Giáo án Hóa học 9 - Trường THCS Song Phương

A/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức:* Giúp HS hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã được học ở lớp 8:

 + Công thức hoá học, PTHH, nồng độ dung dịch.

2/ Kĩ năng: Rèn luyện các kĩ năng:+ Viết PTHH, lập công thức hoá học.

 + Ôn lại các bài toán về tính theo công thức và tính theo PTHH, các khái niệm về nồng độ dung dịch, độ tan.+ Rèn các kĩ năng làm các bài toán về nồng độ dung dịch.

3/ Thái độ:- Có ý thức tự giác trong việc học tập bộ môn.

B/ Chuẩn bị:1/ GV: Hệ thống bài tập, câu hỏi.

 2/ HS: Ôn tập lại kiến thức cơ bản ở lớp 8.

C/ Tiến trình lên lớp:

1/ Vào bài : Để thuận lợi hơn trong việc học tập bộ môn hoá học 9 chúng ta sẽ ôn tập một số khái niệm và kĩ năng cơ bản của hoá học đã học ở lớp 8.

 

doc50 trang | Chia sẻ: namphuong90 | Lượt xem: 1121 | Lượt tải: 0download
Bạn đang xem trước 20 trang mẫu tài liệu Giáo án Hóa học 9 - Trường THCS Song Phương, để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Họ và tên: ................. BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT: Số 1(2)
Lớp:  Môn: Hoá họcLời phê của thầy cô giáo
Điểm
 9
ĐỀ BÀI: Phần I: Trắc nghiệm khách quan:
Câu I/ (2,5 đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất.
1.Một chất tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng sinh ra chất khí.
a. Tên của đơn chất đó là:
	a/ Cacbon;	b/ Sắt;	c/ Đồng; 	d/ Bạc
b. Tên của chất khí giải phóng ra là:
	a/ Clo;	b/ Oxi; 	c/ Hiđro;	d/ Lưu huỳnh đioxit
c/ Cho biết thí nghiệm nào sau đây có thể khẳng định chất khí được giải phóng ra là:
a/ Đốt trong không khí có ngọn lửa maøu xanh nhaït 	b/ Dẫn khí qua dung dịch nước vôi trong.
c/ Làm quì tím ẩm hoá đỏ;	 d/ Tan trong nước tạo thành axit.
2/ Công thức của ôxit RO có phân tử khối bằng 72 . Vaäy R coù nguyeân töû khoái baèng 
	a/ 27;	b/ 40;	c/ 56;	d/ 64; 	
3/ Ôxit CaO có tính chất hoaù học gì:
a. Tác dụng vôùi nöôùc b. Taùc duïng vôùi axit 
c. Taùc duïng vôùi oxit axit 	 c. Tất cả những tính chất treân 
Câu II/(1,5 đ)Cho các chất sau:SO2 , H2SO4 đặc, SO3, HCl..Hãy điền vaøo chỗ trống vaø laäp PTPÖ
1/  + H2O ® H2SO4.	 3/ Fe +  ® FeCl2 + H2↑
2/ Cu + ® CuSO4 + H2O + ..
Phần II: Tự luận. Câu I/(1,5 đ ) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau:
 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3.
( 1 ) ...................................................................	 
 (2)......................................................................
( 3).....................................................................
Câu II/ (3,5 đ) Cho một lượng Zn dư vào 150 ml dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được 10,08 l khí H2 (đktc).
1/ Viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra.
 2/ Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng. 
3/ Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.( Biết: Zn = 65; H= 1 ;S=32; O=16; )
...................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Câu III( 1đ ) .Cho 1,62 g Al vaøo 150 ml dd H2SO4 1M (d=1,14g/ml). Tính C% dd thu ñược sau pư Để trung hoaø axit coøn dư trong dd sau pư cần duøng bao nhieâu ml dd Ba(OH)2 0,2 M.
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ Họ và tên: ................. BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT: Số 1 (3)
Lớp:  Môn: Hoá họcLời phê của thầy cô giáo
Điểm
 9
ĐỀ BÀI: Phần I: Trắc nghiệm khách quan:
Câu I/ (2,5 đ) Hãy khoanh tròn vào câu trả lời đúng nhất.
1.Một chất tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng sinh ra chất khí.
a. Tên của chất đó là:
a. Muối Natrisunphit 	b/ Sắt(II) clorua c/ Đồngsunphat d/ Bạcnitơrat
b. Tên của chất khí giải phóng ra đó là:
	a/ Clo;	b/ Oxi; 	c/ Hiđro;	d/ Lưu huỳnh đioxit
c/ Cho biết thí n

File đính kèm:

  • docChuong_1(Hoa9).doc
Giáo án liên quan