Giáo án Hóa học 8 - Tuần 34 - Lê Văn Hiếu

GVBM: Lê Văn Hiếu 	 	 Tuần: 34
Môn: Hóa Học 8	 	 Tiết :64
ÔN TẬP HỌC KÌ II
1.Kiến thức:
- HƯ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ kh¸i niƯm vỊ thµnh phÇn ho¸ häc cđa n­íc, tÝnh chÊt ho¸ häc cđa n­íc.
- C«ng thøc, tªn gäi vµ ph©n lo¹i axit, baz¬, muèi, 0xit.
 - §é tan cđa mét chÊt trong n­íc.
2.Kĩ năng:
 Rèn kỳ năng quan sát, làm bài tập.
3.Thái độ:
 Giáo dục ý thức học tập
II.Chuẩn bị: 
Gv : Bảng phụ
Hs: Đọc trước bài
III. Hoạt động dạy – học
1 .Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài
3. Vào bài mới
Ho¹t ®éng cđa GV vµ HS
Néi dung
Ho¹t ®éng 1: (15')
Nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí.
+ Nh¾c l¹i TP ho¸ häc cđa n­íc?
+ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n­íc? ViÕt PT minh ho¹?
+ Nªu ®Þnh nghÜa axit ? Baz¬ ? muèi?
+ Cho VD vỊ axit ? Baz¬ ? muèi vµ gäi tªn.
+ §é tan cđa mét chÊt trong n­íc.
 HS. tr¶ lêi lÇn l­ỵt c¸c c©u hái 
I. Nh÷ng kiÕn thøc cÇn nhí.
1- Thµnh phÇn ho¸ häc cđa n­íc:
2- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n­íc.
3- §N axit – baz¬ - muèi. §­a ra VD
4- CTHH, tªn gäi cđa axit – baz¬-muèi.
5 -§é tan cđa mét chÊt trong n­íc.
Ho¹t ®éng 2: (30')
VËn dơng
GV. cho HS lªn b¶ng lµm BT1/131 SGK
HS. lµm bµi tËp vµo b¶ng phơ nhãm.
GV. nhËn xÐt vµ chèt l¹i.
HS. ®äc bµi vµ tãm t¾t bµi.
M0xit = 160 g
mkim lo¹i = 70%
? CTHH 0xit = ?
? gäi tªn?
GV. h­íng dÉn c¸c b­íc gi¶i bµi tËp 4.
HS. ®äc bµi vµ tãm t¾t.
GV. gäi mét hs lªn b¶ng ch÷a bµi tËp 5.
II. Bµi tËp.
1. Bµi tËp 1:
a, C¸c P¦:
2Na + 2H20 " 2Na0H + H2 #
Ca + 2H20 " Ca(0H)2 + H2
b, C¸c P¦ trªn thuéc lo¹i P¦ thÕ.
2. Bµi tËp 2:
LËp PTHH cđa nh÷ng P¦ cã s¬ ®å sau ®©y:
a, Na20 + H20 " 2Na0H
 K20 + H20 " 2K0H
b, S02 + H20 " H2S03
 S03 + H20 " H2S04
c, Na0H + HCl " NaCl + H20
2Al(0H)3 +3H2S04"Al2(S04)3 +6H20
d, Lo¹i chÊt t¹o ra:
a, Na0H, K0H " Baz¬ (kiỊm)
b, H2S03, H2S04, HN03 " axit
c, NaCl, Al2(S04)3 " muèi
- Nguyªn nh©n kh¸c nhau vỊ lo¹i hỵp chÊt cđa c¸c SP ë a, b chÊt tham gia
ë a lµ 0xit baz¬.
V× Na20, K20 + H20 " baz¬
ë b lµ 0xit axit:
 S02, S03, N205 + H20 " axit.
3. Bµi 4:
§Ỉt CTHH cđa 0xit kim lo¹i lµ Mx0y.
- Khèi l­ỵng cđa kim lo¹i trong 1 mol 0xit lµ: 
- Khèi l­ỵng cđa 0xi trong 1 mol 0xit lµ: 160 – 112 = 48 (g).
ta cã:
 Mx = 112 x = 2 " M = 56
 16.y = 48 y = 3 " M
VËy M lµ kim lo¹i Fe.
- C«ng thøc cđa 0xit lµ Fe203 ®ã lµ s¾t (III) 0xit.
4. Bµi 5. 
a, C% KCl = 
b, C% NaN03 = 
c, C% K2S04 = 
4. Cũng cố
	Gv cho Hs tóm tắt lại nội dung bài học.
5 . Dặn dò
	- Về nhà học bài
GVBM: Lê Văn Hiếu 	 	 Tuần: 34
Môn: Hóa Học 8	 	 	 Tiết :65
ÔN TẬP HỌC KÌ II
1.Kiến thức:
 - Cđng cè l¹i c¸c kh¸i niƯm: nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol/lit vµ gi¶i c¸c bµi tËp ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh l­ỵng.
2.Kĩ năng:
 Rèn kỳ năng làm bài tập .
3.Thái độ:
 Giáo dục ý thức học tập
II.Chuẩn bị: 
 Gv : Bảng phụ
 Hs: Đọc trước bài
III. Hoạt động dạy – học
1 .Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài.
3. Vào bài mới
Ho¹t ®éng cđa GV vµ HS
Néi dung
Ho¹t ®éng 1: (15')
Nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc cÇn nhí.
+ ThÕ nµo lµ dd b·o hoµ, dd ch­a b·o hoµ.
+ Nång ®é %, nång ®é mol/lit c¸c c«ng thøc tÝnh nång ®é.
HS. Trao ®ỉi vµ nh¾c l¹i c¸c néi dung kiÕn thøc.
I. KiÕn thøc cÇn nhí.
1. Dung dÞch, dung dÞch ch­a b·o hoµ, dung dÞch b·o hoµ.
2. Nång ®é phÇn tr¨m.
C% = .100%
3. Nång ®é mol/lit.
CM = (mol/lit)
Ho¹t ®éng 2: (30')
VËn dơng
HS. ®äc bµi:
Hoµ tan 8 gam CuSO4 trong 100 ml n­íc. TÝnh C% vµ CM cđa dd thu ®­ỵc.
? §Ỵ tÝnh C% vµ CM ta cÇn sư dơng ¸c c«ng thøc nµo vµ tÝnh to¸n c¸c ®¹i l­ỵng nµo.
HS. Trao ®ỉi tr¶ lêi -> gi¶i bµi tËp.
§ỉi 100ml n­íc = 100 gam n­íc.
HS. ®äc bµi. Hoµ tan 8,4 gam s¾t b»ng dd HCl 10,95 % (võa ®đ)
a, TÝnh thĨ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn.
b, TÝnh khèi l­ỵng HCl cÇn dïng.
c, TÝnh C% cđa dd sau p/u.
HS. trao ®ỉi vµ lµm bµi tËp vµo b¶ng phơ nhãm.
Hoµ tan 6,5 g Zn cÇn võa ®đ Vml dd HCl 2M.
- ViÕt PTP¦
- TÝnh V cđa dd HCl 2M.
- TÝnh thĨ tÝch khÝ thu ®­ỵc ë ®ktc.
- TÝnh khèi l­ỵng muèi t¹o thµnh sau P¦.
GV. h­íng dÉn c¸ch gi¶i.
B1: ®ỉi sè liƯu.
B2: tÝnh V cđa HCl cÇn dïng.
B3: tÝnh thĨ tÝch khÝ thu ®­íc ®ktc
B4: TÝnh k/l­ỵng muèi t¹o thµnh.
II. Bµi tËp.
1. Bµi tËp 1.
- Sè mol cđa CuSO4 tham gia p/u.
nCuSO4 = = 0,05 (mol)
- Nång ®é mol/lit cđa dd lµ (0,1lit)
CM= = 0,5 (M)
- Nång ®é phÇn tr¨m cđa dd lµ:
mdd = mH2O + mCuSO4
 = 100 + 8 = 108 (gam)
=> C%= .100% = 7,4 %
2. Bµi tËp 2:
- Sè mol cđa Fe tham gia p/u.
nFe= = 0,15 (mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Theo ph­¬ng tr×nh
nH2=nFeCl2=nFe= 0,15 (mol)
nHCl = 2.nFe = 0,3 (mol)
a, ThĨ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc lµ:
VH2= 0,15 .22,4 = 3,36 (lit)
b, Khèi l­ỵng HCl cÇn dïng lµ:
mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)
( L­¬ng dd HCl = l­ỵng chÊt tan theo ®Çu bµi)
c, DD sau ph¶n øng lµ FeCl2
mFeCl2 = 0,15 . 127 = 19,05 (g)
mH2 = 0,15 . 2 = 0,3 (g)
m dd sau p/u: 8,4 + 10,95 - 0,3 
 = 19,05(g)
C% FeCl2 = .100% = 100 %
3, Bµi tËp 3.
* §ỉi sè liƯu: 	nZn
a, Ph­¬ng tr×nh.
 Zn + 2HCl " ZnCl2 + H2 #
TheoPT: nHCl =2nZn = 0,1x2 = 0,2( mol)
b, V cđa d2 HCl cÇn dïng lµ:
Vdd HCl = = 0,1 (l)=> 100ml
c, ThĨ tÝch khÝ thu ®­ỵc lµ:
Theo PT: nH2 = nZn = 0,1 (mol)
" VH2 = n x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lÝt
d, Khèi l­ỵng muèi t¹o thµnh lµ:
 Theo PT: nZnCl2 = nZn= 0,1 (mol)
 => M ZnCl2 = 65 + 35,5 x 2 = 136 (g) 
 mZnCl2 = n x M = 0,1 x 136 = 13,6 (g)
4. Cũng cố
	Gv cho Hs tóm tắt lại nội dung bài học.
Gv cho Hs đọc ghi nhớ
5 . Dặn dò
	- Về nhà học bài
	- Chuẩn bị kiểm tra học kì II