Giáo án Hóa học 8 - Tuần 28 - Lê Văn Hiếu

GVBM: Lê Văn Hiếu 	 	 Tuần: 28
Môn: Hóa Học 8	 	 	 Tiết : 52
Bài 35: BÀI THỰC HÀNH 5
ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO
I . Mục tiêu
1 . Kiến thức
Học xong bài này HS biết:
- Cách điều chế và thu khí hiđro
- Thử tính chất của khí hiđro
2 . Kỹ năng 
Rèn kỹ năng sử dụng dụng cụ và hóa chất.
3 . Thái độ
	Giáo dục ý thức học tập và yêu thích bộ môn.
II . Đồ dùng dạy học 
GV : Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống hút, giá sắt, ống dẫn khí có đầu vuốt nhọn.
 Hóa chất: dd HCl, Zn, CuO.
HS : đọc trước bài
III. Hoạt động dạy - học 
1 .Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
3 . Vào bài mới
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
Hoạt động 1 .I. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
Gv làm thí nghiêm theo SGK tr.120 Ị yêu cầu:
+ Quan sát hiện tượng, nhận xét viết PTPƯ?
Gv nhận xét 
Gv cho HS lên thu khí hiđro ( theo 2 cách thu khí)
Gv nhận xét
Gv làm thí nghiêm theo SGK tr.52:Ị yêu cầu:
+ Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ?
Gv nhận xét
Hs quan sát thí nghiệâm 
+ Hiện tượng:
 -Bọt khí thoát ra trong ống nghiệm và có khí thoát ra ở đầu ống dẫn khí.
 -Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí sẽ cháy có ngọn lửa màu xanh nhạt.
+ PTPƯ:
Zn + 2 HCl ’ ZnCl2 + H2 
Hs nhận xét
Hs thu khí hiđro:
+ Đẩy nước
+ Đẩy không khí ( miệng bình thu khí hướng xuống).
Hs nhận xét
Hs quan sát thí nghiệm:
+ Hiện tượng:
 -Có một lớp đồng màu đỏ được tạo thành.
 - Trên thành ống nghiệm có những giọt nước.
+ PTPƯ:
H2 + CuO ’ Cu + H2O
+ Nước vôi trong bị vẩn đục ( hơi thỏi và có khi cacbonđioxit).
Hs nhận xét
1. Thí nghiệm 1: 
Điều chế khí hiđro từ axit clohiđric HCl, kẽm. Đốt cháy khí hiđro trong không khí.
+ Quan sát hiện tượng, nhận xét viết PTPƯ?
2. Thí nghiệm 2:
Thu khí hiđro bằng cách đẩy không khí
( miệng bình thu khí hướng xuống).
3. Thí nghiệm 3:
Hiđro khử đồng (II) oxit.
Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết PTPƯ?
Hoạt động 2 .II. TƯỜNG TRÌNH
Gv cho Hs viết tường trình theo câu hỏi SGK tr. 52
Hs viết tường trình
SGK tr. 52
4. Cũng cố
	Gv cho Hs tóm tắt lại nội dung bài học
	Gv cho Hs rửa dụng cụ và vệ sinh phòng học
5 . Dặn dò
Về nhà xem lại bài học 
Chuẩn bị tiết sau kiểm tra 1 tiết.
GVBM: Lê Văn Hiếu 	 	 Tuần: 28
Môn: Hóa Học 8	 	 	 Tiết : 53
KIỂM TRA 1 TIẾT
I . Mục tiêu
1 . Kiến thức
- Thông qua bài kiểm tra Hs đánh giá kết qủa học tập về bộ môn hóa học.
- Thông qua bài kiểm tra Hs khắc sâu kiến thức về tính chất, ứng dụng của hiđro, phản ứng oxi hoá – khử, phản ứng thế.
2 . Kỹ năng 
Rèn kỹ năng phân tích và vận dụng kiến thức
3 . Thái độ
	Giáo dục ý thức học tập, tính trung thực.
II . Đồ dùng dạy học 
GV : Đề – Đáp án
HS : Giấy kiểm tra, viết, .
III. Hoạt động dạy - học 
1 .Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
3 . Vào bài mới
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung
Hoạt động 1 .CHÉP ĐỀ BÀI KIỂM TRA
Gv chép đề lên bảng
Hs chép đề vào giấy kliểm tra
Đề bài: 
I.Phần trắc nghiệm ( 3.0 điểm)
Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D cho ý trả lời đúng nhất trong các câu sau đây:
1. Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm ta dùng những kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl?.
A . Zn, Cu, Fe	B . Zn, Cu, Ag	C. Zn, Fe, Al	D . Zn, Cu, Al
2. Các phương trình phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng thế?
A . H2O 2H2 + O2	 B . CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu	
C . CaO + H2O Ca(OH)2 	D . Mg(OH)2 MgO + H2O
3. Các khái niệm sau khái niệm nào sai?
A . Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.	
B . Sự khử là sự tác dụng của oxi với một chất.	
C . Chất oxi hoá là chất nhường oxi cho chất khác.	
D . Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển dịch electron giữa các chất phản ứng.
4. Trong phản ứng: H2 + PbO H2O + Pb chất nào là chất khử?
 A . H2 B . PbO	 C . H2O D . Pb
5. Khí hiđro cháy ngoài không khí toả nhiều nhiệt và có ngọn lửa ..
 A . Màu đỏ gạch B . Màu vàng	C . Màu sáng chói	 D . Màu xanh nhạt
6. Trường hợp nào sau đây chứa lượng hiđro nhiều?
	A. 0.5 mol CH4 B. 0.5 mol NH4	C. 0.5 mol NH4Cl	 D. 0.5 mol HCl
II. Phần tự luận (7.0 điểm).
Bài tập 1: (1.5 điểm)
Viết các phương trình hoá học biễu diễn phản ứng của H2 với các chất : O2, Ag2O, Fe3O4,. ghi rõ điều kiện phản ứng.
Bài tập 2: (3.0 điểm)
Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau:
a.)kẽm + axit clohiđric kẽm clora + H2
b.)điphotpho pentaoxit + nước axit photphoric ( H3PO4)
c.) H2 + magie oxit nước + magie
d.)Nước H2 + O2 
Cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì? Giải thích
Bài tập 3: (2.5 điểm) 
Cho sắt tác dụng với axit clohiđric thu được sắt (II) clorua( FeCl2) và 44.8 lít khí hiđro.
Viết phương trình phản ứng xảy ra?
Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng?
Tìm khối lượng sắt (II) clorua tạo thành sau phản ứng?
(Biết thể tích chất khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
Hoạt động 2: HỌC SINH LÀM BÀI KIỂM TRA VÀ NỘP BÀI KIỂM TRA
Gv cho Hs làm bài kiểm tra Ị nộp bài
Hs làm bài kiểm tra Ị nộp bài
Đáp án:
I.Phần trắc nghiệm (3.0 điểm).
Câu 1 : C
Câu 2 : B
Câu 3 : B
Câu 4 : A
Câu 5 : D 
Câu 6 : A
(Mỗi câu khoanh đúng đạt 0,5 điểm)
II.Phần tự luận (7.0 điểm).
Bài tập 1: (1.5 điểm)
1, H2 + O2 2H2O 0,5 điểm
2, H2 + Ag2O 2Ag + H2O 0,5 điểm
3, 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O 0,5 điểm
Bài tập 2: (3.0 điểm)
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 0,5 điểm 
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 0,5 điểm
H2 + MgO Mg + H2O 0,5 điểm
2 H2O 2 H2 + O2 0,5 điểm
Phản ứng hoá hợp:b vì: có một sản phẩm được sinh ra 0.25 điểm
Phản ứng phân huỷ: d vì có một chất tham gia phản ứng 0.25 điểm 
Phản ứng thế: a vì: đơn chất tác dụng với hợp chất 0.25 điểm
Phản ứng oxi hoá – khử: c vì: có sự chiếm và nhường oxi 0.25 điểm
Bài tập 3: (2.5 điểm) 
a)PTPƯ: Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 0,5 điểm
Theo đề bài ta có 0,5 điểm
Theo PTPƯ: Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 
 1mol 2mol 1mol 1mol
 x mol ymol 2mol 
nFe = x = 0.2 mol = =y = 0,5 điểm
b) Số gam của Fe cần dùng là: mFe = 2 x 56 = 112 gam 0,5 điểm
c) Khối lượng của FeCl2 tạo thành là : = 2 x 127 = 254 gam 0.5 điểm
4. Cũng cố
	Gv thu bài kiểm tra
	Gv nhận xét tiết kiểm tra
5. Dặn dò
Về nhà xem lại bài 
	Đọc trước bài 31.