Giáo án Hóa học 8 - Tuần 35 - Lê Văn Hiếu

GVBM: Lê Văn Hiếu 	 	 Tuần: 35
Môn: Hóa Học 8	 	 	 Tiết : 66
KIỂM TRA HỌC KÌ I
I . Mục tiêu
1 . Kiến thức
- Thông qua bài kiểm tra Hs đánh giá kết qủa học tập về bộ môn hóa học.
- Thông qua bài kiểm tra Hs khắc sâu kiến thức về oxi- không khí, hidro - nước, dung dịch, tính toán hóa học.
2 . Kỹ năng 
Rèn kỹ năng phân tích và vận dụng kiến thức, tính toán hóa học
3 . Thái độ
	Giáo dục ý thức học tập, tính trung thực.
II . Đồ dùng dạy học 
GV : Đề – Đáp án
 Ma trận
Các chủ đề chính
Các mức độ nhận thức
Tổng
Nhận biết
Thông hiểu
Vận dụng
TN
TL
TN
TL
TN
TL
Tính chất của Oxi
Câu 1
0.5đ
1 câu
0.5đ
Oxit
Câu 3
0.5đ
1 câu
0.5đ
Nước
Câu 2
0.5đ
1 câu
0.5đ
Axit - Bazơ - Muối
Câu 4
0.5đ
Câu 1b
1.5đ
Câu 6
0.5đ
3 câu
2.5đ
Độ tan của một chất trong nước
Câu 5
0.5đ
1 câu
0.5đ
Nồng độ dung dịch
Câu 2
1.5đ
1 câu
1.5đ
 Phương trình hóa học
Câu 1a
2.0đ
1 câu
2.0đ
Tính theo PTHH
Câu 3
2.0đ
1 câu
2.0đ
Tổng
3 câu
2.0đ
1 câu
1.5đ
1 câu
0.5đ
1 câu
2.0đ
1 câu
0.5đ
2 câu
3.5đ
11 câu
10.0đ
HS : Giấy kiểm tra, viết, .
III. Hoạt động dạy - học 
1 .Ổn định lớp
2. Kiểm tra học kì 
ĐỀ CHÍNH THỨC
KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC 2011-2012
MÔN: HÓA HỌC 8
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) 	œ
I. TRẮC NGHIỆM (3.0 điểm).
Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D cho ý trả lời đúng nhất trong các câu sau đây:
1. Sự cháy của lưu huỳnh trong khí oxi và không khí được biểu diễn bằng phương trình hóa học:
 	A . S + 2 O SO2	 	B . S + O2 SO2
	C . 2 S + O2 2 SO	D . SO2 S + O2
2. Công thức hóa học của nước là:
A . H2O2	B . H3O2	C . H2O	D . H2O3 
3. Một oxit của nitơ có phân tử khối bằng 108. Công thức hóa học của oxit đó là:
A . NO	B . NO2	C . N2O3	D . N2O5
4. Có các chất sau: K2SO4, Zn(OH)2, NaOH, H2SO4, H2CO3, NaHCO3. Dãy chất nào sau đây gồm các axit và bazơ
A . Zn(OH)2, NaOH, H2SO4, H2CO3	B . NaOH, H2SO4, H2CO3, NaHCO3	C . Zn(OH)2, NaOH, H2SO4,	NaHCO3.	D . K2SO4, Zn(OH)2, NaOH, H2SO4,
5. Khi giảm nhiệt độ và tăng áp suất thì độ tan của chất khí trong nước:
A . Không tăng và cũng không giảm	B .Đều tăng
C .Đều giảm	D . Có thể tăng và có thể giảm
6. Trong các chất sau, chất nào có tên gọi không đúng với công thức đã ghi: 
	A. H2SO3: axit sunfuric	B. HNO3: axit nitric	
	C. H2S : axit sunfuhiđric	D. H3PO4: axit photphoric	
II. TỰ LUẬN (7.0 điểm).
Câu 1: (3.5 điểm)
a) Lập phương trình hóa học của những phản ứng có sơ đồ sau đây:
 	1. P2O5 + H2O H3PO4
	2. Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
	3. BaO + H2O Ba(OH)2
	4. Ca3(PO4)2 + H2SO4 Ca(H2PO4)2 + CaSO4
b. Gọi tên các chất sản phẩm. 
Câu 2: (1.5 điểm) 
Ở nhiệt độ 250C, độ tan của AgNO3 là 222 gam. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO3 bão hòa ở nhiệt độ trên?
Câu 3: (2.0 điểm) 
Cho 6.5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric.
 Phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Tính thể tích khí hiđrô (H2) thoát ra ( ở đktc) ?
Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành sau phản ứng ?
( Cho biết khối lượng nguyên tử: Zn = 65, H = 1, Cl = 35.5, N = 14, O = 16 )
Hết
ĐÁP ÁN
I.TRẮC NGHIỆM (3.0 điểm).
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
B
C
D
A
B
A
 (Mỗi câu khoanh đúng đạt 0,5 điểm)
II.TỰ LUẬN (7.0 điểm).
Câu 1 :(3.5 điểm)
a) Lập phương trình hóa học của những phản ứng có sơ đồ sau đây:
 	1. P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4	
	2. Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3 H2O
	3. BaO + H2O Ba(OH)2
	4. Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4
( Mỗi PTHH cân bằng đúng đạt 0.5 điểm)
b. Gọi tên các chất sản phẩm. 
	H3PO4: Axit photphoric
	Fe2(SO4)3: Sắt(III)sunfat
	H2O: Nước
	Ba(OH)2: Barihidroxit
	Ca(H2PO4)2: Canxidihidrophotphat
	CaSO4: Canxisunfat
( Mỗi tên gọi đúng đạt 0.25 điểm)
Câu 2: (1.5 điểm)
 Theo định nghĩa về độ tan thì 222 gam AgNO3 tan trong 100 gam nước tạo ra: 100 + 222 = 322 gam dung dịch AgNO3 bão hòa.	( 0.5 điểm)
 Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO3 là:
`	( 1.0 điểm)
Câu 3: (2.0 điểm)
	Số mol kẽm tham gia phản ứng là:
	( 0.5 điểm)
Theo PTHH: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
	 1mol 2 mol 1mol 1mol
	 0.1mol 0.1mol 0.1mol
Ta có :nZn = nZnCl2= nH2= 0.1mol	( 0.5 điểm)
a, Thể tích khí hiđrô (H2) thoát ra ( ở đktc) là:
	VH2 = 0.1 x 22.4 = 2.24 (lít)	( 0.5 điểm)
b, Khối lượng muối ZnCl2 tạo thành sau phản ứng là:
	m ZnCl2 = 0.1 x 136 = 13.6 (gam) 	( 0.5 điểm)
IV. Rút kinh nghiệm	
GVBM: Lê Văn Hiếu 	 	 Tuần: 35
Môn: Hóa Học 8	 	 Tiết :67
Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH
I. Mục tiêu
	1.Kiến thức:
	HS học xong bài này:
 	- BiÕt thùc hiƯn phÇn tÝnh to¸n c¸c ®¹i l­ỵng liªn quan ®Õn d2 nh­ :sè mol chÊt tan ,khèi l­ỵng chÊt tan ,khèi l­ỵng dung dÞch,khèi l­ỵng dung m«i,thĨ tÝch dung dÞch.Tõ ®ã ®¸p øng ®­ỵc yªu cÇu pha chÕ mét khèi l­ỵng hay mét thĨ tÝch d2 víi nång ®é theo yªu cÇu pha chÕ.
	2.Kĩ năng:
 	 BiÕt c¸ch pha chÕ mét dung dÞch theo nh÷ng sè liƯu ®· tÝnh to¸n
	3.Thái độ:
 	 Gi¸o dơc cho HS cã ý thøc tèt trong viƯc thùc hiƯn pha chÕ dung dÞch .
II.Chuẩn bị: 
	Gv : + Ho¸ chÊt : H2O ; CuSO4(khan) ; NaCl ; ®­êng C12H22O11
 + Dơng cơ : cèc thủy tinh cã v¹ch ®o dung tÝch 250ml ;èng thủy tinh cã v¹ch ®o ; th×a thủy tinh; ®ịa thủy tinh; cèc thủy tinh dung tÝch 500ml ; c©n và Bảng phụ
	Hs: Đọc trước bài
III. Hoạt động dạy – học
1 .Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài
3. Vào bài mới
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1: I. CÁCH PHA CHẾ MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC
GV nêu vấn đề: Muèn pha chÕ ®­ỵc 1 d2 cã nång ®é cho tr­íc ta lµm thÕ nµo .?
GV cho HS đọc nợi dung bài tập 1 SGK tr.147 và tãm t¾t ®Ị bµi,cho biÕt nh÷ng ®¹i l­ỵng nµo và yêu cầu ph¶i lµm g× . 
GV hỏi:
+ §Ĩ pha chÕ 50g d2 CuSO4 cã nång ®é10% ta ph¶i biÕt nh÷ng ®¹i l­ỵng nµo? 
+ TÝnh khèi l­ỵng chÊt tan khi biÕt m vµ C% dùa vµo c«ng thøc nµo ?
+ §· cã m,ta ph¶i cã ®¹i l­ỵng nµo míi pha chÕ thµnh dung dịch ®­ỵc? 
+ BiÕt m, m,tÝnh mtheo c«ng thøc nµo .
GVchèt kiÕn thøc
GV hỏi:
+ §Ĩ pha chÕ ®­ỵc dung dịch theo yêu cầu ta ph¶i thùc hiƯn nh÷ng b­íc nµo.?
GV: theo dâi vµ nh¾c nhë HS thùc hiƯn pha chÕ.
Tương tự GV hướng dẫn bài tập 1b SGK tr.147
+ §Ĩ pha chÕ ®­ỵc 50ml d2 CuSO4 1M ta ph¶i t×m ®¹i l­ỵng nµo? (m)
+ T×m khèi l­ỵng chÊt tan khi biÕt CM vµ Vdd b»ng c¸ch nµo .?
+ Cã cÇn ph¶i t×m V cđa n­íc kh«ng ?
+ §Ĩ pha chÕ ®­ỵc dung dịch theo yêu cầu ta ph¶i thùc hiƯn nh÷ng b­íc nµo.?
GV nhận xét
+ Vậy muèn pha chÕ 1 dung dịch theo nång ®é % cho tr­íc ta cÇn ph¶i thùc hiƯn nh÷ng yªu cÇu g× ?
GV nhận xét
 HS nghe
HS đọc nợi dung bài tập 1 SGK tr.147 và tãm t¾t ®Ị bµi,cho biÕt nh÷ng ®¹i l­ỵng và yêu cầu ph¶i lµm.
HS nêu:
+ m vµ m
+ m
+ m= m + m
HS nhận xét
HS nêu:
+ TiÕn hµnh c©n m, m,råi pha.
HS ®¹i diƯn lªn pha chÕ d2 khi cã chÊt tan CuSO4 vµ n­íc .
HS chú ý
+ m
+ Tìm sớ mol chất tan
+ Khơng
+ TiÕn hµnh c©n m,råi pha.
HS nhận xét 
+ Tính toán và nêu cách pha chế
HS nhận xét
 Bµi tËp 1a:
a.TÝnh to¸n :
- Khèi l­ỵng CuSO4 cÇn lµ 
-Khèi l­ỵng n­íc cÇn dïng lµ :
 m= m- m = 50 – 5 = 45(g)
b. C¸ch pha chÕ :
-C©n lÊy 5g CuSO4 cho vµo cèc cã
 dung tÝch 100ml.
-C©n(hoỈc ®ong 45ml) 45g n­íc cÊt
 råi ®ỉ dÇn dÇn vµo cèc vµ khuÊy 
 nhĐ ®­ỵc 50g d2 CuSO4 10%.
Bµi tËp 1b:
a.TÝnh to¸n :
§ỉi 50ml = 0,05 (l)
-TÝnh sè mol chÊt tan :(CuSO4)
 n = CM . V = 1x 0,05 = 0,05 mol
-Khèi l­ỵng CuSO4 cÇn lµ :
 mCuSO= n . M = 0,05 x 60 =8(g)
b. C¸ch pha chÕ :
- C©n 8 g CuSO4 cho vµo cèc t2 cã 
 v¹ch ®o dung tÝch 100ml.
- §ỉ dÇn dÇn n­íc cÊt vµo cèc vµ 
 khuÊy nhĐ cho ®đ 50ml d2 ta thu 
 ®­ỵc 50ml d2 CuSO4 1M
Hoạt động 2: 2. LUYỆN TẬP
GVcho HS làm bài tập:
Bài tập:
Tõ muèi CuSO4,n­íc cÊt vµ nh÷ng dơng cơ cÇn thiÕt,h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiƯu c¸ch pha chÕ 50ml d2 CuSO4 cã nång ®é 0,25M.
GV nhận xét
HS ®äc kÜ ®Ị bµi-> tãm t¾t ®Ị bµi 
HS nhận xét
a.TÝnh to¸n :
. §ỉi 50ml = 0,05 (l)
-TÝnh sè mol chÊt tan :(CuSO4)
 n = CM . V 
 = 0,25 x 0,05 = 0,0125 mol
-Khèi l­ỵng CuSO4 cÇn lµ :
 mCuSO= n . M 
 = 0,0125 x 160 =2(g)
b. C¸ch pha chÕ :
- C©n 2 g CuSO4 cho vµo cèc t2 cã 
 v¹ch ®o dung tÝch 100ml.
- §ỉ dÇn dÇn n­íc cÊt vµo cèc vµ 
 khuÊy nhĐ cho ®đ 50ml d2 ta thu 
 ®­ỵc 50ml d2 CuSO4 0,25M
4. Cũng cố
	Gv cho Hs tóm tắt lại nội dung bài học.
5 . Dặn dò
	- Về nhà học bài
	- Làm bài tập 1, 2, 3 SGK tr. 149
-Đọc trước phần còn lại