Giáo án Hóa học 9 - Bài 45: Hợp chất có oxi của Lưu Huỳnh (Tiết 3) - Bùi Thị Vân

 SV: BÙI THỊ VÂN – K59B
 BÀI 45 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH (T3)
 Axít sunfuric 
I. Mục tiêu:
1. Kiến thức:
 Biết được: Công thức cấu tạo, tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế axit sunfuric.
 Hiểu được:
- H2SO4 có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu...).
- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất).
2. Kĩ năng:
 - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh ... rút ra được nhận xét về tính chất H2SO4.
 - Viết PTHH minh hoạ tính chất.
 - Giải được bài tập: Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng; khối lượng H2SO4 điều chế được theo hiệu suất; bài tập tổng hợp có nội dung liên quan.
II. Chuẩn bị:
 GV: Chuẩn bị H2SO4 đặc, loãng, Fe, CuSO4.5H2O. Dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn.
III. Tiến trình:
1. Tổ chức:
2. Kiểm tra: Nêu tính chất hóa học của SO2, SO3 và cho VD minh họa?
3. Bài mới:
Hoạt động của Giáo viên
Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
- Dùa vµo cÊu h×nh e cña nguyªn tö S ë tr¹ng th¸i kÝch thÝch sè oxi hãa cùc ®¹i cña S lµ +6 ® HS ®Ò xuÊt c«ng thøc cÊu t¹o cña H2SO4.
Hoạt động 2:
- Cho HS xem lä ®ùng axit H2SO4 ®Æc ® nhËn xÐt.
* GV lµm TN ho¸ than chÊt h÷u c¬ cho HS xem, ®ång thêi h­íng dÉn HS c¸ch hoµ tan H2SO4 ®Æc b»ng n­íc theo quy tr×nh: rãt tõ tõ axit vµo n­íc. (Nh¾c nhë HS tuyÖt ®èi kh«ng lµm ng­îc l¹i)
- TN viÕt axit ®Æc lªn giÊy hoÆc nhá axit vµo ®­êng kÝnh ® HS nhËn xÐt: giÊy r¸ch, ®­êng ho¸ than.
Hoạt động 3:
* Nªu tÝnh chÊt chung cña axit
+ Quú tÝm ® hång.
+ Kim lo¹i ho¹t ®éng ® H2.
+ Oxit baz¬, baz¬.
+ Muèi (muèi cña axit yÕu, hoÆc s¶n phÈm cã chÊt kÕt tña)
HS tù viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
- Nh×n vµo CTCT cña H2SO4. S cã sè «xi hãa +6 cã thÓ nhËn e ® tr¹ng th¸i sè «xi hãa thÊp h¬n ® H2SO4 cã tÝnh oxi hãa m¹nh. 
- GV lµm thÝ nghiÖm: §un nãng Cu víi H2SO4 ®Æc ® cã ph¶n øng vµ cã khÝ tho¸t ra, thö c¸nh hoa hång ® hiÖn t­îng nh¹t mµu c¸nh hoa.
- HS tù viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng ® nhËn xÐt vµ x¸c ®Þnh sè oxi ho¸, cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt råi c©n b»ng theo ph¶n øng oxi ho¸ khö ® HS tù so s¸nh khi Fe t¸c dông víi H2SO4(lo·ng) vµ H2SO4(®Æc).
- Chuyªn chë axit trong tÐc s¾t (thÐp).
Hoạt động 4: H2SO4 ho¸ chÊt quan träng trong nhiÒu ngµnh SX.
III. Axit sunfuric H2SO4
1. CÊu t¹o ph©n tö
- C«ng thøc cÊu t¹o
 (a) (b)
- L­u huúnh cã sè oxi ho¸ cùc ®¹i = + 6 (c«ng thøc b tho¶ m·n quy t¾c b¸t tö)
2. TÝnh chÊt vËt lý
a) Láng, s¸nh, kh«ng mµu, kh«ng bay h¬i.
- tos = 337 oC, d = 1,86 g/ml.
- Tan v« h¹n trong n­íc vµ to¶ nhiÒu nhiÖt.
- H2SO4 ®Æc rÊt h¸o n­íc vµ rÊt dÔ hót Èm.
b) TÝnh h¸o n­íc
 C12H22O11+H2SO4(®)®C+ H2SO4.nH2O
 Cn(H2O)m ® nC + mH2O
3. TÝnh chÊt ho¸ häc
a) TÝnh axit cña Axit H2SO4 lo·ng
- T¸c dông víi Kl, oxit baz¬, baz¬ vµ muèi
H2SO4 + Fe ® FeO4 + H2 ­
 + Na2O ®
 + KOH ®
 + Na2SO4®
KL: H2SO4 lo·ng thÓ hiÖn tÝnh axit do H+
b) TÝnh oxi hãa cña Axit H2SO4 ®Æc
* T¸c dông víi Kim lo¹i
 0 +6 t0 +2 +4
Cu +2H2SO4đ ® CuSO4 + SO2 + 2H2O
 0 +6 t0 +3 +4
2Fe + 6H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 
KL: Axit H2SO4 oxi ho¸ hÇu hÕt c¸c KL (trõ Au, Ph­¬ng tr×nh). Al, Fe, Cs... thô ®éng víi H2SO4 ®Æc, nguéi.
* T¸c dông víi phi kim
 2H2SO4 ®Æc + S ® 3SO2 + 2H2O
 2H2SO4 + C ® 2H2O + 2SO2 + CO2
* Oxi ho¸ 1 sè hîp chÊt kh¸c
H2SO4 ®Æc + 2HI ® I2 + 2H2O + SO2 ­
H2SO4 ®Æc + H2S ® SO2 + 2H2O + S ¯
4. øng dông: Xem s¬ ®å SGK trang 186.
4. Củng cố: Tính chất của axit sunfuric.