Giáo án Hóa học 8 - Chương trình cả năm - Năm học 2012-2013

kĩ thuật thực hiện một số thí nghiệm: 
- Hiện tượng vật lí: sự thay đổi trạng thái của nước.
- Hiện tượng hoá học: đá vôi sủi bọt trong axit, đường bị hoá than.
Kĩ năng:
 - Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành được thành công, an toàn các thí nghiệm nêu trên.
- Quan sát, mô tả, giải thích được các hiện tượng hoá học.
- Viết tường trình hoá học.
3) Thái độ: 
 -Tạo hứng thú học tập cho hs, lòng say mê khoa học.
II. ChuÈn bÞ.
 + Gi¸o viªn :- Dông cô : Gi¸ èng nghiÖm, èng nghiÖm ®¸nh sè tõ 1 ®Õn 5, èng 1, 2, 3 ®ùng n­íc, èng 3, 4 ®ùng n­íc v«i trong, kÑp gç, èng hót, ®Ìn cån, ®òa thuû tinh, cèc thuû tinh, chËu thuû tinh 500ml, phÔu, giÊy läc.
 - Ho¸ chÊt : Na2CO3, KMnO4, Ca(OH)2.
 + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi, chËu n­íc, diªm, v«i t«i.
III. TiÕn tr×nh lªn líp
 1.KiÓm tra
 - G/v kiÓm tra dông cô ho¸ chÊt.
2. Bµi míi
* Ho¹t ®éng 1 : TiÕn hµnh thÝ nghiÖm.
- G/v nªu néi quy PTN, môc tiªu bµi häc.
- G/v ph©n líp lµm 4 nhãm. Cö nhãm tr­ëng.
- Yªu cÇu c¸c nhãm nhËn dông cô.
- G/v h­íng dÉn h/s lµm thÝ nghiÖm.
TN1.
+ LÊy Ýt thuèc tÝm cho vµo èng nghiÖm 2 chøa n­íc.
+ Cho Ýt thuèc tÝm vµo èng nghiÖm kh«, ®un nãng. Cho tµn ®ãm vµo miÖng èng nghiÖm.
- T¹i sao tµn ®ãm bïng ch¸y ?
- T¹i sao tµn ®ãm bïng ch¸y ta l¹i tiÕp tôc ®un ?
- Tµn ®ãm kh«ng ch¸y n÷a nãi lªn ®iÒu g× ?
- Yªu cÇu h/s hoµ tan chÊt r¾n cßn l¹i, quan s¸t nhËn xÐt hiÖn t­îng, rót ra kÕt luËn.
- Trong thÝ nghiÖm trªn hiÖn t­îng nµo lµ HTVL, HTHH, gi¶i thÝch ?
- G/v chèt l¹i.
TN2.
+ Dïng èng thuû tinh thæi vµo èng nghiÖm sè 1 vµ sè 4.
+ §æ dung dÞch natricacbonat vµo èng sè 3 vµ sè 5.
- Yªu cÇu h/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn t­îng tõ ®ã rót ra kÕt luËn. 
- G/v giíi thiÖu s¶n phÈm ë TN 1 vµ 2.
- Yªu cÇu h/s viÕt PTHH ch÷ cho hai TN trªn ?
+ Qua c¸c thÝ nghiÖm trªn em ®­îc cñng cè nh÷ng kiÕn thøc nµo ?
- G/v chèt l¹i.
1 ThÝ nghiÖm 1 : Hoµ tan vµ ®èt nãng kalipemanganat ( KMnO4)
- H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm.
- H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn t­îng.
+ V× cã oxi t¹o ra.
+ V× P¦ ch­a xÈy ra hoµn toµn.
+ Ph¶n øng ®· kÕt thóc.
- H/s.
+ HiÖn t­îng vËt lý : Hoµ tan KMnO4.
+ HiÖn t­îng ho¸ häc : NhiÖt ph©n KMnO4
2 ThÝ nghiÖm 2 : Thùc hiÖn ph¶n øng víi canxihi®r«xit.
- H/s : Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm.
- H/s quan s¸t nhËn xÐt hiÖn t­îng.
+ èng nghiÖm 1, 3 kh«ng cã hiÖn t­îng g×.
+ èng nghiÖm 4 vÈn ®ôc, èng nghiÖm 5 cã kÕt tña.
- H/s 
+ TN 1.
 Kalipemanganat Kalimanganat + Mangan®ioxit + Oxi.
+ TN 2.
a, Canxihi®roxit + KhÝ cacbonic Canxicacbonat + N­íc.
b, Canxihi®roxit + Natricacbonat Canxicacbonat + Natrihi®r«xit.
- H/s.
+ DÊu hiÖu ph¶n øng ho¸ häc/
+ HiÖn t­îng vËt lý, hiÖn t­îng ho¸ häc.
+ C¸ch viÕt PTHH ch÷.
 * Ho¹t ®éng 2 : ViÕt b¸o c¸o thÝ nghiÖm.
- G/v yªu cÇu h/s viÕt b¸o c¸o theo mÉu.
+ Tªn thÝ nghiÖm.
- C¸ch tiÕn hµnh.
- HiÖn t­îng quan s¸t.
- Gi¶i thÝch, rót ra kÕt luËn.
III T­êng tr×nh thÝ nghiÖm.
- H/s : ViÕt b¸o c¸o theo mÉu.
3. KÕt thóc.
 - Gi¸o viªn yªu cÇu c¸c nhãm röa tr¶ dông cô thÝ nghiÖm
 - G/v thu bµi viÕt cña h/s vÒ nhµ chÊm lÊy ®iÓm HS 2. G/v rót kinh nghiÖm giê häc.
 - Thang ®iÓm chÊm : + ý thøc tèt : Cho 2®.
+ Lµm TN tèt : Cho 4®.
+ ViÕt b¸o c¸o TN : Cho 4®.
4. H­íng dÉn vÒ nhµ.
- Häc bµi, ®äc bµi 15.
 _____________________________________________
Ngµy so¹n: 10/ 10 / 2012
Ngµy d¹y : 31 /10 / 2012
TiÕt 21 ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng
I. Môc tiªu.
Kiến thức: 
-Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lượng của các chất phản ứng bằng tổng khối lượng các sản phẩm.
Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút ra được kết luận về sự bảo toàn khối lượng các chất trong phản ứng hoá học.
- Viết được biểu thức liên hệ giữa khối lượng các chất trong một số pứ cụ thể.
 - Tính được m của một chất trong pứ khi biết khối lượng của các chất còn lại.
3) Thái độ: 
 -Tạo hứng thú học tập cho hs.
II. ChuÈn bÞ.
 + Gi¸o viªn : - Dông cô : C©n ®iÖn tö, èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp gç.
 - Ho¸ chÊt : Na2SO4, BaCl2.
 + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi.
III. TiÕn tr×nh lªn líp
 1.KiÓm tra
 - Nªu diÔn biÕn cña P¦HH ?
2. Bµi míi
* Ho¹t ®éng 1 : T×m hiÓu vÒ ®Þnh luËt.
- G/v giíi thiÖu vÒ hai nhµ b¸c häc L«m«n«x«p vµ Lavoadiª
- G/v h­íng dÉn h/s lµm TN. Cho hai èng nghiÖm chøa Na2SO4 vµ BaCl2 vµo cèc thuû tinh. §Æt lªn c©n. Sau ®ã ®æ hai èng nghiÖm vµo nhau. So s¸nh khèi l­îng tr­íc vµ sau ph¶n øng.
+ Qua TN trªn em rót ra kÕt luËn g× ?
- G/v ®ã lµ noäi dung ®Þnh luËt. Yªu cÇu h/s ®äc ®Þnh luËt SGK.
- G/v nÕu gäi khèi l­îng c¸c chÊt tham gia lµ mA, mB, c¸c chÊt s¶n phÈm lµ mC, mD th× ®Þnh luËt ®­îc viÕt d­íi d¹ng biÓu thøc nh­ thÕ nµo ?
+ Dùa vµo H2.5 h·y gi¶i thÝch ®Þnh luËt ?
+ B¶n chÊt cña P¦HH lµ g× ?
+ Sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cã thay ®æi kh«ng ?
+ Khèi l­îng nguyªn tö tr­íc vµ sau ph¶n øng cã thay ®æi kh«ng ?
- G/v chèt l¹i.
1 ThÝ nghiÖm.
- H/s nghe.
- H/s lµm thÝ nghiÖm.
- H/s khèi l­îng tr­íc vµ sau ph¶n øng b»ng nhau
2 §Þnh luËt.
- Trong P¦HH tæng khèi l­îng cña c¸c chÊt s¶n phÈm b»ng tæng khèi l­îng c¸c chÊt tham gia.
- H/s.
 PT : A + B C + D.
- H/s gi¶i thÝch. 
+ Trong P¦HH chØ cã liªn kÕt gi÷a c¸c nguyªn tö thay ®æi lµm cho ph©n tö nµy biÕn ®æi thµnh ph©n tö kh¸c.
+ Sè nguyªn tö ®­îc b¶o toµn.
+ Khèi l­îng nguyªn tö kh«ng ®æi nªn khèi l­îng c¸c chÊt kh«ng ®æi.
* Ho¹t ®éng 2 : Bµi tËp vËn dông.. 
- G/v biÕt khèi l­îng cña c¸c chÊt ta cã tÝnh ®­îc khèi l­îng chÊt cßn l¹i kh«ng ?
- Yªu cÇu h/s lµm bµi tËp.
Bµi 1. §èt ch¸y 3,1g ph«tpho trong kh«ng khÝ thu ®­îc 7,1g ®iph«tphopentaoxit.
a, ViÕt PTHH ch÷ cña ph¶n øng ?
b, TÝnh khèi l­îng oxi tham gia ph¶n øng?
- G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm
- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o.
- G/v chèt l¹i.
Bµi 2. Cho 208g bariclorua t¸c dông víi 98g axit sunfuric thu ®­îc 73g axit clohi®ric vµ muèi barisunfat.
a, ViÕt PTHH ch÷ cña ph¶n øng ?
b, TÝnh khèi l­îng muèi barisunfat thu ®­îc ?
- G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm
- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o.
- G/v chèt l¹i.
III Bµi tËp.
Bµi 1.
- H/s b¸o c¸o. 
a,Ph«tpho +oxi §iph«tphopentaoxit.
b, Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng.
Ta cã : mP + = .
VËy : = - mP.
 = 7,1 – 3,1 = 4g.
Bµi 2.
- H/s b¸o c¸o.
a, Bariclorua + axit sunfuric axit clohi®ric + muèi barisunfat.
b, Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng.
Ta cã : m( bariclorua ) + m ( axit sunfuric ) = m ( axitclohi®ric ) + m ( barisunfat )
VËy : Khèi l­îng muèi barisunfat.
 208 + 98 – 73 = 233g
3. Cñng cè - luyÖn tËp.
 - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung cña bµi häc. H/s ®äc ghi nhí SGK trang 54.
 - Nªu néi dung ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng ?
4. H­íng dÉn vÒ nhµ.
 - Häc bµi, ®äc bµi sau. BTVN : 1, 2, 3 trang 54.
 ______________________________________
 Ngµy so¹n: 12 / 1 0/ 2012
 Ngµy d¹y : 03 / 11 / 2012
TiÕt 22 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
I. Môc tiªu.
Kiến thức: Học sinh biết:
- Phương trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học.
- Các bước lập phương trình hoá học.
- Ý nghĩa của phương trình hoá học: Cho biết các chất phản ứng và sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử giữa các chất trong phản ứng.
Kĩ năng:
- Biết lập phương trình hoá học khi biết các chất phản ứng (tham gia) và sản phẩm.
- Xác định được ý nghĩa của một số phương trình hoá học cụ thể.
3) Thái độ: 
 -Tạo hứng thú học tập cho hs.
II. ChuÈn bÞ.
 + Gi¸o viªn : B¶ng phô, s¬ ®å H2.5.
 + Häc sinh : PhiÕu häc tËp, vë ghi.
III. TiÕn tr×nh lªn líp
 1.KiÓm tra
 - Nªu ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l­îng, biÓu thøc tÝnh vµ gi¶i thÝch ?
 - Gäi 2 h/s ch÷a bµi tËp 2, 3 trang 54 ?
2. Bµi míi
 * Ho¹t ®éng 1 : T×m hiÓu vÒ c¸ch lËp PTHH.
- G/v dùa vµo PT ch÷ bµi 3 trang 54. Yªu cÇu h/s viÕt CTHH cña c¸c chÊt cã trong PT ch÷ ®ã ?
+ Theo ®Þnh luËt BTKL sè nguyªn tö O, Mg tr­íc vµ sau ph¶n øng cã thay ®æi kh«ng ?
+ Lµm thÕ nµo ®Ó sè nguyªn tö O, Mg ë hai vÕ b»ng nhau ?
+ B©y giê sè nguyªn tö Mg ë hai vÕ lµ bao nhiªu. Lµm thÕ nµo ®Ó sè nguyªn tö Mg ë hai vÕ b»ng nhau ?
- G/v b©y giê sè nguyªn tö ë hai vÕ ®· b»ng nhau. VËy PTHH ®· ®óng.
+ Yªu cÇu h/s ph©n biÖt c¸c sè 2 trong PTHH trªn ?
- G/v chèt l¹i.
- Yªu cÇu h/s quan s¸t H2.5 . ViÕt PTHH cña ph¶n øng gi÷a hi®r« vµ oxi.
- Yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm.
- Yªu cÇu c¸c nhãm b¸o c¸o.
- G/v chèt l¹i.
+ Qua c¸c vÝ dô trªn em h·y nªu c¸c b­íc lËp PTHH ?
- Yªu cÇu h/s ®äc c¸c b­íc lËp PTHH trong SGK trang 56.
I LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc
1 Ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
+ VÝ dô 1.
- H/s.
 Magiª + oxi Magiª oxit
 Mg + O2 MgO.
 Mg + O2 2MgO.
 2Mg + O2 2MgO.
+ VÝ dô 2.
- H/s.
 Hi®r« + oxi N­íc.
 H2 + O2 H2O.
 H2 + O2 2H2O.
 2H2 + O2 2H2O.
2 C¸c b­íc lËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
+ B­íc 1 : ViÕt s¬ ®å cña ph¶n øng.
+ B­íc 2 : C©n b»ng sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè.
+ B­íc 3 : ViÕt PTHH.
* Ho¹t ®éng 2 : Bµi tËp vËn dông.. 
Bµi 1. Cho P ch¸y trong oxi thu ®­îc ®iph«tphopentaoxit. H·y lËp PTHH cña ph¶n øng ?
- G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm
- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o.
- G/v chèt l¹i.
Bµi 2. Cho Al ch¸y trong oxi thu ®­îc nh«m oxit. H·y lËp PTHH cña ph¶n øng ?
- G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm
- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o.
- G/v chèt l¹i.
Bµi 3. Cho c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau.
a, Fe + Cl2 FeCl3.
b, Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl.
c, Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O.
H·y c©n b»ng c¸c PTHH trªn ?
-Ta coi c¸c nhãm nguyªn tö lµ mét nguyªn tö cña mét nguyªn tè. Tõ ®ã c©n b»ng b×nh th­êng theo 3 b­íc.
- G/v yªu cÇu h/s th¶o luËn nhãm
- G/v gäi c¸c nhãm b¸o c¸o.
- G/v chèt l¹i.
III Bµi tËp.
Bµi 1.
- H/s. P + O2 P2O5.
 P + 5O2 2P2O5.
 4P +5O2 2P2O5.
Bµi 2.
- H/s.
 Al + O2 Al2O3.
 Al + 3O2 2Al2O3.
 4Al + 3O2 2Al2O3.
Bµi 3.
- H/s 
a, Fe + 3Cl2 2FeCl3.
 2Fe + 3Cl2 2FeCl3.
b, Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl.
c, Al2O3 +3 H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O.
 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O.
3. Cñng cè - luyÖn tËp.
 - Gi¸o viªn nh¾c l¹i néi dung cña bµi häc. 
 - Nªu c¸c b­íc lËp PTHH ?
 - Ch÷a bµi tËp 1 a,b trang 57.
4. H­íng dÉn vÒ nhµ.
 - Häc bµi, ®äc môc II bµi häc trang 57. BTVN : 2, 3, 7 trang 57, 58.
 ______________________________________
 Ngµy so¹n: 20 / 10 / 2012
 Ngµy d¹y : 07 /11 / 2012
TiÕt 23 ph­¬ng tr×nh ho¸ häc ( tiÕp )
I. Môc tiªu.
 1) Kiến thức: Học sinh biết:
- Ý nghĩa của