Giáo án Hóa Học 8 - TrươngTrọng Dũng - Trường THCS Diễn Đồng

nZ = mZ: MZ = 13 : 65 = 0,2( mol) (2đ)
	b.Từ phương trình (1) thì :
Cứ 1mol Zn thì tạo ra 1mol ZnCl2
Vậy có 0,2 mol Zn sẽ tạo ra nZ= 0,2 (mol) (1đ)
Vậy số gam của ZnCl2 là:
	mZnCl = nZnCl . MZnCl = 0,2 . 136 = 27,2g ( 1đ)
c. Theo phương trình (1) thì : 
cứ 1mol Zn tạo ra 1mol H2
có 0,2 mol Zn thì tạo ra nH= 0,2 mol ( 1đ)
Vậy thể tích của khí H2 là:
VH = nH . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít) (1đ)
----------------------------HẾT---------------------------
Tiết 36: 	Kiểm tra học kì I (Đề của Phòng giáo dục)
HỌC KỲ II	Ngày soạn: 02.01.2010
Ngày dạy: 04.01.2010
Chương IV: 	OXI - KHÔNG KHÍ
Tiết 37+38: BÀI 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI
KHHH: O
NTK: 16
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được tính chất vật lý, tính chất hóa học của oxi, viết được PTHH minh họa.
- Biết được trong các hợp chất hóa học oxi chỉ có hóa trị II.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng nhận biết và đốt một số chất trong oxi.
3. Thái độ:
- Lòng yêu thích môn học.
II. CHUẨN BỊ:
1. GV chuẩn bị: Lọ đựng sẵn khí oxi, dụng cụ và các hóa chất cần thiết để tiến hành thí nghiệm.
2. HS chuẩn bị: - Đọc và tìm hiểu bài.
III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Kiểm tra bài cũ:
2. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS
NỘI DUNG
Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất vật lý.
- GV cho HS quan sát lọ thu sẵn khí O2, yêu cầu HS quan sát nhận xét về trạng thái, màu sắc, ngửi để nhận biết mùi vị?
- HS quan sát nhận xét.
- HS trả lời câu hỏi ở mục II.2.
- GV nhận xét, tổng kết.
Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hóa học.
* Tác dụng với phi kim:
- GV biểu diễn thí nghiệm lưu huỳnh và phôtpho tác dụng với oxi, yêu cầu HS quan sát, trả lời câu hỏi:
? Qua các thí nghiệm trên, hãy cho biết O2 có tác dụng với lưu huỳnh và phôtpho không? Vì sao em biết?
? Viết PTPƯ hóa học xảy ra?
- HS trả lời, bổ sung.
- GV nhận xét.
*Tác dụng với kim loại:
- GV biểu diễn thí nghiệm Oxi tác dụng với kim loại, yêu cầu HS quan sát.
? O2 có tác dụng với sắt không? Dấu hiệu nào cho em biết điều đó?
? Viết PTPƯ hóa học xảy ra?
- HS trả lời, bổ sung.
- GV nhận xét.
*Tác dụng với hợp chất:
- GV thông báo cho HS, ngoài tác dụng với phi kim và kim loại, oxi còn tác dụng với nhiều hợp chất khác.
I. Tính chất vật lý.
Oxi là chất khí, không màu, ít tan trong nước, nặng hơn không khí, oxi hóa lỏng ở - 1830C, oxi lỏng có màu xanh nhạt.
II. Tính chất hóa học:
1. Tác dụng với phi kim.
a. Tác dụng với lưu huỳnh.
 - Thí nghiệm: SGK
 - PTHH:
S (r) + O2(k) t0 SO2(k)
b. Tác dụng với phôtpho.
 - Thí nghiệm: SGK
 - PTHH:
 4P (r) + 5O2(k) t0 2P2O5(r)
2. Tác dụng với kim loại.
 - Thí nghiệm: SGK
 - PTHH:
3Fe (r) + 2O2(k) t0 Fe3O4(r)
3. Tác dụng với hợp chất.
 CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O
 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
3. Củng cố:
- HS thảo luận nhóm, làm bài tập 1,2,3/84.
- GV nhận xét, sửa bài cho HS.
4. Dặn dò: 
- HS về nhà học bài và làm các bài tập còn lại vào vở bài tập.
- Đọc và tìm hiểu nội dung bài 25.
IV. RÚT KINH NGHIỆM.
.....
.
Ngày soạn:18/01/2009
Ngày dạy:
Tiết 39: BÀI 25: SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - 
ỨNG DỤNG CỦA OXI
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được thế nào là sự oxi hóa, viết được PTHH minh họa, biết được thế nào là phản ứng hóa hợp. Nhận biết được phản ứng hóa hợp khi nhìn vào PTHH.
- Biết được ứng dụng của oxi.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng viết CTHH và PTHH.
3. Thái độ:
- Lòng yêu thích môn học.
II. CHUẨN BỊ:
1. GV chuẩn bị: Bảng SGK, tranh vẽ H4.4.
2. HS chuẩn bị: - Đọc và tìm hiểu bài.
III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Ổn định tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ:
Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học của oxi? Viết PTHH minh họa cho mỗi tính chất?
3. Bài mới:
a. Vào bài: 
b. Các hoạt động học tập:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS
NỘI DUNG
Hoạt động 1: Tìm hiểu về sự oxi hóa.
- GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi ở mục I.1.
- HS trả lời, bổ sung.
- GV nhận xét.
Hoạt động 2: Tìm hiểu về phản ứng hóa hợp.
-GV treo bảng phụ, yêu cầu HS quan sát, thảo luận nhóm, điền số lượng chất tham gia và sản phẩm.
- HS thảo luận nhóm, đại diện trình bày, bổ sung.
- GV nhận xét.
- GV nêu: Các phản ứng như vậy gọi là phản ứng hóa hợp, vậy, phản ứng hóa hợp là gì?
- HS trả lời.
- GV nhận xét và cung cấp cho HS thế nào là phản ứng cháy.
? Lấy ví dụ về phản ứng hóa hợp?
Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng của oxi.
- HS quan sát H4.4 kể ra những ứng dụng của oxi.
- HS khác bổ sung.
- GV nhận xét, kết luận.	
I. Sự oxi hóa.
Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.
II. Phản ứng hóa hợp.
Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có 1 chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.
VD: S + O2 SO2
III. Ứng dụng của oxi.
1. Sự hô hấp:
- Khí oxi cần cho sự hô hấp để oxi hóa chất dinh dưỡng trong cơ thể người và động thực vật.
- Để thở (khi đi vào các môi trường thiếu oxi)
2. Đốt nhiên liệu: SGK
4. Kiểm tra đánh giá:
- HS làm bài tập 1,2/87SGK.
5. Dặn dò: 
- HS về nhà học bài và làm các bài tập 3,4,5 vào vở bài tập.
- Đọc và tìm hiểu bài 26.
V. RÚT KINH NGHIỆM VÀ BỔ SUNG KIẾN THỨC.
Ngày soạn:18/01/2009
Ngỳa dạy:
Tiết 40: 	 BÀI 26: OXIT
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết và hiểu được định nghĩa oxit, công thức hóa học của oxit và cách gọi tên oxit.
- Biết được cách phân loại oxit và dẫn ra được thí dụ minh họa.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng lập công thức.
3. Thái độ:
- Ý thức học tập nghiêm túc.
II. CHUẨN BỊ:
1. GV chuẩn bị: 
2. HS chuẩn bị: - Đọc và tìm hiểu bài.
III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Ổn định tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ:
Câu hỏi: Thế nào là phản ứng hóa hợp? Lấy ví dụ về phản ứng hóa hợp.
3. Bài mới:
a. Vào bài: 
b. Các hoạt động học tập:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS
NỘI DUNG
Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa oxit.
- GV viết một vài công thức của oxit lên bảng, yêu cầu HS quan sát chỉ ra điểm giống nhau giữa các oxit? 
? Nêu định nghĩa oxit?
- HS trả lời, bổ sung.
- GV nhận xét.
Hoạt động 2: Tìm hiểu công thức của oxit.
-GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi ở mục II.1.
- HS trả lời, bổ sung.
- GV nhận xét.
Hoạt động 3: Tìm hiểu về cách phân loại.
- GV viết 2 công thức của oxit SO3 và Na2O yêu cầu HS quan sát tìm ra điểm khác nhau giữa 2 loại oxit này.
- HS trả lời.
- GV nhận xét.
? Thế nào là oxit axit? oxit bazơ?
- HS trả lời. GV nhận xét.
Hoạt động 4: Tìm hiểu về cách gọi tên.
- GV cung cấp cho HS thông tin về cách gọi tên oxit.
- HS thảo luận nhóm, gọi tên các oxit sau:
Al2O3, FeO, Fe2O3, P2O5, SO3, SO2.
- Đại diện nhóm trình bày, bổ sung.
- GV nhận xét.
I. Định nghĩa.
Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi.
VD: SO2, CO2, FeO, Al2O3
II. Công thức.
Công thức của oxit là MxOy trong đó M là KHNH thứ nhất, x,y lần lượt là chỉ số của nguyên tố thứ nhất và oxi. 
Theo QTHT ta có: II.y = x.n (với n là hóa trị của nguyên tố M)
III. Phân loại.
Dựa vào thành phần của oxit người ta chia oxit làm 2 loại:
+ Oxit axit: Phi kim + oxi
VD: SO3, CO2
+ Oxit bazơ: Kim loại + oxi
VD: FeO, CuO.
IV. Cách gọi tên.
- Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit.
VD: NO: Nitơ oxit
 Al2O3: Nhôm oxit.
- Nếu kim loại có nhiều hóa trị:
Tên oxit bazơ: tên KL(kèm theo hóa trị) + oxit.
VD: FeO: Sắt (II) oxit.
 Fe2O3: Sắt (III) oxit
- Nếu phi kim có nhiều hóa trị:
 Tên oxit axit: Tiền tố (nếu có) + tên phi kim + tiền tố (nếu có) + oxit.
* Tiền tố: 1(mono),2(đi),3(tri),4(tetra),5(penta)
VD: P2O5: Điphotpho pentaoxit
 SO2: Lưu huỳnh đi oxit
4. Kiểm tra đánh giá:
- Cho các oxit có công thức sau: SO3, N2O5, CO2, Fe3O4, CuO, CaO. Những oxit nào là oxit axit? oxit bazơ? Gọi tên các oxit đó.
5. Dặn dò: 
- HS về nhà học bài và làm các bài tập 2,3,4,5/91 vào vở bài tập.
- Đọc và tìm hiểu bài 27.
V. RÚT KINH NGHIỆM VÀ BỔ SUNG KIẾN THỨC.
Ngày soạn: 01/02/2009
Tiết 41	:	 BÀI 27: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- HS biết được phương pháp điều chế, cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm và cách sản xuất khí oxi trong công nghiệp.
- Biết thế nào là phản ứng phân hủy và dẫn ra được ví dụ minh họa.
- Củng cố khái niệm chất xúc tác.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện kỹ năng quan sát, tư duy lôgic.
3. Thái độ:
- Ý thức học tập nghiêm túc.
II. CHUẨN BỊ:
1. GV chuẩn bị: Dụng cụ và hóa chất cần thiết để điều chế khí oxi, bảng phụ.
2. HS chuẩn bị: - Đọc và tìm hiểu bài.
III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Ổn định tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ:
Câu hỏi: Cho các oxit sau: Al2O3, P2O5, Na2O, SO2, oxit nào là oxit axit? Oxit nào là oxit bazơ? Gọi tên các oxit đó?
3. Bài mới:
a. Vào bài: 
b. Các hoạt động học tập:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS
NỘI DUNG
Hoạt động 1: Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
- GV yêu cầu HS tìm tỉ khối hơi của oxi với không khí.
- HS tính.
-GV oxi nặng hơn không khí, theo em có thể thu khí oxi bằng cách nào?
- HS trả lời.
- GV nhận xét.
- GV giới thiệu các chất để điều chế oxi.
- GV biểu diễn TN yêu cầu HS quan sát và giải thích:
? Vì sao thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí lại để lọ thu khí hướng nắp lên?
? Vì sao thu được khí oxi bằng phương pháp dời chỗ nước?
- HS trả lời. GV nhận xét. 
Hoạt động 2: Sản xuất khí oxi trong công nghiệp.
-GV cung cấp cho HS thông tin về sản xuất khí oxi trong công nghiệp.
Hoạt động 3: Tìm hiểu về phản ứng phân hủy.
- GV treo bảng phụ yêu cầu HS quan sát và điền vào chỗ trống số lượng chất phản ứng và số lượng chất sản phẩm.
- HS xác định
? Những phản ứng đó là phản ứng phân hủy. Vậy thế nào là phản ứng phân hủy?
- HS trả lời. GV nhận xét.
I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
1. Thí nghiệm
 SGK
2KMnO4 t0 K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3 t0 2KCl + 3O2
Kết luận: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KClO3, KMnO4.
II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp.
1. Sản xuất khí oxi từ không khí.
SGK
2. Sản xuất khí oxi từ nước.(SGK)
III. Phản ứng phân hủy.
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học, trong đó 1 chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới.
VD: CaCO3 t0 CaO + CO2
4. Kiểm tra đánh giá:
- Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp?
a. 2KClO3 t0 2KCl