Giáo án Hóa học 9 - Kì 2 - Bùi Thị Huệ -THCS Cửa Ôn
A.Mơc tiªu
1. Kiến thức:
HS biết được:
-Axit cacbonic là axit yếu, không bền.
-Muối cacbonat có những tính chất của muối như: tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm. Ngoài ra muôtí cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic.
-Muối cacbonat có ứng dụng trong sản xuất, đời sống.
2. Kĩ năng:
Rèn cho HS kĩ năng:
-Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học của muối cacbonat: tác dụng với axit, với dung dịch muối, dung dịch kiềm.
-Biết quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận về tính chất dễ bị nhiệt phân hủy của muối cacbonat.
B.Chun bÞ
1.GV: Tranh vẽ: chu trình cacbon trong tự nhiên.
Br - CH = CH - Br kh«ng mµu da cam kh«ng mµu HoỈc C2H2 + Br2 C2H2Br2) - Ph¶n øng céng tiÕp: Br - CH = CH - Br + Br - Br Br2 - CH - CH - Br2 HoỈc C2H2Br2+ Br2 C2H2Br4 kh«ng mµu da cam kh«ng mµu -HS 2: Làm bài tập 4 SGK/ 119 Đáp án: -Số mol etilen: 0,2 (mol) a. Thể tích O2: 13,44 (l) b. Thể tích không khí: 67,2 (l) 3.Bµi míi. *§v§ : Nh SGK Ho¹t ®éng cđa GV- HS Ghi b¶ng Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của benzen (5’) GV:-Yêu cầu HS quan sát lọ đựng benzen à Nêu nhận xét về tính chất vật lý của benzen ? HS:-Benzen là chất lỏng, không màu. GV -Biểu diễn thí nghiệm 1: cho 3 – 4 giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước à lắc nhẹ à Yêu cầu HS quan sát và nhận xét ? HS + Benzen không tan trong nước và nhẹ hơn nước. GV -Biểu diễn thí nghiệm 2: cho 1 – 2 giọt dầu ăn vào ống nghiệm đựng benzen à lắc nhẹ à Yêu cầu HS quan sát và nhận xét ? HS+ Benzen hòa tan được dầu ăn GV -Giới thiệu: benzen là 1 chất độc, hòa tan được nhiều chất khác như: dầu ăn, nến, cao su, iốt, I. Tính chất vật lý. -Benzen là chất lỏng, nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng hòa tan được nhiều chất hữu cơ và vô cơ. -Benzen là chất độc. Hoạt động 2:Tìm hiểu cấu tạo phân tử của benzen. (10’) GV:-Hướng dẫn HS lắp ráp mô hính phân tử benzen bằng bộ dụng cụ. HS: -Lắp ráp mô hình phân tử C6H6 theo nhóm. GV: à Nhận xét 1-2 nhóm làm tốt và giới thiệu mô hình phân tử C6H6 dạng đặc. -Hãy viết CTCT của benzen và nhận xét về đặc điểm ? HS: -Quan sát mô hình và viết CTCT: GV? Theo em cấu tạo của benzen khác với cấu tạo của etilen và axetilen ở điểm nào ? HS -Nhận xét: trong CTCT của benzen : + 6 nguyên tử C liên kết với nhau tạo thành vòng 6 cạnh khép kín đều. + Có 3 liên kết đôi xen kẽ với 3 liên kết đơn. GV: -Yêu cầu HS làm bài tập 2 SGK/ 125. HS:-Đáp án bài tập 2 SGK/ 125: b, d, e. II.Cấu tạo phân tử HoỈc HoỈc * §Ỉc ®iĨm: 6 nguyªn tư C liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh vßng 6 c¹nh ®Ịu cã 3 liªn kÕt ®¬n xen kÏ 3 liªn kÕt ®«i Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học của benzen. (12’) GV:-Dựa vào CTCT của benzen à các em hãy thảo luận nhóm để dự đoán xem benzen có những tính chất hóa học như thế nào ? HS:-Thảo luận nhóm (HS có trả lời sai) Gợi ý HS: so sánh với tính chất hóa học của metan, etilen, axetilen. GV:? Theo em benzen có làm mất màu dung dịch brom không ? -Phần này GV không sửa à GV làm thí nghiệm à Yêu cầu HS rút ra kết luận. -Benzen là 1 hợp chất hữu cơ àVậy theo em benzen có cháy được không ? HS:-Benzen dễ cháy tạo ra khí CO2 và H2O. GV:-Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra ? HS : Phương trình hóa học : 2C6H6 +15O2 à 12CO2 + 6H2O GV:-Benzen rất dễ cháy. Khi benzen cháy trong không khí, ngoài CO2 và H2O còn sinh ra nhiều muội than. GV:-Benzen không có phản ứng cộng với brom trong dung dịch như etilen và axetilen nhưng nếu ta cho thêm vào hỗn hợp benzen và brom 1 ít bột Fe đồng thời đem đun nóng, thì phản ứng sẽ xảy ra. à GV dùng tranh vẽ để giải thích và hướng dẫn HS viết phương trình của phản ứng này. + Br2 + HBr HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm GV:-Yêu cầu HS đọc bài tập 4 SGK/ 125 à thảo luận nhóm để hoàn thành bài tập. -Yêu cầu HS các nhóm trình bày à GV nhận xét. -Benzen khó tham gia phản ứng cộng hơn etilen và axetilen nhưng trong điều kiện thích hợp, benzen có phản ứng cộng với 1 số chất như: H2. à Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng ? GV: benzen dƠ tham gia p thÕ, khã tham gia p céng, gi¶i thÝch? - HS: Do cÊu t¹o thµnh vßng 6 c¹nh ®Ịu cã 3 liªn kÕt ®¬n xen kÏ 3 liªn kÕt ®«i. GV: Yªu cÇu HS rĩt ra kÕt luËn vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa benzen? II. Tính chất hóa học 1. Benzen có cháy không ? Phương trình hóa học : 2C6H6+15O2 à 12CO2 + 6H2O 2. Benzen có phản ứng thế với brom không ? - Benzen ph¶n øng thÕ víi br«m láng Phương trình hóa học: C6H6 + Br2 Fe, t0 à C6H5Br + HBr Trong phản ứng trên, nguyên tử H trong phân tử benzen được thay thế bởi nguyên tử Br. 3. Benzen có phản ứng cộng không ? C6H6 + 3H2 Ni, t0 à C6H12 (Xiclo hexan) Hoạt động 4:Tìm hiểu ứng dụng của benzen (5’) GV:-Yêu cầu HS đọc SGK/ 125 à benzen có những ứng dụng gì trong công nghiệp ? HS: Nªu ®ỵc-Trong công nghiệp benzen là nguyên liệu sản xuất: +Chất dẻo. +Phẩm nhuộm. +Thuốc trừ sâu. +Dược phẩm. -Trong phòng thí nghiệm: benzen dùng làm dung môi. IV. Ứng dụng: SGK/ 125 4.Hoạt động 5: Củng cố (5’) GV:-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài học. -Yêu cầu HS làm bài tập 2 SGK/ 125 HS:Trả lời câu hỏi của GV. -Giải thích bài tập 2: Công thức sai : + a. sai về vị trí nối đôi. + c. sai vì vòng có 5 cạnh 5. HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Học bài. -Làm bài tập 1,3 SGK/ 125 -Đọc bài 40 SGK / 126 E.RÚT KINH NGHIỆM : .. DuyƯt T 49 +50 So¹n : 3.2010 TuÇn 25. Gi¶ng : 3.2010 TiÕt 49 KIỂM TRA 1 TIẾT A. MỤC TIÊU. 1.KiÕn thøc. - KiĨm tra, ®¸nh gi¸ møc ®é hiĨu vµ n¾m v÷ng kiÕn thøc vỊ 4 HCHC: metan , etilen, axetilen, benzen. 2. Kü n¨ng: - KiĨm tra kÜ n¨ng viÕt PTP¦ ho¸ häc cđa metan , etilen, axetilen, benzen vµ lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH- bµi to¸n hçn hỵp, bµi tËp nhËn biÕt , etilen, axetilen. 3. Th¸i ®é: - Gi¸o dơc tÝnh trung thùc, nghiªm tĩc khi lµm bµi. - Häc sinh ®ỵc ho¹t ®éng ®éc lËp vµ biÕt ®ỵc lỵng kiÕn thøc cđa m×nh ®Ĩ bỉ xung phÇn cßn h¹n chÕ . B.ChuÈn bÞ : - GV: §Ị kiĨm tra phï hỵp víi häc sinh - HS: KiÕn thøc ®· häc vỊ 4 HCHC: metan , etilen, axetilen, benzen. C.Ph¬ng ph¸p: - Ph¬ng ph¸p tr¾c nghiƯm vµ tù luËn D..HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC -GV: Phát đề kiểm tra. -HS: Làm bài kiểm tra. À §Ị kiĨm tra viÕt- TiÕt 49. Ho¸ häc 9 -45 phĩt. I.Lý thuyÕt ( 6,5 ®iĨm) C©u 1 ( 2®iĨm ).ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa Metan ; Etilen ; Axetilen ; Benzen. C©u 2.(3 ®iĨm ).ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ỉc trng cđa c¸c chÊt : Metan ; Etilen ; A xetilen. C©u 3( 1,5 ®iĨm). ChØ dïng dung dÞch brom h·y nhËn biÕt 3 chÊt khÝ ®ùng trong 3 b×nh kÝn : C2H4 ; C2H2 vµ CH4 II Bµi tËp (3,5 ®iĨm ). .Ph©n tư chÊt h÷u c¬ A chøa 2 nguyªn tè .Khi ®èt 3 gam A ,thu ®ỵc 5,4 g H2O. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A.BiÕt hỵp chÊt cã tØ khèi h¬i so víi Hi®ro lµ 15. Cho H =1 , C = 12 ; O =16. §¸p ¸n vµ biĨu ®iĨm . Néi dung §¸p ¸n s¬ lỵc §iĨm Ghi chĩ I. C©u 1 * Metan. *Etilen *Axetilen. *Benzen. 6,5 0,5 0,5 0,5 0,5 C©u 2 *Metan : P thÕ víi Clo. *Etilen : -P céng víi dd Brom. -P trïng hỵp. *Axetilen: -P céng víi dd Brom. 0,5 0,5 0,5 0,5. C©u 3 C©u 4. -ChuÈn bÞ 3 cèc ®ùng dd Br2 víi lỵng b»ng nhau . -DÉn 3 khÝ ë 3 b×nh vµo 3 cèc víi tèc ®é b»ng nhau .Trong cïng lỵng thêi gian ,cèc nµo mµu cđa dd (da cam) nh¹t nhiỊu h¬n lµ C2H2 , nh¹t Ýt h¬n (®á h¬n ) lµ C2H4 ,kh«ng ®ỉi mµu lµ CH4 . *T×m ®ỵc sè mol cđa H2O = 0,3 mol. →Sè mol H = 0,3.2 = 0,6 mol. → m H = 0,6 gam. → mC = 3- 0,6 = 2,4 gam. →n C = 0,2 mol. * T×m ®ỵc tØ lƯ n C : n H = 0,2 : 0,6 = 2 : 6. 0,25 0,25 0,5 0,5. 4. Cđng cè: 1/ - NhËn xÐt ý thøc lµm bµi KT cđa HS 5. Híng dÉn vỊ nhµ: 1/ - Xem tríc bµi “ DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn” - Su tÇm tranh, ¶nh vỊ, t liƯu vỊ khai th¸c chÕ biÕn vµ vËn chuyĨn dÇu má. E. Rĩt kinh nghiƯm: ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ So¹n :1.3.2010 Gi¶ng: 4.3.2010 TiÕt: 50 Bài 40 : DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN A. MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh : -Nắm được tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến và ứng dụng của dầu mỏ và khí thiên nhiên. -Biết crăckinh là 1 phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ. -Nắm được đặc điểm cơ bản của dầu mỏ Việt Nam, vị trí một số dầu mỏ, mỏ khí và tình hình khái thác dầu khí ở nước ta. 2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: -Kĩ năng hoạt động nhóm. -Biết cách bảo quản và phòng tránh cháy, nổ, ô nhiễm môi trường khi sử dụng dầu khí. B.CHUẨN BỊ: 1. Giáo viên : -Mẫu: dầu mỏ, mẫu các sản phẩm chưng cất dầu mỏ. -Tranh vẽ: + Mỏ dầu và cách khai thác. + Sơ đồ chưng cất dầu mỏ. 2. Học sinh: -Đọc SGK / 126,127. C.Ph¬ng ph¸p. -§µm tho¹i ; trùc quan ; ho¹t ®éng nhãm. D.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC. 1.ỉn ®Þnh líp . .KiĨm tra sÜ sè. (1’) Líp SS V¾ng Tªn häc sinh v¾ng 9T 41 9B 35 9C 39 2.KiĨm tra bµi cị: (7’) *GV nhËn xÐt bµi kiĨm tra 3.Bµi míi. *§V§ : Nh SGK. Ho¹t ®éng cđa GV- HS Ghi b¶ng Hoạt động 1: Tìm hiểu về dầu mỏ. (17’) * Tính chất vật lý: GV:-Yêu cầu HS quan sát mẫu dầu mỏ kết hợp với những kiến thức đã biết trong thực tế về dầu mỏ. à Nhận xét: +Trạng thái. +Màu sắc. +Tính tan. HS: -Quan sát mẫu dầu mỏ và nhận xét: +Dầu mỏ là chất lỏng, sánh. +Màu nâu đen. +Không tan trong nước. +Nhẹ hơn nước. * Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ. GV:-Yêu cầu HS quan sát hình 4.16 SGK/ 126. àGiới thiệu: trong tự nhiên, dầu mỏ tập trung thành từng vùng lớn, ở sâu trong lòng đất, tạo thành dầu mỏ. -Vậy dầu mỏ có cấu tạ
File đính kèm:
- Hoa 9(22).doc