Giáo án Hóa học 8 - Tiết 46: Kiểm Tra
I. Mục tiêu:
1, Kiến thức : HS hiểu: Tính chất của Oxi , sự Oxi hoá - phản ứng hoá hợp ; khái niệm về Oxit .
2, Kĩ năng :- Nhận biết được được các loại phản ứng , phân biệt được các Oxit axit
- Rèn kỹ năng tính theo PTHH
3, Thái độ: Rèn luyện khả năng tư duy lô gic tìm tòi sáng tạo, trình bày lời giải của HS
*. Mức độ yêu cầu của đề kiểm tra :
Thiết lập ma trận:
: 2,4 g ?g 4,0g Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng ở phương trình trên là: A. 6,4g B. 1,6g C. 2,0g D. 3,5g Câu 5 (0,5 điểm): Hoá trị của Na trong các hợp chất Na2SO4 là: A. II B. V C. I D. IV Câu 6 (0,5 điểm): Hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau. - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi . ở điều kiện tiêu chuẩn thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít. Phần II : Tự luận ( 7 điểm) Câu 7 ( 2 điểm) : Hãy cân bằng các phương trình phản ứng sau: 1. .Al + .H2SO4à Al2(SO4)3 +.H2. 2. .P +.O2 à........ P2O5 . 3. .Al + O2 à Al2O3 . 4. Zn + HCl à ZnCl2 + H2. Câu 8 ( 3 điểm): Một loại đồng oxít màu đen có khối lượng mol phân tử là 80 (g).Oxit này có thành phần là 80% Cu và 20% O. Hãy tìm công thức hoá học của loại đồng oxit nói trên?. Câu 9 (2 điểm): a. Hãy tính khối lượng của 0,80(mol) CuSO4. b. Hãy tính số mol của 28 (gam) Fe. Bài Làm ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... Họ và tờn: .................................... Lớp 8...... Đề KIỂM TRA Rà SOáT CHẤT LƯỢNG ĐầU HỌC Kè II. Năm Học 2010 - 2011 Mụn: hoá HỌC Thời gian: 45 phỳt. ( Khụng kể thời gian giao đề ) Điểm Lời phờ của cụ giỏo Đề Bài Phần I: trắc nghiệm khách quan (3 điểm): *Khoanh tròn vào một chữ cái trước câu trả lời đúng: Câu 1 (0,5 điểm): Hoá trị của Na trong các hợp chất Na2SO4 là: A. II B. V C. I D. IV Câu 2: (0,5 điểm): Thể tích của 0,5 mol CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn là. A. 4,48 (lít). B. 11,2(l) C. 22,4(l). D. 15,68(lít). Câu 3 (0,5 điểm): Dãy kí hiệu hoá học nào sau đây gồm các hợp chất? A. Mg, P2O5, Na2SO4, CH4 B. CO2 , H2O, Na2SO4, CH4. CO2, H2, CH4, O2. D. H2, O2, Mg, C Câu 4 (0,5 điểm): Phương trình hoá học nào sau đây là đúng? A. Mg + O2 -> MgO. B. 3Mg + O2 -> 3MgO. C. 2Mg + O2 -> 2Mg. D. 3Mg + 3O2 -> 3MgO. Câu 5 (0,5 điểm): Có phương trình hoá học với khối lượng chất tham gia và sản phẩm tạo thành như sau: 2,4 g ?g 4,0g Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng ở phương trình trên là: A. 1,6g B. 6,4g C. 2,0g D. 3,5g Câu 6 (0,5 điểm): Hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau. - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi . ở điều kiện tiêu chuẩn thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít. Phần II : Tự luận ( 7 điểm) Câu 7 ( 2 điểm): a. Hãy tính số mol của 6,4 (gam) Al. b. Hãy tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn của 0,175 (mol) CO2. Câu 8 ( 3 điểm): Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 106 (g), thành phần các nguyên tố là 43,4% Na, 11,3 % C và 45,3% O. Hãy tìm công thức hoá học của hợp chất A nói trên? Câu 9 ( 2 điểm) : Hãy cân bằng các phương trình phản ứng sau: a. ........Na + O2 ..Na2O. b. .HgO ..Hg + O2 c. ......Fe + .......Cl2 .....FeCl3. d. .......SO2 + O2 ........SO3. Bài Làm ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. Đề số 1 đề bài Phần I: trắc nghiệm khách quan (3 điểm): *Khoanh tròn vào một chữ cái trước câu trả lời đúng: Câu 1 (0,5 điểm): Dãy kí hiệu hoá học nào sau đây gồm các hợp chất? CO2 , H2O, Na2SO4, CH4. C. Mg, P2O5, Na2SO4, CH4 CO2, H2, CH4, O2. D. H2, O2, Mg, C Câu 2 (0,5 điểm): Phương trình hoá học nào sau đây là đúng? A. Mg + O2 -> MgO. C. 3Mg + O2 -> 3MgO. B. 2Mg + O2 -> 2MgO. D. 3Mg + 3O2 -> 3MgO. Câu 3: (0,5 điểm): Thể tích của 0,5 mol CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn là. A. 4,48 (lít). C. 11,2(l) B. 22,4(l). D. 15,68(lít). Câu 4 (0,5 điểm): Có phương trình hoá học với khối lượng chất tham gia và sản phẩm tạo thành như sau: 2,4 g ?g 4,0g Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng ở phương trình trên là: A. 6,4g B. 1,6g C. 2,0g D. 3,5g Câu 5 (0,5 điểm): Hoá trị của Na trong các hợp chất Na2SO4 là: A. II B. V C. I D. IV Câu 6 (0,5 điểm): Hãy chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong câu sau. - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi . ở điều kiện tiêu chuẩn thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít. Phần II : Tự luận ( 7 điểm) Câu 7 ( 2 điểm) : Hãy cân bằng các phương trình phản ứng sau: 1. .Al + .H2SO4à Al2(SO4)3 +.H2. 2. .P +.O2 à P2O5 . 3. .Al + O2 à Al2O3 . 4. Zn + HCl à ZnCl2 + H2. Câu 8 ( 3 điểm): Một loại đồng oxít màu đen có khối lượng mol phân tử là 80 (g).Oxit này có thành phần là 80% Cu và 20% O. Hãy tìm công thức hoá học của loại đồng oxit nói trên?. Câu 9 (2 điểm): a. Hãy tính khối lượng của 0,80(mol) CuSO4. b. Hãy tính số mo
File đính kèm:
- kiem tra tiet 46 hoa 8.doc