Giáo Án Hóa Học 9 - Học Kỳ I - Đoàn Thị Dinh - Trường THCS Lai Thành

hương tiện dạy học
1.Dụng cụ: 	oáng nghieäm, oáng nhoû gioït, coác thuûy tinh, keïp saét, ñeøn coàn.
2. Hóa chất: 	dd CuSO4, NaOH, quì tím, dd PP.	
III. Tiến trình dạy và học
1. Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 
2. KiÓm tra bµi cò: Kiểm tra trong quá trình nghiên cứu bài mới
3.Bµi míi:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY
HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
NỘI DUNG GHI BẢNG
* Hoạt động 1: (10’)
- GV yeâu caàu 2 HS leân baûng laøm 2 thí nghieäm ñeå so saùnh giöõa 2 loaïi bazô?
 - Yeâu caàu hoïc sinh nhôù laïi tính chaát naøy ôû baøi oxit (phaàn tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit axit)
 - Bazô taùc duïng vôùi oxit axit taïo thaønh saûn phaåm gì ?
 - GV cho Hs thaûo luaän ñeå vieát 2 PTHH?
 - Coøn bazô khoâng tan thì sao?
 - Yeâu caàu hoïc sinh nhaéc laïi tc naøy ôû baøi axit.
 - Haõy cho bieát saûn phaåm taïo thaønh khi bazô taùc duïng vôùi axit ?
 - Phaûn öùng naøy thuoäc loaïi PÖ gì ñaõ hoïc ?
 - Coøn bazô khoâng tan coù taùc duïng vôùi axit khoâng?
 - GV cho HS thaûo luaän ñeå vieát 2 phöông trình cho moãi loaïi bazô?
 - Giaùo vieân giôùi thieäu duïng cuï vaø hoaù chaát ñeå laøm thí nghieäm
- Em coù nhaän xeùt gì 2 loaïi bazô naøy? saûn phaåm ñöôïc taïo coù maøu gì, teân goïi laø gì?
 - Töông töï nhö Cu(OH)2 1 soá bazô khoâng tan nhö Fe(OH)3, Al(OH)3 cuõng bò nhieät phaân huûy
 - GV yeâu caàu HS leân baûng vieát PTPÖ?
 GV: Ngoaøi nhöõng tính chaát treân dd bazô coøn taùc duïng vôùi dd muoái chuùng ta seõ tìm hieåu qua tieát sau
- 2 HS leân baûng bieåu dieãn 2 thí nghieäm
- Muoái vaø nöôùc
- HS thaûo luaän ñeå vieát 2PTHH
- Khoâng taùc duïng
- Muoái vaø nöôùc
 - Phaûn öùng trung hoaø
- Coù taùc duïng
HS thaûo luaän ñeå vieát phöông trình
- Bazô khoâng tan bi nhieät phaân huyû, saûn phaåm taïo ra laø Oxít vaø hôi nöôùc
- HS leân baûng vieát PTPÖ
1. Taùc duïng cuûa dd bazô vôùi chaát chæ thò maøu :
Caùc dd bazô (keàm) laøm :
- Quì tím thaønh maøu xanh.
- dd phenolphtalein khoâng maøu thaønh maøu ñoû.
 2. Taùc duïng cuûa dd bazô vôùi oxit axit
 Kieàm + oxit axit à muoái + nöôùc
3Ca(OH)2 (dd) + P2O5 (r) à Ca3(PO4)2(r) + 3H2O (1)
2 NaOH (dd) + SO2(k) à Na2SO3 (dd) + H2O (1)
3. Taùc duïng bazô vôùi axit 
Bazô + axit à muoái + nöôùc
KOH(dd) + HCl(dd) à KCl (dd) + H2O(1)
Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd) à Cu(NO3)2(dd) + 2H2O(1)
4.Bazô khoâng tan bò nhieät phaân huûy:
Bazô khoâng tan oxit + nöôùc
Cu(OH)2(r) t0 CuO(r) +H2O(h)
2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) + 3H2O(h)
4. Củng coá (5’)
	Baøi 1/25 SGK ; Baøi taäp 2/25 SGK
5. Daën doø : (2’)
	- Về nhà học bài và làm BT 3,4,5/25. 
	- Nghiên cứu trước bài “Moät soá bazô quan troïng”
IV. RÚT KINH NGHIỆM
Ngày soạn: 26/09/2010 	Tuần 6
Ngày soạn: 2/10/2010 	Tiết 12
Bài 8	MỘT SỐ BAZÔ QUAN TRỌNG
A. NATRI HIDROXIT: NaOH
I. Mục tiêu
1. KiÕn thøc 
- TÝnh chÊt, øng dông cña natri hi®roxit NaOH
- Ph­¬ng ph¸p s¶n xuÊt NaOH tõ muèi ¨n.
2. KÜ n¨ng:
- NhËn biÕt m«i tr­êng dung dÞch b»ng chÊt chØ thÞ mµu (giÊy quú tÝm hoÆc dung dÞch phenolphtalªin); nhËn biÕt ®­îc dung dÞch NaOH 
- Viết được các PTHH của các phản ứng minh hoạ cho các tính chất của NaOH. 
	- T×m khèi l­îng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch NaOH tham gia ph¶n øng.
II. Phương tiện dạy học
1.Dụng cụ: : coác thuûy tinh, taám kính, nhòp, giaáy loïc
2. Hóa chất: 	dd NaOH, H2O, HCl, H2SO4, CO2, quì tím
III. Tiến trình dạy và học
1. Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 
2. KiÓm tra bµi cò: (8’) 
- Nêu tính chất hoá học của bazơ tan( kiềm)?
- Nêu tính chất hoá học của bazơ không tan? 
- Giải bài tập 2/trang25SGK
3.Bµi míi:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY
HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
NỘI DUNG GHI BẢNG
* Hoạt động 1: (10’)
- Hướng dẫn HS lấy 1 viên NaOH ra đế sứ để quan sát nhận xét trạng thái, màu sắc.
- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước, lắc đều=> quan sát tính tan và sơ tay thành ống nghiệm, nhận xét hiện tượng
- Bổ sung: NaOH để ngoài không khí, nó chảy rửa ra do hút ẩm mạnh và dd NaOH ăn mòn da nên gọi NaOH là " Xút ăn da" nên khi sử dụng dd NaOH phải rất cẩn thận.
* Hoạt động 2: (10’)
- NaOH thuộc loại bazơ gì?
- NaOH có đầy đủ tính chất hoá học của bazơ tan, hãy dự đoán tính chất hoá học của NaOH.
- Để xem dự đoán của các em có đúng không chúng ta làm TN để chứng minh lần lượt các tính chất của NaOH
+ TN1: Nhỏ dd NaOH vào mẫu giấy quỳ tím, vào mẫu giấy phenolphtalein
+ TN2: cho dd NaOH vào dd H2SO4 ( hoặc dd HCl)
- Yêu cầu hs các nhóm viết PTHH minh hoạ
*
 NaOH coøn taùc duïng vôùi dd muoái 
* Hoạt động 3: (5')
Gv: yêu cầu hs cả lớp quan sát tranh vẽ"ứng dụng của NaOH"
=> gọi hs đại diện nêu các ứng dụng của NaOH
* Hoạt động 4: (5')
- Nguyên liệu để sản xuất NaOH là gì?
- PP điều chế NaOH trong CN ntn?
- Sản phẩm thu được là dd NaOH, khí H2 và Cl2
=>Yêu cầu hs viết PTHH( nhắc hs phải ghi đầy đủ điều kiện của phản ứng)
- NaOH là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và toả nhiệt
Hs: 
- dd NaOH nhờn, làm mục giấy vải, ăn mòn da
- NaOH thuộc loại bazơ tan
- Đầy đủ 4 tính chất của NaOH
+ Tác dụng với chất chỉ thị màu.
+ Tác dụng với oxit axit
+ Tác dụng với axit
+ Tác dụng với dd muối
- Làm TN để chứng minh tính chất của NaOH
- quỳ tím thành xanh
- phenolphtalein không màu thành màu đỏ
- viết PTHH để minh hoạ
- Dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt
- Sản xuất tơ nhân tạo
- Sản xuất nhôm ( làm sạch quặng nhôm trước khi sản xuất)
- Chế biến dầu mỏ và nhiều ngành công nghiệp khác
- DD bão hoà muối ăn(NaCl)
- Nghiên cứu sgk trả lời
- viết PTHH điện phân dd NaCl
2NaCl(dd)+2H2O(l) đph
 c.m.ng 
 2NaOH(dd)+Cl2(k)+H2(k)
I. Tính chất vật lý
- NaOH là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và toả nhiệt
- DD NaOH nhờn, làm mục giấy vải, ăn mòn da
II. Tính chất hoá học
NaOH có đầy đủ tính chất hoá học của bazơ tan(kiềm)
1. Đổi màu chất chỉ thị 
+ Làm đổi màu quỳ tím thành xanh
+dd phenolphtalein không màu thành màu đỏ
2.DD NaOH+axit muối + 
 nước
NaOH(dd)+HCl(dd)
 NaCl(dd) + H2O(l) 
2NaOH(dd)+H2SO4(dd)
 Na2SO4(dd)+2H2O(l)
3.DDNaOH+oxitaxit 
 muối+ nước
2NaOH(dd) +CO2 (k) 
 Na2CO3(dd)+H2O(l)
2NaOH(dd) +SO2 (k) 
 Na2SO3(dd)+H2O(l)
III.Ứngdụngcủa NaOH
 (SGK)
IV. Sản xuất NaOH 
- Bằng pp điện phân dd NaCl bão hoà ( có màng ngăn)
- PTHH
2NaCl(dd)+2H2O(l) đph
 c.m.ng 
 2NaOH(dd)+Cl2 (k)+H2(k
4. Củng coá (5’)
- Yêu cầu hs nhắc lại tính chất hoá học của NaOH
- Hoàn thành PTHH theo sơ đồ chuyển hoá sau:
 (1) (2) (3) (4)
Na 4 Na2O4 NaOH4 NaCl 4 NaOH
5. Daën doø : (1’)
	- Về nhà học bài và nghiên cứu trước phần canxi hidroxit
IV. RÚT KINH NGHIỆM
Ngày soạn: 10/10/2010 	Tuần 7
Ngày soạn: 12/10/2010 	Tiết 13
Bài 10	MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
I. Mục tiêu
1. KiÕn thøc BiÕt ®­îc:
- Mét sè tÝnh chÊt vµ øng dông cña natri clorua (NaCl) vµ kali nitrat (KNO3).
2. KÜ n¨ng:
- ViÕt ®­îc c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi.
- TÝnh khèi l­îng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch muèi trong ph¶n øng.
II. Phương tiện dạy học
III. Tiến trình dạy và học
1. Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 
2. KiÓm tra bµi cò: (5’) 
Nêu tính chất hóa học của muối, viết PTHH minh hoạ
3.Bµi míi:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY
HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
NỘI DUNG GHI BẢNG
* Hoạt động 1: (15')
- Trong tự nhiên, muối ăn có ở đâu?
- Trong nước biển có hỗn hợp của nhiều muối, nhưng chủ yếu là muối NaCl
1m3 nước biển hoà tan:
+ 27kg NaCl
+ 5kg MgCl2
+ 1kg CaSO4 và 1 số muối khác
- Các mỏ muối có nguồn gốc như thế nào?
- Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển 
- Giới thiệu tranh vẽ ruộng muối 
- Nêu cách khai thác muối ăn từ muối mỏ
- Giới thiệu sơ đồ ứng dụng của NaCl và yêu cầu hs nhìn sơ đồ nêu ứng dụng của NaCl
- Nêu lại ứng dụng của NaCl trong đời sống và sản xuất
* Hoạt động 2: (10’)
- Cho hs quan sát muối KNO3 , yêu cầu hs nhận xét màu, trạng thái
- Muối KNO3 là muối tan hay không tan
- Tất cả muối nitrat đều tan ở 20oC, 100g nước hoà tan tối đa 32gKNO3
=> 20oC SKNO3 = 32g
- Muối KNO3 còn có tính chất gì?
- Hãy nêu ứng dụng của KNO3
- Trong tự nhiên, muối ăn có trong nước biển và trong lòng đất( mỏ muối)
- Mỏ muối được tạo nên từ các hồ nước mặn, nước hồ bị bay hơi, còn lại muối NaCl kết tinh trong lòng đất
- Trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển
- Mô tả cách khai thác
- Nhìn sơ đồ nêu ứng dụng
- KNO3 là chất rắn , màu trắng
- Muối tan
- Muối KNO3 bị phân huỷ ở nhiệt độ cao, có tính chất oxi hoá mạnh
 2KNO3 2KNO2 + O2
- Dựa vào sgk trả lời
I. Muối Natri Clorua(NaCl)
( Muối ăn)
1. Trạng thái tự nhiên
NaCl có trong:
+ nước biển
+ lòng đất( mỏ muối)
2. Cách khai thác 
* Nước biển cho bay hơi
 muối kết tinh
* Muối mỏ đào xuống đất
 lấy muối kết tủa, nghiên nhỏ tinh chế Muối sạch
3. Ứng dụng (sgk)
II. Muối kali Nitrat(KNO3)
( diêm tiêu)
KNO3 là chất rắn , màu trắng
1. Tính chất
- KNO3 tan nhiều trong nước
- KNO3 bị phân huỷ bởi nhiệt tạo KNO2 và O2( có tính oxi hoá mạnh)
2KNO3(r) to 2KNO2(r)+ O2(k)
2. Ứng dụng (sgk)
4. Củng cố (10’)
Bài tập 1: 	Viết PTHH theo dãy chuyển hoá sau:
 (1) (2) (3)
NaCl Cl2 KCl KNO3
 (4)
 (5) KNO2
 (6) (7)
NaOH Cu(OH)2 Cu(NO3)
Bài tập 3/SGK
Có cac dung dịch sau đựng trong bình mất nhãn: NaCl, H2SO4, KNO3, KOH. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất trên
5. Dặn dò: (2’)
- Về nhà học bài và làm bài tập sgk/36 
- Xem trước bài Phân bón hoá học
IV. RÚT KINH NGHIỆM
Ngày soạn: 10/10/2010 	Tuần 7
Ngày soạn: 14/10/2010 	Tiết 14
Bài 11:	PHÂN BÓN HOÁ HỌC
I. Mục tiêu
1. KiÕn thøc 
 - Tªn, thµnh phÇn ho¸ häc vµ øng dông cña mét sè ph©n bãn ho¸ häc th«ng dông.
2. KÜ n¨ng:
- NhËn biÕt ®­îc mét sè ph©n bãn ho¸ häc th«ng dông.
II. Phương tiện dạy học
III. Tiến trình dạy và học
1. Ổn định tổ chức : (1’) Kiểm tra sĩ số 
2. KiÓm tra bµi cò: (5’)
Hãy nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối NaCl
3.Bµi míi:
	Ta bieát raèng khi troàng baát kyø moät loaïi caây naøo (aên traùi, kieång, coâng nghieäp) ngoaøi yeáu toá caàn thieát cho caây laø nöôùc vaø aùnh saùng, chuùng ta coøn phaûi hoå trôï phaân boùn cho caây. Vaäy trong phaân boùn coù nhöõng yeáu toá hoùa hoïc naøo laø caàn thieát cho söï phaùt trieån cuûa caây. Taùc duïng