Giáo án Hóa học 9 - Tiết 25, Bài 19: Sắt - Nguyễn Thị Hạnh

Tuần 13 Ngày soạn: 18/11/2012
Tiết 25 Ngày dạy: 21/11/2012
Bài 19: SẮT
I. MỤC TIÊU: 
1. Kiến thức: Qua bài học HS biết được:
- Tính chất hoá học của sắt: chúng có những tính chất hoá học chung của kim loại; sắt không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội; sắt là kim loại có nhiều hoá trị.
2. Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của sắt. Viết các phương trình hoá học minh hoạ.
- Phân biệt được nhôm và sắt bằng phương pháp hoá học.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp bột nhôm và sắt. 
- Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng theo hiệu suất phản ứng.
3. Thái độ : 
- Giúp HS yêu thích môn học để vận dụng kiến thức vào trong cuộc sống hàng ngày. 4. Trọng tâm: Tính chất hóa học của sắt.
II. CHUẨN BỊ:
1.Đồ dùng dạy học:
a.Giáo viên: Hình vẽ 2.15/SGK59
b.Học sinh: Tìm hiểu nội dung bài học trước khi lên lớp.
2.Phương pháp: Thí nghiệm nghiên cứu, trực quan, hỏi đáp.
III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC
1.Ổn định lớp học (1’): 9A1/ 9A2/
 9A3/ 9A4/
2.Kiểm tra bài cũ :
a. Nêu tính chất hoá học của nhôm? Viết các phương trình phản ứng xảy ra?
b. Sữa bài tập 2/ 58 SGK 
3. Bài mới: Từ xa xưa con người đã biết sử dụng nhiều vật dụng bằng sắt hoặc hợp kim sắt. Ngày nay trong số các kim loại, sắt vẫn được sử dụng nhiều nhất. Ta hãy tìm hiểu tính chất vật lí và tính chất hoá học của sắt.
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí (5’).
- GV: Từ thực tế em hãy nêu tính chất vật lý của sắt?
-GV: Chốt lại và ghi bảng
- HS: Trả lời 
- HS: Lắng nghe 
I. Tính chấtvật lí
- Sắt là kim loại, màu trắng xám, có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhưng kém nhôm, sắt có tính nhiễm từ.
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của kim loại (15’).
- GV: Em hãy dự đoán tính chất hoá học của sắt?
- GV: Cho HS quan sát hình 2.15 /SGK59 
- GV: Yêu cầu HS nêu hiện tượng và viết PTHH .
Hoạt động của GV
- HS: Trả lời 
-HS: Quan sát 
- HS: Viết PTHH
Hoạt động của HS
II. Tính chất hoá học
1. Tác dụng với phi kim
a. Tác dụng với oxi
3Fe + 2O2 Fe3O4
b. Tác dụng với Cl2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Nội dung ghi bảng
- GV: Nhận xét 
- GV thuyết trình: Ở nhiệt độ cao sắt phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Br2tạo thành muối của chúng
- GV: Gọi HS nêu tính chất thứ 2 và viết phương trình phản ứng. 
-GV lưu ý: Fe không tác dụng được với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội.
- GV:Hãy cho biết tính chất hoá học thứ 3 của sắt là gì ?
- GV: Từ những tính chất hoá học trên hãy rút ra kết luận,
- HS: Lắng nghe.
- HS: Lắng nghe
- HS: Tác dụng với dung dịch axit
Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2
Fe + 2HCl " FeCl2+ H2	
- HS: Lắng nghe 
- HS: Tác dụng với dung dịch muối
Fe + 2AgNO3 " Fe(NO3)2 + 2Ag.
Fe + CuSO4 " FeSO4 + Cu
- HS: Sắt có tính chất hoá học của kim loại
2. Tác dụng với dung dịch axit
Fe + H2SO4 " FeSO4 + H2
Fe + 2HCl " FeCl2+ H2
*Lưu ý: Fe không tác dụng được với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội
3. Tác dụng với dung dịch muối
Fe + 2AgNO3 " Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + CuSO4 " FeSO4 +Cu
 Kết luận: 
- Sắt có tính chất hoá học của kim loại
4.Củng cố(10): 
Bài tập: Viết các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển hoá sau
 FeCl2 " Fe(NO3)2 " Fe
Fe
 FeCl3 " Fe(OH)3 " Fe2O3 "Fe
 Đáp án:
1. Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2. FeCl2 + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2AgCl
3. Fe(NO3)2 + Mg Mg(NO3)2 + Fe
4. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
5. FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl
6. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
7. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
5. Nhận xét và dặn dò:
a. Nhận xét:
b.Dặn dò:
-Xem trước bài Hợp kim sắt: Gang , thép.
- Bài tập về nhà:2,3,4,5/60.
IV. RÚT KINH NGHIỆM: