kim.?
Gv yêu cầu HS nêu tính chất vật lí của phi kim và bổ sung theo Sgk
* Một số phi kim độc như: Clo, brôm, iôt
Hs quan sát và nhận xét 
HS bổ sung theo Sgk
Hoạt động 2: II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với kim loại
Yêu cầu HS tự xây dựng tính chất của phi kim tác dụng với kim loại đã học ở lớp 8 và phần kim loại
Yêu cầu HS rút ra tính chất chung
- HS: + Ôxi tác dụng với kim loại
 VD: 2Cu + O2 2CuO
 Nhiều kim loại + ôxi -> ôxit bazơ
+ Phi kim khác + kim loại -> Muối
 VD: 2Na + Cl2 2NaCl
 Fe + S FeS
KL: nhiều phi kim tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối hoặc oxit
Hoạt động 3: 2. Tác dụng với hiđro
 - Ta có phản ứng nào của phi với H2?
 - TN: H2 + Cl2 (làm theo Sgk)
 Yêu cầu HS quan sát trạng thái, màu sắc của H2 , Cl2 trước phản ứng
 Nêu hiện tượng xảy ra?
 Sự chuyển màu khi cho nước vào?
 - GV: S; C; Br2  cũng có t/c tương tự
 - Nêu nhận xét tính chất hoá học của phi kim?
 -HS: Ôxi tác dụng với hiđro
 2H2 + O2 đ2H2O
HS: H2 cháy trong khí Cl2 tạo ra khí làm quỳ tím ướt chuyển sang màu đỏ
 H2 + Cl2 2HCl
HS ghi theo giới thiệu của GV: 
Những phi kim khác: S; C; Br2 cũng phản ứng với H2 tạo ra hợp chất khí
 HS: phi kim + H2 đ hợp chất khí
Hoạt động 4: 3. Tác dụng với ôxi
 - Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học khi cho S , P tác dụng với ôxi?
 - Nhận xét về tính chất của phi kim tác dụng với oxi?
HS: S + O2 đSO2
4P + 5O2 đ2P2O5
HS: Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo ra oxit axit 
Hoạt động 5: 4. Mức độ hoạt động hoá học của phi kim
Gv giới thiệu: Mức độ họat động hoá học của các phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro
 GV:
 - F2 ; Cl2 ; O2.. . là những phi kim mạnh
 - C ; S ; P ; Si là những phi kim yếu
HS ghi theo giới thiệu của GV:
 Mức độ họat động hoá học của các phi kim được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro
III. Củng cố
 - Nhắc lại tính chất hoá học của phi kim,mức độ hoạt động hoá học của phi kim
 - Hoàn thành pthh theo chuyển đổi sau:
 H2S
 6
S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4
 7
 FeS H2S
IV.Hướng dẫn về nhà
 - Nắm chắc tính chất hoá học của phi kim và mức đọ hoạt động hoá học của phi kim
 - Làm bài tập: 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 tr 76 - Sgk