Giáo án Hóa học 9 - Trường THCS Xuân Lai năm học 2012 - 2013

 H2S...
 - Bazơ: + Bazơ tan: NaOH, Ca(OH)2...
 + Bazơ không tan: Cu(OH)2, Fe(OH)3... 
- Muối: + Muối trung hoà: NaCl,CuSO4...
 + Muối axit: NaHCO3, NaHSO4... 
2. T. chất hoá học của các loại H.C vô cơ:
b. Hoạt động 2
GV: cho HS dựa vào tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ để điền các hợp chất thích hợp vào ô trống.
GV: cho HS lên bảng giải.
HS: Nhận xét
HS: Cả lớp nhận xét.
GV cho HS nghiên cứu yêu cầu bài tập sau đó GV gợi ý hướng dẫn giải.
HS: Giải bài tập.
Gv hướng dẫn HS phương pháp giải.
II.Bài tập:
1. Bài tập 1 (SGK - 43)
* Ôxit: a) Nước; b) Axit; c) Nước; 
 d) Bazơ; e) Muối.
* a) Axit; b) Ôxit Axit; c) Muối.
* a) Hiđrô; b) Bazơ; c) Ô.Bazơ; d) Muối.
* a) Axit; b) Bazơ; c) Muối; d) Kim loại; 
 e) Ôxit, khí; Muối, khí.
2. Bài tập 2 (SGK - 43)
- Hướng dẫn: NaOH có t.dụng với dd HCl, không giải phóng H2. Để có khí bay ra làm đục nước vôi trong, thì NaOH t.dụng với chất nào đó trong k.khí tạo ra hợp chất X. Hợp chất này tác dụng với dd HCl tạo ra CO2. Hợp chất X phải là muối Cacbonat Na2CO3, Muối này được tạo thành do NaOH đã tác dụng với CO2 có trong k. khí.
3. Bài tập 3 (SGK - 43)
- Gv hướng dẫn HS giải. 
IV. Củng cố
- GV có thể cho HS ghi thêm 1 số bài tập về nhà làm.
V. Dặn dò
- Về nhà ôn lại các tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ đã học để giờ sau thực hành.
- Làm các bài tậpcòn lại trong SGK - 43.	
Tiết 19: Ngày soạn:.../.../2011
Bài 14: THỰC HÀNH
 TÍNH CHẤT CỦA BAZƠ VÀ MUỐI.
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kỉ thuật thực hiện các TN: 
- Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối.
- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối và với axit.
2. Kỷ năng: - Sử dụng các dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công 5 thí nghiệm trên.
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng và viết được các phương trình hoá học.
- Viết tường trình thí nghiệm 
3. Thái độ: HS có tính cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ, hóa chất thí nghiệm. 
II. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS
1. GV: - Dụng cụ: Các dụng cụ cần thiết trong PTN: Ống nghiệm, cốc, giá TN, đũa, giấy ráp, ống nhỏ giọt...
- Hoá chất: H2O,các dd: H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2, CuSO4, FeCl3, NaOH; kim loại: Fe, Al...
2. HS: Phiếu học tập (bản tường trình TN), Kiến thức đã học.
III. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:
1. Kiểm tra bài cũ: 
2. Nội dung bài mới
*. Đặt vấn đề: Để kiểm chứng tính chất hoá học của bazơ và muối ta cùng thực hiện tiết thực hành... 
*. Triển khai bài dạy:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS
YÊU CẦU CẦN ĐẠT
a. Hoạt động 1
- GV hướng dẫn HS lấy dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành 2 thí nghiệm sau:
- GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTPƯ, giải thích hiện tượng.
- HS: Làm TN, ghi lại cách tiến hành- hiện tượng TN- giải thích. 
- HS giải thích được NaOH tác dụng với DD FeCl3 tạo ra ¯ Fe(OH)3 màu nâu đỏ. 
- GV cho HS làm TN và quan sát các hiện tượng, giải thích và viết PTPƯ.
- HS giải thích: Nhỏ dd HCl vào,¯Cu(OH)2 tan ra, tạo thành dd trong suốt màu xanh lam.
1. Tính chất hoá học của Bazơ.
a. TN 1: Natrihiđrôxit tác dụng với muối:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc đụng nước, giá thí nghiệm.
- Hoá chất: Dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3. 
- Tiến hành: Lấy khoãng 1-2ml dung dịch FeCl3 cho vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa FeCl3. PTHH: 
3NaOH + FeCl3 ® Fe(OH)3 ¯ + 3NaCl
b. TN 2: Đồng (II) hiđrôxit tác dụng với axit
- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm...	
- Hoá chất: dd NaOH, CuSO4, HCl. 
- Tiến hành: Lấy khoãng 2ml dd CuSo4 cho vào ống nghiệm, cho từ từ dd NaOH vào ống nghiệm, rồi lắc nhẹ. Khi kết tủa màu xanh lơ lắng xuống đáy ống nghiệm gạn phần dung dịch giử lại phần kết tủa Cu(OH)2 ở đáy ống nghiệm. Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ, quan sát hiện tượng xảy ra.PTHH: 
Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
b. Hoạt động 2
- GV hướng dẫn HS quan sát TN. Giải thích và viết PTPƯ. (HD thêm cho HS làm xong TN đặt vào giá đến cuối giờ quan sát và kết luận TN)
- HS giải thích: Trên bề mặt đinh Fe có lớp chất rắn màu đỏ.
- GV hướng dẫn HS quan sát TN. Giải thích và viết PTPƯ. 
- HS giải thích: Khi cho BaCl2 vào ống nghiệm chứa sẵn dd Na2SO4 có kết tủa trắng xuất hiện.
- GV hướng dẫn HS quan sát TN. Giải thích và viết PTPƯ. 
- HS giải thích: Khi cho BaCl2 vào ống nghiệm chứa sẵn dd H2SO4 có kết tủa trắng xuất hiện. 
2. Tính chất hoá học của muối.
a. TN 3: Đồng (II) Sunfat tác dụng với kim loại:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, giấy ráp...
- Hoá chất: Dung dịch CuSO4, đinh Fe.
- Tiến hành: Dùng giấy ráp lau sạch đinh Fe, rồi lấy khoãng 2ml dd CuSO4 cho vào ống nghiệm, cho đinh Fe vào ống nghiệm.PTHH: 
CuSO4 + Fe ® FeSO4 + Cu(lớp chất rắn màu đỏ)
b. TN 4: Bari clorua tác dụng với muối:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm...
- Hoá chất: Dung dịch BaCl2, Na2SO4.
- Tiến hành: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ONo có đựng 1-2ml dd Na2SO4. PTHH: 
BaCl2 + Na2SO4 ® BaSO4 ¯+ NaCl
c. TN 5: Bari clorua tác dụng với axit:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt...
- Hoá chất: dd BaCl2, H2SO4 loãng.
- Tiến hành: Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2ml dd H2SO4 loãng vào ONo sau đó dùng ống nhỏ giọt nhỏ 1-2ml dd BaCl2.PTHH: 
BaCl2 + H2SO4 ® BaSO4¯ + HCl.
IV. Củng cố
- Cho HS hoàn thành báo cáo
- Nhận xét giờ thực hành
V. Dặn dò: Làm vệ sinh PTN, thu dọn dụng cụ. 
- Xem trước bài mới “Tính chất vật lí của kim loại”. Tiết 20: Ngày soạn://2011.
 KIỂM TRA VIẾT (bài số 2).
I. MỤC TIÊU:
 1. Kiến thức:
- Củng cố và khắc sâu kiến thức cho HS.
- Nắm thông tin để GV điều chỉnh hoạt động dạy. 
2. Kĩ năng: Viết đúng CTHH, tính được PTK, làm bài tự luận.
3. Thái độ:
- Có thái độ yêu thích bộ môn
- Tự giác tích cực, nghiêm túc trong kiểm tra và thi cử.. 
II. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 
 Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.
Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận
Nội dung
Mức độ kiến thức, kỹ năng
Trọng số
Biết
Hiểu
Vận dụng
TNKQ
TL
TNKQ
TL
TNKQ
TL
Tính chất, phân loại:
bazơ, muối
2
(0,5)
2
(1 đ)
2
(0,5đ)
1
(1 đ)
7
(3 đ)
Một số hợp chất quan trọng của bazơ, muối. Phân bón hoá học
2
(0,5đ)
1
(1 đ)
1
(1 đ)
4
(2,5 đ)
Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
2
(0,5đ)
1
(1 đ)
3
(1,5 đ)
Phản ứng hoá học, thực hành hoá học
1
(1 đ)
1
(1 đ)
Tính toán hoá học
3
(2 đ)
3
(2 đ)
 Tổng
4
(1 đ)
3
(2,0)
4
(1 đ)
2
(2 đ)
5
(4 đ)
18
(10 đ)
II. NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA
§Ò 1
PhÇn tr¾c nghiÖm 2®
Caâu 1 (1ñ): Khoanh troøn vaøo chöõ Ñ (Neáu em cho laø ñuùng) chöõ S (Neáu em cho laø sai)
A. Caùc coâng thöùc: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 laø caùc bazô tan
Ñ
S
B. Caùc coâng thöùc NaCl, Na2SO4, MgCl2, Cu(HSO4)2 laø caùc muoái axit
Ñ
S
C. Canxihiñroxit tan laø bazô kieàm
Ñ
S
D. NaCl coù raát nhieàu öùng duïng: duøng laøm gia vò, baûo quaûn thöïc phaåm, ñieàu cheá nhieàu chaát quan troïng
Ñ
S
Caâu 2 (1ñ): Haõy choïn töø (cuïm töø) thích hôïp ñieàn vaøo choã troáng sao cho phuø hôïp: Nguyeân töû kim loaïi, axit, muoái axit, tan, goác axit, khoâng tan.
A. Phaân töû Bazô goàm..lieân keát vôùi moät hay nhieàu nhoùm Hiñroxit.
B. Döïa vaøo tính tan cuûa Bazô coù theå chia Bazô thaønh hai loaïi: Bazô tan trong nöôùc vaø Bazô trong nöôùc.
C. Phaân töû muoái coù moät hay nhieàu nguyeân töû kim loaïi lieân keát vôùi moät hay nhieàu
D. Muoái trung hoøa laø muoái maø trong goáckhoâng coù nguyeân töû H coù theå thay theá baèng nguyeân töû kim loaïi.
PhÇn tù luËn 8 ®
Caâu 1 (0.5ñ): Cho caùc Bazô sau: NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2
Caùc Bazô kieàm laø:
Caâu 2 (1,5ñ): Cho caùc dung dòch muoái sau: Fe2(SO4)3, CuCl2 muoái naøo coù theå taùc duïng vôùi
a. Dung dòch HCl b. Dung dòch NaOH
Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc (neáu coù) xaûy ra
Caâu 3 (1ñ): Ngöôøi ta saûn xuaát NaOH nhö theá naøo? 
Caâu 4 (1ñ): Cho caùc phaân boùn hoùa hoïc sau: NaNO3, (NH4)2HPO4, KCl. Troän nhöõng phaân naøo vôùi nhau ñöôïc phaân hoãn hôïp NPK.
Caâu 5(2ñ): Töø voâi soáng (CaO) Soâ ña (Na2CO3) vaø nöôùc (H2O) Haõy vieát caùc phöông trình hoùa hoïc ñieàu cheá xuùt aên da (NaOH).
Caâu 6 (2ñ): Troän 400 gam dung dòch BaCl2 5,2% vôùi 16 gam dung dòch CuSO4.
a. Vieát phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn öùng.
b. Tính khoái löôïng muoái keát tuûa.
(Cho bieát Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16)
Ñeà 2 
I. PhÇn tr¾c nghiÖm 2®
Caâu 1 (1ñ): Khoanh troøn vaøo chöõ Ñ (Neáu em cho laø ñuùng) chöõ S (Neáu em cho laø sai)
A. Caùc coâng thöùc: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 laø caùc bazô tan
Ñ
S
B. Caùc coâng thöùc NaCl, Na2SO4, MgCl2, Cu(HSO4)2 laø caùc muoái axit
Ñ
S
C. Canxihiñroxit tan laø bazô kieàm
Ñ
S
D. NaCl coù raát nhieàu öùng duïng: duøng laøm gia vò, baûo quaûn thöïc phaåm, ñieàu cheá nhieàu chaát quan troïng
Ñ
S
Caâu 2 (1ñ): Haõy choïn töø (cuïm töø) thích hôïp ñieàn vaøo choã troáng sao cho phuø hôïp: Nguyeân töû kim loaïi, axit, muoái axit, tan, goác axit, khoâng tan.
A. Phaân töû Bazô goàm..lieân keát vôùi moät hay nhieàu nhoùm Hiñroxit.
B. Döïa vaøo tính tan cuûa Bazô coù theå chia Bazô thaønh hai loaïi: Bazô tan trong nöôùc vaø Bazô trong nöôùc.
C. Phaân töû muoái coù moät hay nhieàu nguyeân töû kim loaïi lieân keát vôùi moät hay nhieàu
D. Muoái trung hoøa laø muoái maø trong goáckhoâng coù nguyeân töû H coù theå thay theá baèng nguyeân töû kim loaïi.
II. Töï luaän: 8 ñieåm
Caâu 1 (0.5ñ): Cho caùc Bazô sau: NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2
Caùc Bazô khoâng tan laø:
Caâu 2 (1,5ñ): Cho caùc dung dòch muoái sau: AgNO3 , CuSO4 . muoái naøo coù theå taùc duïng vôùi
a. Dung dòch HCl b. Dung dòch NaOH
Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc (neáu coù) xaûy ra
Caâu 3 (1ñ) Ngöôøi ta khai thaùc muoái Natri Clorua baèng caùch naøo?
Caâu 4 (1ñ): Cho caùc phaân boùn hoùa hoïc sau: NH4Cl, (NH4)2HPO4, KCl. Troän nhöõng phaân naøo vôùi nhau ñöôïc phaân hoãn hôïp NPK.
Caâu 5 (2ñ): Vieát caùc phöông trình hoùa hoïc thöïc hieän caùc bieán hoùa sau:
Caâu 6 (2ñ): Cho 400 gam dung dòch BaCl2 5,2% taùc duïng vôùi dung dòch CuSO4.
a. Vieát phöông trình hoùa hoïc cuûa phaûn öùng.
b. Tính khoái löôïng muoái keát tuûa