Giáo án Hóa học 8 - Tuần 30 - Tiết 59 - Bài 37: Axit – Bazơ – Muối (tiếp)

t­¬ng øng
Muèi t¹o bëi Kim Loại vµ gèc axit
K2O
HNO3
Ca(OH)2
SO2
Al2O3
SO3
BaO
H3PO4
5. H­íng dÉn: vỊ nhµ lµm bµi tËp 4,5,6 SGK.
TuÇn 30 - TiÕt 60	
Bài 38: Bài luyện tập 7.
I. Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc: - Cđng cè , hƯ thèng hãa kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niƯm hãa häc vỊ thµnh phÇn hãa häc cđa n­íc, c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa n­íc ( t¸c dơng víi kim lo¹i, oxit axit, oxit baz¬)
- Häc sinh hiĨu vµ biÕt ®Þnh nghÜa, c«ng thøc tªn gäi, ph©n lo¹i c¸c axit, baz¬, muèi, oxit.
- Häc sinh biÕt ®­ỵc axit cã oxi vµ ·it kh«ng cã oxi, baz¬ tan vµ baz¬ kh«ng tan trong n­íc, muèi trung hßa vµ muèi axit khi biÕt CTHH cđa chĩng vµ biÕt gäi tªn oxit, baz¬, muèi.
- BiÕt vËn dơng kiÕn thøc ®Ĩ lµm bµi tËp tỉng hỵp liªn quan ®Õn n­íc, axit, baz¬, muèi.
2. Kü n¨ng:- RÌn luyƯn ph­¬ng ph¸p häc tËp m«n hãa vµ rÌn luyƯn ng«n ng÷ hãa häc.
3.Th¸i ®é:- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc.
II. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn :B¶ng phơ , b¶ng nhãm, bĩt d¹: 
2/ Häc sinh :«n l¹i c¸c kiÕn thøc ®· häc ë bµi tr­íc
- B¶ng phơ , b¶ng nhãm, bĩt d¹: 
III. C¸ch thøc tiÕn hµnh - Ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc :
Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß
Néi dung
1/ Ổn định lớp.
2/ KiĨm tra bµi cị: - H·y ph¸t biĨu ®Þnh nghÜa vỊ muèi , viÕt c«ng thøc cđa muèi , nªu qui luËt gäi tªn muèi.
 - Lµm bµi tËp sè 6 SGK.
3/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: GV: Ph¸t phiÕu häc tËp
-HS ho¹t ®éng theo nhãm
*Nhãm 1: Th¶o luËn vỊ thµnh phÇn tÝnh chÊt hãa häc cđa n­íc.
*Nhãm 2: Th¶o luËn vỊ CTHH, ®Þnh nghÜa, tªn gäi cđ axit, baz¬.
*Nhãm 3: Th¶o luËn vỊ CTHH, ®Þnh nghÜa, tªn gäi cđ oxit, muèi.
*Nhãm 4: Ghi l¹i c¸c b­íc tÝnh theo PTHH
-§¹i diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o.
-GV: §­a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp.
I. C¸c kiÕn thøc cÇn nhí:
1. Thµnh phÇn cđa n­íc: Gåm H vµ O
TÝnh chÊt: 
T/d víi kim lo¹i t¹o thµnh baz¬ vµ H2
T/d víi oxit baz¬ t¹o thµnh baz¬ 
T/d víi oxit axit t¹o thµnh axit.
2. C¸c b­íc lµm bµi to¸n tÝnh theo PTHH:
- ChuyĨn ®ỉi sè liƯu
- ViÕt PTHH
- Rĩt tû lƯ theo PTHH
- TÝnh kÕt qu¶ theo yªu cÇu.
Oxit
Axit
Baz¬
Muèi
§Þnh nghÜa
Gåm PK & KL vµ oxi
Gåm H vµ gèc axit
Gåm KL vµ nhãm OH
Gåm KL vµ gèc axit
Công thức
MxOy
HnA
M(OH)n
MxAy
Ph©n lo¹i
Oxit axit
Oxit baz¬
Axit cã oxi
Axit kh«ng cã oxi
Baz¬ tan
Baz¬ kh«ng tan
Muèi trung hßa
Muèi axit 
Ho¹t ®éng 2: 
+ Ph­¬ng ph¸p viÕt CTHH ?
- HS : quy t¾c hãa trÞ
+ Nªu c¸ch chuyĨn tõ a xit thµnh muèi?
- HS tiÕn hµnh lµm.
+ Nªu nh÷ng ®iĨm l­u ý khi viÕt ph­¬ng tr×nh
- HS ®äc ®Ị bµi, lµm nh¸p, lªn b¶ng lµm.
-HS ®äc ®Ị bµi
+ X¸c ®Þnh d¹ng to¸n
+ Nªu ph­¬ng ph¸p gi¶i,gi¶i b»ng lêi.
-1hs lªn b¶ng tr×nh bµy c¸c em kh¸c lµm nh¸p, nhËn xÐt bỉ sung.
-GV chØnh lÝ.
-GV më réng:
+ TÝnh khèi l­ỵng a xit cÇn dïng ®Ĩ hßa tan hÕt l­ỵng chÊt r¾n cßn d­.
-GV: §­a bµi tËp sè 3.
-HS ®äc tãm t¾t ®Ị
-Gäi mét HS lªn b¶ng lµm bµi tËp
-GV xem c¸c häc sinh kh¸c lµm bµi vµ chÊm vë nÕu cÇn.
4.Cđng cè :
+ Nªu nh÷ng ®iĨm l­u ý khi viÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc
+ Nªu ph­¬ng ph¸p gi¶i d¹ng to¸n tÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc tr­êng hỵp cã chÊt d­ chÊt ph¶n øng hÕt.
5.H­íng dÉn :
+ GV h­íng dÉn bµi tËp 4/132
Gäi KL M cã hãa trÞ n vËy CTHH của oxÝt lµ: 
Tõ tØ lƯ khèi l­ỵng ta cã 1 PT
Tõ khèi l­ỵng mol ta cã 1 PT
Gi¶ PT t×m M
+ ChuÈn bÞ ®äc tr­íc bµi thùc hµnh.
II. Bµi tËp
1. D¹ng 1: ViÕt c«ng thøc hãa häc
*Bµi 3/132:
CuCl2 , ZnSO4 , Fe2(SO4)3 , Mg(HCO3)2 , Ca3 (PO4)2 , Na2HPO4 , NaH2PO4
2. D¹ng 2: ViÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc
VD: Bµi 1/131
2K + 2H2O 2KOH + H2
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2
*Bµi 2/132.
3. D¹ng 3: TÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc
VD : Bµi 5/132
PT: Al2O3 +3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
 102g 204g 
 60g 49g 
XÐt tØ sè : 60/102 >49/204 
VËy Al2O3 cßn d­ , axit ph¶n øng hÕt .
Khèi l­ỵng muèi Nh«m sunfat lµ :
Khèi l­ỵng Al2O3 ®· ph¶n øng lµ :
Khèi l­ỵng Al2O3 cßn d­ :
*Bµi tËp 3: Cho 9,2 g Na vµo n­íc d­ 
a.ViÕt PTHH
b. TÝnh VH2
c. TÝnh m cđa hỵp chÊt baz¬ t¹o thµnh sau ph¶n øng.
Gi¶i: PTHH
 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 
nNa = = 0,4 mol
Theo PT: 
nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : 2 = 0,2 mol
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48l
nNaOH = nNa = 0,4 mol
m NaOH = 0,4 . 40 = 26g
 Tổ trưởng kiểm tra 	 Ban Gi¸m hiƯu
 	 (DuyƯt)
TuÇn 31 - TiÕt 61	
Bài 39: Bài thực hành 6.
Tính chất hóa học của Nước.
I. Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc: 
- Thí nghiệm thể hiện tính chất hóa học của nước : nước tác dụng với Na, CaO, P2O5.
2. Kü n¨ng: - Thực hiện các thí nghiệm trên thành công, an toàn, tiết kiệm.
- Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng.
- Viết phương trình hóa học minh họa kết quả thí nghiệm.
3.Th¸i ®é:- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn trong thùc hµnh hãa häc , lßng say mª m«n häc.
II. TRỌNG TÂM: Biết tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học của nước : tác dụng với một số kim loại, một số oxit bazơ tạo ra dung dịch bazơ, tác dụng với một số oxit axit tạo ra dung dịch axit.
III. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn : chuÈn bÞ cho 4 nhãm mçi nhãm mét bé thÝ nghiƯm gåm:
ChËu thđy tinh: 1 c¸i
Cèc thđy tinh: 1 c¸i
B¸t sø, hoỈc ®Õ sø: 1 c¸i
Lä thđy tinh cã nĩt
Nĩt cao su cã muçng s¾t
§ịa thđy tinh
Hãa chÊt: Na, CaO, P, qu× tÝm.
2/ Häc sinh : «n l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cđa n­íc.
III. C¸ch thøc tiÕn hµnh :Ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
1/. Ổn định lớp.
2/. KiĨm tra bµi cị: H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa n­íc?
3/. Bµi míi:
Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß
Néi dung
Ho¹t ®éng 1: 
+ H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa n­íc
Ho¹t ®éng 2: 
- H«m nay chĩng ta sÏ lµm thÝ nghiƯm chøng minh l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa n­íc.
- Gv yªu cÇu hs ®äc vµ nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiƯm .
*GV l­u ý : C¾t miÕng Na nhá b»ng h¹t ®ç xanh.
- HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm, nhËn xÐt hiƯn t­ỵng.
+ViÕt PT vµ rĩt ra kÕt luËn vỊ tÝnh chÊt.
- Gv yªu cÇu hs ®äc vµ nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiƯm.
Ho¹t ®éng 3: 
- Gv yªu cÇu hs ®äc vµ nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiƯm .
- HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm, quan s¸t, nhËn xÐt vµ nªu hiƯn t­ỵng
+ViÕt PT vµ rĩt ra kÕt luËn vỊ tÝnh chÊt.
- Gv yªu cÇu hs ®äc vµ nªu c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiƯm .
- HS viÕt t­êng tr×nh theo mÉu viÕt t­êng tr×nh vë ghi .
Ho¹t ®éng 4: 
- GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm
- GV yªu cÇu c¸c nhãm lµm vµ nhËn xÐt
- GV yªu cÇu HS nhËn xÐt, bổ sung.
Ho¹t ®éng 5: 
- HS thảo luận với nhau hoàn thành bản tường trình thí nghiệm.
I. KiĨm tra nh÷ng kiÕn thøc liªn quan ®Õn bµi thùc hµnh:
(SGK)
II.TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:
1. ThÝ nghiƯm 1: N­íc t¸c dơng víi natri
a) TiÕn hµnh :
- C¸ch lµm: Nhá vµi giät dd phenol vµo cèc n­íc (hay cho 1 mÈu quú tÝm)
- Dïng kĐp g¾p Na cho vµo cèc n­íc
b) HiƯn t­ỵng :
- MiÕng Na ch¹y trªn mỈt n­íc
- Cã khÝ tho¸t ra
- Phenol sang mµu ®á (quú tÝm sang mµu xanh)
c) Giải thích hiện tượng: V× ph¶n øng gi÷a Na vµ H2O thµnh dd Baz¬.
d) Ph­¬ng tr×nh: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2. ThÝ nghiƯm 2: N­íc t¸c dơng víi v«i sèng CaO.
a) TiÕn hµnh: 
- Cho mét mÈu CaO vµo b¸t sø
- Rãt mét Ýt n­íc vµo v«i sèng
- Cho qu× tÝm vµo dung dÞch thu ®­ỵc
b) HiƯn t­ỵng:
- MÉu v«i nh·o ra
- DD phenol kh«ng mµu chuyĨn sang mµu hång.
c) KÕt luËn: Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt
 CaO + H2OCa(OH)2 + Q (nhiệt lượng)
3. ThÝ nghiƯm 3: N­íc t¸c dơng víi ®i phèt pho penta oxit
a) TiÕn hµnh :
 - LÊy mét l­ỵng nhá P vµo muçng s¾t
- §èt P vµ ®­a nhanh vµo lä thđy tinh
- L¾c cho P2O5 tan hÕt trong n­íc
- Cho mét miÕng giÊy qu× vµo lä
b) HiƯn t­ỵng : 
- Quú tÝm hãa ®á
- P ch¸y sinh ra khãi tr¾ng
- Quú tÝm sang mµu ®á
c) Giải thích hiện tượng:
- Ph¶n øng t¹o ra H3PO4 lµm quú tÝm ho¸ ®á
d) PTHH: P2O5 +3H2O2H3PO4
II. T­êng tr×nh: 
IV Cđng cè : +Ph©n biƯt dung dÞch a xit vµ dung dich baz¬.
+Nh÷ng ®iĨm l­u ý khi tiÕp xĩc víi Na vµ P.
V. H­íng dÉn:
+ GV h­íng dÉn HS thu dän dơng cơ vµ vƯ sinh líp häc .
+ Hoµn thiƯn vµ nép t­êng tr×nh
STT
Tªn thÝ nghiƯm
HiƯn t­ỵng quan s¸t ®­ỵc
NhËn xÐt
PTHH
1
2
3
+ ChuÈn bÞ bµi Dung DÞch 
- NhËn xÐt ®¸nh gi¸ ho¹t ®éng cđa mçi nhãm.
- Thu dän vµ rưa dơng cơ thÝ nghiƯm.
TuÇn 31 - TiÕt 62	
Ch­¬ng IV : Dung Dịch.
Bài 40: Dung dịch.
I. Mơc tiªu:
1.KiÕn thøc: Biết được:
- Kh¸i niƯm dung m«i, chÊt tan, dung dÞch, dung dÞch b·o hßa, dung dÞch ch­a b·o hßa.
- Biện pháp làm quá trình hòa tan một số chất rắn trong nước xảy ra nhanh hơn.
2. Kü n¨ng:
- Hoà tan nhanh được một số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím) trong nước.
- Phân biệt được hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hòa với dung dịch chưa bão hòa trong một số hiện tượng của đời sống hàng ngày.
3.Th¸i ®é: Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lßng say mª m«n häc, tÝnh cÈn thËn tronh thùc hµnh TN.
II. TRỌNG TÂM: - Khái niệm về dung dịch.
	 - Biện pháp hòa tan chất rắn trong chất lỏng.
III. Ph­¬ng tiƯn thùc hiƯn:
1/ Gi¸o viªn:
GV: ChuÈn bÞ cho c¸c nhãm lµm c¸c thÝ nghiƯm sau:
+Hßa tan ®­êng vµo n­íc
+Cho dÇu ¨n vµo n­íc
+Hßa tan vµo n­íc t¹o dung dÞch b·o hßa.
+ThÝ nghiƯm chøng minh c¸c biƯn ph¸p ®Ĩ qu¸ tr×nh hßa tan trong n­íc x¶y ra nhanh h¬n
Dơng cơ: + Cèc thđy tinh chÞu nhiƯt: 6 c¸i
 + KiỊng s¾t cã l­íi amiang: 4 c¸i
 + §Ìn cån: 4 c¸i
 + §ịa thđy tinh: 4 c¸i
- Hãa chÊt: N­íc, ®­êng, muèi ¨n, dµu háa, dµu ¨n. 
2/ Häc sinh : chuÈn bÞ muèi ¨n ,dÇu ho¶ , ®­êng
III. C¸ch thøc tiÕn hµnh: Ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiƯm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc :
Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß
Néi dung
1/ Ổn định lớp.
2/ KiĨm tra bµi cị :
3/ Bµi míi :
Ho¹t ®éng 1: GV: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa ch­¬ng dung dÞch
- Giíi thiƯu nh÷ng ®iĨm chung khi häc ch­¬ng dung dÞch.
- GV: Giíi thiƯu c¸c b­íc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:
- HS c¸c nhãm lµm thÝ nghiƯm 
+ Quan s¸t vµ nªu hiƯn t­ỵng quan s¸t ®­ỵc? 
+Xác định chất dung m«i, chÊt tan, dung dÞch
+ Nªu nhËn xÐt cđa c¸c nhãm?
- GV: ë thÝ nghiƯm 1: N­íc lµ dung m«i, §­êng lµ chÊt tan, N­íc ®­êng lµ dung dÞch
+ VËy ë thÝ nghiƯm 2 ®©u lµ dung m«i, ®©u lµ chÊt tan, ®©u lµ dung dÞch?
+ VËy dung m«i lµ g×?
+ ChÊt tan lµ g×?
+ Dung dÞch lµ g×?
+ LÊy vµi vÝ dơ vỊ dd vµ chØ râ