Giáo án Hóa học 9 - Nguyễn Thanh Liêm - Trường THCS Quảng Tiên
I . Mục tiêu:
-Giúp HS hệ thống lại KT cơ bản đã học ở lớp 8.
-Ôn lại các bài toán tính theo CT và tính theo phươg trình hoá học.
- Rèn luyện KN lập CTHH và lập PTHH.
II. Tiến trình giảng dạy.
1. Bài mới:
khÝ CO2 trong PTN vµ c¸ch thu khÝ CO2 - BiÕt quan s¸t thÝ nghiÖm qua h×nh vÏ ®Ó rót ra nhËn xÐt - BiÕt sö dông kiÕn thøc ®· biÕt ®Ó rót ra tÝnh chÊt ho¸ häc cña CO vµ CO2 - ViÕt ®îc c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc chøng tá CO cã tÝnh khö, CO2 cã tÝnh chÊt cña oxit axit II. §å dïng d¹y häc: Dông cô: B×nh kÝp c¶i tiÕn, b×nh ®ùng NaHCO3 , lä thuû tinh cã nót Ho¸ chÊt: CaCO3, HCl, H2O , quú tÝm III. TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y 1. æn ®Þnh 2. Bµi cñ: - H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon? ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹? 3. Bµi míi: I. Cacbon oxit CO = 28 1. TÝnh chÊt vËt lÝ Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña HS GV th«ng b¸o cho HS HS nghe gi¶ng vµ ghi bµi - CO lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ, rÊt ®éc 2. TÝnh chÊt ho¸ häc - Em h·y cho biÕt CO thuéc lo¹i oxit nµo? VËy nã cã tÝnh chÊt g×? Yªu cÇu HS nhí l¹i ph¶n øng cña khö s¾t oxit trong lß cao, viÕt ph¬ng tr×nh? Yªu cÇu HS quan s¸t h×nh vÎ SGK: m« t¶ thÝ nghiÖm CO khö CuO ®Ó viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ ®iÒu kiÖn ph¶n øng - CO cã tham gia ph¶n øng ch¸y kh«ng? - ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc? - Qua t×m hiÓu em cã kÕt luËn g× vÒ tÝnh chÊt cña CO? a, CO lµ oxit trung tÝnh : ë ®iÒu kiÖn thêng kh«ng ph¶n øng víi níc, víi kiÒm vµ axit. b, CO lµ chÊt khö - ë nhiÖt ®é cao CO khö c¸c oxit kim lo¹i Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 CuO + CO → Cu + CO2 - T¸c dông víi oxi: CO ch¸y víi ngän löa xanh 2CO + O2 → 2 CO2 KL: ë nhiÖt ®é cao, CO cã tÝnh khö m¹nh 3. øng dông - Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc h·y tr×nh bµy øng dông cña CO? HS tr¶ lêi: - Lµm nhiÖn liÖu, nguyªn liÖu trong c«ng nghiÖp - ChÊt khö II. C¸c bon ®i oxit (CO2 = 44) 1. TÝnh chÊt vËt lÝ Liªn hÖ thùc tÕ - Em h·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña CO2? HS vËn dông kiÕn thøc ®Ó tr¶ lêi: - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ. 2. TÝnh chÊt ho¸ häc GV yªu cÇu HS nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña CO2 vµ viÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹? GV lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: DÉn khÝ CO2 sôc vµo níc cã giÊy quú tÝm, sau ®ã ®ôn nhÑ. Yªu cÇu HS quan s¸t nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y ra? -GiÊy quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á nh¹t chøng tá ®iÒu g×? - T¹i sao khi ®un nãng quú tÝm l¹i trë l¹i b×nh thêng? - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? - Rót ra nhËn xÐt? Yªu cÇu HS lµm thÝ nghiÖm: Thæi h¬i vµo níc v«i trong - HiÖn tîng g× x¶y ra? GV gi¶i thÝch cho HS : Níc v«i trong vÉn ®ôc do s¶n phÈm t¹o thµnh lµ CaCO3 , sau ®ã l¹i trong do CaCO3 ®· t¸c dông víi CO2 vµ níc t¹o thµnh Ca(HCO3)2 - Em h·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh x¶y ra? - Em cã nhËn xÐt g× vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc nµy? - Em h·y nhí l¹i hiÖn tîng v«i ho¸ ®¸ vµ cho biÕt v× sao? - Qua c¸c tÝnh chÊt cña CO2 em cã kÕt luËn g×? -HS suy ®o¸n tÝnh chÊt cña CO2 a, T¸c dông víi níc: -Quan s¸t thÝ nghiÖm: Nªu hiÖn tîng . GiÊy quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á nh¹t, khi ®un nãng quú tÝm trë l¹i mµu tÝm. CO2 + H2O ↔ H2CO3 . H2CO3 lµ axit yÕu, kh«ng bÒn b, T¸c dông víi dung dÞch baz¬ HS lµm thÝ nghiÖm: Thæi h¬i vµo níc v«i trong HiÖn tîng níc v«i vÉn ®ôc sau ®ã l¹i trong HS nghe gi¶ng vµ viÕt PT PT: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Lu ý: Tuú thuéc vµo tØ lÖ sè mol mµ cã c¸c s¶n phÈm lµ muèi trung hoµ hoÆc muèi axit hoÆc cã thÓ c¶ 2 muèi ®îc t¹o thµnh. c, T¸c dông víi oxit axit CaO + CO2 → CaCO3 KL:CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt cña oxit axit 3. øng dông CO2 cã øng dông g×? - Dïng lµm chÊt ch÷a ch¸y, chÊt b¶o qu¶n thùc phÈm, sx níc gi¶i kh¸t cã ga, sx s«®a,ph©n ®¹m urª.. 4. Cñng cè. Cho HS lµm bµi tËp 1, 2 SGK 5. DÆn dß. Häc bµi vµ lµm bµi tËp. HÖ thèng l¹i kiÕn thøc ®· häc chuÈn bÞ «n tËp Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / TiÕt 35 «n tËp häc k× I I. Môc tiªu KT: - Cñng cè hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hîp chÊt v« c¬, kim lo¹i ®Ó thÊy râ mèi quan hÖ gi÷a ®¬n chÊt vµ hîp chÊt v« c¬ KN:- Tõ tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c chÊt v« c¬, kim lo¹i biÕt thiÕt lËp s¬ ®å chuyÓn ho¸ tõ kim lo¹i thµnh hîp chÊt v« c¬ vµ ngîc l¹i, ®ång thêi x¸c lËp ®îc mèi quan hÖ gi÷a tõng lo¹i chÊt - BiÕt c¸ch chän tõng chÊt cô thÓ ®Ó lµm vÝ dô vµ viÕt PTHH biÓu diÔn sù chuyÓn ho¸ gi÷a c¸c chÊt II. §å dïng d¹y häc: III. TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y I. KiÕn thøc cÇn nhí 1. Sù chuyÓn ®æi kim lo¹i thµnh c¸c hîp chÊt v« c¬ Ho¹t ®éng cña GV Ho¹t ®éng cña HS GV yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o luËn theo néi dung sau: - Tõ kim lo¹i cã thÓ t¹o thµnh nh÷ng lo¹i hîp chÊt nµo? ViÕt s¬ ®å chuyÓn ho¸ ®ã? - ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹ cho c¸c d·y chuyÓn ho¸ mµ c¸c em thiÕt lËp ®îc? GV chiÕu c¸c s¬ ®å chuyÓn ho¸ cña HS thiÕt lËp vµ yªu cÇu HS viÕt ph¬ng tr×nh a, KL → muèi: Zn → ZnSO4 b, KL→ baz¬→ muèi 1→ muèi 2 Na → NaOH→ Na2SO4 →NaCl 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2NaCl c, KL→ oxit baz¬ → baz¬ →muèi Ba →BaO →Ba(OH)2 →BaCO3 →BaCl2 2Ba + O2→ 2BaO BaO + H2O →Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 →BaCO3 + H2O 2. Sù chuyÓn ®æi c¸c hîp chÊt v« c¬ thµnh kim lo¹i Cho HS th¶o luËn nhãm ®Ó viÕt c¸c s¬ ®å chuyÓn ho¸ c¸c hîp chÊt v« c¬ thµnh kim lo¹i. ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹? GV chiÕu c¸c s¬ ®å cña HS ®Ó HS viÕt ph¬ng tr×nh HS: a, Muèi → KL: CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2 b, Muèi → baz¬ → oxit baz¬ → KL Fe2(SO4)3 → Fe(OH)2 → Fe2O3 → Fe Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO → 2Fe +3CO2 c, Baz¬ → muèi → KL Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +2 H2O CuSO4 + Fe → Cu + Fe SO4 d, Oxit baz¬ → KL : CuO → Cu CuO + C → Cu + CO2 II. Bµi tËp GV chiÕu ®Ò c¸c bµi tËp yªu cÇu HS hoµn thµnh c¸c bµi tËp Bµi tËp 1: Cho c¸c chÊt sau: CaCO3 , FeSO4 , H2SO4 , K2CO3 , Cu(OH)2 , MgO. Trong c¸c chÊt trªn chÊt nµo ph¶n øng ®îc víi: a, dd HCl; b, dd KOH; dd BaCl2 ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra? Bµi tËp 2: Hoµ tan hoµn toµn 4,54 g hçn hîp gåm Zn, ZnO b»ng 100 ml dd HCl 1,5 M . Sau ph¶n øng thu ®îc 448 cm3 (ë ®ktc) a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng b, TÝnh khèi lîng cña mçi chÊt cã trong hçn hîp ban ®Çu. c, TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt cã trong dd khi ph¶n øng kÕt thóc(gi¶ thiÕt r»ng thÓ tÝch cña dd sau ph¶n øng thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ so víi thÓ tÝch dd axit) GV gäi HS lªn viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ®æi c¸c sè liÖu Gîi ý ®Ó HS so s¸nh s¶n phÈm cña 2 ph¶n øng 1 vµ 2. Tõ ®ã biÕt sö dông sè mol H2 ®Ó tÝnh ra sè mol Zn Bµi tËp 1: a, t¸c dông víi HCl: CaCO3, K2CO3 , Cu(OH)2 , MgO. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O 2HCl + MgO → MgCl2 + H2O b, t¸c dông víi KOH: FeSO4, H2SO4 FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 c, t¸c dông víi BaCl2: FeSO4 , H2SO4 , K2CO3 Bµi tËp 2 HS nghiªn cøu vµ gi¶i bµi tËp a, PT: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O b, §æi c¸c sè liÖu: n HCl = CM x V = 1,5 x 0,1 = 0,15 (mol) 448 cm3 = 448 ml = 0,448 (l) n H2 = V / 22,4 = 0,448 / 22,4 = 0,02 (mol) n Zn = n H2 = 0,02 (mol) → m Zn = 0,02 . 65 = 1,3 (g) → m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 (g) c. Dung dÞch sau ph¶n øng cã ZnCl2 vµ cã thÓ cã HCl d Theo ptr 1: nHCl = 2nH2 = 2 . 0,02 = 0,04 (mol) n ZnCl2 = n Zn = 0,02 (mol) Theo ptr 2: n ZnO = 3,24 : 81 = 0,04 (mol) n ZnCl2 = nZnO = 0,04 (mol) n HCl = 2 n ZnO = 2 . 0,04 = 0,08 (mol) n HCl ph¶n øng = n HCl(1) + n HCl (2) = 0,04 + 0,08 = 0,12 (mol) → dd sau ph¶n øng cã HCl d n HCl d = 0,15 - 0,12 = 0,03 (mol) n ZnCl2 = 0,02 + 0,04 = 0,06 (mol) CMHCl d = 0,03 : 0,1 = 0,3 M CMZnCl2 = 0,06 : 0,1 = 0,6 M 4. DÆn dß. Yªu cÇu Hs «n tËp tèt ®Ó kiÓm tra häc k× I Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / TiÕt 36 kiÓm tra häc k× i I. Môc tiªu KiÓm tra ®¸nh gi¸ møc ®é n¾m kiÕn thøc cña häc sinh vÒ c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ vµ kim lo¹i. Tõ ®ã ®Ó ph©n lo¹i häc sinh vµ cã kÕ ho¹ch gi¶ng d¹y cho häc k× II RÌn luyÖn ý thøc tù gi¸c trung thùc trong kiÓm tra II.TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y 1. æn ®Þnh. 2. Néi dung kiÓm tra ®Ò ra - ®¸p ¸n lu t¹i sæ lu ®Ò **************************** Ngày soạn: / / Ngày dạy: / / TiÕt 37 axit cacb«nic vµ muèi cacb«nat I. Môc tiªu KT: HS biÕt ®îc: - Axit cacb«nic lµ axit rÊt yÕu, kh«ng bÒn - Muèi cacb«nat cã nh÷ng tÝnh chÊt cña muèi nh: td víi axit, td víi dd kiÒm, td víi dung dÞch muèi - Ngoµi ra muèi cacb«n¸t cßn dÔ ph©n huû ë nhiÖt ®é cao t¹o thµnh CO2 KN: - BiÕt tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®Ó chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacb«nat - BiÕt quan s¸t hiÖn tîng, gi¶i thÝch vµ rót ra kÕt luËn II. §å dïng d¹y häc: Ho¸ chÊt: NaHCO3, Na2CO3, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2, HCl Dông cô: èng nghiÖm, èng hót, cèc ®ùng níc, gi¸ ®ùng III. TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y I. Axit cacb«nic H2CO3 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn, tÝnh chÊt vËt lÝ Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn Ho¹t ®éng cña HS Giíi thiÖu sù hoµ tan CO2 vµo níc - vËy CO2 cã ë ®©u? Tr¶ lêi: 2. TÝnh chÊt hãa häc Gv:Yªu cÇu HS nhí l¹i thÝ nghiÖm sôc khÝ CO2 vµo níc - Sôc khÝ CO2 vµo níc giÊy quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á nh¹t. VËy em cã kÕt luËn g×? - §un nhÑ dd quú tÝm cã mµu s¾c ban ®Çu v× sao? HS nhí l¹i hiÖn tîng tÝ nghiÖm vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái: - H2CO3 lµ axit yÕu lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu ®á nh¹t - H2CO3 lµ axit kh«ng bÒn dÔ ph©n huû thµnh CO2 vµ H2O H2CO3 CO2 + H2O II. Muèi cacb«nat 1. Ph©n lo¹i Gv yªu cÇu HS ng/c SGK rót ra kiÕn thøc HS ng/c th«ng tin n¾m kiÕn thøc 2 lo¹i: - Muèi trung hoµ: (= CO3) muèi cacb«nat - Muèi axit: ( - HCO3) hi®r« cacb«nat 2. TÝnh chÊt Gv yªu cÇu HS ng/c SGK rót ra kiÕn thøc HS ng/c th«ng tin n¾m kiÕn thøc 2 lo¹i: - Muèi trung hoµ: (= CO3) muèi cacb«nat - Muèi axit: ( - HCO3) hi®r« cacb«nat - Chóng ta ®· ®îc häc tÝnh tan cña muèi. Em h·y cho biÕt tÝnh tan cña muèi cacb«nat? - Em h·y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat? GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm : Cho Na2CO3 vµ NaHCO3 t¸c dông víi HCl - HiÖn tîng x¶y ra ntn? - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? - Qua thÝ nghiÖm em kÕt luËn ®iÒu g×? GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm : Cho K2CO3 t¸c dông víi Ca(OH)2 - HiÖn tîng x¶y ra ntn? - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? GV lÊy vÝ dô: Na2CO3 + KOH - Qua thÝ nghiÖm em kÕt luËn ®iÒu g×? - GV giíi thiÖu víi HS : GV híng dÉn c¸c nhãm HS lµm thÝ nghiÖm : Cho Na2CO3 t¸c dông
File đính kèm:
- HOA HOC 9 full(1).doc